1、廣東省惠州市市華僑中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀態(tài)下的密度為0.76g ? L1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2 。下列說法正確的是A原子半徑：WZYXMBXZ2 、X2M2 、W2Z2均為直線型的共價化合物C由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

2、參考答案：C略2. 已知：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O下列按物質(zhì)氧化性順序由強到弱排列正確的是（）ACl2BrO3ClO3IO3BBrO3ClO3Cl2IO3CClO3BrO3IO3Cl2DBrO3Cl2ClO3IO3參考答案：B解：反應(yīng)2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3，氧化劑為Cl2，還原劑為BrO3，所以氧化性BrO3ClO3；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為IO3，所以氧化性Cl2IO3；ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O，

3、氧化劑為ClO3，氧化產(chǎn)物為Cl2，所以氧化性ClO3Cl2；所以氧化性BrO3ClO3Cl2IO3故選B3. 關(guān)于元素周期表的說法正確的是（ ）A元素周期表有8個主族 B短周期是指第一、二周期CA族的元素全部是金屬元素 D元素周期表有7個周期 參考答案：D略4. 下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數(shù)據(jù)：醫(yī)療機構(gòu)臨床檢驗結(jié)果報告單分析項目檢測結(jié)果單位參考范圍1鋅（Zn）110.92mol/L66-1202 .鐵（Fe）5.95mmol/L7.52-11.823鈣（Ca）1.90mmol/L1.55-2.10根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）該兒童_元素含量偏低。（2）報告單中“mol/L”

4、是_(填“物質(zhì)的量”、“體積”或“物質(zhì)的量濃度”)的單位。（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個過程中體現(xiàn)維生素C的_（填“氧化性”或“還原性”）。（4）缺鐵性貧血患者應(yīng)補充Fe2+。一些補鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是_。參考答案：(1)鐵（或Fe） (2)物質(zhì)的量濃度 (3)還原性 (4)防止Fe2+被氧化解析：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知該兒童的鐵元素含量偏低。（2）報告單中“mol/L”是物質(zhì)的量濃度的單位。（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，鐵元素化合價降低，得到電子，因此維生素C失去電子，在這

5、個過程中體現(xiàn)維生素C的還原性。（4）硫酸亞鐵易被氧化，用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，可以隔絕空氣，所以推測糖衣的作用是防止Fe2+被氧化。5. 下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是A硫酸氫鈉、食醋、苛性鈉B鹽酸、空氣、純堿C硫酸、膽礬、熟石灰 D硝酸、食鹽水、燒堿參考答案：D略6. 甲、乙、丙、丁四個燒杯中，依次分別放入0.1mol的Na、Na2O、 Na2O2、NaOH，然后各加水100g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是（ ）A甲乙丙丁 B丁甲乙丙 C甲=丁乙=丙 D丁甲乙=丙參考答案：D略7. 在下列溶液中能大量共存的無色透明

6、離子組是A. K+、Na+、NO3、MnO4 B. K+、Na+、Cl、SO42C. K+、Na+、Br、Cu2+ D. Na+、Ba2+、OH、SO42參考答案：BAMnO4-為紫色，與無色不符，故A不選；B該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；CCu2+為藍色，為無色不符，故C不選；DBa2+、SO42-能結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不選；故選B。點睛：本題考查離子的共存，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。本題中需要注意復(fù)分解反應(yīng)及離子的顏色判斷，無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在。8. 下列敘述中不正確的是（ ）AFe在少量Cl2中燃燒生成FeCl

7、2，在足量Cl2中燃燒生成FeCl3B在空氣中用小火慢慢加熱蒸干硫酸亞鐵溶液，不會得到純凈的硫酸亞鐵固體，C鑒別Fe2+和Fe3+，可以使用酸性KMnO4溶液 ，也可使用KI淀粉溶液DFe3有氧化性，所以可以用FeCl3溶液來回收舊電路板中的銅參考答案：A9. 下列離子方程式書寫正確的是（ ）A. 向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液 H+SO42-Ba2+OH-=H2OBaSO4 B. 向澄清石灰水中加入硝酸溶液 H+OH-=H2O C. 向氧化鎂中加入硫酸溶液 Mg2+SO42-=MgSO4 D. 向硝酸銀溶液中加入鋅粉 ZnAg+=Zn2+Ag參考答案：B略10. 下列常用實驗儀器中，不能直接用于

8、混合物的分離或提純的是 （ ）A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸餾燒瓶 D容量瓶參考答案：D略11. 下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是A. 穩(wěn)定性：AsH3PH3NH3CH4 B. 沸點： H2SH2SeH2TeH2OC. 密度：LiNaKRb D. 酸性：H3BO3H2CO3HNO3H3PO4參考答案：B分析：A. 非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定性；B. 含有氫鍵的物質(zhì)沸點高；C. 金屬鈉的密度大于鉀的；D. 非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強。詳解：A. 氮元素的非金屬性強于碳元素，則氨氣穩(wěn)定性強于甲烷，A錯誤；B. 第A元素形成的簡單氫化物的沸點逐漸升高，但水分子間存在氫鍵，則沸點：H2SH2Se

9、H2TeH2O，B正確；C. 密度：LiKNaRb，C錯誤；D. 氮元素的非金屬性強于磷元素，則硝酸的酸性強于磷酸，D錯誤，答案選B。12. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 （ ）AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H573kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱H2（573）kJ/molBCO（g）的燃燒熱是2830kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）O2（g）反應(yīng)的H22830kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B略13. 下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是A含0.01 mol KO

10、H和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2BNaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液CKAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸參考答案：B14. 下列反應(yīng)中氯元素全部被還原的是AMnO24HCl(濃) MnCl22H2OCl2 BCl22NaOH=NaClNaClOH2OC5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 DCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2 H2O 參考答案：C略15. 已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，且O2中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中形成1

11、 mol HO鍵時放出熱量463 kJ，則H2中1 mol HH鍵斷裂時吸收的熱量為 A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下圖為硬脂酸甘油脂在堿性條件下水解的裝置圖。進行皂化反應(yīng)的步驟如下： (1)在圓底燒瓶中裝入78g的硬脂酸甘油脂，然后再加入23g 的氫氧化鈉、5mL水和lOmL酒精加入的酒精的作用為: . (2)隔著石棉網(wǎng)用酒精燈給反應(yīng)的混合物加熱約lOmin，皂化反應(yīng)基本完成，所得混合物為 (填“懸濁液”或“乳濁液”或“溶液”或“膠體”)。 (3)向所得的混合物中，加入 ，靜置一段時間后，溶液分為上

12、下兩層，肥皂在 層,這個操作稱為 。(4)圖中長玻璃導(dǎo)管的作用為 。(5)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。參考答案：(1)溶解硬脂酸甘油酯(2)膠體 (3)食鹽 上 鹽析 (4)冷凝 (5)(C17H35COO)3 C3H5+3NaOH 3C17H35COONa+C3H5(0H)3 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分，每空2分）三種短周期元素、y、對應(yīng)的單質(zhì) X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當條件下單質(zhì)X、Y、Z之間可以發(fā)生如右圖所示的變化。已知B分子組成中原子個數(shù)比C分子中少一個。請回答下列問題：（1）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；元素y在周期表中的位置是 ；（2）已知C

13、的濃溶液與濃鹽酸相遇可產(chǎn)生白煙，寫出白煙成分的電子式： 。（3）C與X在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式： 。（4）一定條件下，A與C反應(yīng)可生成Y和B，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。 （5）用電子式表示B的形成過程 。參考答案：18. 已知石墨和金剛石燃燒化學(xué)方程式如下：C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）質(zhì)量分別為12 g的石墨和金剛石在某一相同條件下燃燒時放出的熱量分別為393.8 kJ和395.2 kJ，問：對于單質(zhì)來說，穩(wěn)定的單質(zhì)是石墨還是金剛石？簡述理由。參考答案：石墨同質(zhì)量的石墨和金剛石燃燒都生成CO2時，金剛石放出的熱量多，說明金剛石具有的能量高，能量越高，則穩(wěn)定性越差，所以穩(wěn)定的單質(zhì)是石墨。19. 將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100ml 2molL的H2SO4中，然后滴加1molL的NaOH溶液，請回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。請回答：當V1=160