1、第三節(jié) 氧化還原反應第三節(jié) 氧化還原反應回憶初中學過的氧化反應和還原反應CuO + H2 Cu + H2O還原反應氧化反應回憶初中學過的氧化反應和還原反應CuO + H2 一、從氧的得失角度分析CuO + H2 Cu + H2OCuO失去氧CuH2得到氧H2OCuO + H2 Cu + H2O失去氧，被還原得到氧，被氧化一、從氧的得失角度分析CuO + H2 Cu +二、從元素化合價升降的角度分析CuO + H2 Cu + H2OCuOCuH2H2O化合價降低，被還原+20化合價降低0+1化合價升高CuO + H2 Cu + H2O+200+1化合價升高，被氧化二、從元素化合價升降的角度分析C

2、uO + H2 用元素化合價升降的觀點來分析大量的氧化還原反應，我們可以得出：物質所含元素化合價升高的反應就是氧化反應，物質所含元素化合價降低的反應就是還原反應。所含元素化合價升高的物質是還原劑， 所含元素化合價降低的物質是氧化劑。凡有元素化合價升降的反應就是 氧化還原反應。用元素化合價升降的觀點來分析大量的氧化還原反應，我們可以得出舉例分析2Na + Cl2 2NaCl0+10-1化合價升高，被氧化化合價降低，被還原氧化劑還原劑既是氧化產物，又是還原產物舉例分析2Na + Cl2 2NaCl0+三、從電子得失角度分析：2Na + Cl2 2NaCl0+10-1失去電子得到電子【新教材】人教版

3、高中化學必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應 (共26張)【新教材】人教版高中化學必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應 (共26張)三、從電子得失角度分析：2Na + Cl2 為了進一步了解氧化還原反應的本質,我們再從電子得失的角度來分析Na和Cl2的反應：2Na + Cl2 2NaCl2Na 2Na+失去2e- Cl2 2Cl-得到2e-2Na + Cl2 2NaCl0+10-1失去電子得到電子【新教材】人教版高中化學必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應 (共26張)【新教材】人教版高中化學必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應 (共26張)為了進一步了解氧化還原反應的

4、本質,我們再從電子得失的角度來分11Na17Cl17Cl-氯化鈉形成示意圖11Na+1117NaCl失去電子是還原劑得到電子是氧化劑【新教材】人教版高中化學必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應 (共26張)【新教材】人教版高中化學必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應 (共26張)11Na17Cl17Cl-氯化鈉形成示意圖11Na+用電子得失的觀點來分析大量的氧化還原反應，我們可以得出：物質失去電子的反應就是氧化反應；物質得到電子的反應就是還原反應。得到電子的物質是氧化劑，失去電子的物質是還原劑。2Na + Cl2 2NaCl2e-還原劑氧化劑既是氧化產物，又是還原產物【新教材】人教

5、版高中化學必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應 (共26張)【新教材】人教版高中化學必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應 (共26張)用電子得失的觀點來分析大量的氧化還原反應，我們可以得出：物質有一些反應，分子里僅有共用電子對的偏移。例如：H2和Cl2的反應H2 + Cl2 2HCl00+1-1化合價升高，被氧化化合價降低，被還原還原劑氧化劑既是氧化產物又是還原產物【新教材】人教版高中化學必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應 (共26張)【新教材】人教版高中化學必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應 (共26張)有一些反應，分子里僅有共用電子對的偏移。例如：H2 + 1H

6、17Cl電子偏離是還原劑電子偏向是氧化劑117HCl氯化氫形成示意圖H【新教材】人教版高中化學必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應 (共26張)【新教材】人教版高中化學必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應 (共26張)1H17Cl電子偏離是還原劑電子偏向是氧化劑117H氧化還原反應中，電子轉移（得失或偏移）和化合價升降關系，可以表示如下：氧化還原反應的特征：化合價升降-4 3 2 1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7被氧化、失去e-，化合價升高被還原，得到e-，化合價降低氧化還原反應的實質：電子轉移(得失或偏移)【新教材】人教版高中化學必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化

7、還原反應 (共26張)【新教材】人教版高中化學必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應 (共26張)氧化還原反應中，電子轉移（得失或偏移）和化合價升降關系，可以通過以上分析，我們認識到：1.有電子轉移的反應是氧化還原反應。2.氧化反應，表現為：被氧化的元素化合價升高，其實質是該元素的原子失去（或偏離）電子的過程。3.還原反應，表現為：被還原的元素化合價降低，起實質是該元素的原子獲得（或偏向）電子的過程。【新教材】人教版高中化學必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應 (共26張)【新教材】人教版高中化學必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應 (共26張)通過以上分析，我們認識到：1.有

8、電子轉移的反應是氧化還原反應小 結有元素化合價升降的反應是氧化還原反應；物質所含元素化合價升高的反應就是氧化反應；物質所含元素化合價降低的反應就是還原反應。有電子轉移的反應是氧化還原反應；物質失去電子的反應就是氧化反應；物質得到電子的反應就是還原反應。化合價升降角度：電子得失角度：【新教材】人教版高中化學必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應 (共26張)【新教材】人教版高中化學必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應 (共26張)小 結有元素化合價升降的反應是氧化還原反應；有電子轉移的反氧化劑、還原劑；氧化產物、還原產物概念：氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質。 反應物中所含元素化

9、合價降低的物質。 還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質。反應物中所含元素化合價升高的物質。 氧化產物：還原劑發(fā)生氧化反應后的生成物。還原產物：氧化劑發(fā)生還原反應后的生成物。生成物中所含元素化合價升高的物質。 生成物中所含元素化合價降低的物質。 【新教材】人教版高中化學必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應 (共26張)【新教材】人教版高中化學必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應 (共26張)氧化劑、還原劑；氧化產物、還原產物概念：氧化劑：得到電子（或氧化還原反應中各概念之間的關系可以表示如下：氧化劑 + 還原劑 還原產物 + 氧化產物失去電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應得到電

10、子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應【新教材】人教版高中化學必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應 (共26張)【新教材】人教版高中化學必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應 (共26張)氧化還原反應中各概念之間的關系可以表示如下：氧化劑 + 還原氧化還原反應中各概念之間的關系“升 失 氧 還原劑，降 得 還 氧化劑”反應物氧化劑還原劑 被還原，發(fā)生還原反應還原產物得電子(化合價降低)被氧化，發(fā)生氧化反應失電子(化合價升高)氧化產物生成物（氧化性）（還原性）（還原性）（氧化性）【新教材】人教版高中化學必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應 (共26張)【新教材】人教版高中化學必修

11、第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應 (共26張)氧化還原反應中各概念之間的關系“升 失 氧 還原劑，降 得 反應物性質實質特征反應反應產物氧化劑具有氧化性得電子化合價降低發(fā)生還原反應（被還原）還原產物還原劑具有還原性失電子化合價升高發(fā)生氧化反應（被氧化）氧化產物口訣：升 失 氧 還原劑 ，降 得 還 氧化劑。氧化還原反應中各概念之間的關系：【新教材】人教版高中化學必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應 (共26張)【新教材】人教版高中化學必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應 (共26張)反應物性質實質特征反應反應產物氧化劑具有氧化性得電子化合價降氧化還原反應的意義：思考：怎樣判斷一

12、個反應是否為氧化還原反應呢？依據有化合價升降的反應：屬于氧化還原反應無化合價升降的反應：屬于非氧化還原反應 氧化還原反應在生產、生活中著廣泛的應用。有利也有害。我們應該學會科學、合理地運用化學知識，趨利避害，造福人類?！拘陆滩摹咳私贪娓咧谢瘜W必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應 (共26張)【新教材】人教版高中化學必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應 (共26張)氧化還原反應的意義：思考：怎樣判斷一個反應是否為氧化還原反應在氧化還原反應中：化合價升高的總價數=化合價降低的總價數=轉移的電子數【新教材】人教版高中化學必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應 (共26張)【新教材】人

13、教版高中化學必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應 (共26張)在氧化還原反應中：化合價升高的總價數=化合價降低的總價數=思考：在氧化還原反應中一種元素被氧化,則一定有另一種元素被還原，這句話對嗎？氧化劑 、還原劑 可以為同一物質，同樣，氧化產物、還原產物也可以為同一物質。如：不對。可以是同一種元素既被氧化、又還原。如：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O氧化劑還原劑2Mg + O2 = 2MgO還原產物氧化產物【新教材】人教版高中化學必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應 (共26張)【新教材】人教版高中化學必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應 (共

14、26張)思考：在氧化還原反應中一種元素被氧化,則一定有另一種元素被還氧化還原反應與四大基本反應類型的關系氧化還原反應化合反應分解反應置換反應復分解反應【新教材】人教版高中化學必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應 (共26張)【新教材】人教版高中化學必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應 (共26張)氧化還原反應與四大基本反應類型的關系氧化還原反應化合反應分解氧化還原反應與四大基本反應類型的關系化學反應氧化還原反應非氧化還原反應化合反應分解反應置換反應復分解反應四種基本反應類型【新教材】人教版高中化學必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應 (共26張)【新教材】人教版高中化學必修

15、第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應 (共26張)氧化還原反應與四大基本反應類型的關系化學反應氧化還原反應非氧問題：有單質參加或單質生成的反應一定是氧化還原反應嗎？不一定。如：3O2 = 2O3【新教材】人教版高中化學必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應 (共26張)【新教材】人教版高中化學必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應 (共26張)問題：有單質參加或單質生成的反應一定不一定?！拘陆滩摹咳私贪嫘?結1.有單質參加的化合反應或有單質產生的分解反應都屬于氧化還原應。2Na + Cl2 2NaCl點燃2KClO3 2KCl + 3O2MnO22.所有置換反應都是氧化還原反應。Zn

16、+ 2HCl = ZnCl2 + H23.所有復分解反應都不是氧化還原反應。CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4【新教材】人教版高中化學必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應 (共26張)【新教材】人教版高中化學必修 第一冊 第一章 第3節(jié) 氧化還原反應 (共26張)小 結1.有單質參加的化合反應或有單質產生的分解反應1.散文的寫作從此變得面貌一新：不僅由“白話”替代了“文言”，在“文字媒體”的使用上完成了一次全新的轉換；而且，由“代圣賢立言”變?yōu)椤氨憩F自己”，從內容記寫上實現了和世界文學的同步對接；同時，“文章”上升為“文學”，則又極大地提升了散文的“審美品位”。2

17、.“現代的散文之最大特征，是每一個作家的每一篇散文里所表現的個性，比從前的任何散文都來得強”。他這里所說的“個性”，還有林語堂此前所說的“性靈”，指的也都是這種“自我”。3.調查人群中，九成以上的學生為自己是一名中國人而自豪，九成以上的學生對國家的未來充滿信心，這表明學生普遍具有積極的人生觀。4.家長對孩子的關注度不夠，沒有真正意義上與孩子溝通；義務教育階段的教育質量仍需要進一步提高；增強學生體質是一件長期需要落實的事情；5.眼前的蓮橋把狹長的荷塘分成兩半，稀疏的殘荷漂浮在荷塘上，令我心生幾許凄涼。走過蓮橋，拐過小彎，我走進了近春園遺址深處，置身高高的白楊樹下，眼前一片開闊地平展展的，月光輕灑，充滿空靈，草坪黑青黑青，上面有不少落葉。6.你靠的完全是自覺、意志、風范。你雖沒有什么轟轟烈烈的壯舉，卻在貧病交加之際寧可餓死也不領美援面粉，成了承載一個民族的氣節(jié)、尊嚴和大義的人。也許有人不屑，也確實有人不屑，但這反而襯托出你的崇高，因為那些不屑者不是同類7.培養(yǎng)健康自信的文化精神,不