1、2021-2022學(xué)年湖南省株洲市醴陵青云學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. (10分）已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個不同短周期元素里，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：（1）X、Y兩種元素的符號：X 、Y ；（2）W在元素周期表中的位置是 ；（3）由X、Y、Z所形成的共價化合物的化學(xué)式是 ，它與W的最高氧化物的水化物的溶

2、液反應(yīng)時的離子方程式是參考答案：（10分）（1）H；N （2）第3周期第A 族；（3）HNO3 ；（4） H+OH- = H20略2. 在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿氧氣和臭氧，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法中正確的是：( )A兩種氣體壓強相等 B.氧氣質(zhì)量比臭氧小C兩種氣體分子數(shù)相等 D.兩種氣體的氧原子數(shù)相等參考答案：D略3. 參照反應(yīng)BrH2HBrH的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是()A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱增大D從圖中可看出，該反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)參考答案：A略4. 一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板

3、(厚度不計)將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入8molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g 時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是A. 右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1:3B. 右側(cè)CO的質(zhì)量為14gC. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍D. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強之比為5: 6參考答案：D圖中兩邊的氣體壓強相同，則氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，說明一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量的和為2摩爾，設(shè)一氧化碳為xmol，二氧化碳為ymol，則有x+y=2 ， 28x+44y=64，解x=1.5，y=0

4、.5。A.一氧化碳和二氧化碳的分子數(shù)比等于其物質(zhì)的量比，為3:1，故錯誤；B.一氧化碳的質(zhì)量為1.528=42g，故錯誤；C.根據(jù)相同的壓強下，密度比等于相對分子質(zhì)量之比，右側(cè)的氣體的相對分子質(zhì)量等于64/2=32，與同溫同壓下氧氣的相對分子質(zhì)量相同，所以二者密度比為1:1，故錯誤；D. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，保持溫度不變，則氮氣占總體積的2/3，根據(jù)同溫下，物質(zhì)的量相同的氮氣體積與壓強成反比，所以前后壓強比為2/3:4/5=5:6，故正確。故選D。點睛：掌握阿伏加德羅定律及推論。一定注意前提條件?！耙贿B比、三正比、三反比”的規(guī)律。1.“一連比”：指在同溫

5、同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量（相對分子質(zhì)量）之比，等于密度比。即。2.“三正比”（1）同溫同壓下，兩氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，等于其分子數(shù)之比。即T、p相同，。（2）同溫同體積下，兩氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，等于其分子數(shù)之比。即T、V相同，。（3）同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量（相同分子質(zhì)量）之比。即T、p相同，。3.“三反比”（1）同溫同壓同質(zhì)量下，兩氣體的體積與其摩爾質(zhì)量（相對分子質(zhì)量）成反比。即T、p、m相同，。（2）同溫同分子數(shù)（或等物質(zhì)的量）時，兩氣體的壓強與其體積成反比。即T、N或n相同時，。（3）同溫同體積同質(zhì)量下（同密度時），兩氣體的

6、壓強與其摩爾質(zhì)量（相對分子質(zhì)量）成反比。即T、V、m相同時，。5. 下列選項的括號內(nèi)是除去雜質(zhì)所用的試劑，其中錯誤的是（）A二氧化氮中混有NO（水）BNaNO3溶液中混有Na2SO4（Ba（NO3）2）C氯氣中混有水蒸氣（濃硫酸）D氨氣中混有水蒸氣（堿石灰固體）參考答案：A【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【分析】A二氧化氮與水反應(yīng)；BNa2SO4與Ba（NO3）2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NaNO3；C氯氣可用濃硫酸干燥；D氨氣可用堿石灰干燥【解答】解：A二氧化氮與水反應(yīng)，除雜時不能影響被提純的物質(zhì)，故A錯誤；BNa2SO4與Ba（NO3）2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NaNO3，能把雜質(zhì)除去且

7、不引入新的雜質(zhì)，故B正確；C氯氣和濃硫酸不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥，故C正確；D氨氣為堿性氣體，可用堿石灰干燥，故D正確故選A6. 中央電視臺等媒體報道，市場上的膨化食品中有三成以上鋁嚴(yán)重超標(biāo)。長期食用鋁含量過高的膨化食品會干擾人的思維、意識與記憶功能，引起神經(jīng)系統(tǒng)病變，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A.因為鋁對人體有害，故不能使用鋁鍋等炊具。 B一種治療胃酸過多的藥物的主要成分是Al(OH)3，因此鋁元素超標(biāo)對人體無影響。 C膨化食品中的鋁元素超標(biāo)可能來自發(fā)酵劑明礬。 D土壤的主要成分是Al2O32SiO22H2O，因此糧食中含有較多的鋁元素，人過多食用鋁元素的食品顯然也沒有影響。參考答案：C7.

8、 下列說法正確的是 A任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化BH2O(g)H2O(l)該過程放出大量的熱，所以該過程是化學(xué)變化C化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化D對于如圖所示的過程，是吸收能量的過程參考答案：A試題分析：A任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，是化學(xué)變化的特征之一，A正確；BH2O(g)H2O(l)該過程放出大量的熱，但屬于物理變化，B錯誤；C化學(xué)反應(yīng)中能量的變化不一定都表現(xiàn)為熱量的變化，還可以是光能或電能等，C錯誤；D根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，是放出能量的過程，D錯誤。答案選A。8. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2含有分子

9、數(shù)為NAB物質(zhì)的量濃度為22.4 mol/L MgCl2溶液，含有Cl數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LH2O的分子數(shù)為NAD64g SO2含有氧原子數(shù)為NA參考答案：A考點：阿伏加德羅常數(shù)分析：A、根據(jù)n=和N=nNA來計算；B、溶液體積不明確；C、標(biāo)況下，水為液態(tài)；D、根據(jù)n=和SO2中含2個氧原子來分析解答：解：A、氮氣的物質(zhì)的量為1mol，而分子個數(shù)N=nNA=NA，故A正確；B、溶液體積不明確，無法計算Cl的個數(shù)，故B錯誤；C、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故C錯誤；D、64g SO2的物質(zhì)的量n=1mol，而SO2中含2個氧原子，故含有的氧原子為2mol，個數(shù)為2NA，故D錯誤故選A點評：本題

10、考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大9. 某元素R的原子序數(shù)小于18，該元素的原子得到1個電子后形成具有稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該元素可形成含氧酸HRO3，下列說法中正確的是()R元素的最高正價是5價R元素還可形成其他含氧酸R元素原子的最外層電子數(shù)為7R元素的原子序數(shù)為7A BC D參考答案：B解析根據(jù)題意，R元素的原子獲得1個電子后變成具有稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，且原子序數(shù)小于18，表明R可能為F或者Cl，最外層電子數(shù)為7，最高正價為7價(此時R為Cl)。又由于R元素可形成含氧酸HRO3，可見R元素只能是Cl，HRO3為HCl

11、O3，還可形成HClO4、HClO等含氧酸。10. 白磷會對人體造成嚴(yán)重的燒傷，白磷(P4)分子結(jié)構(gòu)為。下列說法不正確的是A白磷著火點低，在空氣中可自燃B白磷、紅磷互為同素異形體C31 g白磷中，含PP鍵1.5 molD已知P4(白磷，s)3O2(g)=2P2O3(s)HQ kJmol1，則白磷的燃燒熱為Q kJmol1參考答案：D略11. 科學(xué)家用DNA制造出一種臂長只有7nm的納米級鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它們隨意組合。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米粒子具有相同數(shù)量級的是( )A. 溶液 B. 膠體 C. 懸濁液 D. 乳濁液參考答案：B試題分析：按照分散系中分散質(zhì)粒度大小

12、將分散系分為：溶液、膠體、濁液溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1-100nm；膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間；懸濁液、乳濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于1-100nm，所以B正確；故選B。12. 甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是Ax+2 Bx+4 Cx+8 Dx+18參考答案：B略13. 在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的參考答案：A略14. X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A. 簡單陽離子半徑:XR B. X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子C. M的氫化物常溫常壓下為液體

13、 D. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:ZY參考答案：B分析：同周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小，同主族元素原子序數(shù)越大原子半徑越大，根據(jù)圖中規(guī)律不難得出X、Y、Z、M分別為H,C,N,S，R為Na。詳解：A項，同主族元素原子序數(shù)越大原子半徑越大，所以離子半徑：XR，故A項錯誤；B項，H與C可以形成CH4, CH4為正四面體結(jié)構(gòu)的分子，故B項正確；C項，S的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣體，故C項錯誤；D項，元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性CN,所以酸性H2CO3HNO3，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。15. 下列實驗裝置錯誤的是參考答案：B試題分析：A稀

14、硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能夠與氧氣反應(yīng)，只能用排水法收集，正確；B加入分解氯化銨固體不能制備氨氣，生成的氯化氫和氨氣又會化合生成氯化銨，錯誤；C二氧化硫的密度比空氣大，應(yīng)該長進(jìn)短出，二氧化硫具有還原性，能夠使酸性高錳酸鉀褪色，用堿液可以吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，正確；D銅綠受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁，正確；故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 有一瓶溶液只含Cl、CO32、SO42、Na、Mg2、Cu2六種離子中的某幾種。通過實驗：原溶液中加足量NaOH溶液只產(chǎn)生白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；原溶液中加

15、AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是_，一定不含有的離子是_，可能含有的離子是_。（2）實驗說明原溶液中含有_。有的同學(xué)認(rèn)為實驗可以省略，你認(rèn)為是否正確(填“是”或“否”)_，理由是_。參考答案：(1)Mg2、Cl Cu2、CO32、SO42 Na (2)Cl 是 溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子【分析】溶液中加入過量NaOH生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為Mg（OH）2，說明溶液中含有Mg2+，沒有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含CO32、SO42，因為BaCO3和BaSO4都難溶于水，原溶液中加Ag

16、NO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀為AgCl，說明含有Cl，據(jù)此分析?！驹斀狻咳芤褐屑尤脒^量NaOH生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為Mg（OH）2，說明溶液中含有Mg2+，沒有Cu2+；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含CO32、SO42，因為BaCO3和BaSO4都難溶于水，原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀為AgCl，說明含有Cl，則（1）根據(jù)以上分析可知可知，原溶液中一定含有的離子是含有Mg2、Cl，一定不含有的離子是Cu2、CO32、SO42，通過以上實驗不能缺是否含有Na+；（2）溶液中的陰離子不存在CO32、

17、SO42，陰離子只有Cl，根據(jù)溶液呈電中性，肯定有Cl存在?！军c睛】本題考查了離子推斷和離子檢驗，做題時要注意典型離子的特征反應(yīng)和特征現(xiàn)象，注意常見離子的檢驗方法，排除其它離子的干擾等問題。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (14分)在原子序數(shù)118號元素中：(1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是_。 (2)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_。 (3)在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是_和_。 (4)在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是_。 (5)除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是_，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。 (6)原子半徑最小的元素是_，其次是_。(7)氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是_。(8)最穩(wěn)

18、定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是_。(9)最高價氧化物的對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是_。(10)非金屬元素的氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素是_；含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是_。參考答案：略18. 從鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì)）中提取鋁的工藝流程及步驟如下：試回答下列問題：（1）試劑X為_；（2）操作、操作均為_（填操作名稱），在實驗室進(jìn)行該操作時需要的玻璃儀器有_；（3）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，會發(fā)生劇烈的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，請舉一例該反應(yīng)的用途_；（4）反應(yīng)的離子方程式為_；（5）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.6 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上能得到金屬鋁

19、的質(zhì)量是_g。參考答案：（1）NaOH溶液（2）過濾 燒杯、漏斗、玻璃棒（3）2AlFe2O32FeAl2O3 焊接鐵軌（其它合理答案均給分）（4）AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3（5）5.4氧化鋁屬于兩性氧化物，能溶于強酸和強堿，所以氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，離子方程式為：Al2O3+OH=2AlO2+H2O，生成可溶性的偏鋁酸鈉和水，為溶液甲，同時得到沉淀I，二氧化碳和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3，沉淀2為Al(OH)3，溶液乙為NaHCO3溶液。（1）Al2O3常用NaOH溶解，試劑X為NaOH溶液，答案：NaOH溶液（2）操作、操作均為過濾，需要的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，答案：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，2AlFe2O32FeAl2O3，鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用有焊接鐵軌，冶煉難熔金屬等，答案：2AlFe2O32FeAl2O3 焊接鐵軌（其它合理答案均給分）（4）反應(yīng)的離子方程式為AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3，答案：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3（5）電解氧化鋁的方程式為：2Al2O34Al+3O2，設(shè)得到鋁的質(zhì)量為x，2Al2O34Al+3O2 轉(zhuǎn)移電子108g 12molx 0.6mol108g：12mol=x：0.6