1、專項(xiàng)訓(xùn)練(二)化學(xué)平衡1在必然條件下，將A和B各0.32mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)B(g)2C(g)Hv(正)C其他條件不變，初步時(shí)向容器中充入0.64molA和0.64molB，平衡時(shí)n(C)0.48molD其他條件不變，向平衡系統(tǒng)中再充入0.32molA，再次平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)變率增大解析：反應(yīng)前2min的平均速率v(B)11，依照0.004molLmin10L2min化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比知，v(C)0.008molL1min1，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)0。當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變以下條件，能提高

2、I2(g)的轉(zhuǎn)變率的是()A高升溫度B增大容器體積C加入催化劑D再加入必然量的TaS2答案：A4在某容積必然的絕熱容器中，發(fā)生以下可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)xC(g)，反應(yīng)曲線(T表示溫度，p表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù))以下列圖。判斷以下有關(guān)圖像的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是()Ax2B該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)Cp3p4，y軸表示B的轉(zhuǎn)變率Dp3T2，p2p1，溫度高升，C%降低，平衡逆向搬動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；壓強(qiáng)增大，C%增大，平衡正向搬動(dòng)，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，x可能為2，也可能為1，A錯(cuò)誤；壓強(qiáng)增大，C%增大，A、B的轉(zhuǎn)變率增大，C正確；在容積必然的密閉容器中，混雜氣體的密度保持不

3、變，D錯(cuò)誤。答案：C5溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A反應(yīng)在前50s的平均速率為11v(PCl3)0.0032molLsB保持其他條件不變，高升溫度，平衡時(shí)1Hv(逆)D相同溫度下，初步時(shí)向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)變率小于80%解析：v(PCl3)0.16mol11錯(cuò)誤；從表中看，平衡時(shí)PCl

4、3的濃2.0L0.0016molLs，A50s度0.2mol0.1molL1，高升溫度，PCl3的濃度增大，即平衡正向搬動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為吸2.0L熱反應(yīng)，即H0，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上再加入0.2molPCl5，故平衡向右搬動(dòng)，即v(正)v(逆)，C正確；題干中充入1molPCl5，相當(dāng)于充入1molPCl3和1molCl2，平衡時(shí)PCl3的轉(zhuǎn)變率1mol0.2mol100%80%，現(xiàn)充入2molPCl3和2molCl2，可看作1mol是增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向搬動(dòng)，即逆向搬動(dòng)，PCl3的轉(zhuǎn)變率應(yīng)大于80%，D錯(cuò)誤。答案：C6對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸

5、熱)，以下列圖象正確的選項(xiàng)是()解析：該反應(yīng)達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡正向搬動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間越短，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度高升，平衡正向搬動(dòng)，反應(yīng)物A的百分含量減小，D項(xiàng)正確。答案：D7反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)H57kJmol1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡系統(tǒng)中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線以下列圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()AA、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：ACBA、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺CA、B兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：ABDB、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：BC解析：高升溫度平衡正向搬動(dòng)，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)增加，因此T1T2。平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)，正向進(jìn)行的程度越大平衡常數(shù)越大，因此B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：BA；相同溫度下增大壓強(qiáng)最后達(dá)到新的平衡，平衡系統(tǒng)中各種氣體的濃度均增大，因此A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：