1、四川省成都市五津中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某合作學習小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（ ）純堿和熟石灰都是堿沼氣和水蒸氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物； 硫酸和食醋既是化合物又是酸；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；粗鹽和酸雨都是混合物ABCD參考答案：A考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；單質和化合物；常見的能量轉化形式專題：物質的分類專題分析：堿是電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物；水蒸氣不是能源物質；冰即水，干冰是二氧化碳；食醋是醋

2、酸的水溶液；合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質；粗鹽和酸雨等物質中含有多種物質解答：解：純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿，故錯誤；水蒸氣不是能源物質，故錯誤；冰即水，干冰是二氧化碳，既是純凈物又是化合物，故正確；食醋是醋酸的水溶液，是混合物，不是酸，故錯誤；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金，故正確；粗鹽中含有氯化鈉和泥沙等物質，酸雨為酸的水溶液，均屬于混合物，故正確；故選A點評：本題考查了酸、堿和合金等的概念和生活常識問題，難度不大2. 分子式為C4H8Cl2的有機物共有（不含立體異構）A7種 B8種 C9種 D10種參考答案：C試題分析：分子式為C4H8Cl2的有機物可看

3、成是丁烷C4H10中的兩個H原子被兩個Cl原子取代，C4H10有正丁烷CH3CH2CH2CH3和異丁烷CH3CH(CH3)CH3兩種，正丁烷中2個H原子被Cl原子取代，有6種結構，異丁烷中2個H原子被Cl原子取代，有3種結構，共有9種?？键c：同分異構體的判斷3. (08安慶質檢)短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列敘述正確的是（）A .X與Y不可能位于同一周期B. X與Y不可能形成原子個數(shù)比為1:1型離子化合物C.X離子與Y離子電子層結構可以相同,也可以不同D.X與Y形成的共價化合物中,各原子最外層一定滿足8電子的穩(wěn)定結構參考答案：答案：C4. 用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HC1

4、。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A： 已知：、反應A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。、判斷下列說法正確的是（ ）A、反應A的H 115.6kJ /molB、斷開1 mol HO 鍵與斷開 1 mol HCl 鍵所需能量相差約為32kJ C、H2O中HO 鍵比HCl中HCl鍵弱D、由中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強參考答案：B略5. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是 （ ） A標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NAB1mo/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NAC80g硝酸銨含有氨原子數(shù)為2NA（相對原子質量：N-14 H-1 O-16） D1

5、mo氯氣和鐵反應時轉移的電子數(shù)為3NA參考答案：C略6. 合成結構簡式為的高聚物，所用單體應是( ) 苯乙烯 丁烯 丁二烯 丙炔 苯丙烯A. B. C. D.參考答案：D略7. 與鉑同族的貴金屬鈀（Pd）有多種同位素。下列關于Pd、Pd的說法正確的是 A質子數(shù)相同，互稱為同位素 B中子數(shù)相同，化學性質不同 C核外電子數(shù)相同，是同一種核素 D質量數(shù)不同，互稱為同素異形體參考答案：A8. 下列有關物質性質與用途，對應關系正確的是A. Na2O2吸收CO2產生O2，可用于實驗室制氧氣B. ClO2具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光導纖維D. NH3易溶于水，可用作

6、制冷劑參考答案：BANa2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，但不能用于實驗室制備氧氣，因為需要首先制備二氧化碳，制備過程繁瑣，故A錯誤；BClO2具有強氧化性而使蛋白質變性，所以該物質能殺菌消毒，故B正確；C光導纖維的主要成分是二氧化硅，光導纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無關，故C錯誤；D氨氣易液化而吸收熱量導致周圍環(huán)境溫度降低，所以氨氣常常作制冷劑，與氨氣易溶于水無關，故D錯誤；故選B。9. 氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為：aHClO3=bO2+cCl2+dHClO4+eH2O。下列有關說法不正確的是A由電子轉移守恒和氯元素守恒可推出2b+a=6

7、cB若氯酸分解所得混合氣體，在相同狀態(tài)下密度是氫氣的25.75信，則反應方程式可表示為：5HClO3=O2+Cl2+3HClO4+H2OC由非金屬性ClS，可推知酸性HClO4H2SO4D若化學計量數(shù)a=3，b=2，則該反應轉移電子數(shù)為10e-參考答案：A10. 下列三種有機物是某些藥物中的有效成分：以下說法正確的是 （ ） A三種有機物都能與濃溴水發(fā)生反應 B三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種 C將等物質的量的三種物質加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多 D使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鑒別出這三種有機物參考答案：C略11. 濃度為2mol/L的氫溴酸溶液V

8、L，欲使其濃度變?yōu)?mol/L，以下列出的方法中可行的是( ) A.通入標況下的HBr氣體44.8L B.將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V C.蒸發(fā)掉0.5L水 D.加入10mol/L氫溴酸0.6VL，再將溶液稀釋至2VL參考答案：D略12. 水的電離平衡曲線如下圖所示，下列說法不正確的是 （ ）A圖中五點Kw間的關系：BCA=D=EB若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法C若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NH4C1固體的方法D若處在B點時，將pH =2的硫酸溶液與pH = 10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性參考答案：C略13. 下列各項表達中正確的是ANa2O2的電子

9、式為 B106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112 L(標準狀況)C在氮原子中，質子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7DCl-的結構示意圖為參考答案：C略14. 化學與生產、生活、社會密切相關。下列敘述錯誤的是A. 還原鐵粉能用作食品抗氧化劑B. 夜空中光柱的形成屬于丁達爾效應C. 浸泡過KMnO4溶液的硅土可作水果保鮮劑D. 燃煤中加入CaO可減少溫室氣體的排放參考答案：D【詳解】AFe具有還原性，能夠吸收空氣中的氧氣，則還原鐵粉可以用作食品袋中的抗氧化劑，故A正確；B含有灰塵的空氣屬于膠體，光柱是膠體的丁達爾效應，故B正確；C乙烯具有催熟效果，能夠被高錳酸鉀溶液氧化，所以浸泡過KMnO4

10、溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期，故C正確；D加入氧化鈣，可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體二氧化碳的排放量，故D錯誤；故選D。15. 下列離子方程式正確的是 A硫酸鋁溶液中加過量氨水：Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2OB過量鐵粉與一定量稀硝酸反應：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2OC澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OD用熱的濃鹽酸除去試管內壁的MnO2：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O參考答案：D略二、實

11、驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分數(shù))時需經處理后才能排放。某校化學興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，分別采用以下方案：【甲方案】如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A。（1）洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是_。（2）洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。【乙方案】實驗步驟如下面流程圖所示：（3）步驟中反應的離子

12、方程式為 。（4）步驟中Ba(OH)2是否過量的判斷方法是_。（5）操作A為_。（6）通過的尾氣體積為V L(已換算成標準狀況)時，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分數(shù))為_(用含有V、m的代數(shù)式表示)。參考答案： （1）增大氣體與溶液的接觸面積，有利于SO2與碘水充分反應（1分）（2）偏低（2分） （3）SO2 +H2O2=SO42-+2H+（2分）（4）靜置，取少量上層清液加入試管中，往試管中滴加Na2SO4溶液，若產生白色沉淀，則Ba(OH)2已過量。（2分）（5）過濾，洗滌，烘干（3分） （6）22.4m/233V或2240m/233V% （2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）1

13、7. （12分）（1）實驗室中所用的氧化鋼（CuO）是黑色粉末。在使用電烙鐵時，其頭部是一銅制的烙鐵頭，長期使用，表面被氧化，但脫落下來的氧化膜卻是紅色的，試說明原因。（2）法醫(yī)鑒定砷中毒（通常為砒霜）的方法是用鋅、鹽酸和試樣混在一起，將生成的氣體導入熱玻璃管，如果試樣中有砷化物存在，則在玻璃管的壁上出現(xiàn)亮黑色的“砷鏡”。試寫出有關的反應式。（3）把CO2氣體通入澄清的石灰水，立即會產生渾濁，但把SO2氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看那渾濁，而CaCO3和CaSO3都是難溶的電解質，試說明原因。參考答案：（1）答因為Cu2O比CuO穩(wěn)定；在加熱條件下總是生成紅色的Cu2O（2）As2O36Zn

14、12HCl2AsH36ZnCl23H2O2AsH32As3H2（3）因為SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3強得多，所以通SO2于澄清的石灰水中極易過量，過量后生成Ca(HSO4)2而溶解。略18. 【化學選修5：有機化學基礎】（15分）有機物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉化關系（無機產物略）：其中K物質與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結構。已知：當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉化：RCH=CHOHRCH2CHO; ONa連在烴基上不會被氧化。請回答下列問題：（1）F與I中具有相同的官能團，檢驗

15、該官能團的試劑是 。（2）上述變化中屬于水解反應的是 （填反應編號）。（3）寫出結構簡式，G： ，M： 。（4）寫出下列反應的化學方程式：反應： ，K與少量的氫氧化鈉溶液反應： 。高聚物在氫氧化鈉溶液中加熱： 。（5）同時符合下列要求的A的同分異構體有 種。I含有苯環(huán)能發(fā)生銀鏡反應和水解反應在稀氫氧化鈉溶液中，1mol該同分異構體能與1mol NaOH反應參考答案： （1）銀氨溶液（或新制的氫氧化銅懸濁液）（1分） ； （2）（2分）（3）G：CH3COOCHCH2 M： （各2分） （4）反應 ： +3NaOHCH3COONa+NaBr+ H2O+NaOH+ H2O （各2分） （5）5種

16、（2分）19. 鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：根據(jù)題意回答下列問題：（1）固體X中主要含有 （填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用 _ （填寫儀器或試劑名稱）。（2）酸化步驟用醋酸調節(jié)溶液pH 5，其目的是 _ 。（3）操作有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、 、過濾、 、干燥。（4）下表是相關物質的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7 + 2NaCl該反應在溶液中能發(fā)生的理由是_。（5）副產品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析