1、天津仁和中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 氯在自然界以化合物形態(tài)存在，18世紀(jì)70年代，首先發(fā)現(xiàn)并制得氯氣的化學(xué)家是 A、漢弗萊戴維 B、舍勒 C、阿伏加德羅 D、侯德榜參考答案：B2. 同溫同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重124 g，則某氣體的相對分子質(zhì)量為（ ）A4 B28 C32 D48參考答案：D略3. 可逆反應(yīng)：2NO22NOO2在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

2、2單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A B C D全部參考答案：A4. “綠色商品”是指對環(huán)境無污染的商品，下列屬于“綠色商品”的是（ ）A含氟冰箱 B含鉛汽油 C含磷洗衣粉 D含碘食鹽參考答案：D略5. 根據(jù)價電子對互斥理論,判斷H3O+的空間結(jié)構(gòu)式 A.三角錐形 B.正四面體 C.平面正三角形 D.變形四面體參考答案：A6. 100 mL 6mol/L硫酸溶液與過量鋅粉反應(yīng)，

3、在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的A. 碳酸鈉 B. 水 C. 硫酸鉀溶液 D. 燒堿溶液參考答案：B7. 某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，在該溶液中一定不能大量共存的離子組是（）ANa+、K+、Cl、ClOBCu2+、Fe2+、NO3、SO42CNa+、K+、Cl、SO42DK+、NH4+、Cl、SO42參考答案：B【考點】離子共存問題【分析】某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，則溶液為酸或強(qiáng)堿溶液，離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則能大量共存，反之，若反應(yīng)則不能大量共存，以此來解答【解答】解：某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，則

4、溶液為酸或強(qiáng)堿溶液，A堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能共存，酸溶液中H+、ClO結(jié)合生成弱酸，則不能共存，故A不選；B堿溶液中Cu2+、Fe2+分別與OH結(jié)合生成沉淀，酸溶液中H+、Fe2+、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則一定不能共存，故B選；C無論酸或堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故C不選；D酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能共存，堿溶液中NH4+、OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能共存，故D不選；故選B8. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是A. 氫氧化鐵膠體常用于凈水，是因其具有殺菌消毒作用B. 金屬鎂的熔點高達(dá)2800，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料C. 化學(xué)電源的能量轉(zhuǎn)化率是燃料燃燒所

5、不可比擬的D. 通入過量空氣，可以使燃料充分燃燒，同時提高熱能利用率參考答案：CA、Fe(OH)3膠體具有吸附性，可以吸附水中懸浮的顆粒并沉降，從而起到凈水作用。但并不能殺菌消毒，選項A錯誤；B鎂熔點低，能在空氣中燃燒，不能用于耐高溫材料，氧化鎂具有較高熔點，為良好的耐高溫材料，選項B錯誤；C. 化學(xué)電源的能量轉(zhuǎn)化率是燃料燃燒所不可比擬的，選項C正確；D、通入過量空氣，部分燃料不充分燃燒，反而降低熱能利用率，選項D錯誤。答案選C。9. 下列說法正確的是 A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化B任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C物質(zhì)變化時若伴有能量變化，則一定是化學(xué)變化D沒有物質(zhì)的化學(xué)變化，也就

6、沒有能量的變化參考答案：A略10. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28g氮氣含有的核外電子總數(shù)為14NAB. 常溫常壓下，4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NAC. 78g Na2S和Na2O2的混合物中含有陰離子數(shù)等于NAD. 已知NaCl 溶于乙醇中可制成膠體，0.1molNaCl在乙醇中形成的膠體含有0.1NA個膠粒參考答案：DA. 28g氮氣的物質(zhì)的量是1mol，1分子氮氣含有14個電子，則含有的核外電子總數(shù)為14NA，A正確；B. NO2和N2O4的最簡式相同，均是NO2，所以常溫常壓下，4.6gNO2和N2O4混合氣體中含

7、有的氧原子數(shù)目為0.2NA，B正確；C. Na2S和Na2O2的相對分子質(zhì)量均是78，且陰陽離子的個數(shù)之比均是1：2，所以78g Na2S和Na2O2的混合物中含有陰離子數(shù)等于NA，C正確；D. 膠體是分子的集合體，則0.1molNaCl在乙醇中形成的膠體含有的膠粒個數(shù)小于0.1NA個，D錯誤，答案選D。點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確膠體的性質(zhì)、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。 11. 下面是某同學(xué)做完銅-鋅-硫酸原電池的實驗后得出的結(jié)論和認(rèn)識，正確的是() A構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B在該原電池中，銅作負(fù)極C銅鋅原電

8、池工作時，若有13 g鋅溶解，則電路中就有0.4 mol電子通過D電子通過硫酸溶液由鋅流向銅，在銅電極上被氫離子得到而放出氫氣參考答案：C12. 已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+ 和 Yn-核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是（ ）A.a b+m+n B.ab-m+n C. ab+m-n D.ab-m-n參考答案：A略13. 對于下列事實的解釋正確的是A. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性B. 濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸具有揮發(fā)性C. 常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D. 氨氣可以完成噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水參考答案

9、：D【詳解】A在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性，故A錯誤；B濃硝酸見光或是加熱條件下易分解為二氧化氮、氧氣和水，導(dǎo)致濃硝酸顏色變黃，體現(xiàn)了濃硝酸的不穩(wěn)定性，故B錯誤；C常溫下，金屬鋁遇到濃硝酸會鈍化，鈍化是發(fā)生反應(yīng)生成致密氧化膜的過程，故C錯誤；D氨氣極易溶解于水，可利用氨氣設(shè)計噴泉實驗，故D正確；故答案為D。14. NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 常溫常壓下，11.2 LHCl氣體中含有的分子數(shù)為0.5NAB. 常溫常壓下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子數(shù)為0.4NAC. 將0.2 mol FeCl3制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.2NAD.

10、50 mL12 mol/L鹽酸與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA參考答案：B【詳解】A、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計算11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量，選項A錯誤；B、N2和CO 的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，所以5.6g混合物含分子：=0.2mol，二者都是雙原子分子，所以含有的原子總數(shù)為0.4NA，選項B正確；C、膠體離子為多個分子或原子的集合體，將0.2 molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)小于0.2 NA，選項C錯誤；D、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故50 mL12 mol/L鹽酸與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，選項D錯誤；答案選B。15. 某元素R有兩種同位素

11、，可分別表示為85R和87R，若R的近似相對原子質(zhì)量為855則85R原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )。A75% B25% C74.6% D64.7%參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。蒸餾時要注意哪些操作事項： 。參考答案：溫度計應(yīng)放在支口、燒瓶底部要墊石棉網(wǎng)、冷卻水要低進(jìn)高出等略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （每空2分，共8分）.在反應(yīng)：4HCl (濃) + MnO2 2H2O + Cl2+ MnCl2中，若MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)制得3.55g Cl2，(1)寫出氧化劑是 還原劑是 (2)反應(yīng)中被氧化的HCl的

12、物質(zhì)的量是 (3)假設(shè)濃鹽酸全部反應(yīng)完且氯氣也不溶于水，最后形成的溶液的體積為100ml，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 參考答案：（1）二氧化錳； HCl ； （2） 01 mol（3） 0.5 molL1 18. 處于下列狀態(tài)的物質(zhì)：氫氧化鈉固體 CO2 H2SO4溶液 鐵 熔融KHSO4 BaCO3固體 液氨 CuSO4 石灰水(請用序號填寫)。（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_。（2）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_。（3）寫出的水溶液和反應(yīng)的離子方程式_。（4）寫出的水溶液和的水溶液反應(yīng)的離子方程式_。（5）寫出和反應(yīng)的離子方程式_。參考答案：(1) (2) (3) H+OHH2O (4)

13、Cu2+2OHCu(OH)2 (5) Fe+2H+Fe2+H2【分析】（1）電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；（2）非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；（3）氫氧化鈉和硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水；（4）氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；（5）稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣?！驹斀狻繗溲趸c固體是強(qiáng)堿，屬于電解質(zhì)；CO2不能電離出離子，是非電解質(zhì)；H2SO4溶液是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；熔融KHSO4能電離出離子，是電解質(zhì)；BaCO3固體是鹽，屬于電解質(zhì)；液氨不能電離出離子，是非電解質(zhì)；CuSO4是鹽

14、，屬于電解質(zhì)；石灰水是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；（1）根據(jù)以上分析可知上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是；（2）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是；（3）的水溶液和反應(yīng)的離子方程式為H+OHH2O；（4）的水溶液和的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2+2OHCu(OH)2；（5）和反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+Fe2+H2。【點睛】本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分析判斷、離子反應(yīng)方程式的書寫，主要是概念理解應(yīng)用，物質(zhì)組成和性質(zhì)、明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)的書寫方法即可解答。19. ClO2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得：（已知H2C2O4中的碳為+3價

15、）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。試回答下列問題。（1）該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的化學(xué)式是_；被還原的元素是_。（2）用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況_。2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O（3）若反應(yīng)共產(chǎn)生了4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol，消耗還原劑的物質(zhì)的量為_mol。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8mL的ClO2氣體恰好能與50mL 0.1molL-1的Na2SO3溶液液完全反應(yīng)，生成Na2SO4，氯元素在產(chǎn)物中的化合價為_；此過程說明ClO2具有_（填“氧化”或“還原”）性。參考答案：(1)CO2 Cl (2) (3)0.1 0.05 (4) 1 氧化解析：（1）反應(yīng)中碳元素化合價從+3價升高到+4價，失去電子，草酸是還原劑，CO2是該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物；氯元素化合價從+5價降低到+4價，得到電子，被還原的元素是Cl。（2）根據(jù)以上分析可知用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為；（3）若反應(yīng)共產(chǎn)生了4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況