1、2021-2022學(xué)年遼寧省阜新市第三高級中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 二氧化氮（NO2）是重要的空氣污染物，科學(xué)家正尋求合適的化合物G與適當(dāng)?shù)臈l件以進(jìn)行如下反應(yīng)，從而將二氧化氮轉(zhuǎn)化為無毒的N2：NO2+GN2+H2O+nY(反應(yīng)未配平),上式中的n為系數(shù)，但也可以為0，而Y必須為任何無害的物質(zhì)。從反應(yīng)機(jī)理分析，上述反應(yīng)式中的G肯定不可以是（ ）ANH3 BCO CCH3CH2OH DH2O2參考答案：B略2. 含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是 AH+、Ca2

2、+、Fe3+、N03- BBa2+、Cl-、Al3+、H+ CNa+、NH4+、I-、HS- DNa+、Ca2+、K+、Cl-參考答案：BD本題考查離子共存問題，意在綜合考查考生的分析、推理能力。A項(xiàng)，通入過量SO2后，F(xiàn)e3+和H+與NO3-均可與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能存在，在溶液中SO2被氧化生成SO42-，SO42-與Ca2+結(jié)合生成硫酸鈣沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，通入SO2后，生成H2SO3與HS-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫而不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；B、D項(xiàng)通入SO2后不能發(fā)生反應(yīng)，仍可大量共存，故答案為：BD。3. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的是（ ）A證明一瓶紅棕色氣體是溴

3、蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色的變化B某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，說明該溶液中有Ca2C測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D用核磁共振氫譜圖鑒別乙醇和乙酸參考答案：D略4. 下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是()A遇Al能放出H2的溶液：NO、K、Na、ClB水電離出的OH的濃度為11010 molL1的溶液：SO、Cl、K、Ba2C能使石蕊試紙變紅色的溶液：K、Fe2、NO、NaD含有較多Fe3的溶液：Na、SO、I、NH參考答案：A略5. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A將銅屑

4、加入溶液中：B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉加入稀硫酸中：參考答案：A略6. 下列各組物質(zhì)按右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是參考答案：B略7. 下列儀器常用于物質(zhì)分離的是 漏斗；試管；蒸餾燒瓶；天平；分液漏斗；研缽A B C D參考答案：C略8. 下列說法正確的是 （ ）A.25時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100時(shí)NaCl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O+2I-+4H+C.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、D.100時(shí)，將pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性參考答案：C略9

5、. 24 mL0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好與40 mL 0.02 molL1的K2RO4酸性溶液反應(yīng)生成硫酸鈉，則元素R在還原產(chǎn)物中的價(jià)態(tài)是()A+6 B3 C2 D0參考答案：B略10. 合成氨反應(yīng)（2NH3(g)）在工業(yè)生產(chǎn)中的大量運(yùn)用，滿足了人口的急劇增長對糧食的需求，也為化工生產(chǎn)提供了足夠的原料。按要求回答下列問題：（1）合成氨反應(yīng)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方式為（H用圖給字母表示） 。（2）在溫度恒定為298K，體積恒定為10L的密閉容器中測得合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氫氣、氮?dú)?、氨氣的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.4mol、4mol，則此溫度下題給該反應(yīng)的平衡常

6、數(shù)K= （3）標(biāo)況下，若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中，則溶液中各離子濃度的順序由大到小為 。（4）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入足量的CO2，過濾后即可得到（NH4）2SO4。該過程的化學(xué)方程式為 ，由此可知Ksp(CaSO4) Ksp(CaCO3)（填“大于”、“小于”或“等于”）參考答案：（9分）（1） （2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）；大于（1分）略11. 下列說法中正確的是（ ）A. 最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子B. 非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C. 非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元

7、素原子的最外層電子數(shù)D. 最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子參考答案：答案：A12. 下列有關(guān)生活中化學(xué)的敘述錯(cuò)誤的是 （ ） A向燃料煤中加入生石灰，可以減少對大氣的污染 B用雙氧水清洗傷口，可以殺菌消毒C只用淀粉溶液就能檢驗(yàn)出食鹽中是否加碘D隨意丟棄廢舊電池，會對環(huán)境造成污染參考答案：C略13. 下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） 參考答案：B略14. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A將銅屑加入溶液中：B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉加入稀硫酸中：參考答案：A15. 同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PH4I是一種白色晶體，下列對P

8、H4I的敘述中正確的是：A、它是一種共價(jià)化合物 B、25時(shí)，它的水溶液PH7C、它不可能與NaOH溶液反應(yīng) D、它受熱分解時(shí)可能會產(chǎn)生有色氣體參考答案：BD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 根據(jù)環(huán)保要求，在處理有氰電鍍廢水時(shí)，劇毒的CN離子在催化劑TiO2顆粒作用下，先用NaClO將CN離子氧化成CNO（CN和CNO中N元素均為3價(jià)），再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定CN被處理的百分率現(xiàn)將濃縮后含CN離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN的濃度為0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，

9、一段時(shí)間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞回答下列問題：（1）根據(jù)題意，寫出有關(guān)主要反應(yīng)的離子方程式：甲中的反應(yīng)：CN+ClOCNO+Cl；乙中的反應(yīng)：2CNO+6ClO+8H+N2+2CO2+3Cl2+4H2O（2）上述實(shí)驗(yàn)是通過測定CO2的量來確定對CN的處理效果丙裝置中的試劑是濃硫酸，丁裝置的目的是除去Cl2；干燥管的作用是吸收CO2，干燥管的作用是防止空氣中的CO2、水蒸氣進(jìn)入干擾實(shí)驗(yàn)（3）假定上述每一個(gè)裝置都充分吸收，則利用該裝置測得的CN被處理的百分率與實(shí)際值相比偏低（填：“偏高”或“偏低”），簡述可能的原因：裝置中殘留有CO2未被完全吸收（4）若干燥管中堿石灰增重

10、1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測得CN被處理的百分率為80%參考答案：（1）CN+ClOCNO+Cl；2CNO+6ClO+8H+N2+2CO2+3Cl2+4H2O（2）濃硫酸，除去Cl2，吸收CO2，防止空氣中的CO2、水蒸氣進(jìn)入干擾實(shí)驗(yàn)（3）偏低，裝置中殘留有CO2未被完全吸收（4）80%（1）根據(jù)題意可知，甲中的反應(yīng)為NaClO將CN離子氧化成CNO，NaClO具有強(qiáng)氧化性，被還原為Cl，反應(yīng)離子方程式為CN+ClOCNO+Cl；乙中的反應(yīng)為酸性條件下CNO與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2，反應(yīng)離子方程式為2CNO+6ClO+8H+N2+2CO2+3Cl2+4H2O故答案為：CN+ClO

11、CNO+Cl；2CNO+6ClO+8H+N2+2CO2+3Cl2+4H2O（2）實(shí)驗(yàn)原理為測量干燥管吸收的二氧化碳的質(zhì)量確定對CN的處理，由于乙裝置中產(chǎn)生N2、CO2、Cl2、H2O，氯氣與水都能被堿石灰吸收，影響二氧化碳質(zhì)量的測定所以進(jìn)入干燥管的氣體應(yīng)除去氯氣與水，用濃硫酸吸水，用銅網(wǎng)除去氯氣同時(shí)應(yīng)防止空氣中的CO2、水蒸氣進(jìn)入干燥管干擾實(shí)驗(yàn)故丙裝置中的試劑是濃硫酸；丁裝置的目的是除去Cl2；干燥管的作用是吸收CO2，干燥管的作用是防止空氣中的CO2、水蒸氣進(jìn)入干擾實(shí)驗(yàn)故答案為：濃硫酸，除去Cl2，吸收CO2，防止空氣中的CO2、水蒸氣進(jìn)入干擾實(shí)驗(yàn)（3）裝置中殘留有CO2未被完全吸收，導(dǎo)致測

12、定的二氧化碳質(zhì)量偏低，測得的CN被處理的百分率與實(shí)際值相比偏低故答案為：偏低，裝置中殘留有CO2未被完全吸收（4）干燥管中堿石灰增重1.408g為二氧化碳的質(zhì)量，物質(zhì)的量為=0.032mol，根據(jù)碳元素守恒可知被處理的CN的物質(zhì)的量為n（CN）=n（CO2）=0.032mol，原溶液中CN的物質(zhì)的量為0.2L0.2mol/L=0.04mol，所以該實(shí)驗(yàn)中測得CN被處理的百分率為100%=80%故答案為：80%三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原

13、子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。(1)X元素的價(jià)電子排布圖為_；W的基態(tài)原子核外有_個(gè)未成對電子。(2)X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是_。(寫化學(xué)式)；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是_(寫化學(xué)式)。(3)Y與Z形成的化合物和水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該化學(xué)方程式是_。(4)在25、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。參考答案：（12分）(1)略2(2)SiHCl(3)SiCl43H2O= H2SiO34HCl(4)SiH

14、4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l) H1520.0 kJmol1略18. （11分）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 molL-1 NaOH溶液和0.50 molL-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。.配制0.50 molL-1 NaOH溶液(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體 g。(2)從下圖中（下一頁）選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是 (填字母): 。.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。(1)寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：(中和熱為57.3 kJmol-1) (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如上

15、表。上表中的溫度差平均值為 近似認(rèn)為0.50 molL-1 NaOH溶液和0.50 molL-1硫酸溶液的密度都是1 gcm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J(g)-1。則中和熱H= (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJmol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)。a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度參考答案：（11分）.(1)5.0（1分）(2)a、b、e（2分）.(1)1/2H2SO4(aq)+ NaOH(aq) 1/2N

16、a2SO4(aq)+ H2O(l)H=-57.3 kJmol-1（2分）(2)4.0（2分） -53.5 kJmol-1（2分）a、c、d（2分）19. 化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖（a）所示回答下列問題：（1）普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH該電池中，負(fù)極材料主要是 ，電解質(zhì)的主要成分是 ，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是 與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是 （2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬）圖（b）中產(chǎn)物的化學(xué)

17、式分別為A ，B 操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為 采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是 （填化學(xué)式）參考答案：（1）鋅；NH4Cl；MnO2+NH4+e=MnOOH+NH3堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露，因?yàn)橄牡呢?fù)極改裝在電池的內(nèi)部，堿性電池的使用壽命較長，因?yàn)榻饘俨牧显趬A性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高（2）ZnCl2 NH4Cl3MnO42+2CO2=2MnO4+MnO2+2CO32lH2【考點(diǎn)】常見化學(xué)電源的種類及其工作原理【分析】（1）根據(jù)電池反應(yīng)

18、判斷正負(fù)極和電解質(zhì)；二氧化錳和銨根離子在正極發(fā)生反應(yīng)；根據(jù)堿性鋅錳電池的特點(diǎn)分析；（2）根據(jù)電池的材料分析；根據(jù)已知反應(yīng)物和產(chǎn)物，再利用元素守恒K2MnO4溶液中陰極產(chǎn)物的判斷，根據(jù)溶液中陽離子得電子能力分析【解答】解：（1）根據(jù)化學(xué)方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，反應(yīng)中Zn被氧化，為電池負(fù)極鋅，氯化銨是電解質(zhì)的主要成分，二氧化錳和銨根離子在正極發(fā)生反應(yīng)，MnO2+NH4+e=MnOOH+NH3與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露，因?yàn)橄牡呢?fù)極改裝在電池的內(nèi)部，堿性電池的使用壽命較長，因?yàn)榻饘俨牧显趬A性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高；故答案為：鋅；NH4Cl；MnO2+NH4+e=MnOOH+NH3堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露，因?yàn)橄?/p>