1、離子共存與離子反應(yīng)正誤判斷【高考原題】1.2022湖南卷下列離子方程式正確的是( )A. 通入冷的NaOH溶液:B.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的:C. 溶液中加入產(chǎn)生沉淀: D.溶液與少量的溶液混合: 2.2022湖北卷下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是( )A.在氨水中：B.在氯化鈉溶液中：C.在醋酸溶液中：D.在硝酸銀溶液中：3.2022廣東卷下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )A.堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：B.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：C.過(guò)氧化物轉(zhuǎn)化為堿：D.鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：4.2022北京卷下列方程式與所給事實(shí)不相符的是( )A.加熱固體，產(chǎn)生無(wú)色氣體：B.過(guò)量鐵

2、粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色氣體：C.苯酚鈉溶液中通入，出現(xiàn)白色渾濁：D.乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生有香味的油狀液體：【考情分析】離子方程式的正誤判斷及離子共存是?？伎键c(diǎn)，本考點(diǎn)以元素化合物為載體，結(jié)合氧化還原等知識(shí)考查離子方程式。離子方程式的書(shū)寫(xiě)常分散在非選擇題的某個(gè)設(shè)問(wèn)中，題目位置不固定。【變式訓(xùn)練】1.下列離子方程式正確的是( )A. 固體溶于溶液：B.向溶液中加入溶液： C.將2mol通入含1mol的溶液中：D.電解溶液： 2.下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)離子方程式正確的是( )A.酸性高錳酸鉀溶液中滴入雙氧水褪色：B.氯水中滴入少量碳酸鈉溶液：C. 溶液與過(guò)量溶液反應(yīng)：D.用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)

3、醛基： 3.已知HClO的電離常數(shù)介于的與之間，能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )A.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和的混合溶液中滴加3倍體積的等濃度的稀鹽酸：B.稀草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)：C.將少量通入“84”消毒液中：D.將少量氯氣通入純堿溶液中：4.下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是( )A.檢驗(yàn)碘鹽中的碘元素：B.制作印刷電路板：C.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：D. 溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液：5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )A.能使酚酞變紅的溶液：B. 溶液： C. 的溶液：D.水電離的的溶液：6.常溫下，下列說(shuō)法正確的是( )A.氫氧化鐵溶于HI溶液中的離子方程式為

4、B.水電離的的溶液中，下列離子能大量共存：、C.某溶液中含有、和，若向其中加入，充分反應(yīng)后，四種離子的濃度不變的是（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）D.NaHS溶液中，下列離子能大量共存：、答案以及解析【高考原題】1.答案：AC解析：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)。醋酸是弱酸，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液與少量的溶液混合的離子方程式是,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.答案：C3.答案：B解析：本題以Na的化合物轉(zhuǎn)化為載體考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)。碳酸為弱酸，不能拆寫(xiě)為離子形式，且題中原子不守恒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和，B項(xiàng)正確；為氧化物，不能拆寫(xiě)為離子形式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；為可溶性鹽，應(yīng)拆寫(xiě)為離子形式

5、，正確的離子方程式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.答案：B【變式訓(xùn)練】1.答案：D解析：本題考查氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、電解溶液的離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷。三價(jià)鐵離子會(huì)氧化碘離子，固體溶于HI溶液的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；向溶液中加入溶液會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫，離子方程式為，故B錯(cuò)誤；2mol通入含1mol的溶液中，先氧化亞鐵離子、再氧化溴離子，1mol亞鐵離子可以消耗0.5mol氯氣，2mol溴離子可以消耗1mol氯氣，所以亞鐵離子和溴離子全部被氧化，即發(fā)生的離子反應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；電解溶液的離子方電解程式為，故D正確。2.答案：D解析：本題考查指定條件的離子方程式的正誤判斷。酸性環(huán)

6、境中高錳酸根離子將氧化為，根據(jù)得失電子守恒可知與的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:5，再結(jié)合電荷守恒、原子守恒可得離子方程式為，A錯(cuò)誤；碳酸鈉少量，氯水中含有，離子方程式應(yīng)為，B錯(cuò)誤；過(guò)量，均可以發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為，C錯(cuò)誤；堿性環(huán)境中新制氫氧化銅懸濁液可以將乙醛氧化為乙酸鹽，同時(shí)生成氧化亞銅沉淀，離子方程式為，D正確。3.答案：C解析：本題考查與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)。等物質(zhì)的量濃度的NaOH和的混合溶液中含有氫氧化鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，3倍物質(zhì)的量的HCl加入混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和，剩余的鹽酸再與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水：，故離子方程式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；草酸是弱電解質(zhì)，不可

7、拆分，故離子方程式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；“84”消毒液的主要成分為NaClO，將少量通入“84”消毒液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為，C項(xiàng)正確；HClO能與反應(yīng)生成和，故將少量氯氣通入純堿溶液中，離子方程式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.答案：B解析：本題考查離子方程式書(shū)寫(xiě)及正誤判斷，涉及碘元素的檢驗(yàn)、印刷電路板原理、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法等。含碘食鹽中碘元素以碘酸鉀的形式存在，用淀粉-碘化鉀溶液檢驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)：，A項(xiàng)正確；印刷電路板是用鐵離子和銅反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室制備是利用與濃鹽酸反應(yīng)，改寫(xiě)成離子方程式時(shí)，二氧化錳不改寫(xiě)，濃鹽酸改寫(xiě)成離子形式，離子方程式為，C項(xiàng)正確；滴入過(guò)量NaOH溶液，與都與反應(yīng)

8、，與過(guò)量的反應(yīng)生成，與生成，離子方程式為，D項(xiàng)正確。5.答案：C解析：本題考查溶液酸堿性的判斷、離子共存問(wèn)題。能使酚酞變紅的溶液屬于堿性溶液，與形成弱電解質(zhì)，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中含有，與形成紅色絡(luò)合物，不能大共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；，即，該溶液為酸性溶液，在酸性溶液中可以大量共存，C項(xiàng)正確；水電離的，說(shuō)明水的電離被促進(jìn)，可能是弱酸或弱堿的鹽溶液，若是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，具有強(qiáng)氧化性，可以與分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，若是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，與弱酸陰離子發(fā)生雙水解，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.答案：A解析：本題考查離子共存、離子方程式的書(shū)寫(xiě)等。HI是強(qiáng)酸，故氫氧化鐵先溶解生成，有較強(qiáng)的氧化性，具有強(qiáng)還原性，二者再發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氫氧化鐵溶于HI溶液中的離子方程式為