1、第3課時(shí)鹵族元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章第一節(jié)元素周期表1.知道鹵族元素在周期表中的位置及其原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。2.能說(shuō)出鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。3.進(jìn)一步掌握結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系。學(xué)習(xí)目標(biāo)定位內(nèi)容索引一鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)二鹵族元素單質(zhì)的性質(zhì)當(dāng)堂檢測(cè)40分鐘課時(shí)作業(yè)一鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)1.填寫(xiě)下列表格。答案導(dǎo)學(xué)探究元素名稱(chēng)氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子序數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑由 到917355377772345小大答案2.分析觀察上表，鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)是 ，不同點(diǎn)是 ，其變化規(guī)律是_。最外層電子數(shù)都是7電子層數(shù)不同隨著原子序數(shù)增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐

2、漸增大歸納總結(jié)1.鹵族元素的原子最外層電子數(shù)相同，都易 一個(gè)電子，具有較強(qiáng)的 。2.隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層數(shù)依次 ，原子半徑逐漸 。答案得到氧化性增多增大活學(xué)活用121.已知某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，則下列說(shuō)法正確的是()A.該元素位于第三周期0族B.該元素位于第四周期A族C.該元素是非金屬元素D.該元素是金屬元素解析答案解析該微粒原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，為第17號(hào)氯元素，氯元素是非金屬元素；核外有18個(gè)電子，說(shuō)明是Cl得到一個(gè)電子形成了Cl。C12返回解析答案2.關(guān)于鹵族元素，下列說(shuō)法正確的是()A.所有鹵族元素的微粒都易得電子B.和F同一主族的元素都是非金屬元素C.化合物中鹵族元素

3、都顯負(fù)價(jià)D.鹵族元素原子的原子半徑從上到下逐漸減小解析鹵族元素的陰離子如Cl等不能得電子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；鹵族元素都是非金屬元素，B選項(xiàng)正確；NaClO中Cl為1價(jià)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；從FI，原子半徑逐漸增大，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。B二鹵族元素單質(zhì)的性質(zhì)答案導(dǎo)學(xué)探究1.鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的相似性和遞變性單質(zhì)F2Cl2Br2I2相似性都有顏色都不易溶于 ，易溶于 (F2易和水發(fā)生反應(yīng))遞變性狀態(tài)(通常狀況下)氣體氣體液體固體顏色 色 色 色 (逐漸 )密度逐漸熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸在水中的溶解度逐漸水CCl4等有機(jī)溶劑淡黃綠黃綠深紅棕紫黑色增大升高減小加深答案2.鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)(1)填寫(xiě)下表反應(yīng)條件化學(xué)方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性F

4、2Cl2Br2I2暗處光照或點(diǎn)燃加熱不斷加熱H2F2=2HFH2Cl2 2HClH2Br2 2HBrH2I2 2HI很穩(wěn)定較穩(wěn)定不如氯化氫 穩(wěn)定 不穩(wěn)定答案(2)分析上表可知，從F2到I2，與H2反應(yīng)所需要的條件逐漸 ，反應(yīng)劇烈程度依次 ，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次。升高減弱減弱3.鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)(1)按要求完成下列實(shí)驗(yàn)，并填寫(xiě)下表：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式靜置后，液體分層，上層 ，下層_無(wú)色橙紅色2NaBrCl2=2NaClBr2答案靜置后，液體分層，上層 ，下層_靜置后，液體分層，上層 ，下層_無(wú)色紫紅色2KIBr2=2KBrI2無(wú)色紫紅色2KICl2=2KClI2相關(guān)視頻由以上實(shí)

5、驗(yàn)可知，Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸 。減弱答案(2)由上述實(shí)驗(yàn)可知，Cl2、Br2、I2三種鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 ，相應(yīng)鹵素離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 。(3)隨著原子序數(shù)的遞增，鹵素單質(zhì)的顏色逐漸 ，密度逐漸 ，熔、沸點(diǎn)逐漸 。Cl2Br2I2IBrCl加深增大升高歸納總結(jié)(3)與H2O反應(yīng)X2H2O (XCl、Br、I)；2F22H2O=4HFO2。答案HXHXO2HX2NaX2.鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變性(1)氧化性與還原性隨著原子序數(shù)的遞增：鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸 ，鹵素陰離子的還原性逐漸 。(2)與H2反應(yīng)的難易及氫化物穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)的遞增：與H2反應(yīng)越來(lái)越，生成的氫

6、化物的穩(wěn)定性逐漸，還原性逐漸；氫化物都易溶于水，其水溶液酸性依次增強(qiáng)，氫化物中HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高。答案減弱增強(qiáng)難減弱增強(qiáng)(3)鹵素單質(zhì)與變價(jià)金屬(如Fe)反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)2、Cl2、Br2生成高價(jià)鹵化物(如FeX3)，而I2只能生成價(jià)鹵化物(如FeI2)。3.元素的非金屬性強(qiáng)弱可以從其 的酸性強(qiáng)弱，或從與氫氣生成 的難易程度以及 的穩(wěn)定性來(lái)判斷。答案最高價(jià)氧化物氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物低34解析答案活學(xué)活用3.關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述正確的是()A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2H2OHXOHX表示B.HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)C.鹵素單質(zhì)的顏色從F2I2

7、按相對(duì)分子質(zhì)量增大而加深D.X的還原性依次為FClBrI2B.砹在常溫下為白色固體C.砹原子的最外電子層上有7個(gè)電子D.砹能從NaCl溶液中置換出氯單質(zhì)4解析從F2到At2，元素的非金屬性逐漸減弱，與H2化合能力逐漸減弱，A項(xiàng)不正確；由F2到I2，單質(zhì)的顏色依次加深，I2是紫黑色固體，則砹為黑色固體，B項(xiàng)不正確；鹵族元素的原子，最外層上都有7個(gè)電子，C項(xiàng)正確；因氧化性Cl2At2，所以At2不能從NaCl溶液中置換出Cl2，D項(xiàng)不正確。答案C34學(xué)習(xí)小結(jié)返回當(dāng)堂檢測(cè)1243解析答案1.隨著鹵族元素原子序數(shù)遞增，下列說(shuō)法正確的是()A.單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減

8、弱C.單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)解析隨著鹵族元素原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)應(yīng)逐漸升高，氧化性應(yīng)逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。B1243解析答案2.下列說(shuō)法正確的是()A.F、Cl、Br的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8B.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬 性遞增規(guī)律C.鹵素按F、Cl、Br、I的順序，其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電 荷數(shù)增加電子層數(shù)增大起主要作用D.砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，砹易溶 于水，難溶于CCl41243解析F的次外層電子數(shù)為2，Br的次外層電子數(shù)為18，A項(xiàng)

9、錯(cuò)誤；元素的非金屬性強(qiáng)弱可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱比較，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由碘微溶于水，易溶于四氯化碳，可推知，砹微溶于水，易溶于CCl4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C12433.在F2、Cl2、Br2、I2四種鹵素單質(zhì)中，常溫下密度最小的是_ (填化學(xué)式，下同)，熔、沸點(diǎn)最高的是_，受熱易升華的是_，常溫下呈液態(tài)的是_，顏色最深的是_，遇水能放出氣體的是_。答案F2F2I2I2Br2I212434.(1)向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，將溶液蒸干并灼燒，最后蒸發(fā)皿中剩余的物質(zhì)是_，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)向KI溶液中滴入淀粉溶液，現(xiàn)象是_，再滴入氯水，現(xiàn)象是_，有關(guān)反應(yīng)

10、的離子方程式為_(kāi) 。答案NaCl、KCl2NaBrCl2=2NaClBr2、2KICl2=2KClI2無(wú)明顯變化溶液變藍(lán)色Cl22I=2ClI2返回40分鐘課時(shí)作業(yè)124356一、鹵素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)變化規(guī)律1.鹵素是最活潑的一族非金屬，下列關(guān)于鹵族元素的說(shuō)法正確的是()A.鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7B.從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次減小C.從F到I，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力依次減弱，原子的得電子能力 依次減弱D.鹵素單質(zhì)與H2化合由易到難順序?yàn)镕2Cl2Br2Cl2Br2I2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C7810911121314152.下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較的表示中，正確的是()A

11、.還原性：HFHClHBrHIB.穩(wěn)定性：HFHClHBrBr2I2F2D.密度：F2Cl2Br2HBrHClHF；B項(xiàng)應(yīng)為HFHClHBrHI；C項(xiàng)應(yīng)為F2Cl2Br2I2。D3.砹(At)是鹵族元素中位于碘后的元素，推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是()A.砹易溶于某些有機(jī)溶劑 B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解C.砹是有色固體 D.砹化銀不溶于水或稀硝酸124356781091112131415解析答案解析根據(jù)鹵族元素從上往下非金屬性越來(lái)越弱推知B項(xiàng)錯(cuò)誤；由氯化銀不溶于水或稀硝酸推知D項(xiàng)正確。B二、鹵素單質(zhì)的活動(dòng)性4.在a、b、c、d四個(gè)集氣瓶中分別盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一種氣

12、體，若將a和d兩瓶氣體混合后見(jiàn)光爆炸；若將a和b兩瓶氣體混合后，瓶壁上出現(xiàn)暗紅色液滴，則a、b、c、d四個(gè)集氣瓶中分別盛放的氣體是()A.Cl2、H2、HCl、HBr B.Cl2、HCl、HBr、H2C.Cl2、HBr、H2、HCl D.Cl2、HBr、HCl、H2124356781091112131415解析答案解析根據(jù)題給信息知a為Cl2，而與b瓶相遇出現(xiàn)的暗紅色液滴是單質(zhì)溴，b瓶盛放的只能是HBr，A、B選項(xiàng)均不是HBr，所以不符合要求。又a、d氣體混合見(jiàn)光會(huì)爆炸，則d瓶中應(yīng)是H2，而不是HCl，故只有D選項(xiàng)正確。D5.往碘化鉀溶液中先加入氯水，再加入CCl4振蕩，靜置后出現(xiàn)分層，下層呈

13、()A.橙紅色 B.紫紅色 C.無(wú)色 D.深褐色124356781091112131415解析答案解析碘化鉀中加入氯水發(fā)生反應(yīng)2KICl2=2KClI2，加入CCl4后由于碘易溶于CCl4，CCl4層(下層)呈現(xiàn)紫紅色。B三、鹵素的特殊性6.溴水氯水碘酒氯化鉀酸性高錳酸鉀溶液。其中能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)的是()A. B. C. D.124356781091112131415解析答案解析單質(zhì)碘可使淀粉變藍(lán)，故加入物質(zhì)中如含有單質(zhì)碘或能與KI反應(yīng)生成單質(zhì)碘的，均可使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)。溴水和氯水中分別存在Br2、Cl2，可與KI反應(yīng)置換出碘單質(zhì)；碘酒是碘的酒精溶液，碘以I2分子形式溶解

14、在酒精中；酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可將I氧化生成碘單質(zhì)；氯化鉀不與KI反應(yīng)，沒(méi)有碘單質(zhì)生成。C7.下面的敘述正確的是()A.使?jié)駶?rùn)淀粉-KI試紙變藍(lán)色的氣體必為氯氣B.氟氣與熔融狀態(tài)下氯化鈉反應(yīng)可產(chǎn)生氯氣C.易見(jiàn)光分解的AgNO3晶體，應(yīng)存放于棕色細(xì)口試劑瓶中D.溴水應(yīng)存放在膠頭滴瓶(棕色)中124356781091112131415解析答案124356781091112131415解析淀粉-KI試紙是檢驗(yàn)氯氣的常用品，但反過(guò)來(lái)使它變藍(lán)的卻不一定是氯氣，凡能使KI中碘離子較快氧化為I2的氣體均能使淀粉變藍(lán)，如Br2蒸氣、臭氧(O3)等，碘蒸氣當(dāng)然也能使該試紙中的淀粉變藍(lán)。氟氣與NaCl溶

15、液相遇時(shí)，F(xiàn)2先與水反應(yīng)生成HF和O2，不能置換出氯氣，但題述的不是水溶液，可置換出氯氣：F22NaCl(熔融)=2NaFCl2。固體藥品應(yīng)貯于廣口瓶，見(jiàn)光易分解的應(yīng)使用棕色瓶，C選項(xiàng)用“細(xì)口”瓶不正確，應(yīng)為棕色的廣口試劑瓶。D則用棕色瓶正確，但滴瓶有膠頭，溴會(huì)嚴(yán)重腐蝕橡膠，所以不能用膠頭滴瓶，D不正確。答案B8.溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應(yīng)：IBrH2O=HBrHIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是()A.在很多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑B.IBr與水反應(yīng)時(shí)既作氧化劑，又作還原劑C.IBr與AgNO3溶液反應(yīng)會(huì)生成A

16、gBr沉淀D.IBr與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，生成NaBr和NaIO124356781091112131415解析答案解析此題是一道信息題，題中給出了三點(diǎn)信息：溴化碘(IBr)暗示Br呈1價(jià)，I呈1價(jià)；IBr性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似；IBr與水反應(yīng)生成HIO和HBr。由可知，IBr是一種強(qiáng)氧化劑。分析IBr中各元素的化合價(jià)，確定碘為1價(jià)，溴為1價(jià)。再結(jié)合，可知IBr與水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，而是復(fù)分解反應(yīng)。因此，A、C、D正確，B不正確。答案B124356781091112131415四、元素的性質(zhì)比較9.借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是()A.已知Ca是第四周期A族的元素，故

17、Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱B.已知As是第四周期A族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng) 劇烈D.已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)多，故Cl的原子半徑比F的原子半徑大124356781091112131415解析答案解析由堿金屬元素和鹵族元素的遞變性可知，同主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性增強(qiáng)，金屬活動(dòng)性增強(qiáng)，非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，A、B、C錯(cuò)誤；同主族隨核電荷數(shù)增大，原子半徑遞增，D正確。答案D12435678109111213141510.下列有關(guān)性

18、質(zhì)的比較，不正確的是()A.酸性強(qiáng)弱：HIHBrHClB.非金屬性：OSSeC.還原性強(qiáng)弱：FClID.堿性強(qiáng)弱：KOHNaOHLiOH124356781091112131415解析答案解析非金屬元素原子得電子能力越強(qiáng)，其相應(yīng)離子還原性越弱，故還原性強(qiáng)弱應(yīng)為FCl_。(4)表中元素和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：_ 。124356781091112131415答案BrFKHFHClHClO4 H2SO415.某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見(jiàn)下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。124356781091112131415實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩后加入適量CCl4液體，振蕩，靜置A.浮在水面上，熔成小球，不定向移動(dòng)，隨之