1、天津大沽中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知反應(yīng)：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+9HF+O2，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L O2，則被H2O還原的BrF3的物質(zhì)的量為A0.3mol B0.4mol C0.6mol D0.9mol參考答案：B略2. 下列有關(guān)元素周期表和周期律的說法中，正確的是A. F元素是原子半徑最小的非金屬元素B. 碳、硅位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料C. X、Y屬于同周期元素，若原子序數(shù)XY，則離子半徑X+Y2-D. 門捷列夫

2、元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)VIII族，共16縱行參考答案：C【詳解】AF元素是第二周期主族元素中原子半徑最小的非金屬元素，但原子半徑最小的非金屬元素是氫元素，故A錯(cuò)誤；B碳不位于金屬與非金屬的交界處，碳的單質(zhì)石墨能導(dǎo)電，是導(dǎo)體，而硅位于金屬與非金屬的交界處，可以做半導(dǎo)體材料，故B錯(cuò)誤；CX、Y屬于同周期元素，若原子序數(shù)XY，則X+比Y2-少一個(gè)電子層，故離子半徑X+Y2-，故C正確；D門捷列夫元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)VIII族，其中8、9、10三個(gè)縱行統(tǒng)稱為VIII族，則共18縱行，故D錯(cuò)誤；故答案為C。3. 過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、M

3、gCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過量的Na2CO3溶液； 加入稍過量的NaOH溶液； 加入稍過量的BaCl2溶液； 滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生； 過濾 正確的操作順序是（ ）。A B C D 參考答案：A略4. 葡萄糖和淀粉的混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.5%，則混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.13.0% B.39.0% C.45.5% D.52.0%參考答案：D5. 下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是 A. 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵B. 非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里 C. 由非金屬組成的化合物不一定是共價(jià)化合物 D. 不同元素組成的多原子分子里的化

4、學(xué)鍵一定是極性鍵參考答案：C6. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）A. 足量Fe與1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NAB. 22.4 L 氧氣含有的分子數(shù)為NAC. 常溫常壓下，28 g氮?dú)馑脑訑?shù)為2NAD. 0.1 mol/L的氯化鋁溶液中，含有Cl的數(shù)目為0.3NA參考答案：C【詳解】A. 據(jù)2Fe+3Cl22FeCl3，1molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 未知溫度壓強(qiáng)，22.4 L 氧氣不一定是1 mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 28 g氮?dú)夂肿?mol，含氮原子數(shù)為2NA，C項(xiàng)正確；D. 未知溶液體積，不能計(jì)算Cl的數(shù)目，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選

5、C。7. 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是A反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN Bt2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡Ct3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略8. 如圖所示為交警在對(duì)駕駛員是否飲酒進(jìn)行檢測。其原理是： K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸氣迅速反應(yīng)。下列對(duì)乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是乙醇沸點(diǎn)低乙醇密度比水小乙醇具有還原性乙醇是烴的含氧衍生物乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng)A. B. C. D. 參考答案：C分析：根據(jù)乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，故可以易被檢測及乙醇具有還原性，K2Cr2C

6、7具有強(qiáng)氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+來分析解答。詳解：乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，可以易被檢測，與測定原理有關(guān)；乙醇密度比水小，可與水以任意比混溶，與測定原理無關(guān)；乙醇分子中含有羥基，具有還原性，K2Cr2C7具有強(qiáng)氧化性，可以把乙醇迅速氧化為乙酸藍(lán)綠色的Cr3+，與測定原理有關(guān)；乙醇可看成是乙烷中的氫原子被羥基取代后的產(chǎn)物，是烴的含氧化合物，與測定原理無關(guān)；乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng)，與測定原理無關(guān)；對(duì)乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是。故選C。9. 除去CO2中混有的少量SO2氣體，最好選用的試劑是A澄清石灰水 B品紅溶液 C水 D飽和NaHCO3溶液參考答案：D略10. 摩爾

7、是表示（ ） A物質(zhì)的量的多少 B6021023個(gè)微粒 C物質(zhì)的量的單位 D物質(zhì)的質(zhì)量單位參考答案：C略11. 現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39%的酒精溶液 碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）A. 分液、萃取、蒸餾B. 分液、蒸餾、萃取C. 萃取、蒸餾、分液D. 蒸餾、萃取、分液參考答案：B 汽油和水二者互不相溶，所以用分液的方法進(jìn)行分離，由于酒精和水互溶，但二者的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離75%的酒精溶液； 由于碘在有機(jī)溶劑中溶解度大于在水中的溶解度小，可用苯或CCl4進(jìn)行萃取分離碘的水溶液，所以正確的方法依次為分液、蒸餾、萃取。故本題正確答案為B。12. 不可能因發(fā)生

8、化學(xué)反應(yīng)而使溴水退色的是A 乙烯 B 氫氧化鉀溶液 C 二氧化硫 D 苯參考答案：D13. 在溶液中能大量共存，若加入OH-就有沉淀析出，若加入H+就能放出氣體的是AMg2+、Na+、Cl-、CO32- BBa2+、K+、OH-、NO3-CH+、Al3+、NH4+、SO42- DNa+、Ca2+、Cl-、HCO3-參考答案：D略14. 合成氨的反應(yīng)為N2(g)3H2(g)2NH3(g)。下表是某次反應(yīng)時(shí)NH3的濃度變化：時(shí)間(min)0510152025c(NH3)(molL-1)00.300.440.500.500.53下列說法正確的是A. 010 min時(shí)，用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.0

9、44molL-1min-1B. 增大壓強(qiáng)和降低溫度均能加快合成氨的反應(yīng)速率C. 由圖表可知，該反應(yīng)在1520 min時(shí)處于化學(xué)平衡狀態(tài)D. 反應(yīng)中氣體混合物的密度保持不變，說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：C【分析】A、計(jì)算氨氣的反應(yīng)速率，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)速率v=c/t；B、降低溫度反應(yīng)速率降低；C、反應(yīng)在1520 min時(shí)，氨的濃度保持不變，處于化學(xué)平衡狀態(tài)；D、反應(yīng)物和生成物均為氣體，總質(zhì)量始終保持不變，體積也保持不變，反應(yīng)中氣體混合物的密度保持不變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)；【詳解】A、由表中數(shù)據(jù)計(jì)算010min時(shí)，計(jì)算氨氣的反應(yīng)速率v（NH3）=0.44molL

10、1/10min=0.044mol/（Lmin）用，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，H2表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=3v（NH3）/2=30.044/2 mol/（Lmin）=0.066mol/（Lmin），故A錯(cuò)誤；B、降低溫度反應(yīng)速率降低，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)在1520 min時(shí)，氨的濃度保持不變，處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；D、反應(yīng)物和生成物均為氣體，總質(zhì)量始終保持不變，體積也保持不變，反應(yīng)中氣體混合物的密度保持不變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率概念計(jì)算、影響平衡的因素分析、平衡標(biāo)志的判斷，難點(diǎn)A，先求氨的速率，再換算成氫的速率；易錯(cuò)點(diǎn)D，不

11、管是否達(dá)到平衡，反應(yīng)中氣體混合物的密度保持不變。15. 氨水顯弱堿性的主要原因是A.通常狀況下，氨的溶解度不大 B.氨水中的NH3H2O電離出少量OH-C.溶于水的氨分子只有少量電離 D.氨本身的弱堿性參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體將的反應(yīng)混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、

12、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g在的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現(xiàn)象試回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的陽離子是_。(2)實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為_。(3)通過實(shí)驗(yàn)I、和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“不能確定”)陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1 _ _ _ _ (4)判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度(若不存在說明理由)_。參考答案：(1)Ag+、Mg2+、Ba2+ (2)SiO32-+2H+H2SiO3（或SiO32-+2H+H2OH4SiO4）

13、(3) ？ 0.25 0.4 0 (4)存在，其最小濃度為0.8mol/L解析：（1）由實(shí)驗(yàn)I：向該溶液中加入足量稀HCl，產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體，則溶液中一定有CO32-，Ag+、Mg2+、Ba2+都不能與CO32-大量共存，所以該實(shí)驗(yàn)可確定一定不存在的陽離子是：Ag+、Mg2+、Ba2+。（2）由已知及上述分析，實(shí)驗(yàn)I得到的白色沉淀應(yīng)該是H2SiO3或H4SiO4，故生成沉淀的離子方程式為：SiO32-+2H+H2SiO3（或SiO32-+2H+H2OH4SiO4）。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56LCO2的物質(zhì)的量為0.025mol，根據(jù)C原子守恒，則原溶液中CO32-的物質(zhì)的量濃度為

14、：0.025mol0.1L=0.25mol?L-1；實(shí)驗(yàn)II所得固體是SiO2，質(zhì)量為2.4g，根據(jù)Si原子守恒，則原溶液中SiO32-的物質(zhì)的量濃度為：2.4g60g?mol-10.1L=0.4mol?L-1；由實(shí)驗(yàn)III可得，溶液中一定不存在SO42-；已確定存在的陰離子為：0.25mol?L-1CO32-、0.4mol?L-1SiO32-，已知的陽離子為：0.5mol?L-1Na+，根據(jù)電荷守恒，一定存在K+，不確定是否存在NO3-。（4）由上述分析知，一定存在K+，若不存在NO3-時(shí)K+濃度最小，由電荷守恒可得c(K+)+c(Na+)=2c(CO32-)+2c(SiO32-)，即c(K

15、+)+0.5mol?L-1=20.25mol?L-1+20.4mol?L-1，解得c(K+)=0.8 mol?L-1。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 為緩解能源危機(jī)，能源專家想出了利用太陽能促使燃料循環(huán)利用的構(gòu)想圖：當(dāng)前，科學(xué)家還未實(shí)現(xiàn)這一構(gòu)想，但大自然已經(jīng)解決了這個(gè)問題，綠色植物的光合作用就是在日光作用下，利用太陽能把二氧化碳和水轉(zhuǎn)變成葡萄糖。（1）如上述構(gòu)想成立，試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）實(shí)現(xiàn)上述構(gòu)想的關(guān)鍵問題是什么？參考答案：（1）2CO22CO+O22H2O2H2+O2CO2+2 H2OCH4+2O22CO2+4H2O2CH3OH+3O22N2+6H2O4NH3

16、+3O2(2)關(guān)鍵問題是如何使燃燒產(chǎn)物吸收太陽能，所以需要研究新型高效吸收材料。18. (10分)一種固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)。(1)將固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；(3)過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。試判斷：固體混合物中肯定有_，肯定沒有_，可能有_，對(duì)可能有的物質(zhì)，可采用向?yàn)V液中滴加_溶液的方法來檢驗(yàn)。參考答案：Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 NaCl19. （8分）稱取m（g） H2C2O42H2O（相對(duì)分子質(zhì)量為126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（Mn