1、2021-2022學(xué)年中考化學(xué)模似試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1下列各組轉(zhuǎn)化關(guān)系中的反應(yīng)為初中化學(xué)常見(jiàn)的反應(yīng)，其中的“”表示某種物質(zhì)可一步反應(yīng)生成另一種物質(zhì)。甲、乙、丙三種物質(zhì)不符合對(duì)應(yīng)“轉(zhuǎn)化關(guān)系”的是()選項(xiàng)ABC

2、D轉(zhuǎn)化關(guān)系甲H2O2CCaCO3FeCl2乙O2COCO2Fe丙H2OCO2Na2CO3Fe2O3AABBCCDD2下列圖示中的實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）ABCD3向一定量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾液和濾渣，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。由此判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A濾液的顏色呈藍(lán)色B濾液中可能存在Fe2+C濾液中一定含有Zn2+D濾渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn4按右表提供的信息，以下判斷正確的是A第三周期元素的原子核外電子層數(shù)從左到右依次救增多B第二周期的i、Be和均為金屬元素Cg2+、H+最外層電子數(shù)分別為和DNa+和l3+的核外

3、電子數(shù)相同5下面有關(guān)CO2制取及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的圖示錯(cuò)誤的是（）A可以控制滴加液體的速度B收集CO2 C驗(yàn)證CO2能與水反應(yīng) D驗(yàn)證CO2的密度比空氣大且不支持燃燒 6控制變量法是實(shí)驗(yàn)探究的重要方法，下列實(shí)驗(yàn)方法的設(shè)計(jì)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）A圖甲比較鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱B圖乙探究金屬的銹蝕是否需要水C圖丙探究MnO2對(duì)H2O2分解的催化作用D圖丁探究可燃物的燃燒是否需要達(dá)到一定溫度7向稀鹽酸中加入Z物質(zhì)，其pH變化情況如圖所示，則Z物質(zhì)是（）AH2OBAgNO3固體C濃鹽酸DKOH固體8下列物質(zhì)一定屬于純凈物的是A軟水B鋼C過(guò)磷酸鈣D熟石灰9下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A2個(gè)氯原子：Cl2B

4、3個(gè)一氧化氮分子：3NOC5個(gè)鐵離子：5Fe2+D硝酸銨：NH3NO310室溫時(shí)，往盛有15.6g碳酸鈣和氧化鈣混合粉末的燒杯中加入200g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到211.2g該溫度下的不飽和溶液，則下列判斷不正確是（）A生成CO2為4.4gB原固體混合物中鈣元素為8gC所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%D所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為22g二、填空題（本大題共1小題，共4分）11盛放氫氧化鈉的試劑瓶不能用玻璃塞，是因?yàn)闅溲趸c可以和玻璃（主要成分是SiO2）發(fā)生反應(yīng)。已知SiO2的化學(xué)性質(zhì)和CO2相似，寫(xiě)出氫氧化鈉和SiO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程_；在生成物中，硅元素的化合價(jià)為_(kāi)；和相同質(zhì)量的氫氧化鈉

5、反應(yīng)，消耗二氧化碳和二氧化硅的質(zhì)量比是_三、計(jì)算題（本大題共1小題，共5分）12純堿在生成過(guò)程中?；煊猩倭柯然c，實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)要測(cè)定某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們稱(chēng)取11g樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀鹽酸64.7g，燒杯中沒(méi)有殘留物，稱(chēng)得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為71.3g。生成二氧化碳的質(zhì)量為_(kāi)g。計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)四、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共8分）13康康在整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶未密封的KOH固體。(碳酸鉀溶液呈堿性)康康認(rèn)為KOH與NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似，為什么_?經(jīng)測(cè)定這瓶未密封的KOH固體已部分變質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出確

6、定該固體成分的實(shí)驗(yàn)方案_。14請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)和溶解度曲線(xiàn)回答問(wèn)題：（已知水的密度約為）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)果取水，加入硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至 全部溶解，得溶液再加 硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至恰好飽和，得溶液再加硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至得溶液加熱全部溶解,得溶液冷卻至析出晶體，得溶液中溶液的質(zhì)量為_(kāi)；一定屬于不飽和溶液的是_（填序號(hào)，下同）；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等的是_。析出晶體的質(zhì)量為_(kāi)。A B C 五、探究題（本大題共2小題，共13分）15將一段去除氧化鎂的鎂條放入一定量的鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后靜置，發(fā)現(xiàn)試管中有白色沉淀產(chǎn)生。為探究白色沉淀的成分，九(1)班興趣小組同學(xué)在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):試管

7、(盛有等體積等濃度的鹽酸)鎂條質(zhì)量(g)11.522.5實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象快速反應(yīng)，試管發(fā)熱，鎂條全部消失白色沉淀量(恢復(fù)至20C)無(wú)少量較多很多 (1) 4支試管中盛有等體積等濃度的鹽酸的原因_。得出結(jié)論(2)鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的量與_有關(guān)。提出問(wèn)題白色沉淀是什么物質(zhì)?查閱資料在氯化鎂溶液中，鎂能與水常溫下反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣。猜想與假設(shè)甲:白色沉淀可能是碳酸鎂乙:白色沉淀可能是生成的氯化鎂增多析出的晶體丙:白色沉淀可能是剩余的鎂丁:白色沉淀可能是氫氧化鎂(3)其他同學(xué)認(rèn)為甲的猜想是錯(cuò)誤的，原因是_。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證序號(hào)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1取第一份白色不溶物于試管中，加入蒸餾水，震蕩(4)沉淀_溶

8、解(選填會(huì)或不會(huì))乙同學(xué)猜想不成立2取第二份白色不溶物于試管中，加入稀鹽酸(5)_丙同學(xué)猜想不成立3取第三份白色不溶物于試管中，加入稀硝酸向所得溶液加入幾滴硝酸銀溶液白色沉淀不溶解出現(xiàn)大量白色沉淀丁同學(xué)猜想不成立白色不溶物定含(6)_元素 實(shí)驗(yàn)結(jié)論在老師的幫助下，同學(xué)們得出白色沉淀物是Mg2(OH)2Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+2HCl+2H2O=Mg2(OH)2Cl2+2H2。16實(shí)驗(yàn)探究和證據(jù)推理是提升認(rèn)知的重要手段。（一）下圖是某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的氣體制備與性質(zhì)驗(yàn)證的組合實(shí)驗(yàn)，其中請(qǐng)看圖回答下列問(wèn)題：（1）儀器a名稱(chēng)為_(kāi)，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（2）裝置B的作用是干燥二氧化碳

9、氣體，利用了濃硫酸的_；（3）裝置C中炭粉與干燥的二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳。該反應(yīng)中利用了炭粉的_性；（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置D通入CO一段時(shí)間，待_，再點(diǎn)燃酒精噴燈；（5）反應(yīng)一段時(shí)間后，觀察到裝置D玻璃管內(nèi)粉末由_色變成黑色，生成的黑色固體均能被磁鐵吸引。（6）該套裝置中有一個(gè)明顯的不足之處，你的改進(jìn)方法是_。（二）化學(xué)興趣小組對(duì)“CO還原Fe2O3粉末”的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的黑色粉末繼續(xù)進(jìn)行探究：（查閱資料）鐵粉、FeO、Fe3O4均為黑色固體；鐵粉、Fe3O4均能被磁鐵吸引。（提出猜想）對(duì)磁鐵吸引的黑色固體成分有以下三種猜想：猜測(cè)：Fe； 猜測(cè)：Fe3O4； 猜測(cè)：Fe和Fe3O4（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）取少量

10、反應(yīng)后的黑色固體放入試管中，加入足量的硫酸銅溶液，振蕩，充分反應(yīng)后靜置，觀察到紅色固體中混有黑色顆粒，說(shuō)明_（填“猜想 ”“猜想”或“猜想”）是正確的。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】A、過(guò)氧化氫（甲）可以分解成水（丙）和氧氣（乙）；氧氣（乙）可以和氫氣或者含氫化合物反應(yīng)生成水（丙）；水（丙）可以在通電的情況下分解成氧氣（乙）和氫氣。故該轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故A正確；B、碳（甲）和氧氣充分燃燒生成二氧化碳（丙），不充分燃燒會(huì)生成一氧化碳（乙）；一氧化碳（乙）體現(xiàn)可燃性與還原性都可以轉(zhuǎn)化為二氧化碳（丙）；二氧化碳（丙）和碳在高溫的情況下也能生成一氧化碳（乙）。故該轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)

11、，故B正確；C、碳酸鈣（甲）高溫煅燒或者和鹽酸反應(yīng)都能生成二氧化碳（乙）；二氧化碳（乙）能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（丙），碳酸鈉（丙）和鹽酸等反應(yīng)也能生成二氧化碳（乙）；碳酸鈉（丙）和氫氧化鈣或者氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣（甲）。故該轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故C正確；D、氧化鐵（丙）無(wú)法直接得到氯化亞鐵（甲），前者是+3價(jià)鐵，而后者是+2價(jià)，故D錯(cuò)誤。故選D。2、D【解析】A、量筒讀取液體體積時(shí)，視線(xiàn)應(yīng)與液體凹液面最低處相平，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、膠頭滴管吸取試劑瓶?jī)?nèi)液體時(shí)，瓶塞應(yīng)倒放于桌面上，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、試管加熱時(shí)，試管內(nèi)液體體積不得超過(guò)試管容積的三分之一，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、膠頭滴管滴加液體時(shí)，滴管懸于試管上方，

12、不得與試管壁接觸，選項(xiàng)D正確。故選D。3、A【解析】在金屬活動(dòng)性順序中，銅、鋅、鐵的活動(dòng)性順序?yàn)殇\鐵銅，向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，鋅先與硫酸銅的反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，多余的鋅與硫酸亞鐵的反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾液和濾渣，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，所以濾渣中一定含有鐵、銅，可能含有鋅?！驹斀狻緼、向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，鋅先與硫酸銅的反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，多余的鋅與硫酸亞鐵的反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾液和濾渣，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明硫酸銅反應(yīng)完全，濾液中一定不含硫酸銅，所以濾液顏色一定不會(huì)

13、顯藍(lán)色，故A不正確；B、鋅先與硫酸銅的反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，多余的鋅與硫酸亞鐵的反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，加入的鋅可能置換出一部分鐵，則濾液中可能存在Fe2+，故B正確；C、鋅先與硫酸銅的反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，多余的鋅與硫酸亞鐵的反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，濾液中一定含有Zn2+，故C正確；D、鋅先與硫酸銅的反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，多余的鋅與硫酸亞鐵的反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明有鐵生成，濾渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn，故D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。4、D【解析】A由圖示可知

14、元素所在的周期數(shù)等于其原子的電子層數(shù)，第三周期元素的原子核外電子層數(shù)都是3層，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、Li、Be均為金屬元素，但硼（B）屬于非金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C由鎂原子、氫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鎂原子的最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子形成鎂離子；氫原子的最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子形成氫離子，則Mg2+、H+最外層電子數(shù)分別為8和0，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、由鈉原子、鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉原子、鋁原子的最外層電子數(shù)分別為1、3，在化學(xué)反應(yīng)中分別易失去1個(gè)、3個(gè)電子形成鈉離子、鋁離子；則Na+和Al3+核外電子數(shù)都為10，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D。5、B【解析】碳

15、酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，二氧化碳密度比空氣大，易溶于水，不燃燒?！驹斀狻緼、有分液漏斗，可以控制滴加液體的速度，故A正確；B、二氧化碳密度比空氣大，易溶于水，不能用B收集CO2，故B不正確；C、驗(yàn)證CO2能與水反應(yīng)生成碳酸，能使紫色石蕊試液變紅，故C正確；D、驗(yàn)證CO2的密度比空氣大且不支持燃燒，故D正確。故選B.6、B【解析】A、由于酸的種類(lèi)不同，因此無(wú)法比較鐵和銅的金屬活動(dòng)性順序，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)可知鐵釘在干燥的空氣中不生銹，而在潮濕的空氣中生銹，二者的控制因素是水，故選項(xiàng)正確；C、要探究催化劑的影響，應(yīng)該選擇質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的過(guò)氧化氫溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由于水中的紅磷

16、與氧氣也不能接觸，因此不能探究出溫度的影響，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B7、B【解析】試題分析：A、向稀鹽酸中加入水，酸性逐漸變?nèi)?，pH越小， pH應(yīng)逐漸變大，錯(cuò)誤；B、稀鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，反應(yīng)前后酸性強(qiáng)弱程度不變，pH不變，正確；C、向稀鹽酸中加入濃鹽酸，酸性增強(qiáng)， pH應(yīng)逐漸變小，錯(cuò)誤；D、向稀鹽酸中加入氫氧化鉀固體，生成氯化鉀和水，完全反應(yīng)時(shí)顯中性，繼續(xù)加入氫氧化鉀，顯堿性，pH逐漸變大，錯(cuò)誤。故選B考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì)、溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系8、D【解析】A、軟水是由水、礦物質(zhì)等兩種以上物質(zhì)混合而成，屬于混合物，不符合題意；B、鋼是由鐵、碳等兩種以上物質(zhì)混合而成，屬于混

17、合物，不符合題意；C、過(guò)磷酸鈣主要成分是磷酸二氫鈣的水合物和少量游離的磷酸，是由兩種以上物質(zhì)混合而成，屬于混合物，不符合題意；D、熟石灰是由同種物質(zhì)組成，屬于純凈物，符合題意；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查純凈物與混合物的區(qū)別，比較簡(jiǎn)單，由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的叫做混合物；只由一種物質(zhì)組成，是純凈物。9、B【解析】A、兩個(gè)氯原子的正確書(shū)寫(xiě)為：2Cl ，故A錯(cuò)誤；B、3個(gè)一氧化氮分子的正確書(shū)寫(xiě)為：3NO 故B正確；C、 5個(gè)鐵離子的正確書(shū)寫(xiě)為：5Fe3+，5Fe2+是表示5個(gè)亞鐵離子，故C錯(cuò)誤；D、硝酸銨的正確寫(xiě)法為：NH4NO3，故D錯(cuò)誤。故選B。10、D【解析】根據(jù)和的方程式及質(zhì)量守恒定律

18、回答此題?！驹斀狻緼、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后減少質(zhì)量為逸出二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量=反應(yīng)前總質(zhì)量-反應(yīng)后總質(zhì)量=（15.6g+200g）-211.2g=4.4g，選項(xiàng)A正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳中碳來(lái)自于碳酸鈣中的碳，設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為m，則碳酸鈣中碳元素質(zhì)量=二氧化碳中碳元素質(zhì)量，所以碳酸鈣質(zhì)量碳酸鈣中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=二氧化碳質(zhì)量二氧化碳中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，m=4.4g，m=10g，混合固體中剩余氧化鈣質(zhì)量=15.6g-10g=5.6g，所以混合物中含有鈣元素質(zhì)量=碳酸鈣中鈣元素質(zhì)量+氧化鈣中鈣元素質(zhì)量=碳酸鈣質(zhì)量碳酸鈣中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)+氧化鈣質(zhì)量氧化鈣中鈣元素質(zhì)量分

19、數(shù)=10g+5.6g=4g+4g=8g，選項(xiàng)B正確；C、設(shè)與碳酸鈣反應(yīng)氯化氫質(zhì)量為a，與氧化鈣反應(yīng)氯化氫的質(zhì)量為b， a=7.3g b=7.3g所以總的氯化氫質(zhì)量=a+b=7.3g+7.3g=14.6g，鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7.3%，選項(xiàng)C正確；D、設(shè)氯化鈣質(zhì)量為M，根據(jù)鈣元素質(zhì)量守恒定律，混合物中鈣元素全部轉(zhuǎn)化為氯化鈣中鈣元素，所以混合物中鈣元素質(zhì)量=氯化鈣中鈣元素質(zhì)量，即8g=M氯化鈣中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=M，M=22.2g，所以所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為22.2g，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選D。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、 +4 11：15 【解析】二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉，化學(xué)方程式

20、為 SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O；Na2SiO3讀作硅酸鈉，鈉元素化合價(jià)是+1，氧元素化合價(jià)是2，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，硅元素的化合價(jià)為+4；和相同質(zhì)量的氫氧化鈉反應(yīng)，二氧化碳和氫氧化鈉的反應(yīng)為CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，消耗二氧化碳和二氧化硅的質(zhì)量比是44：6011：15。三、計(jì)算題（本大題共1小題，共5分）12、4.4 96.4%【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，生成二氧化碳的質(zhì)量為11g64.7g71.3g4.4g。(2)解設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xNa2CO3+2HCl=2NaCl + H2O + CO2106 4411gx 4.4g，x96

21、.4%。答(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；(2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%。點(diǎn)睛靈活應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式是順利完成本題的重要保證。四、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共8分）13、都含有氫氧根離子 取少量樣品，溶于水配成溶液，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，有沉淀產(chǎn)生，證明有K2CO3；向上層清液滴加幾滴酚酞溶液，溶液變成紅色，證明有KOH。 【解析】本題考查了氫氧化鉀變質(zhì)程度的檢驗(yàn)。根據(jù)堿和鹽的性質(zhì)進(jìn)行分析?！驹斀狻?1) KOH與NaOH都含有氫氧根離子，所以KOH與NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似；(2)若這瓶未密封的KOH固體已部分變質(zhì)，則固體中一定存在碳酸鉀和

22、氫氧化鉀，碳酸鉀溶液能與CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)反應(yīng)生成碳酸鈣（或碳酸鋇）的沉淀，完全除去碳酸鉀后再用酚酞溶液檢驗(yàn)氫氧化鉀。確定該固體成分的實(shí)驗(yàn)方案：取少量樣品，溶于水配成溶液，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，有沉淀產(chǎn)生，證明有K2CO3；向上層清液滴加幾滴酚酞溶液，溶液變成紅色，證明有KOH。14、 A 【解析】（1）20時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，故取100mL水，加入25g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20，所得溶液為不飽和溶液；再加wg硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20C，恰好飽和，所得溶液，為飽和溶液；再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20C，硝酸鉀不能繼續(xù)溶解，故所得溶液為飽

23、和溶液，中飽和溶液的質(zhì)量為131.6g；加熱后，全部溶解，溶液可能恰好飽和，也可能為不飽和溶液；冷卻至20C，有晶體析出，故所得溶液為飽和溶液；因?yàn)榫鶠樵摐囟认碌娘柡腿芤?，且溶劑質(zhì)量相等，的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等的。（2）加熱后100g水中共溶解了（31.6g+25g）硝酸鉀，而20時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，故降溫后析出晶體的質(zhì)量為25g。故選A。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、便于對(duì)比（或控制變量，防止因鹽酸的體積或濃度影響實(shí)驗(yàn)的結(jié)論等，合理均給分） 鎂條質(zhì)量 反應(yīng)物中不含有碳元素，不可能生成碳酸鎂 不會(huì) 不產(chǎn)生氣泡 白色不溶物一定含氯元素 【解析】（1）4支試管中盛有等體積等濃度的鹽酸的原因是控制變量；得出結(jié)論：（2）由表可知，鎂條的質(zhì)量越大