1、晶體種類判斷與比較怎樣比較熔點(diǎn)高低晶體種類判斷與比較怎樣比較熔點(diǎn)高低晶體種類判斷與比較怎樣比較熔點(diǎn)高低晶體種類的判斷與比較,晶體構(gòu)造的計(jì)算,怎樣比較熔點(diǎn)的高低,晶體種類的判斷與比較1、判斷晶體種類的方法（1）依據(jù)物質(zhì)的分類判斷金屬氧化物（如K2O、Na2O2等），強(qiáng)堿（如NaCl、KOH等）和絕大部分的鹽類是離子晶體。大部分非金屬單質(zhì)（除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外）、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物（除SiO2外）、酸、絕大部分有機(jī)物（除有機(jī)鹽外）是分子晶體。常有的原子晶體單質(zhì)有金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼等；常有的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。金屬單質(zhì)（除汞外）與合金都是金屬晶體。（2）依

2、據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷離子晶體的熔點(diǎn)較高，常在數(shù)百至1000余度；原子晶體熔點(diǎn)高，常在1000度至幾千度；分子晶體熔點(diǎn)低，常在數(shù)百度以下至很低溫度；金屬晶體多半熔點(diǎn)高，但也有相當(dāng)?shù)偷?。離子晶體水溶液及消融時(shí)能導(dǎo)電，晶體不導(dǎo)電；原子晶體一般為非導(dǎo)體，但石墨等導(dǎo)電；分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)（主假如酸和非金屬氫化物）溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由搬動(dòng)的離子也能導(dǎo)電，但消融不導(dǎo)電，金屬晶體是良導(dǎo)體。2、晶體中的幾個(gè)不用然（1）離子晶體除含離子鍵外不用然不含其他化學(xué)鍵。如氨鹽中除含離子鍵，還含極性鍵和配位鍵；Na2O2中除含離子鍵還含非極性鍵。（2）離子晶體不用然必然含金屬陽離子，如NH4

3、Cl中含的陽離子是NH4+(凡是氨鹽、必然同時(shí)含離子鍵、極性鍵和配位鍵)。（3）離子晶體的熔點(diǎn)不用然必然低于原子晶體，如MgO的熔點(diǎn)高于SiO2。（4）含有陽離子的晶體不用然是離子晶體，如金屬晶體中就含有金屬陽離子。（5）金屬和非金屬形成的晶體不用然都是離子晶體，如AlCl3就是含共價(jià)鍵的分子晶體（6）擁有金屬光彩且能導(dǎo)電的單質(zhì)不用然就是金屬，如石墨擁有金屬光彩且能導(dǎo)電，倒是非金屬。、四類晶體的比較：晶體種類離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體晶體質(zhì)點(diǎn)陰、陽離子原子分子金屬陽離子、（粒子）自由電子粒子間作用離子鍵共價(jià)鍵分子間作使勁復(fù)雜的靜電作（力）用熔沸點(diǎn)較高很高很低一般較高，少部分低硬度較硬很硬

4、一般較軟一般較硬，少部分軟溶解性易溶于極性溶難溶解相像相溶難溶（Na等劑與水反響）導(dǎo)電情況固體不導(dǎo)電，不導(dǎo)電一般不導(dǎo)電良導(dǎo)體消融或溶于水（除硅）后導(dǎo)電事例NaCl、CaCO3金剛石、水晶、干冰、冰、純Na、Mg、AlNaOH等碳化硅等硫酸、H2(S)等怎樣比較熔點(diǎn)的高低1）先看晶體的種類。不同樣晶體種類的物質(zhì)其熔點(diǎn)的一般規(guī)律為：原子晶體離子晶體分子晶體；可是要注意金屬晶體的熔、沸點(diǎn)有的很高，如鎢、鉑等，有的則很低，如汞、銫等。2）同一晶體種類的物質(zhì)，需比較晶體內(nèi)部構(gòu)造粒子間作使勁，作使勁越大，熔沸點(diǎn)越高。原子晶體：要比較共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，一般地說，原子半徑越小，形成共價(jià)鍵的鍵長越短，鍵能越大，其晶

5、體熔沸點(diǎn)越高。如熔點(diǎn)：金剛石碳化硅晶體硅。離子晶體：要比較離子鍵的強(qiáng)弱，一般地說，陰、陽離子的電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子間作用就越強(qiáng)，其離子晶體熔沸點(diǎn)越高。如熔點(diǎn)：MgOMgCl2NaClKCl。分子晶體：組成構(gòu)造相像的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，但若分子中存在氫鍵，則存在氫鍵的熔點(diǎn)較高。如熔沸點(diǎn)：O2N2,HIHBrHCl。組成構(gòu)造不相像的物質(zhì)，分子的極性越大，其熔沸點(diǎn)就越高，如熔沸點(diǎn)：CON2。金屬晶體：要比較離子的電荷數(shù)和離子的半徑，離子的電荷數(shù)越多，半徑越小，其金屬鍵就越強(qiáng)，金屬熔沸點(diǎn)越高，如熔點(diǎn):AlMgNa。由上述可知，同類晶體熔沸點(diǎn)比較思路為：先看其為何種晶體，若為原子晶體共價(jià)鍵鍵能鍵長原子半徑若為分子晶體分子間作使勁相對(duì)分子質(zhì)量若為離子晶體離子