1、天津?qū)氎鎱^(qū)口東中學(xué) 高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在一定體積和一定條件下有反應(yīng)N23H22NH3，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡： I起始濃度 N2 l molL1， H2 3 molL1 II. 起始濃度 N2 2 molL1， H2 6 molL1 下列敘述正確的是 A. I和II兩途徑達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各成分的體積分?jǐn)?shù)相同 B達(dá)到平衡時(shí)，I途徑的反應(yīng)速率v（H2）等于II途徑的反應(yīng)速率v（H2） C達(dá)到平衡時(shí)，I途徑體系內(nèi)混合氣體的密度為途徑II體系內(nèi)混合氣體的密度的 D達(dá)到平衡時(shí)，II途徑體

2、系內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是I途徑內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)的2倍參考答案：C略2. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A碳酸氫鈣溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+2CO2+2H2OB. 飽和FeCl3溶液滴入沸水中:Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+CFeI2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-DNaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3a +2H2O+CO32-參考答案：B略3. 元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最

3、高化合價(jià) B. 多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高 C. P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng) D. 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素參考答案：C略4. 下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是 A用滲析的方法精制Fe(OH)3膠體 B用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3 D用加熱蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)參考答案：A略5. 下圖裝置或操作錯(cuò)誤的是( )A用裝置甲驗(yàn)證在該條件下鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕。B裝置乙用于HCl的吸收，以防倒吸。C用裝置丙驗(yàn)

4、證實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯中混有二氧化硫和二氧化碳。D關(guān)閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置丁的氣密性。參考答案：C試題分析：A.潮濕的空氣酸性較弱，該裝置驗(yàn)證的是鐵釘?shù)奈醺g，A項(xiàng)正確；B.HCl極易溶于水，導(dǎo)氣管伸入燒瓶中的上部，能防止倒吸，B項(xiàng)正確；C.乙烯中混有的SO2 用品紅檢驗(yàn)，然后用足量的高錳酸鉀溶液除去，再用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2 ，順序不能顛倒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.關(guān)閉活塞a，從b處加水，右端液面高于左端，過(guò)一段時(shí)間，液面差不變，說(shuō)明該裝置氣密性良好，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6. 充分利用能源、提高原子利用率、減少向環(huán)境排放廢棄物等都是“綠色化學(xué)”的基本要求。下述做法主要是從“綠色化學(xué)”角度考慮的

5、是 實(shí)驗(yàn)室短時(shí)間保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，向試劑瓶中添加鐵釘和少量稀硫酸； 用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收做銀鏡實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)壁的銀； 接觸法制硫酸的設(shè)備中安裝“熱交換器”和鍋爐，利用余熱預(yù)熱冷原料氣和蒸汽發(fā)電； 工業(yè)合成氨中分離產(chǎn)物得到氫氣和氮?dú)庠傺h(huán)使用。A B C D參考答案：B7. 以下能級(jí)符號(hào)不正確的是（ ） A. 3s B. 3f C. 3d D. 3p參考答案：B略8. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0C加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32的水解程度和溶

6、液的pH均增大D對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（H0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大參考答案：C 9. 海洋約占地球表面積的71%，對(duì)其進(jìn)行開(kāi)發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )A可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-B從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2C試劑1可以選用石灰乳D工業(yè)上，電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂參考答案：D略10. 下列操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是( )A.實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，下層溶液顏色變深B實(shí)驗(yàn) ：燒杯中先后出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C.實(shí)驗(yàn)III：放置一段時(shí)間后，小試管內(nèi)有晶體析出 D

7、實(shí)驗(yàn)：為確認(rèn)CuSO4生成,向中加水，觀察顏色參考答案：C略11. 短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為9，A與C同主族，B原子最內(nèi)層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，下列有關(guān)敘述正確的是()。AA與C可形成離子化合物BA的氫化物的穩(wěn)定性小于C的氫化物的穩(wěn)定性C原子半徑：ABCDB的氧化物可能含有共價(jià)鍵參考答案：D略12. 下列說(shuō)法不正確的是A乙烯和甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)一定是醛類(lèi) C白鐵（鍍鋅鐵）鍍層破損后，鐵皮依然受到保護(hù)D加熱殺死流感H7N9病毒是因?yàn)槠涞鞍踪|(zhì)受熱發(fā)生變性參考答案：B13. 下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是

8、（）A硫酸型酸雨的形成會(huì)涉及反應(yīng)：2H2SO3+O22H2SO4B熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：CO32+2H2O?H2CO3+2OHC盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OHSiO32+H2OD成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O參考答案：B考點(diǎn)：二氧化硫的污染及治理；鹽類(lèi)水解的應(yīng)用；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；化學(xué)試劑的存放專(zhuān)題：元素及其化合物；化學(xué)應(yīng)用分析：A二氧化硫與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4；B純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，加熱可促進(jìn)水解；C玻璃中含有二氧化硅，可與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉；D

9、鹽酸與次氯酸鈉反應(yīng)生成氯氣解答：解：A二氧化硫與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4，酸雨放置一段時(shí)間后溶液pH穩(wěn)定就是發(fā)生的該反應(yīng)，故A正確；B純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，加熱可促進(jìn)水解，但以第一步水解為主，應(yīng)為CO32+H2O?HCO3+OH，故B錯(cuò)誤；C玻璃中含有二氧化硅，可與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，反應(yīng)的離子方程式可寫(xiě)成SiO2+2OHSiO32+H2O，故C正確；D鹽酸與次氯酸鈉反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O，故D正確故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及二氧化硫的污染、鹽類(lèi)的水解、試劑的保存以及消毒液的性質(zhì)等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于

10、化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累14. 某芳香族酯類(lèi)化合物甲的分子式為C14H10O5，1mol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙，其物質(zhì)的量為2mol，下列說(shuō)法正確的是 A符合上述條件的甲共有3種 B1mol甲最多可以和3molNaOH反應(yīng) C乙不能和溴水發(fā)生反應(yīng) D2mol乙最多消耗1molNa2CO3反應(yīng)參考答案：A15. 下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是 （ ） A室溫下，pH=7氨水與氯化銨的混合溶液中： BpH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c（OH）=c(H+） C0.lmoIL1的(NH4）2SO

11、4溶液中： D0.l moILl的Na2S溶液中：c(OH）=c(H+）+c(HS）+c(H2S）參考答案：AC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 氯氣、氨氣等物質(zhì)在生產(chǎn)和科研中都有重要應(yīng)用。 （1）若發(fā)后大量氯氣匯漏事故，下列措施中正確的是 。 a立即通報(bào)相關(guān)部門(mén)，迅速撤離事故現(xiàn)場(chǎng) b用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆風(fēng)疏散 c 用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即順風(fēng)疏散 （2）事故發(fā)生后，可用NaOH稀溶液處理匯漏的氯氣，反應(yīng)的離子方程式是 。 （3）實(shí)驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量 m（CuO）、m（H2O），測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量。

12、反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。各選儀器裝置如下（裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的）。 用上述實(shí)驗(yàn)裝置制氨氣時(shí)，能否將碳酸鹽換成氯化銨？ （回答“是”或“否”）用化學(xué)方程式說(shuō)明理由 。 儀器從左到右的連接順序（用字母編號(hào)表示，儀器可重復(fù)使用）是 。 C中的試劑是 ，其作用是 。 銅的相對(duì)原子質(zhì)量是 （用含有m（CuO）、m（H2O）的式子表示）。 （4）Cl2與NO2在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)，生成一種氣體，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖。圖中橫坐標(biāo)是加入Cl2的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)是反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量總和。已知所取Cl2、NO2的物質(zhì)的量總和為6mol。則生成物的化學(xué)式是 。參考答案：（1

13、）a、b（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3）否HCl+NH3=NH4Cl BDADC；濃硫酸； 防止空氣中 的水和CO2進(jìn)入D裝置，吸收多余的氨氣 18m(CuO)/m(H2O)16（4）NO2Cl略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO4H3e=NO2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。(1)寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了_、_。(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的

14、量是_mol。(4)現(xiàn)稱(chēng)取含有雜質(zhì)的甲樣品(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))5.4g，恰好與100mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反應(yīng)，則該樣品的純度為_(kāi)。(5)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是_。參考答案：（8分）(1) (2分)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O(2) (1分)酸性氧化性(3) (1分)1.5(4) (2分)80% (5) (2分)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2生成略18. 氨是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，也是工業(yè)上的重要原料。（1）某學(xué)習(xí)小組欲制備少量的氨水，供選用的試劑有：NH4Cl （NH4）2CO3，提供的裝置如下：請(qǐng)回答下

15、列問(wèn)題：從提供的儀器中選擇并組裝一套合理、簡(jiǎn)潔的實(shí)驗(yàn)裝置，按氣流方向連接順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號(hào)表示）a ；裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）在一定溫度和催化劑作用下，氨被催化氧化成NO，NO極易氧化成NO2，NO2被水吸收生成硝酸和NO，工業(yè)上利用該原理制備硝酸。寫(xiě)出氨發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式 。在制取硝酸過(guò)程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有（寫(xiě)化學(xué)式） ；若將氨氣通入硝酸中，反應(yīng)后產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有 。寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式 。（3）為檢驗(yàn)?zāi)撤N銨態(tài)氮肥，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取少量氮肥樣品加熱，產(chǎn)生兩種氣體，一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，另一種能使澄清石灰水變渾濁；取少量氮肥樣品溶于水，向其中加入少量BaCl2溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象。則該氮肥的主要化學(xué)成分是 ，該氮肥的溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為 。參考答案：（1）edf（2分） （NH4）2CO32NH3+CO2+H2O（2分）（2）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）NO（2分） 離子鍵和共價(jià)健（2分）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（2分）（3）NH4HCO3（化學(xué)式或名稱(chēng)均可，2分）NH4+HCO3-+2OH-NH3+CO32-+2H2O（2分）19. (8分)高錳酸鉀(KM