1、2021-2022學(xué)年湖南省懷化市大水田中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 過濾后的食鹽水里仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個實(shí)驗(yàn)步驟：加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的NaOH溶液；加入稍過量的BaCl2 溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生； 過濾，可制得純凈的食鹽水， 正確的操作順序是A B C D參考答案：A略2. 將0.06mol FeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72被還原為Cr3

2、+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為A 0.4mol/L B 0.2mol/L C 0.1mol/L D 0.08mol/L參考答案：C3. 可用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源的物質(zhì)是（ ）A. CaCl2 B. Ca(OH)2 C. NaCl D. Na2O2參考答案：D試題分析：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2，故選D。4. 今有高聚物下列對此高聚物的分析中，正確的是()A其單體是CH2=CH2和HCOOC2H5B這是縮聚反應(yīng)產(chǎn)物C其鏈節(jié)是CH3CH2COOC2H5D其單體是CH2=CHCOOC2H5參考答案：D解析本題考查有機(jī)高分子化合物單體的判斷，把上述物質(zhì)變?yōu)?號碳四價，

3、說明之間雙鍵可存在，而此時號碳上的化合價超過4，則之間的雙鍵必須切斷，依次分析，斷裂之處還有之間，故正確答案為D。5. 關(guān)于氯水說法正確的是 A、新制氯水中只含有Cl2、H2O分子 B、新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 C、光照氯水有氣泡冒出，該氣體是主要是氯氣 D、氯水久置后，溶液內(nèi)與原來相比Cl-濃度保持不變參考答案：B6. 海水淡化方法較多，如反滲透法、蒸餾法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進(jìn)行海水淡化的是A過濾法 B萃取法 C分液法 D冰凍法參考答案：D略7. 鉛的冶煉大致過程如下：富集：將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選；焙燒：2PbS+3O22PbO+2SO2 ；

4、制粗鉛：PbO+CPb+CO；PbO+COPb+CO2。下列說法錯誤的是A. 浮選法富集方鉛礦的過程屬于物理變化B. 將lmol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳C. 方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbOD. 培燒過程中，每生成lmol PbO轉(zhuǎn)移6mol電子參考答案：C【詳解】A.浮選法富集方鉛礦的過程就是把含有PbS的礦石集聚在一起的過程，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，該過程屬于物理變化，A正確；B.根據(jù)反應(yīng)原理，將lmol PbS冶煉成Pb，要消耗C最少，則C被氧化產(chǎn)生CO2，反應(yīng)消耗0.5molC，因此理論上至少需要6g碳，B正確；C.在方鉛礦焙燒反應(yīng)2PbS+3O22PbO+2

5、SO2中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物有PbO、SO2，C錯誤；D.在培燒過程中，根據(jù)方程式可知，Pb元素化合價不變，S元素化合價由反應(yīng)前PbS中的-2價變?yōu)榉磻?yīng)后SO2中的+4價，每1molPbS反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子6mol，D正確；故合理選項(xiàng)是C。8. 把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是A. 1020mL 3mol/L的X溶液 B. 2030mL 2mol/L的X溶液C. 2010mL 4mol/L的X溶液 D. 1010mL 2mol/L的X溶液參考答案：B分析：一般情況下，反應(yīng)物濃度越大，溫度越

6、高反應(yīng)速率越快，據(jù)此解答。詳解：計算出稀釋后四種X溶液的中X的物質(zhì)的量，由于最后溶液的體積都為50mL，則X的物質(zhì)的量越大，X的濃度越大，而濃度越大、溫度越高，反應(yīng)速率越快。則A20mL3mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02L3mol/L=0.06mol；B30mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.03L2mol/L=0.06mol；C10mL4mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L4mol/L=0.04mol；D10mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L2mol/L=0.02mol。顯然四種情況下，X濃度ABCD，而溫度B=CA=D，故選項(xiàng)B的反應(yīng)速率最快，答案

7、選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素及反應(yīng)速率大小比較的知識，明確影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素是解答的關(guān)鍵。注意控制變量法的靈活應(yīng)用，由于影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應(yīng)速率的影響。9. 在相同的溫度和壓強(qiáng)下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含原子數(shù)相等，則A、B兩容器的容積比為A12 B21 C23 D11參考答案：B略10. 下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是A2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇 B鄰氯甲苯和對氯甲苯C2一甲基丁烷和戊烷 D甲基丙烯酸和甲酸丙酯參考答案：D略11. 有A、B、C、D四種主族元素，A、B

8、元素的陽離子和C、D元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的還原性強(qiáng)，C的陰離子所帶負(fù)電荷比D的陰離子所帶負(fù)電荷多，則A、B、C、D的原子序數(shù)大小關(guān)系是DABACD BCBAD CABCD DBADC參考答案：D略12. 兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物XY3，當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)為 m4 m+4 m+8 m2 m+6 m12 m+14A B C D 參考答案：D13. 對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上貼危險警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)中，貼錯了標(biāo)簽的是()ABCD物質(zhì)的化學(xué)式H2SO4(濃)C2H5OH(酒精)Hg(汞)NaCl危險警告標(biāo)簽參

9、考答案：D解析：NaCl是食鹽的主要成分，不是爆炸品。14. 下列實(shí)驗(yàn)裝置與實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?yīng)的是（ ）A用海水制蒸餾水B將碘水中的碘單質(zhì)與水直接分離C除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D稀釋濃硫酸參考答案：AA利用沸點(diǎn)差異蒸餾海水可得蒸餾水，圖中蒸餾裝置合理，故A正確；B分離碘和水，應(yīng)加入苯或四氯化碳進(jìn)行萃取，分液后再蒸餾，不能用分液的方法直接分離碘和水，故B錯誤；C膠體、溶液都可透過濾紙，不能用過濾的方法分離，應(yīng)用半透膜滲析分離，故C錯誤；D容量瓶只能在常溫下使用，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故D錯誤；故答案為A。15. 下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，可以制得較純凈的1,2二氯乙烷的是（ ）A、

10、乙烷與氯氣光照反應(yīng) B、乙烯與氯化氫氣體混合 C、乙烯與氯氣加成 D、乙烯通入濃鹽酸參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）為了除去粗鹽中Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作過濾 加過量的NaOH溶液 加適量鹽酸 加過量Na2CO3溶液 加過量BaCl2溶液。其中正確的操作順序是 。A B C D E實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，現(xiàn)只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學(xué)生設(shè)計了如下方案：（1）操作中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH4HCO3NH3+CO2+H2O則可選擇_容器進(jìn)行加熱（選填：試管、量筒、容量瓶、分液漏斗）（2）操作

11、反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為： ，能否用硝酸鋇溶液代替氯化鋇 （填“能”或“不能”）原因是： （3）為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模M(jìn)行操作后，如何判斷溶液中SO42已除盡，其方法有_。A靜置，向上層清液中滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明原溶液中的SO42已除盡B靜置，取上層清液于試管中，滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明原溶液中的SO42已除盡C靜置，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明原溶液中的SO42已除盡D靜置，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明原溶液中的SO42已除盡E靜置，取上層清液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若有沉淀生成，則說明原溶液中的SO42已除盡參考答案： CD

12、（1）試管 （2）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 不能 引進(jìn)了硝酸根離子，難除去（3）BD （1）操作是將NH4HCO3加熱分解，可在試管中進(jìn)行。（2）鋇離子能與硫酸根反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀：Ba2+SO42-=BaSO4，方程式為Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl；如果改用硝酸鋇會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子硝酸根，而在以后操作中無法除去，所以不能用硝酸鋇溶液。（3）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡，故選BD。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分

13、）17. 混合物分離的方法在生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著廣泛的應(yīng)用，請指出下列做法中分別應(yīng)用了哪些分離方法。(1)除去豆?jié){中的顆粒物雜質(zhì)_ (2)用海水曬鹽_(3)除去豆油中的水_ (4)從碘水中提取碘_參考答案：(1)過濾 (2)蒸發(fā) (3)分液 (4)萃取和分液(1)豆渣不能透過濾紙，可用過濾的方法分離；(2)用海水曬鹽，分離固體溶質(zhì)和溶劑，用蒸發(fā)的方法分離；(3)油和水互不相溶，可用分液的方法分離；(4)碘易溶于有機(jī)溶劑，可用萃取和分液的方法分離。18. 某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中。(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方

14、程式： 。(2)觀察到A中的現(xiàn)象是 。(3)C中盛放CCl4的作用是 。(4)反應(yīng)后得到的溴苯中溶有少量苯、溴、三溴苯、溴化鐵和溴化氫等雜質(zhì)，欲除去上述雜質(zhì)，得到無水溴苯的合理實(shí)驗(yàn)操作步驟可設(shè)計為（分液操作已略去）：水洗；堿洗；水洗；干燥； 。(5)上述操作堿洗的主要目的是 ，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式 。(6)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入 ，現(xiàn)象是 。參考答案：(1) + Br2C6H5Br + HBr；(2)反應(yīng)液微沸、有紅棕色氣體充滿A容器；(3)除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(4)蒸餾

15、(5)除去溶于溴苯中的溴；Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2O或2Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O(6)石蕊試液，溶液變紅色略19. 根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫空白（1）固體X是_（填化學(xué)式）。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）反應(yīng)的離子方程式是_。（4）圖中溶液的溶質(zhì)是_（填化學(xué)式），現(xiàn)有100mL含濃度均為1.0mol/L的MgCl2和AlCl3的混合溶液，要使其中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而分離出來，至少需要2.0mol/L該溶液的體積為_mL。參考答案：(1)Na2O2 (2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (3) CaC

16、O3+2H+=Ca2+CO2+H2O (4) NaOH 300解析：根據(jù)圖中信息可知，淡黃色固體為金屬與氣體反應(yīng)而得，故X為過氧化鈉，氣體B為氧氣，金屬單質(zhì)為鈉，過氧化鈉與氣體CO2反應(yīng)生成氣體B和固體Y為碳酸鈉，碳酸鈉與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和溶液氫氧化鈉，白色沉淀與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳。（1）固體X是Na2O2；（2）反應(yīng)是過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）反應(yīng)是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，其離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；（4）根據(jù)圖中信息，圖中溶液的溶質(zhì)是NaOH，要使其中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而分離出來，則加入的NaOH將Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀而將Al3+轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，即