中考化學知識點歸納復習題打包24份_第1頁
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1、一、復習要點1、有關(guān)化學方程式計算的基本類型算關(guān)于混合物的計算（只要求掌握混合物中有一種成分參加反應的計算列出比例式，求出未知量。純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量物質(zhì)的純度（或質(zhì)量分數(shù)）純凈物的質(zhì)量分數(shù)雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一、復習要點1、有關(guān)化學方程式計算的基本類型算關(guān)于混合物的計算（只要求掌握混合物中有一種成分參加反應的計算列出比例式，求出未知量。純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量物質(zhì)的純度（或質(zhì)量分數(shù)）純凈物的質(zhì)量分數(shù)雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)二、典型題：衡。向左盤燒杯中加入 8 克氧化鎂，若使天平仍然平衡，需向右盤燒杯中加人多少克鋁？：MgO2HClMgCl2H2O MgO 生成 H2 逸出，所以加入鋁的質(zhì)量必定大于 8

2、克。220克此樣求：20g5g此 兩溶液恰好完全反應的是 的實驗甲乙丙所取海水樣品的質(zhì)量反應后所得沉淀物的質(zhì)量848稀鹽酸體積剩余固體 品乙、丙兩同學取質(zhì)量相同，則說明甲同學取多了。AgNO3溶液的質(zhì)量甲、乙同學所取相三、習題精練應所得的 KCl 質(zhì)量為（ ）A、C）D、 品乙、丙兩同學取質(zhì)量相同，則說明甲同學取多了。AgNO3溶液的質(zhì)量甲、乙同學所取相三、習題精練應所得的 KCl 質(zhì)量為（ ）A、C）D、B、mg 鎂放ng wgnw ）ACD常用 MnO2 與KClO3 共熱制氧氣，表示混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)時間的變化圖象（MnO2的質(zhì)量分數(shù)）是（ 5、將一鐵片投入CuSO4 溶液中，過一會兒取出，洗凈干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)增重 63 克A、B、D、D、生成硫酸鋅的質(zhì)量 g，參與反應的O2 的質(zhì)量g 為 gMgMg若天平保持平衡，則：a、反應物中一定沒有剩c、可能有剩余的物若天平失去平衡，則一定是盛放 回答：從以上數(shù)據(jù)說明這三次實驗中第次恰好完全反應；第 實驗中碳有剩余；剩余 克；第 次實驗中 O2 有剩余，剩余12、足量的鐵與 245 克稀 H2SO4 反應，生成 H2 的質(zhì)量是多少？計算此題時，除題中給定O26 8 13生成CO28.25 11克1113、用 20 克的 KmnO4 加熱制氧氣，制得所需13、用 20 克的 KmnO4 加熱制氧氣，制得所需氧氣后，

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