1、第四章非金屬及其化合物第二節(jié)富集在海水中的元素氯(第1課時)1.以下物質(zhì)屬于純凈物的是()A新制的氯水B鹽酸C液氯D漂白粉【答案】C【解析】液氯中均為Cl2分子，屬于純凈物。以下物質(zhì)中只含有“Cl2”是（）A液氯B新制氯水C鹽酸D次氯酸【答案】A【解析】液氯是液態(tài)的氯氣，即只含有氯分子。能與氯氣和鹽酸反響且生成相同氯化物的是（）AFeBAlCCuDHg【答案】B【解析】Cu和Hg的開朗性排在H此后，不可以與鹽酸反響，故C、D錯誤。Fe與氯氣和鹽酸反響的產(chǎn)物不一樣樣，F(xiàn)e與氯氣反響生成FeCl3，F(xiàn)e與鹽酸反響生成FeCl2。以下各組物質(zhì)反響時，生成白煙的是（）A鐵在氯氣中焚燒B鈉在氯氣中焚燒C

2、銅絲在氯氣中焚燒D氫氣在氯氣中焚燒【答案】B【解析】此題觀察實驗現(xiàn)象，鐵在氯氣中焚燒是棕褐色的煙；銅絲在氯氣中焚燒是棕黃色；鈉在氯氣中焚燒生成白煙；氫氣在氯氣中焚燒發(fā)出蒼白色火焰。5.以下對于氯水的表達，正確的是()A新制的氯水中只含有HCl、HClOB氯水擱置數(shù)天后酸性將減弱C光照氯水有氣泡放出，該氣體是氯氣D新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅退后色【答案】D【解析】新制氯水中還有Cl2、H2O均分子及H+、Cl、ClO等離子；氯水在擱置幾往后，Cl2+H2O=HCl+HClO，2HClO=2HCl+O，生成鹽酸，酸性應增強；光照氯水中HClO分解加快2+HClO的氧化作用而使石蕊褪色。放出O；

3、氯水中H先使藍色石蕊試紙變紅，后由于6.下列有關(guān)氯氣的說法不正確的是()A因氯原子最外層上有7個電子，易獲取1個電子形成堅固構(gòu)造，氯氣擁有較強的氧化性B將氯氣灌入洞中滅鼠，是利用了氯氣的密度比空氣大和氯氣有毒的性質(zhì)C氯氣發(fā)生泄漏時，應將人群轉(zhuǎn)移到地勢較低的地方，不用走得太遠D氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味有毒的氣體【答案】C【解析】氯原子最外層上有7個電子，獲取一個電子形成了堅固構(gòu)造，且其原子半徑較小，得電子能力很強，故氯氣擁有較強的氧化性，A選項正確。氯氣密度比空氣大，所以易下沉到低洼處，泄漏時應將人群轉(zhuǎn)移到地勢較高處，所以C選項錯誤。氯氣有毒，故能滅鼠，所以B項正確。氯氣氯氣是一種黃綠色、

4、有刺激性氣味有毒的氣體，D正確。7.自來水一般用氯水消毒，某學生用自來水配制以下物質(zhì)的溶液時，不會產(chǎn)生藥品明顯變質(zhì)的是()A.AgNO3B.紫色石蕊C.Na2SO3D.NaCl【答案】D【解析】Cl2溶于水會部發(fā)散生以下反響：Cl2+H2O=HCl+HClO溶液中存在著Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-等粒子。Cl-可使Ag+積淀，即生成AgCl積淀，A不對。HClO擁有強氧化性，可使紫色石蕊試液氧化而褪色，B也不對。Cl2擁有強氧化性，可以氧化Na2SO3；Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl，C也不對。Cl2不可以跟NaCl反響，D正確。8標況下有22.4L氯

5、氣和氫氣的混淆氣體，在一個密閉容器中使其充分反響，冷卻后將此氣體通入1Llmol/L的NaOH溶液中，充分反響后此溶液()必定顯酸性必定顯堿性必定顯中性可以顯酸性、堿性或中性【答案】D【解析】可能發(fā)生的反響為：H2+Cl2=2HCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H，當H2和Cl2恰巧完好反響時，生成的HCl為1mol，與NaOH恰巧中和，顯中性。當H2過分時，生成的HCl小于1mol，NaOH過分，顯堿性。當Cl2過分時，由于NaOH不是足量的，所以Cl2不可以全部被汲取，節(jié)余Cl2溶于溶液中與水反響生成氯水，顯酸性。9氯氣通入石灰乳得漂白粉，

6、其主要成分Ca(OH)23CaCl(ClO)nH2O?，F(xiàn)有一種漂白粉的“有效氯”（過分HCl和漂白粉作用生成Cl2的量和漂白粉質(zhì)量之比）為35%。若該漂白粉的構(gòu)成和上述化學式吻合，則式中n的值應是()A6.5B8C8.5D10【答案】C【解析】HClO擁有強氧化性，與HCl反響產(chǎn)生Cl2，其關(guān)系式為：Ca(OH)23CaCl(ClO)nH2O。依題意：37135%，解得：n=8.5。3ClO3HClO3Cl245518n10ClO2是一種廣普型的消毒劑。依照世界締盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑，工業(yè)上ClO常用NaClO和NaSO溶液混淆并加HSO酸化反響獲取,在以上

7、反232324應中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為()A11B21C12D23【答案】B【解析】依照電子守恒和氧化復原反響中得失電子相等，即化合價起落總數(shù)相等，則有：n(NaClO3)1=n(Na2SO3)2=21，故B正確。11已知A、B為氣體單質(zhì)，其中A為黃綠色氣體，B為無色氣體；C為化合物，其水溶液的pH小于7；D為金屬單質(zhì)，它們之間有以下轉(zhuǎn)變關(guān)系：（1）試寫出A、B、C、D的化學式：A_；B_；C_；D_。（2）寫出C的水溶液與D反響的離子方程式：_;F+D反響的離子方程式：_?！敬鸢浮浚?）Cl2H2HClFe（2）2H+Fe=H2+Fe2+2Fe3+Fe=3Fe2+【解析

8、】由A為黃綠色氣體，B為無色氣體可知分別為氯氣和氫氣，則C的水溶液為鹽酸；D為金屬，與鹽酸反響的產(chǎn)物還可以與氯氣連續(xù)反響，則可知為變價金屬，為鐵元素。12（1）以以下圖，將氯氣依次經(jīng)過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是。（2）為防范氯氣尾氣污染空氣，依照氯水顯酸性的性質(zhì)，可用溶液汲取節(jié)余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）。依照這一原理，工業(yè)上常用低價的石灰乳汲取工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學式）,長遠露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是（用字母代號填）。AO2BCl2CCO2DHClO（3）據(jù)“北方網(wǎng)”報導，2004年4月15日至16日，位于重慶市江北區(qū)的天原化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故。截止記者發(fā)稿時，已有9人在事故中失散死亡，3人受傷，15萬人被緊急分別。當人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有必定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最合適采用的該物質(zhì)是。ANaOHB