1、 31、物理變化與化學(xué)變化：區(qū)分：變化后有無物質(zhì)生成。九上第一章根底學(xué)問分析第1節(jié) 物質(zhì)的變化聯(lián)系：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的同時(shí)肯定伴隨著物理變化，但發(fā)生物理變化時(shí)肯定不發(fā)生化學(xué)變化。2、探究物質(zhì)變化的根本方法：觀看和試驗(yàn)。3、物質(zhì)變化的證據(jù)：顏色、氣味或味道的轉(zhuǎn)變、狀態(tài)的轉(zhuǎn)變、沉淀生成、氣體產(chǎn)生等。4、硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體。加熱時(shí)失去結(jié)晶水而變成白色粉末，該粉末遇水又變成蘭色晶體。CuSO5HO= CuSO+5HO ；CuSO+5HO= CuSO5HO54化2律的應(yīng)用： 4242421硫酸銅溶液檢驗(yàn)蛋白質(zhì)的存在，使其產(chǎn)生沉淀；(2)白色硫酸銅粉末檢驗(yàn)水分的存在，遇水變藍(lán)色。第2節(jié)酸1、電離：一些物

2、質(zhì)在水溶液或溶化狀態(tài)下電離成自由移動(dòng)離子的過程。2、酸：一些物質(zhì)電離時(shí)，其陽離子全部是氫離子的化合物。HCI= H+ + CI =2H+SO2= H+ NO3、常見的酸：24433鹽酸 HCI硫酸HSO硝酸HNO碳酸HCO磷酸HPO醋酸CHCOOH42和3堿度： 233431檢驗(yàn)物質(zhì)酸堿性：酸堿指示劑;測定溶液的酸堿度：PH試紙。一酸的通性1、酸使指示劑變色；2、酸+ 堿= 鹽+水3HCl+AlOH =AlCl+3HO 用胃舒平治療胃酸過多HSO +2 NaOH= NaSOHO 23、 2424鹽2 酸 + CaCO=CaCl + HO + CO 試驗(yàn)室制取CO HCl + AgNO= Agl

3、+ HNO2(用AgNO2HSO + Bal = BaSO + 2Cl用溶液和稀硝酸檢驗(yàn)硫酸4、 24 + 金氧化物=4 鹽+ 水 2 =2FeCl +3HO (用稀鹽酸去除鐵銹，鐵銹溶解，形成黃色溶液)HSO + Cu3 = CuSO3+ H2氧化銅黑色粉末溶解，形成藍(lán)色溶液5、 24 4鹽2 氫氣Fe + 2HCl = FeCl + H Zn + HSOZnSO 2+ H 2試驗(yàn)室用于制H二酸的共性44221、鹽酸HCl：鹽酸是HClHCl酸敞口放置會(huì)使質(zhì)量減輕，濃度變小。工業(yè)鹽酸因常含F(xiàn)e3+而顯黃色。2、硫酸HSO2酸有很強(qiáng)的腐蝕性，皮膚不慎沾上濃硫酸后，應(yīng)馬上用干布拭去，再用大量的水

4、沖洗，最終用小蘇打溶液沖洗。濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁漫漫流進(jìn)水中，并不斷用玻璃棒攪拌，使產(chǎn)生的熱量快速散失。極易溶于水放出大量的熱。濃硫酸的脫水性：使紙上字跡變黑。濃硫酸的吸水性：可做某些氣體的枯燥劑。濃硫酸敞口放置使質(zhì)量增加，濃度變小。第2節(jié) 堿1、堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH的化合物。NaOH = Na+OH2、四種可溶性堿：NaOH KOH CaOHBaOH=Ca2+2OH2一堿的通性221、堿使指示劑變色；2CaOH +2 HCl = CaCl + 2HO中和反響2 2試驗(yàn)時(shí)用酸堿指示劑指示酸、堿是否恰好完全反響。3 = NaCO+ HOCaOH 2 CO=2CCO 2

5、+ OCO能使澄清石灰水變渾濁，以此檢驗(yàn)CO 2NaOH + SO= NaSO +3 HO 工業(yè)上2 堿溶液吸取SO等有害氣體 24、堿+ 某些鹽=2 3堿+2 鹽23NaOH+FeCl=FeOH + 3NaCl 生成紅褐色沉淀2NaOH+CuSO3 =CuOH+ NaSO生成蘭色沉淀CaOH + 4aCO = CaO + 2NaOH工業(yè)上制取NaOH二堿的共性 2331、氫氧化鈉NaOH ：俗稱：燒堿、苛性鈉。易潮解，易和空氣中CO2NaOH + CO 2= Na+ HO2的熱。 2322、氫氧化鈣CaOH：石灰。區(qū)分NaOHCaOH方法一：分別通入CO2CaOHCaOH2+ CO= CaC

6、O+ H2O方法二：分別參加N2CO3的是溶液。CaOH 23aCO = CaCO+ 2NaOH 22233第4節(jié)鹽1、鹽：由金屬離子或NH+和酸根離子組成的化合物。2、鹽的分類：鹽酸鹽4 NaCI 、 CaCl硫酸鹽 NaSO 酸鹽 2NaCOCaCO、BaCO硝酸鹽 KNO 4、 BaNO等 銨鹽2ClSO33、鹽的溶解性：3324424鉀、鈉、硝、銨均可溶；鹽酸只有Ag不溶；硫酸只有Ba不溶；碳酸只溶鉀、鈉、銨可溶。一幾種重要的鹽1NaCONaCO10HO ，在枯燥的空氣中簡潔失去結(jié)晶水變成粉末。NaCO是鹽，但水2液3顯堿性，因而俗稱純堿。232232、碳酸鈣CaCO3、氯化鈉NaCI

7、3：俗稱大理石或石灰石。做建筑材料。：俗稱食鹽。1、某些鹽和酸的反響；NaCO +2 HCI= 2NaCI + HO + CO2、23鹽和堿的反響；22 CaCO+ 2NaOH 工業(yè)上制取NaOH 3、2 3某些鹽的反響2 ；3NaCI+AgNO= AgCI + NaNO+BaCI=BaSO+ 2 NaCINaCO2+ CaC2= CaCO3+ 2N3CI2424三復(fù)分解反響及其能否發(fā)生的條件1、復(fù)分解反響：兩種化合物相互交換成分，生成兩種化合物的反響。如： = CaCO+ 2NaOH2、復(fù)分解反響2發(fā)3的必要條2：3反響物中有酸可不溶，無酸都要溶，生成物要有沉淀或水或氣體生成。四化學(xué)肥料按含

8、N、P、K1、氮肥CINHSO2、磷肥C4PO4 2物根系興旺，增加抗旱和抗寒力量，蟪粒增多，子粒飽滿。3、鉀肥2KCO2等。能使作物生長旺盛，莖桿粗大，增加抗病力量促進(jìn)糖和淀粉的生成。4、復(fù)合肥：含N、P、K2 3 中的兩種或三種，如KNO第5節(jié)金屬一金屬的物理性質(zhì)：金屬光澤、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、具有肯定硬度和熔點(diǎn)。二金屬的化學(xué)性質(zhì)：1、金屬和氧氣反響：2Mg + O= 2MgO2Cu+O= 2CuO2、金屬與酸的置換反響：2Fe + 2HCl = FeCI + HZn + HSOZnSO 2+ H 2試驗(yàn)室用于制H只有排4 屬活動(dòng)性挨次2 2發(fā)生置換反響。3、金屬和鹽的置換反響：Fe+

9、CuSO=FeSOCu我國古代濕法煉銅Cu + 2AgO = C4NO + 2Ag只有排前面3在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。第6節(jié)有機(jī)物1、無機(jī)物：不含碳元素但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽除外2、有機(jī)物：主要含碳元素，通常還含有H、O、N3、常見有機(jī)物：最簡潔的有機(jī)物是甲烷。自然氣沼氣甲烷CH、家庭液化氣丁烷CH 、 酒精CHOH 、醋酸CHCOOH 、汽油、4 類、淀粉、蛋白質(zhì)410肪等。2 543物特點(diǎn)：易揮發(fā)、易燃燒、難溶于水、易溶于酒精、汽油等有機(jī)溶劑中。其次章根底學(xué)問分析一、物質(zhì)的分類方法：如 顏色 、 狀態(tài) 、 氣味 ， 硬度 、 密度 、 溶解性 等，對(duì)純潔物進(jìn)展分類。(二)依

10、據(jù)純潔物的 化學(xué) 性質(zhì)不同，如可燃性、氧化性，復(fù)原性等，對(duì)純潔物進(jìn)展分類。(三)依據(jù)純潔物的 組成 、 用途 的不同，可將純潔物進(jìn)展分類。二、常見物質(zhì)的分類：一、物質(zhì)可分為 純潔物 和 混合物 。1純潔物：由 一種物質(zhì) 組成的物質(zhì)?；旌衔铮河?兩種或兩種 以上的物質(zhì)混合而成。純潔物和混合物推斷的依據(jù)：物質(zhì)是否由一種物質(zhì)組成確定純潔的物質(zhì)是沒有的二、純潔物依據(jù) 元素組成 不同，可分為 單質(zhì) 和 化合物 兩大類。1單質(zhì)：由 一種元素 組成的純潔物。如氧氣、氮?dú)狻㈣F、硫等。留意：由同種元素組成的物質(zhì)，可能是單質(zhì)，也可能是混合物。11單質(zhì)按性質(zhì)不同分 金屬 和 非金屬 ：金屬如鐵，銅、鎂等； 非金屬如

11、：氧氣、碳、硫等。金屬非金屬顏色具特別的金屬光澤有多種顏色，但無金屬光澤延展性 具良好的延展性 不具延展性可鍛性 具良好的可鍛性 不具可鍛性硬度 比較硬硬度不全都導(dǎo)電性 良好的導(dǎo)電性 除石墨外一般不導(dǎo)電導(dǎo)熱性 良好的導(dǎo)熱性 除石墨外一般不導(dǎo)熱密度 密度高密度低熔點(diǎn) 熔點(diǎn)高熔點(diǎn)低留意：金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱挨次為：銀銅鋁鐵?；衔铮河?兩種或兩種以上的元素 組成的純潔物。如水、硫酸、燒堿、食鹽等。有機(jī)化合物：含 碳 的化合物，簡稱有機(jī)物。COCOHCONaCO 等碳酸鹽就屬于無機(jī)化合物。 CH。223234 物。但包括CO、CO、HCONaCO等碳酸鹽。22323三、無機(jī)化合物可分為： 氧化物 、 酸

12、 、 堿 和 鹽 。氧化物：由兩種元素組成其中一種是氧元素氧化物可分為：氧化物按元素組成分 金屬氧化物 和 非金屬氧化物 ：金屬氧化物如CuO、FeO、CaO、MgOCO、COHO、SO23子 全部是氫離子 的化合物。222堿：電解質(zhì)電離出的陰離子 全部是氫氧根離子的化合物。鹽：由 金屬 或銨根三、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律：一、非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化非金屬在肯定條件下可以轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的非金屬氧化物，如：點(diǎn)燃點(diǎn)燃S + O = SOC+O= CO2應(yīng)的酸，如：CO+HO = HCO SO+HO = HSO二、22 單質(zhì)23化合22轉(zhuǎn)化 2332246(1)金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)在肯定條件下可以相互反響，生

13、成相應(yīng)的鹽或金屬氧化物。如：點(diǎn)燃點(diǎn)燃Fe + S = FeS2Fe + 3Cl = 2FeCl3Fe + 2O = FeO2323 4某些金屬氧化物和水反響可以生成相應(yīng)的堿。如： NaO + HO = 2NaOHKO + HO = 2KOH三、金屬的冶煉22222金屬冶煉主要是指將金屬氧化物轉(zhuǎn)化為金屬的過程。在金屬氧化物中參加復(fù)原劑，奪取金屬氧化物中的氧，從而使其復(fù)原成全屬單質(zhì)?？梢宰鲝?fù)原劑的物質(zhì)主要有 碳 、 一氧化碳 和 氫氣 。、木炭和氧化銅粉末在高溫下的反響： C + 2CuO = 2Cu + CO 試驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體漸漸變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁。2、從孔雀石中冶煉銅：孔雀石或銅銹的

14、主要成分為堿式碳酸銅，為綠色粉末。Cu= 2CuO + HO + CO 氫氣復(fù)原氧化銅2H+ u3 = Cu + HO2 22 漸變?yōu)榧t色，試管口有水珠生成。操作留意事項(xiàng)：試驗(yàn)開頭時(shí)需先通一會(huì)氫氣，再加熱氧化銅，防止氫氣與空氣混合加熱時(shí)試管爆裂；試驗(yàn)停頓后，要連續(xù)通人氫氣，直到試管冷卻為止，防止灼熱的銅被空氣中的氧氣氧化成氧化銅。、一氧化碳復(fù)原氧化鐵：3CO+FeO = 2Fe + 3CO2 32操作留意事項(xiàng)：試驗(yàn)最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)展。7 10能直接排到空氣中，應(yīng)對(duì)著火焰燒掉?？勺鲝?fù)原劑。如碳、一氧化碳和氫氣等有化合價(jià)升降變化的重要提示：氫氣復(fù)原氧化銅的試驗(yàn)裝置中簡潔消滅的典型錯(cuò)誤：試管口高于試

15、管底。應(yīng)使試管口略低于試管底，防止反響生成的水倒流。試管口加了膠塞。 試管口不能加膠塞，否則氣體排不出，簡潔造成試管炸裂。導(dǎo)管略伸入試管口。應(yīng)使導(dǎo)管貼試管上壁伸入試管底部。4有關(guān)純度問題的汁算依據(jù)純潔物的質(zhì)量，求出其中組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。/ 純潔物的質(zhì)量求工業(yè)產(chǎn)品中的含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量即混合物質(zhì)量/ 純度四、 化合物之間的轉(zhuǎn)化+2HCl=CaCl+ HO + CO 現(xiàn)象：蛋殼外表產(chǎn)生大量氣泡物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律雞蛋不斷地上沉2下2 。2金屬 金屬氧化物 堿 鹽。如Ca CaOCaOH2- CaCO3非金屬氧化物 酸 鹽。如C CO-HCONa、燃燒2232332Na + 2= 2NaCl4金屬氧化物

16、 + 非金屬氧化物 含氧酸鹽。如NaO + CO = NaCO22235酸 + 堿 鹽 + 水。如HCl + NaOH = NaCl + HO26鹽 + 鹽。如NaCl3= AgCl+ NaNO37金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水。如FeO + 6HCl = 2FeCl + 3HO2 3328鹽 + 水。如2+ 2NaOH = NaSO23+ HO29金屬 + 鹽 全屬 + 鹽。如Fe4= Cu + FeSO410金屬 + 酸 鹽 + 氫氣。如Fe +2HCl = FeCl2+ H潑能夠跟水發(fā)生反響的金屬如鉀、鈣、鈉等也不符合要求。鹽與鹽的反響、鹽與堿的反響除必需滿足復(fù)分解反響的條件生成物中有氣

17、體，水或沉淀外，其反響物必需都可溶。四、常見的材料一、常見的材料：金屬材料合金材料合金是指兩種或兩種以上的金屬或非金屬)熔合在一起具有金屬特性的物質(zhì)，大多數(shù)的金屬材料實(shí)際是合金，鋼是最常見、應(yīng)用較廣的一種合金。鐵銹蝕條件：鐵與空氣和水等物質(zhì)相互作用。防止鐵生銹的方法：使鐵制品隔絕空氣或隔絕水，保持鐵制品外表枯燥和干凈或在鐵制品外表涂一層保護(hù)膜。如刷油漆，涂油、電鍍、烤藍(lán)等。轉(zhuǎn)變鐵的組成、構(gòu)造，制成合金鋼，如不銹鋼。水泥：晉通水泥是由石灰石與黏土混在一起在爐中煅燒成熟料后加石膏磨細(xì)而成。玻璃：一般玻璃是將石英和石灰石等經(jīng)過配料、熔化、成型、退火等工序制成的。陶瓷：用自然的硅酸鹽和其他礦物原料制成

18、，具有耐水、耐酸堿和絕緣性好等優(yōu)點(diǎn)。紅色玻璃中加了氧化亞銅Cu，在藍(lán)色玻璃中加的是氧化鈷CoO。三大有機(jī)合成材料為：合成塑料2、 合成纖維和 合成橡膠 。2 3五、材料的進(jìn)展：、鐵器時(shí)代、材料時(shí)代。型材料是指那些消滅或正在進(jìn)展中的、具有優(yōu)異特性和功能并能滿足技術(shù)進(jìn)步所需要的材料，如光電子信息材料、先進(jìn)復(fù)合材料、超級(jí)陶瓷材料、型金屬材料、型高分子材料、超導(dǎo)材料、納米材料等。第三章根底學(xué)問分析雪崩時(shí)的能量轉(zhuǎn)化: 勢能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能人造衛(wèi)星: 太陽能轉(zhuǎn)化為電能青蛙躍起撲食的過程: 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能和勢能膠片感光成像: 光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能絕技跳傘: 勢能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能和熱能森林火災(zāi): 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能植物生長:

19、 光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能水電站(工作時(shí)): 機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能其次節(jié)能量轉(zhuǎn)化的量度功的兩個(gè)必要因素：一個(gè)是作用在物體上的力，另一個(gè)是物體在力的方向上移動(dòng)的距離。功的計(jì)算公式：W=Fs=Pt 功的單位：焦功率功率是反映物體做功快慢的物理量。功率的定義：單位時(shí)間里完成的功叫功率功率的計(jì)算公式： P=W/t P=Fv功率的單位：瓦常用單位還有：千瓦、兆瓦51千瓦=1000瓦1兆瓦=106瓦第三節(jié) 生疏簡潔機(jī)械一、 杠桿杠桿：在力的作用下能繞固定點(diǎn)的硬棒叫做杠桿。杠桿的五要素支點(diǎn)：使杠桿圍著轉(zhuǎn)動(dòng)的固定點(diǎn)。動(dòng)力：使杠桿轉(zhuǎn)動(dòng)的力。阻力：阻礙杠桿轉(zhuǎn)動(dòng)的力動(dòng)力臂：從支點(diǎn)到動(dòng)力作用線的垂直距離。阻力臂：從支點(diǎn)到阻力作用

20、線的垂直距離。3、杠桿平衡：指杠桿保持靜止?fàn)顟B(tài)或勻速轉(zhuǎn)動(dòng)狀態(tài)4、杠桿平衡原理：動(dòng)力動(dòng)力臂=阻力阻力臂，即F1L1=F2L2二、 杠桿的分類L1L2L1L2L1=L2三、 滑輪定滑輪是等臂杠桿，不省力，但可以轉(zhuǎn)變力的方向。動(dòng)滑輪是動(dòng)力臂等于阻力臂二倍的杠桿，使用動(dòng)滑輪可以省一半的力：F=G/2?；喗M既能省力又能轉(zhuǎn)變力的方向。重物和動(dòng)滑輪的總重力由幾段繩子擔(dān)當(dāng)，提起重物所用的力就是總重力的幾分之一：F=1/nG，拉力所通過的距離為物體上升距離的幾倍。三、機(jī)械效率有用功：我們把必需要做的這局部功。額外功或無用功：不需要，但又不得不做的那局部功?？偣Γ河杏霉εc額外功的總和。機(jī)械效率：有用功跟總功的比

21、值。=W /W =Gh/FL1005W =W +WW W1有用總有用總把杠桿的中心支在支架上，調(diào)整杠桿兩端的螺母，使杠桿在水平位置處于平衡狀態(tài)便于直接在杠桿上測出力臂大小。在杠桿的兩端分別掛上不同數(shù)量的鉤碼，在杠桿上左右移動(dòng)鉤碼懸掛的位置，直到杠桿再次到達(dá)水平位置，處于平衡狀態(tài)。用直尺量出動(dòng)力臂L 和阻力臂L2阻力臂的乘積測量斜面的機(jī)械效率1光滑斜面：FL=Gh W =0=1002有摩擦的斜面：W =F額外W =GhW=FL=Gh/FL3斜面的粗用外1機(jī)械能：動(dòng)能和勢能統(tǒng)稱為機(jī)械能。動(dòng)能：物體由于運(yùn)動(dòng)而具有的能。有關(guān)。第四節(jié) 動(dòng)能和勢能重力勢能：物體由于被舉高而具有的能。彈性勢能：物體由于發(fā)生

22、彈性形變而具有的能。2、動(dòng)能和勢能的影響因素具有的動(dòng)能大。影響重力勢能的因素是物體的質(zhì)量和高度。質(zhì)量一樣時(shí)，高度大的物體重力勢能大；高度一樣時(shí)，質(zhì)量大的物體重力勢能大。同一物體的彈性形變?cè)酱?，其彈性勢能越大?、動(dòng)能和勢能的相互轉(zhuǎn)化動(dòng)能轉(zhuǎn)化為重力勢能時(shí)，物體的速度不斷減小，高度不斷增加；重力勢能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能時(shí)，高度降低，速度增大。動(dòng)能轉(zhuǎn)化為彈性勢能時(shí)，速度減小，彈性形變?cè)龃螅粡椥詣菽苻D(zhuǎn)化為動(dòng)能時(shí)，彈性形變減小，速度增大。4、機(jī)械能守恒物體通常既具有動(dòng)能，又具有勢能。當(dāng)物體只受重力和彈性力時(shí)不受阻力時(shí)減小了多少，動(dòng)能就增加多少。第五節(jié) 物體的內(nèi)能熱運(yùn)動(dòng)：物體內(nèi)部大量微粒的無規(guī)章運(yùn)動(dòng)。 溫度越高，微

23、粒的無規(guī)章運(yùn)動(dòng)越猛烈。內(nèi)能：物體內(nèi)部大量微粒作無規(guī)章運(yùn)動(dòng)時(shí)具有的能。任何物體都具有內(nèi)能內(nèi)能的單位：焦耳。物體的溫度上升時(shí)，內(nèi)能增大；物體的溫度降低時(shí)，內(nèi)能就減小。但是物體的內(nèi)能增大時(shí)，溫度不肯定上升。熱傳遞：熱量從高溫物體向低溫物體或者從同一物體的高溫局部向低溫局部傳遞的現(xiàn)象。熱傳遞的三種方式：傳導(dǎo)、對(duì)流、輻射。熱傳遞總是由高溫物體指向低溫物體，高溫物體放出熱量溫度降低，低溫物體吸取熱量溫度上升，直到兩物體溫度相等為止。熱量：在熱傳遞中，傳遞的能量的多少。轉(zhuǎn)變物體內(nèi)能的方法：做功和熱傳遞。這兩中方法對(duì)轉(zhuǎn)變物體的內(nèi)能是等效的。做工轉(zhuǎn)變物體的內(nèi)能；對(duì)物體做功，可以使物體的內(nèi)能增加；物體對(duì)外做功，本

24、身的內(nèi)能會(huì)減小。熱傳遞轉(zhuǎn)變物體的內(nèi)能：物體從外界吸取熱量，內(nèi)能就增加；物體向外界放出熱量，內(nèi)能就會(huì)減小。Q=cmtQcmtc=4.2103焦/千克14.2103焦燃燒的熱值：1熱值的單位：焦/千克。燃料完全燃燒時(shí)放出的熱量=燃料的熱值燃料的質(zhì)量即Q=mq第六節(jié) 電能的利用電功概念：電流所做的功，叫電功。電流做功的過程實(shí)質(zhì)是電能轉(zhuǎn)化為其他形式的過程。電流做了多少功，就有多少電能轉(zhuǎn)化為其他形式的能電功的電位：焦、千瓦時(shí)度1=1=3.6106焦。電功的計(jì)算公式： W=UIt=U2/Rt=I2Rt=Pt電功率定義：電流在單位時(shí)間內(nèi)所做的功叫電功率。電功率是表示電流做功快慢的物理量。電功率的單位：瓦，千

25、瓦，1=1000電燈的亮度由實(shí)際功率的大小打算。額定電壓：用電器正常工作時(shí)的電壓。額定功率：用電器在額定電壓下消耗的功率。實(shí)際功率：用電器在實(shí)際電壓下工作時(shí)所消耗的功率。輸入功率：用電器消耗的總電功率。P=W/T=UI=U2/R=I2R當(dāng)電功率的單位：千瓦，tW度。測定小燈泡的功率試驗(yàn)原理：伏安法測電功率的原理是 P=UI，利用電壓表和電流表分別測出小燈泡兩端的電壓和通過小燈泡的電流就可求出小燈泡的電功率。在額定電壓下測出的電功率，就是額定功率。試驗(yàn)器材：電源、電壓表、電流表、開關(guān)、小燈泡、滑動(dòng)變阻器、導(dǎo)線。試驗(yàn)中留意事項(xiàng)：在連接電路時(shí)，開關(guān)始終要斷開，滑動(dòng)變阻器的猾片應(yīng)放在最大阻值處。第七節(jié)

26、 電熱器電流的熱效應(yīng)：電流通過各種導(dǎo)體時(shí)，會(huì)使導(dǎo)體的溫度上升，這種現(xiàn)象叫電流的熱效應(yīng)。電流通過導(dǎo)體發(fā)熱的過程實(shí)質(zhì)上是電能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的過程。電熱器電熱器是利用電流的熱效應(yīng)制成的加熱設(shè)備。電熱器的主要組成局部是發(fā)熱體，發(fā)熱體是由電阻率大、熔點(diǎn)高的電阻絲繞在絕緣材料上制成的。焦耳定律：文字表達(dá)：電流通過導(dǎo)體產(chǎn)生的熱量跟電流的平方成正比，跟導(dǎo)體的電阻成正比，跟通電的時(shí)間成正比，這個(gè)規(guī)律叫做焦耳定律。Q=I2Rt。電流產(chǎn)生熱量的計(jì)算方法：Q=I2Rt 是焦耳通過試驗(yàn)總結(jié)出來的。任何導(dǎo)體有電流通過時(shí)，產(chǎn)生的熱量都可以由此公式來計(jì)算。對(duì)于純電阻電路，即電能全部轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的用電器，像電爐、電烙鐵、電飯鍋等。電

27、流產(chǎn)生的熱量還可以由Q=U2/Rt，Q=UIt第八節(jié) 核能的利用原子構(gòu)造：原子包括 原子核：質(zhì)子帶正點(diǎn)、中子不帶電和核外電子帶負(fù)電核能：原子核在發(fā)生轉(zhuǎn)變的過程中，釋放出巨大的能量，稱為核能，也叫原子核能或原子能。獲得核能的兩條途徑：裂變和聚變。224、原子彈及核潛艇是依據(jù)裂變的原理制造的，氫彈是依據(jù)裂變的原理制造的。5、核電站：核電站利用核能發(fā)電，它的核心設(shè)備是核反響堆。核反響堆是通過可以把握的裂變反響釋放核能的設(shè)備。核電站中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化是：核能內(nèi)能機(jī)械能電能。原子核的裂變和聚變都會(huì)產(chǎn)生一些放射性物質(zhì)，如射線、射線、射線。第九節(jié) 能量的轉(zhuǎn)化與守恒能的轉(zhuǎn)化和守恒定律：能量既不會(huì)消逝，也不會(huì)創(chuàng)生

28、，它只會(huì)從一種形式轉(zhuǎn)化為其他形式，或者從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到另一個(gè)物體，而在轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移的過程中，能的總量保持不變。能的轉(zhuǎn)化和守恒定律，是自然界最普遍、最重要的根本定律之一。無論是機(jī)械運(yùn)動(dòng)，還是生命運(yùn)動(dòng)，無論是宇宙天體，還是微觀粒子，都遵循這個(gè)定律。能量的轉(zhuǎn)移和轉(zhuǎn)化有肯定的方向性。“永動(dòng)機(jī)”不行能成功是由于它違反了能的轉(zhuǎn)化的守恒定律。自然界的事物的運(yùn)動(dòng)和變化都必需遵循能量轉(zhuǎn)化和守恒定律，但符合能量和守恒定律的大事卻不肯定能夠發(fā)生。第四章根底學(xué)問分析第一節(jié) 食物與攝食1熱量價(jià)：每克養(yǎng)分物質(zhì)在體內(nèi) 氧化 時(shí)所產(chǎn)生的 熱量 叫熱量價(jià)。不同物質(zhì)的熱量價(jià)是不同的，蛋白質(zhì)為16.8千焦，糖類為 16.8 千焦，脂

29、肪為 37.7 干焦。2食物中的養(yǎng)分素主要有水、糖類、蛋白質(zhì)、脂肪、無機(jī)鹽、維生素和粗纖維等73各類養(yǎng)分素的作用。糖類：是人體細(xì)胞最重要的供能物質(zhì)；人體細(xì)胞的種組成成分。蛋白質(zhì)：是細(xì)胞生長和修補(bǔ)的主要原料；為人體生命活動(dòng)供給能量；參與人體的各種生理活動(dòng)。脂肪：生物體貯存能量的物質(zhì)。水：細(xì)胞的重要組成成分；各種生理活動(dòng)的根底。維生素：是維持人體正常生理活動(dòng)不行缺少的微量有機(jī)物。粗纖維：來源于植物性食物，能吸取和保存水分，關(guān)心人體對(duì)食物的消化和吸取。4幾種維生素來源及缺乏癥名稱缺乏癥主要來源A夜盲癥肝、卵黃、胡蘿卜D僂病卵黃EB1B2維生素B維生2C肌肉萎縮腳氣病口角炎、唇裂癥惡性貧血壞血病谷物胚

30、芽、綠葉米糠、麥麩酵母、大豆、胚芽、肝肝、奶、肉、蛋蔬菜、水果5昆蟲的各種口器，蛾蝶類： 虹吸式；蠅類：舐吸式 ；一蚊類 ： 刺吸式 ； 蜂類： 嚼吸式 ； 蝗蟲 ： 咀嚼式 。 6牙的構(gòu)造及齲齒的形成。二構(gòu)造示意圖：寫出圖中一、二、三所指的名稱：一： 牙冠 ；二：牙頸；三： 牙根 。構(gòu)成牙齒的主要物質(zhì)是 2 牙本質(zhì) ；三人得了齲齒發(fā)生苦痛是由于病菌 已侵入3 牙髓腔而引起 神經(jīng)發(fā)炎 所致；保護(hù)牙齒要做到 飯后漱口，早晚刷牙 。消滅黑斑其次節(jié) 食物的消化和吸取1 唾液腺：分泌 唾液 ，流入 口腔 ；2三類大分子物質(zhì)最終消化產(chǎn)物。淀粉 葡萄糖；蛋白質(zhì) 氨基酸；15脂肪甘油+脂肪酸 。3小腸是消化和吸取的主要場所。管 。4