1、第五節(jié)積淀的形成和積淀條件的選擇一、積淀的種類積淀按其物理性質不一樣樣，可大體分紅兩類：晶形積淀和無定形積淀(又稱非晶形積淀或膠狀積淀)。晶形積淀如：BaSO，MgNHPO，CaCO2HO，PbSO其顆粒直徑約1m。非晶形積淀：FeOnHO，ZnS，AlOnHOAl(OH)其顆粒直徑一般d如AgCl。m，二、積淀的形成積淀的形成一般經過晶核形成和晶核長大兩個過程。將積淀劑加入試液中，當形成積淀的離子濃度乘積大于其KSP，離子經過靜電引力聯(lián)合成必定數(shù)量的離子群，即為晶核。晶核形成后，構晶離子向晶核表面積聚，晶核就漸漸長大成微粒。齊集速度V：由離子齊集成晶核，再進一步積集成積淀顆粒的速度。定向速度

2、V：在齊集的同時，構晶離子又按必定晶格擺列，這類定向擺列速度。若齊集速度V大，而定向擺列速度V小，即離子很快齊集來生成積淀微粒，卻來不及進行晶格擺列，則獲取的是非晶形積淀。若V較小，而V較大，即離子較慢地齊集成積淀，有足夠時間進行晶格擺列，則獲取晶形。V由積淀條件所決定。式中：S積淀的溶解度。加入積淀劑瞬時，生成積淀物質的濃度。QS積淀開始瞬時的過飽和度。常數(shù)：與積淀的性質、溫度、共存物質等要素相關。從上式可知：齊集速度主要由積淀時的條件決定的。定向速度，主要取決于積淀物質的天性。一般極性強的鹽類：如MgNHPO，BaSO，CaCO等。有較大的定向速度，易形成晶形積淀。(2)而氫氧化物，特別是

3、高價氫氧化物和多半硫化物如Fe(OH)，Al(OH)等，定向速度較小，一般是非晶形積淀。解度較小，大部分是非晶形。有時改變積淀條件，能夠改變積淀的種類：如BaSO4在濃溶液中析出時，能夠獲取非晶形積淀；Ca(OH)2、Mg(OH)2從很稀的熱溶液中，經過擱置也可獲取晶形。相對過飽和度對BaSO4顆粒的影響175000膠狀積淀25000凝乳狀積淀125細結晶狀積淀25大顆粒晶形積淀所以可知：積淀的種類，不只決定于積淀的實質，也取決于積淀的條件。三、積淀條件的選擇：V和V的相對大小直接影響的種類。此中V主要由積淀條件決定。所以，要獲取較好的晶形要求有較小的V，這就應適入選擇積淀條件.晶形積淀的積淀條件同時晶粒大，共積淀現(xiàn)象也相應減小，有益于獲取凈積淀。慢、攪：在不停攪拌下，慢慢加入積淀劑。以防范“局部過濃”。熱：應在熱溶液中進行積淀。(4)陳，即陳化，就是在積淀定量達成后，讓母液與積淀一同擱置一段時間。在陳化過程中：小顆粒漸漸溶解，大顆粒漸漸長大，也就是說小顆粒轉化為大顆粒，并且還能夠使不圓滿的晶體轉變?yōu)閳A滿晶粒，亞穩(wěn)態(tài)轉變?yōu)閳怨虘B(tài)；同時陳化可減小積淀對雜質的吸附，由于顆粒大了，吸附量就小了，再則，本來吸附、吸留或夾雜雜質亦將從頭進入溶液中，所以可提升積淀的純度。但對陪伴有混晶的共積淀，不用然能提升純度，對有后積淀的積淀，反而會降低其純度。四、均相積淀