1、2021-2022學年中考化學模似試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1圖示實驗操作正確的是（）A加熱液體B振蕩試管C放回滴瓶D檢查氣密性2下列有關(guān)資源、能源敘述不正確的是A地球上的生物種類千差萬別，但體內(nèi)水的質(zhì)量分數(shù)一般都在60%以上B全球氣候變暖會使土地沙漠化，對人體有害，我們應(yīng)該控制碳的排放C地球上的淡水資源有限，而生活用水量所占用水量的百分比最大，我們要節(jié)約用水

2、D開發(fā)利用太陽能、風能、水能等新能源可以在一定程度上緩解化石燃料帶來的大氣污染3如圖為Na2Cr2O7、Na2SO4兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是A60時兩種物質(zhì)的溶解度：Na2Cr2O7大于Na2SO4B20時，Na2Cr2O7飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為80%C兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高面增大D30時，將210g Na2Cr2O7飽和溶液降溫到10，析出150g Na2Cr2O74屬于化合物的是（）AP4BO2CSiO2DC605在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g10

3、0.34.82.8反應(yīng)后質(zhì)量/g3.2待測86.4A待測值為0.6B此反應(yīng)可表示為：丙+丁甲C反應(yīng)中甲和丁變化的質(zhì)量比為1：2D甲一定是化合物6一定條件下，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示，其中甲和丁的相對分子質(zhì)量之比為8:9。下列說法中，正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g2.020.03.020反應(yīng)后質(zhì)量/g10.0 x3.029.0A表中x=17B該反應(yīng)中乙可能是單質(zhì)C該反應(yīng)中丙一定起催化作用D該反應(yīng)的化學方程式中甲和丁的化學計量數(shù)之比為1:17下列四個圖象，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A向氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入過量氫氧化鈉溶液B向一定量的硫酸銅溶液中加入鐵粉C一定溫度下，向

4、不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀D向兩份等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鎂粉8下列物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是A硫酸銅B金剛石C氧氣D氫氧化鎂9下列有關(guān)汽水的說法正確的是A胃酸過多的人要多喝汽水B汽水的pH為34，它顯堿性CCO2易溶于水，所以用來制汽水D打開汽水瓶蓋時，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度隨壓強減小而減小10在下列各項“家庭小實驗”中，不能達到預期目的是（ ）A品嘗鑒別白糖和食鹽B觀察鑒別黃銅和黃金C聞氣味鑒別酒精和白醋D點燃鑒別羊毛和滌綸二、填空題（本大題共1小題，共4分）11請用C、H、O、Na、Cl、Ca、N中的某些元素按要求用化學式填空:(1)天然氣的主要成分_。(2)常

5、用作食品干燥劑的是_。(3)人胃液中含有的一種酸_。(4)溶于水能導致溶液溫度明顯降低_。(5)被稱為“綠色能源”，也是化學實驗室中常用的燃料_。(6)焙制糕點所用小蘇打的主要成分_。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12某廠排放的廢水中含有碳酸鈉，未經(jīng)處理，會造成污染化學興趣小組的同學對廢水處理設(shè)計了如圖所示的實驗方案。試計算：反應(yīng)生成CO2氣體的質(zhì)量是_g。反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13能源利用和環(huán)境保護是人類共同關(guān)注的問題。目前人類主要以化石燃料為能源，但它是不可再生能源。天然氣充分燃燒的方程式為_。液態(tài)二氧化碳滅火器可用于撲滅檔案室的火災

6、，下列說法正確的_（填序號）。A液態(tài)二氧化碳汽化后不會污染檔案資料B二氧化碳可覆蓋在燃燒物表面，隔絕空氣C液態(tài)二氧化碳汽化時吸熱，降低了可燃物著火點目前，國內(nèi)重型柴油車尾氣污染物減排的原理是：在催化劑和加熱的條件下用尿素溶液先轉(zhuǎn)化為，再與發(fā)動機排出的反應(yīng)生成氮氣和水。與的化學方程式是_。14寫出下列反應(yīng)的化學方程式，并按要求填空。（1）鎂燃燒:_，夾持鎂條的儀器:_，該反應(yīng)將化學能轉(zhuǎn)化為_能。（2）工業(yè)上用鹽酸除去鐵銹:_。（3）鋁壺內(nèi)的水垢不能用過量的稀鹽酸長時間浸泡_。（4）植物進行的光合作用:_。（5）將少量硫酸銨晶體與熟石灰混合研磨:_，生成的氣體可以用_試紙檢驗。（6）氨氣與氧化銅在

7、加熱條件下反應(yīng)生成銅、水和一種單質(zhì):_。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15鹽城已經(jīng)迎來高鐵時代,高鐵的建設(shè)過程中使用到大量的鋁、銅、鐵等金屬材料，請按要求填空。(1)鋁合金屬于_(填“純凈物”或“混合物”),鋁的抗腐蝕性能較強,是因為_。(寫出化學反應(yīng)方程式)(2)為探究鋁、銅、鐵的金屬活動性順序,某同學選用了下列藥品進行實驗,其中不能一次性證明的是_(填字母序號)。A銅絲、鐵絲、氯化鋁溶液B鋁絲、銅絲、硫酸亞鐵溶液C鋁絲、鐵絲、銅絲、稀鹽酸D鐵絲、氯化鋁溶液、氯化銅溶液(3)工業(yè)煉鐵需要鐵礦石、石灰石、_和空氣等原料。實驗小組為探究某鐵礦石的主要成分(可表示為FexOy) ,設(shè)計如下

8、實驗。( 注:鐵礦石中雜質(zhì)不參與反應(yīng))實驗步驟:取37.3g鐵礦石裝人硬質(zhì)玻璃管中通人CO 一段時間后加熱,A處發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_(以氧化鐵為例) ;B裝置中可觀察到的現(xiàn)象是_。充分反應(yīng)后測得玻璃管中的固體質(zhì)量為30.9g,實驗反思:某同學認為該裝置有明顯缺陷,建議在B裝置后加C裝置,C裝置的作用是_，_。16鐵的化學性質(zhì)比較活潑，能與氧氣、酸、CuSO4溶液等多種物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)。化學興趣小組在課外資料中發(fā)現(xiàn)，鐵和Fe2O3在高溫條件下竟然也能發(fā)生化學反應(yīng)。鐵和Fe2O3反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？FeO、Fe2O3、Fe3O4中，F(xiàn)e2O3是紅棕色，其余是黑色；FeO在空氣中會很快被氧化成Fe

9、2O3；Fe3O4有磁性。二氧化碳可用作該反應(yīng)的保護氣。鐵的氧化物都能與酸溶液反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，請你猜想鐵和Fe2O3反應(yīng)的產(chǎn)物：有FeO；只有Fe3O4；_。按如圖裝好藥品（鐵粉過量），連好儀器（裝入藥品前已檢查裝置的氣密性）。輕推注射器活塞通入二氧化碳，估計玻璃管里空氣_，停止通入二氧化碳。點燃酒精噴燈加熱藥品，等到固體粉末全部變黑，再熄滅酒精噴燈。當長柄V形玻璃管冷卻至室溫時，檢驗黑色粉末成分。檢驗過程如下（請?zhí)顚懕砀裰械目瞻祝簷z驗操作及現(xiàn)象檢驗結(jié)果a黑色粉末暴露在空氣中不變化黑色粉末中一定沒有_b用磁鐵靠近，黑色粉末能完全被吸引黑色粉末中一定含有鐵和_c取少量的黑色粉末裝入試管

10、，滴加足量的_溶液，出現(xiàn)紅色固體，充分反應(yīng)后仍殘留少許黑色粉末確認猜想_正確（探究結(jié)論）鐵和Fe2O3能發(fā)生化合反應(yīng)，有關(guān)的化學方程式是_。本實驗中的保護氣，既能用二氧化碳氣體，也能用_。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【解析】A、給試管內(nèi)的液體加熱時，試管內(nèi)液體不可超過試管容積的三分之一，試管與桌面成45角，用外焰加熱，故A正確；B、振蕩試管時要左右晃動，不可上下晃動，故B錯誤；C、滴瓶內(nèi)的專用滴管不需清洗，故C錯誤；D、檢查圖示裝置的氣密性時，用夾子夾住導管，向長頸漏斗中加水，漏斗中的液面不下降，說明氣密性良好，故D錯誤故選A2、C【解析】A、地球上的生物種類千差萬別

11、，但體內(nèi)水的質(zhì)量分數(shù)一般都在60%以上，故A正確；B、全球氣候變暖會使土地沙漠化，對人體有害，我們應(yīng)該控制碳的排放，故B正確；C、地球上的淡水資源有限，而工業(yè)用水量所占用水量的百分比最大，我們要節(jié)約用水，故C不正確；D、開發(fā)利用太陽能、風能、水能等新能源可以在一定程度上緩解化石燃料帶來的大氣污染，故D正確。故選C。3、A【解析】A、由圖像可知：60時，Na2Cr2O7的溶解度大于Na2SO4；故選項正確；B、20時，Na2Cr2O7的溶解度為80g，則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為=；故選項錯誤；C、硫酸鈉的溶解度隨著溫度的升高，溶解度先變大，再變??；故選項錯誤；D、30時，Na2Cr2O7的溶解

12、度為90g，將210g Na2Cr2O7飽和溶中溶質(zhì)質(zhì)量=，溶劑質(zhì)量=210g-99.46g=110.54g，降溫到10，Na2Cr2O7的溶解度為60g，則110.54g水中最多溶解溶質(zhì)質(zhì)量為=，析出 Na2Cr2O7質(zhì)量為99.46g-60.324g=39.136g；故選項錯誤；故選：A。4、C【解析】單質(zhì)： 由同種元素組成的純凈物。化合物： 由不同種元素組成的純凈物?！驹斀狻緼、 P4是白磷，只是由磷元素組成，屬于單質(zhì)，不符合題意；B、 O2是由氧元素組成，屬于單質(zhì)，不符合題意；C、SiO2是由硅元素和氧元素組成，屬于化合物，符合題意；D、C60是由碳元素組成，屬于單質(zhì)，不符合題意。故選

13、C。5、D【解析】反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量不變可能屬于催化劑?！驹斀狻坑杀碇袛?shù)據(jù)分析可知，在反應(yīng)前后，甲的質(zhì)量減少了10g3.2g=6.8g，是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為6.8g；同理可以確定丙是生成物，生成的丙的質(zhì)量為8g4.8g=3.2g；丁是生成物，生成的丁的質(zhì)量為6.4g2.8g=3.6g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，待測的數(shù)值為0.3g。A、根據(jù)以上分析可知待測值為0.3，錯誤；B、根據(jù)以上分析可知該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲，生成物是丙和丁，此反應(yīng)可表示為：甲丙+丁，錯誤；C、根據(jù)以上分析可知反應(yīng)中甲和

14、丁變化的質(zhì)量比為6.8g：3.4g=2：1，錯誤；D、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲，生成物是丙和丁，屬于分解反應(yīng)，甲是分解反應(yīng)的反應(yīng)物，一定是化合物，正確。故選D?！军c睛】解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)（反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物、質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物），靈活運用質(zhì)量守恒定律。6、D【解析】甲在反應(yīng)前后質(zhì)量增加是生成物，生成的質(zhì)量=10g-2g=8g；丙在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，丁在反應(yīng)前后質(zhì)量增加是生成物，生成的質(zhì)量=29g-20g=9g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，x=2.0+20.0+3.0+20-10.0-3.0-29.0=3，乙在反應(yīng)前后質(zhì)量減少是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量

15、=20g-3g=17g?！驹斀狻緼、表中x=3，故A錯誤；B、該反應(yīng)中乙反應(yīng)物，分解產(chǎn)生甲和丁，乙不可能是單質(zhì)，故B錯誤；C、丙在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故C錯誤；D、該反應(yīng)的化學方程式中甲和丁的化學計量數(shù)之比=，故D正確。故選D。【點睛】在化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)。7、A【解析】A、向氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，開始氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，故開始沒有沉淀生成，正確；B、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量小于生成銅的質(zhì)量，則溶液

16、的質(zhì)量應(yīng)不斷減少，至完全反應(yīng)，不再發(fā)生改變，故選項不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系。C、在一定溫度下，向不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，溶液質(zhì)量不會是從零開始，錯誤；D、向兩份等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鎂粉時，由于鋅和鎂過量，因此生成氫氣的質(zhì)量決定于稀鹽酸，又因為稀鹽酸是兩份等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸，因此生成氫氣的質(zhì)量相等，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確。故選A。8、C【解析】A、硫酸銅是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的，不符合題意；B、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，不符合題意；C、氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氧分子構(gòu)成的，符合題意；D、氫氧

17、化鎂是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氫氧化鎂是由鎂離子和氫氧根離子構(gòu)成的，不符合題意。故選C。【點睛】金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體等由原子構(gòu)成；有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，氣態(tài)的非金屬單質(zhì)和一般由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉。9、D【解析】汽水顯酸性，故胃酸過多的人不能喝汽水。故A錯誤。汽水的pH為34，它應(yīng)該顯酸性，故B錯誤，二氧化碳的溶解性是能溶于水，故C錯誤。10、B【解析】試題分析：A、白糖和食鹽具有不同的味道，在日常生活中鑒別白糖與食鹽可以用品嘗味道的方法，但實驗室中不能嘗藥品的味道，故A方法正

18、確；B、黃銅和黃金的顏色都是黃色的，所以不能用觀察法鑒別黃銅和黃金，故B 錯誤；C、酒精與白醋具有不同的氣味，所以可用聞氣味的方法鑒別酒精與白醋，故C方法正確；D、羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，燃燒后具有燒焦羽毛的味道，所以可用點燃的方法鑒別羊毛和滌綸，故D方法正確。故選B?？键c：化學實驗方案設(shè)計與評價；金屬的化學性質(zhì)；化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、CH4 CaO HCl NH4NO3 C2H5OH NaHCO3 【解析】（1）天然氣的主要成分是甲烷，化學式為：CH4；（2）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，能吸收水分且無毒，常用

19、作食品干燥劑，化學式為CaO；（3）人胃液中含有的一種酸是鹽酸，化學式為：HCl；（4）硝酸銨溶于水吸收熱量。溶于水能導致溶液溫度明顯降低是硝酸銨，化學式為：NH4NO3；（5）酒精可由植物種子或果實釀制，是可再生能源，燃燒產(chǎn)物是水和二氧化碳，被稱為“綠色能源”，也是化學實驗室中常用的燃料，化學式為：C2H5OH；（6）碳酸氫鈉受熱、與面粉發(fā)酵時產(chǎn)生酸反應(yīng)都能產(chǎn)生二氧化碳。焙制糕點所用小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，化學式為：NaHCO3。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、 (1)2.2(2)解：設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 117 44 x 2.2

20、gx5.85g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%2.7%。答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2.7%?！窘馕觥扛鶕?jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差可以計算生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量，進一步可以計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。【詳解】（1）反應(yīng)生成CO2氣體的質(zhì)量為：10g+2.14g-11.7g=0.44g；故填：0.44；（2）設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x， 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%?！军c睛】解題的關(guān)鍵是正確書寫化學方程式，再根據(jù)化學方程式計算。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、 AB 【解析】（1）天

21、然氣充分燃燒生成水和二氧化碳，燃燒的方程式為。（2）A、液態(tài)二氧化碳汽化后不會污染檔案資料，故A正確；B、二氧化碳可覆蓋在燃燒物表面，隔絕空氣，故B正確；C、液態(tài)二氧化碳汽化時吸熱，使溫度降低到著火點以下，著火點是個物理量，不能改變，故C錯誤。故選AB。（3）與反應(yīng)生成氮氣和水,反應(yīng)的化學方程式是。14、2Mg + O2 2MgO 坩堝鉗 熱能和光能 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 （NH4）2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2NH3+2H2O 濕潤的紅色石蕊 2NH3

22、+3CuO3Cu + 3H2O + N2 【解析】（1）鎂和氧氣在點燃條件下生成氧化鎂，方程式2Mg +O22MgO；夾持鎂條的儀器為坩堝鉗；燃燒發(fā)光放熱，故化學能轉(zhuǎn)化為熱能和光能；（2）鐵銹（氧化鐵）和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，方程式Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；（3）鋁是活潑金屬，可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，方程式2Al+6HCl2AlCl3+3H2；（4）光合作用是水和二氧化碳生成氧氣和葡萄糖，方程式6CO2 +6H2OC6H12O6 +6O2；（5）硫酸銨和熟石灰反應(yīng)生成氨氣和硫酸鈣，方程式(NH4)2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2NH3+2H2O；氨氣可使?jié)駶櫟募t

23、色石蕊試紙變藍，因此可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣；（6）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知這種單質(zhì)為氮氣（N2），即氨氣與氧化銅在加熱條件下可生成銅、水和氮氣。方程式2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2；故答案為2Mg+O22MgO；坩堝鉗；熱和光能；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；2Al+6HCl2AlCl3+3H2；6CO2 +6H2OC6H12O6 +6O2；（NH4）2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2NH3+2H2O (8). (NH4)2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2NH3+2H2O；濕潤的紅色石蕊；2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2。五、探究題（本大題共2小題

24、，共13分）15、混合物 4Al3O2=2Al2O3 A 焦炭 Fe2O33CO 2Fe3CO2 澄清的石灰水變渾濁 可以收集未參加反應(yīng)的一氧化碳氣體，防止污染空氣 吸收二氧化碳 【解析】(1)鋁合金屬于含有多種物質(zhì)成分，屬于混合物,鋁的抗腐蝕性能較強,是因為：鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內(nèi)部的鋁進一步被氧化，則氧化鋁在空氣中氧化生成三氧化二鋁：4Al3O2=2Al2O3；(2)為探究鋁、銅、鐵的金屬活動性順序,某同學選用了下列藥品進行實驗,其中不能一次性證明的是：A、銅絲、鐵絲、氯化鋁溶液，銅絲和鐵絲都不能與氯化鋁溶液反應(yīng)，不能證明銅和鐵的金屬活動順序；故選項錯誤，但符合題意；B、鋁絲、銅絲、硫酸亞鐵溶液，鋁絲能與硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)，但銅絲不能，說明金屬活動順序：鋁鐵銅；故選項正確，但不符合題意；C、鋁絲、鐵絲、銅絲、稀鹽酸，鋁絲與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速