1、2023高考化學模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知：pKa=lgKa，25時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1molL1NaOH溶液滴定20mL0.1molL1 H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示

2、(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法不正確的是( ) Aa點所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32)=0.1molL1Bb點所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32)+c(OH)Cc點所得溶液中：c(Na+)3c(HSO3)Dd點所得溶液中：c(Na+)c(SO32) c(HSO3)2、化學與生活密切相關。下列敘述中錯誤的是A環(huán)境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液B食品中的抗氧化劑可用維生素CC治療胃酸過多可用CaCO3和Ca(OH)2D除去工業(yè)廢水中的Cu2+可用FeS3、已知某酸HA的電離常數(shù)Ka=2.010-8，用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶

3、液，溶液的pH隨滴入NaOH溶液的體積變化曲線如圖下列說法正確的是Aa點溶液的pH=4Bb點溶液中存在：c（A-）c（Na+）c（H+）=c（OH-）Cb點c（HA）/c（A-）=5Dc點c（A-）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）4、反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是AXY反應的活化能為E5B加入催化劑曲線a變?yōu)榍€bC升高溫度增大吸熱反應的活化能，從而使化學反應速率加快D壓縮容器體積不改變活化能，但增大單位體積活化分子數(shù)，使得反應速率加快5、東漢晚期的青銅奔馬（馬踏飛燕）充分體現(xiàn)了我國光輝燦爛的古代科技，已成為我國的旅游標志。下列說法錯誤的是A青銅是我國使用最早

4、的合金、含銅、錫、鉛等元素B青銅的機械性能優(yōu)良，硬度和熔點均高于純銅C銅器皿表面的銅綠可用明礬溶液清洗D“曾青（）得鐵則化為銅”的過程發(fā)生了置換反應6、膽礬CuSO45H2O可寫為Cu(H2O)4SO4H2O，其結構示意圖如下：下列有關膽礬的說法正確的是ACu2+的價電子排布式為3d84s1B所有氧原子都采取sp3雜化C膽礬中含有的粒子間作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵D膽礬所含元素中，H、O、S的半徑及電負性依次增大7、下列敘述正確的是ANaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同B原電池中發(fā)生的反應達平衡時，該電池仍有電流產生CNH4F水溶液中含有HF，因此N

5、H4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中D反應4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應8、X、Y、Z、W為四種短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法不正確的是（ ）AY元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HYO4B原子半徑由小到大的順序為WXZCX與W可以形成W2X、W2X2兩種物質DY、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定。9、根據(jù)下列事實書寫的離子方程式中，錯誤的是A向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體：SiO32-

6、 +2H=H2SiO3(膠體)B向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3 沉淀：Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2OC向AlCl3溶液中加入足量稀氨水：Al3+4NH3H2O=Al3+NH4+2H2OD在稀硫酸存在下，MnO2將CuS中的硫元素氧化為硫單質：MnO2+CuS +4H=Mn2+Cu2+S +2H2O10、活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料。某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產活性氧化鋅，步驟如圖：已知相關氫氧化物沉淀pH范圍如表所示Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2開始沉淀5.47.02.34.7完全沉淀8.0

7、9.04.16.7下列說法不正確的是（ ）A“酸浸”中25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制，需玻璃棒、燒杯、量簡、膠頭滴管等儀器B“除鐵”中用ZnO粉調節(jié)溶液pH至4.14.7C“除銅”中加入Zn粉過量對制備活性氧化鋅的產量沒有影響D“沉鋅”反應為2Zn2+4HCO3Zn2（OH）2CO3+3CO2+H2O11、下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是A洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干B蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內氣體放出D酸堿中和滴定過程中，眼睛必須注視滴定管刻度的變化12、能正確表示下列反應的離子方程式是A在

8、硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2OBNH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-C氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H=Fe2+2H2OD澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O13、對下列實驗的分析合理的是A實驗：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 B實驗：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色保持不變C實驗：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內會出現(xiàn)紅棕色D實驗：將FeCl3飽和溶液煮沸后停止加熱，以制備氫氧化鐵膠體14、硼氫化鈉(NaBH

9、4)可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是ANaBH4中氫元素的化合價為+1價B若用D2O代替H2O，反應后生成的氣體中含有H2、HD和D2C通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產生速率DNaBH4與水反應的離子方程式為：BH4+4H2O=B(OH)4+4H215、下列圖示與操作名稱不對應的是A升華B分液C過濾D蒸餾16、大氣固氮（閃電時N2轉化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值：N2+O2 2NON2+3H22NH3溫度25200025400K 3.8410310.1

10、51081.88104下列說法正確的是A在常溫下，工業(yè)固氮非常容易進行B人類可以通過大規(guī)模模擬大氣固氮利用氮資源C大氣固氮與工業(yè)固氮的K值受溫度和壓強等的影響較大D大氣固氮是吸熱反應，工業(yè)固氮是放熱反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、兩種重要的有機化工合成中間體F和Y可用甲苯為主要原料采用以下路線制得：已知：2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO請回答下列問題：（1）寫出A的結構簡式_。（2）BC的化學方程式是_。（3）CD的反應類型為_。（4）1molF最多可以和_molNaOH反應。（5）在合成F的過程中，設計BC步驟的目的是_。（6）寫出符合下列條件的3種

11、A的同分異構體的結構簡式_、_、_。苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子能發(fā)生銀鏡反應（7）以X和乙醇為原料通過3步可合成Y，請設計合成路線_（無機試劑及溶劑任選）。18、已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉化：。請根據(jù)如圖回答：（1）物質A的化學式為C8H10，寫出A的名稱_，鑒別A和可選用的試劑是_。（2）寫出反應的化學反應方程式_。（3）反應中，屬于加成反應的是_；反應的反應條件為_。（4）寫出2種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式。_，_。含苯環(huán)結構 能發(fā)生銀鏡反應（5）設計由制備 的合成路線（無機試劑任選）。_合成路線常用的表示方式為：19、亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的

12、重要試劑，其沸點為 -5.5，易水解。已知：AgNO2 微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某學習小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關實驗裝置如圖所示。（1）制備 Cl2 的發(fā)生裝置可以選用 _ (填字母代號)裝置，發(fā)生反應的離子方程式為_ 。（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為 a_ _。(按氣流方向，用小寫字母表示，根據(jù)需要填，可以不填滿，也可補充)。（3）實驗室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應原理為：Cl2+2NO=2ClNO實驗室也可用 B 裝置制備 NO ， X 裝置的優(yōu)點為_ 。檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開

13、 K2，然后再打開 K3，通入一段時間氣體，其目的是 _，然后進行其他操作，當 Z 中有一定量液體生成時，停止實驗。（4）已知：ClNO 與 H2O 反應生成 HNO2 和 HCl。設計實驗證明 HNO2 是弱酸：_。(僅提供的試劑：1 molL-1 鹽酸、 1 molL-1HNO2 溶液、 NaNO2 溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。通過以下實驗測定ClNO 樣品的純度。取 Z 中所得液體m g 溶于水，配制成 250 mL 溶液；取出 25.00 mL 樣品溶于錐形瓶中，以 K2CrO4 溶液為指示劑，用 c molL-1 AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為 20.00

14、mL。滴定終點的現(xiàn)象是_亞硝酰氯(ClNO)的質量分數(shù)為 _。(已知： Ag2CrO4 為磚紅色固體；Ksp(AgCl)1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)110-12)20、某興趣小組的同學設計實驗制備CuBr(白色結晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑)，實驗裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。(1)儀器M的名稱是_。(2)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4，則圓底燒瓶中的固體試劑為_(填化學式)。(3)B中發(fā)生反應的化學方程式為_，能說明B中反應已完成的依據(jù)是_。若B中Cu2+仍未完全被還原，適宜加入的試劑是_(填標號)。a.液溴 b.Na2SO4 c.鐵粉 d.Na2S2

15、O3(4)下列關于過濾的敘述不正確的是_ (填標號)。a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內壁c.濾紙邊緣可以高出漏斗口d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速率(5)洗滌時，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是_，再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是_。21、鈦酸鋅（ZnTiO3）是一種抗菌涂料，應用于人造骨骼等生物移植技術。回答下列問題：（1）基態(tài)Zn原子的電子占據(jù)能量最高的能層符號為_，與Zn同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與Zn相同的元素有_種（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。則電負性C_B（選填“或“O，原因是_。（3）

16、ZnTiO3與80%H2SO4反應可生成TiOSO4。的空間構型為_，其中硫原子采用_雜化。與互為等電子體的分子的化學式為_（任寫一種即可）（4）Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。與Zn原子距離最近的Zn原子有_個。該化合物的化學式為_。已知該晶體的晶胞參數(shù)為a10-12m，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則該晶體的密度為_g/cm3（列式即可）參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】A、H2SO3為弱酸，a點溶液中含硫的粒子有SO32-、HSO3 -、H2SO3 ，a點溶液體積大于20mL，根據(jù)物料守恒有c(H2SO3)+c(SO32)+c(HSO3)0.1

17、 molL1，a點所加氫氧化鈉溶液體積小于20ml，所以和H2SO3反應產物為NaHSO3和H2SO3，根據(jù)H2SO3的Ka1=c(HSO3)c(H+)/c(H2SO3)，根據(jù)pKa1=lgKa1有Ka1=10-1.85=c(HSO3)10-1.85/c(H2SO3)，所以c(HSO3)=c(H2SO3)，帶入物料守恒式子中有：2c(H2SO3)+c(SO32)0.1 molL1，A錯誤。B、b點加入氫氧化鈉溶液的體積為20mL，與H2SO3恰好生成NaHSO3，根據(jù)物料守恒有：c(Na+)=c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)，根據(jù)電荷守恒有：c(OH-)+2c(SO32)+

18、c(HSO3)=c(Na+)+ c(H+)，所以有：c(OH-)+2c(SO32)+c(HSO3)=c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)+c(H+)，故c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32)+c(OH)，B正確。C、c點加入的氫氧化鈉溶液大于20ml小于40ml，所以生成的溶質為Na2SO3和NaHSO3，根據(jù)c點溶液中H2SO3的第二步平衡常數(shù)，由pKa2=7.19可得Ka2=10-7.19，又根據(jù)Ka2=c(SO32-)c(H+)/c(HSO3-)，c(H+)=10-7.19,所以 c(SO32-)=c(HSO3)，又根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-

19、)+2c(SO32)+c(HSO3)，所以有c(Na+)=c(OH-)+3c(HSO3)-c(H+)，又因為c點呈堿性，c(OH-)c(H+)，所以c(Na+)3c(HSO3)，C正確；D、d點恰好完全反應生成Na2SO3溶液，SO32-水解得到HSO3，但是水解程度小，故有c(Na+)c(SO32) c(HSO3)，D正確。正確答案為A【答案點睛】本題考查水溶液中離子濃度大小的比較，較難。B、D選項容易判斷，主要是A、C兩個選項的判斷較難，首先須分析每點溶液中溶質的成分及酸堿性、然后利用電離常數(shù)和對應點氫離子濃度，得到有關的某兩種離子濃度相等的等式，然后利用不等式的知識解答。2、C【答案解析

20、】A. 環(huán)境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液，利用“84”消毒液的強氧化性，使蛋白質變性，故A增強；B. 維生素C具有還原性，可用維生素C作食品中的抗氧化劑，故B正確；C. 治療胃酸過多可用NaHCO3和Al(OH)3，不能用Ca(OH)2，Ca(OH)2堿性較強，會灼傷胃，故C錯誤；D. 除去工業(yè)廢水中的Cu2+可用FeS，Cu2+(aq) + FeS(s)CuS(s) + Fe2+(aq)，生成更難溶的CuS，故D正確。綜上所述，答案為C。3、C【答案解析】A. HA的電離常數(shù)Ka=2.010-8，則2mol/LHA溶液中氫離子濃度約是，因此a點溶液的pH4，A錯誤；B. b點溶液顯中

21、性，根據(jù)電荷守恒可知溶液中存在：c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，B錯誤；C. b點溶液顯中性，c(H+)107mol/L，根據(jù)電離平衡常數(shù)表達式可知c(HA)/c(A-)=5，C正確；D. c點酸堿恰好中和，生成NaA，根據(jù)電荷守恒可知c(A-)+c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)，D錯誤，答案選C。 4、D【答案解析】A、根據(jù)能量變化，XY，活化能是(E5E2)，故錯誤；B、使用催化劑降低活化能，產物不變，故錯誤；C、升高溫度，提高了活化分子的百分數(shù)，化學反應速率都增大，故錯誤；D、壓縮體積，增大壓強，增加單位體積內活化分子的個數(shù)，反應速率加快，故正確。5、B【答案解析

22、】A我國使用最早的合金是青銅，該合金中含銅、錫、鉛等元素，故A正確；B合金的熔點比組份金屬的熔點低，則青銅熔點低于純銅，故B錯誤；C銅器皿表面的銅綠為Cu2(OH)2CO3，能溶于酸性溶液，而明礬溶液因Al3+的水解顯酸性，則可用明礬溶液清洗銅器皿表面的銅綠，故C正確；D“曾青()得鐵則化為銅”的過程發(fā)生的反應為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，此反應為置換反應，故D正確；故答案為B。6、C【答案解析】ACu是29號元素， Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s、3d能級上各一個電子生成Cu2+，故Cu2+的價電子排布式3d9，故A錯誤；B硫酸根離子

23、中S和非羥基O和H2O中的O原子的雜化方式不同，不可能都是sp3雜化，故B錯誤；C銅離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，硫原子和氧原子間存在極性共價鍵，銅原子和氧原子間存在配位鍵，氧原子和氫原子間存在氫鍵，故C正確；DH、O、S分別為第1，2，3周期，所以半徑依次增大，但O的電負性大于S，故D錯誤；故選C。7、C【答案解析】A. NaCl溶液為強酸強堿鹽，對水的電離無影響，而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡，對水的電離起促進作用，所以兩溶液中水的電離程度不同，A項錯誤；B. 原電池中發(fā)生的反應達平衡時，各組分濃度不再改變，電子轉移總量為0，該電池無電流產生，B項錯誤；C. HF會與玻璃的成

24、分之一二氧化硅發(fā)生反應而腐蝕玻璃，NH4F在水溶液中會水解生成HF，所以NH4F水溶液不能存放于玻璃試劑瓶中，C項正確；D. 由化學計量數(shù)可知S0，且HTS0的反應可自發(fā)進行，常溫下可自發(fā)進行，該反應為放熱反應，D項錯誤；答案選C。8、D【答案解析】X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，則Y的最高價為+7價，且與S同周期，所以Y為Cl元素，W與X、Y既不同族也不同周期，W為H元素，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A根據(jù)上述分析，Y為Cl，Cl的最高價氧化物對應的水化物為HClO4，A項正確；B在元素周期表中，同周期元素從左到右

25、原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑由小到大的順序為HOClS（HOS），B項正確；C根據(jù)上述分析，X、W分別為O、H，兩者可形成H2O、H2O2兩者物質，C項正確；DY、Z分別為Cl、S，非金屬性ClS，元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HCl（Y的氣態(tài)氫化物）更穩(wěn)定，D項錯誤；答案選D。9、C【答案解析】A選項，向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體：SiO32 +2H=H2SiO3(膠體)，故A正確；B選項，向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀、二氧化碳氣體和水：Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O，故B正確；C選項，

26、向AlCl3溶液中加入足量稀氨水生成氫氧化鋁和銨根離子：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4+，故C錯誤；D選項，在稀硫酸存在下，MnO2將CuS中的硫元素氧化為硫單質、水、硫酸錳和硫酸銅：MnO2 + CuS + 4H=Mn2+Cu2+S +2H2O，故D正確；綜上所述，答案為C。10、C【答案解析】粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）加入稀硫酸溶解過濾得到溶液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鋅，加入H2O2溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氧化鋅調節(jié)溶液PH沉淀鐵離子和銅離子，加入鋅還原銅離子為銅單質，過濾得到硫酸鋅，碳化加入碳酸氫銨沉淀鋅離子生成堿式碳酸鋅，加熱分解生成活性氧化鋅；A依據(jù)

27、溶液配制過程分析需要的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管等；B依據(jù)沉淀PH范圍調節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀；C“除銅”加入Zn粉的作用是含有銅離子，調節(jié)溶液pH除凈銅離子；D“沉鋅”時加入NH4HCO3溶液，溶液中的Zn2與HCO3反應生成Zn2（OH）2CO3和CO2。【題目詳解】A酸浸”中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制，是粗略配制在燒杯內稀釋配制，所需的儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要儀器有量筒、膠頭滴管等，故A正確；B依據(jù)沉淀PH范圍調節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀，調節(jié)溶液PH為4.14.7，故B正確；C“除銅”中加入Zn粉置換溶液中的Cu，過量的Zn粉

28、也能溶解于稀硫酸，溶液中Zn2+濃度增大，導致活性氧化鋅的產量增加，故C錯誤；D“沉鋅”時溶液中的Zn2+與HCO3反應生成Zn2（OH）2CO3和CO2，發(fā)生的離子反應為2Zn2+4HCO3Zn2（OH）2CO3+3CO2+H2O，故D正確；故選C。11、C【答案解析】A錐形瓶和容量瓶內有水對實驗無影響，不需要烘干，故A錯誤；B蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，可以直接加熱，不需要加墊石棉網(wǎng)，故B錯誤；C使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內氣體放出，防止分液漏斗內壓強過大引起危險，故C正確；D酸堿中和滴定過程中，眼睛必須注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時判斷滴定終點，故D

29、錯誤；故選C。12、A【答案解析】A.Fe2+具有還原性，會被氧氣氧化為Fe3+，反應的離子方程式為4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，A正確；B.NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，以不足量的NH4HCO3為標準，NH4+、HCO3-都會發(fā)生反應：NH4+HCO3-Ba2+2OH-=BaCO3+H2O+NH3H2O，B錯誤；C.氫氧化亞鐵具有還原性，會被具有氧化性的稀硝酸氧化變?yōu)镕e3+，反應的離子方程式為3Fe(OH)2+10H+NO3-=3Fe3+NO+8H2O，C錯誤；D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合，以不足量的Ca(OH)2為標準，離子方程式為Ca2+2OH-

30、+2HCO3-=CaCO3+2H2O+ CO32-，D錯誤；故合理選項是A。13、C【答案解析】A、溴與氫氧化鈉溶液反應，上層溶液變?yōu)闊o色；B、濃硫酸與碳反應生成的二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C、銅與稀硝酸反應生成NO，NO遇到空氣生成紅棕色的二氧化氮；D、直接加熱飽和氯化鐵溶液，無法得到氫氧化鐵膠體?！绢}目詳解】A、溴單質與NaOH溶液反應，則振蕩后靜置，上層溶液變?yōu)闊o色，故A錯誤；B、蔗糖與濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫能夠被酸性KMnO4溶液氧化，導致酸性KMnO4溶液變?yōu)闊o色，故B錯誤；C、微熱稀HNO3片刻生成NO氣體，則溶液中有氣泡產生，NO與空氣中氧氣反應生成二氧化氮，則廣

31、口瓶內會出現(xiàn)紅棕色，故C正確；D、制備氫氧化鐵膠體時，應該向沸水中逐滴加入少量FeCl3飽和溶液、加熱至溶液呈紅褐色，故D錯誤；故選：C。【答案點睛】Fe(OH)3膠體的制備：用燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體；注意在制備過程中，不能攪拌、不能加熱時間過長。14、A【答案解析】A.B為A元素，其化合價為+3價，NaBH4中氫元素的化合價為1價，故A說法錯誤；B.由圖示可知BH4中的H原子與H2O中H結合為H2，當若用D2O代替H2O，形成的氫氣有三種，即D2、HD和H2，故B說法正確；C.反應物在催

32、化劑表面反應，催化劑對反應物吸附，生成產物后會解吸，通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產生速率，故C說法正確；D.NaBH4與水反應為氫元素的歸中反應，反應方程式為BH44H2O=B(OH)44H2，故D說法正確；答案：A。15、A【答案解析】A、升華是從固體變?yōu)闅怏w的過程，圖中操作名稱是加熱，選項A不對應；B、由圖中裝置的儀器以及操作分離互不相溶的液體，可知本實驗操作名稱是分液，選項B對應；C、由圖中裝置的儀器以及操作分離難溶固體與液體的混合物，可知本實驗操作名稱過濾，選項C對應；D、由圖中裝置的儀器以及操作分離沸點不同的液體混合物，可知本實驗操作名稱蒸餾，選項D對應。答案選A。1

33、6、D【答案解析】由表中給出的不同溫度下的平衡常數(shù)值可以得出，大氣固氮反應是吸熱反應，工業(yè)固氮是放熱反應。評價一個化學反應是否易于實現(xiàn)工業(yè)化，僅從平衡的角度評價是不夠的，還要從速率的角度分析，如果一個反應在較溫和的條件下能夠以更高的反應速率進行并且能夠獲得較高的轉化率，那么這樣的反應才是容易實現(xiàn)工業(yè)化的反應?！绢}目詳解】A僅從平衡角度分析，常溫下工業(yè)固氮能夠獲得更高的平衡轉化率；但是工業(yè)固氮，最主要的問題是溫和條件下反應速率太低，這樣平衡轉化率再高意義也不大；所以工業(yè)固氮往往在高溫高壓催化劑的條件下進行，A項錯誤；B分析表格中不同溫度下的平衡常數(shù)可知，大氣固氮反應的平衡常數(shù)很小，難以獲得較高的

34、轉化率，因此不適合實現(xiàn)大規(guī)模固氮，B項錯誤；C平衡常數(shù)被認為是只和溫度有關的常數(shù)，C項錯誤；D對于大氣固氮反應，溫度越高，K越大，所以為吸熱反應；對于工業(yè)固氮反應，溫度越高，K越小，所以為放熱反應，D項正確；答案選D?！敬鸢更c睛】平衡常數(shù)一般只認為與溫度有關，對于一個反應若平衡常數(shù)與溫度的變化不同步，即溫度升高，而平衡常數(shù)下降，那么這個反應為放熱反應；若平衡常數(shù)與溫度變化同步，那么這個反應為吸熱反應。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 (CH3CO)2OCH3COOH 氧化反應 3 氨基易被氧化，在氧化反應之前需先保護氨基 CH3CH2OH CH3CHO 【答案解析】分析有機合成過程，A物質

35、為發(fā)生苯環(huán)上的對位取代反應生成的，故A為，結合已知條件，可知B為，結合BC的過程中加入的(CH3CO)2O以及D的結構可知，C為B發(fā)生了取代反應，-NH2中的H原子被-COCH3所取代生成肽鍵，CD的過程為苯環(huán)上的甲基被氧化成羧基的過程。D與題給試劑反應，生成E，E與H2O發(fā)生取代反應，生成F。分析X、Y的結構，結合題給已知條件，可知XY的過程為，據(jù)此進行分析推斷。【題目詳解】（1）從流程分析得出A為,答案為：；（2）根據(jù)流程分析可知，反應為乙酸酐與氨基反應形成肽鍵和乙酸。反應方程式為：(CH3CO)2OCH3COOH。答案為：(CH3CO)2OCH3COOH；（3）結合C、D的結構簡式，可知

36、CD的過程為苯環(huán)上的甲基被氧化為羧基，為氧化反應。答案為：氧化反應；（4）F分子中含有羧基、氨基和溴原子，其中羧基消耗1 mol氫氧化鈉，溴原子水解得到酚羥基和HBr各消耗1 mol氫氧化鈉，共消耗3 mol。答案為：3；（5）分析B和F的結構簡式，可知最后氨基又恢復原狀，可知在流程中先把氨基反應后又生成，顯然是在保護氨基。答案為：氨基易被氧化，在氧化反應之前需先保護氨基；（6）由得出苯環(huán)中取代基位置對稱，由得出含有醛基或甲酸酯基，還有1個氮原子和1個氧原子，故為、。答案為：、；（7）根據(jù)已知條件需要把乙醇氧化為乙醛，然后與X反應再加熱可得出產物。故合成路線為：CH3CH2OHCH3CHO。答

37、案為：CH3CH2OHCH3CHO 。18、乙苯 溴水 +Br2+HBr； NaOH 水溶液、加熱 或 或 【答案解析】(1)物質A的化學式為C8H10，則苯與CH3CH2Cl發(fā)生取代反應生成A為，A的名稱為:乙苯；和都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，后者能與溴水發(fā)生加成反應，而前者不能，可以溴水區(qū)別二者，故答案為:乙苯；溴水；(2)反應是苯與液溴在Fe作催化劑條件下生成溴苯，反應方程式為: +Br2+HBr；(3)對比物質的結構，可知屬于取代反應、屬于加成反應，而先發(fā)生鹵代烴的水解反應，再發(fā)生分子內脫水反應，反應條件為: NaOH 水溶液、加熱，故答案為:; NaOH 水溶液、加熱;(4)滿足下

38、列條件的同分異構體:含苯環(huán)結構，能發(fā)生銀鏡反應，含有醛基，可以有1個取代基為-CH2CHO,可以有2個取代基為-CH3、-CHO,符合條件的同分異構體有:、；(5) 與氫氣發(fā)生加成反應生成，然后發(fā)生消去反應生成，再與溴發(fā)生加反應生成，最后發(fā)生消去反應生成，合成路線流程圖為: 。19、A(或B) MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O(或2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O) f g c b d e j h 排除裝置內空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關隨停 排干凈三頸瓶中的空氣 用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點在紅色石蕊試紙上，試紙變藍，說明HNO2是弱酸 滴入最后一滴

39、標準溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內無變化，說明反應達到終點 【答案解析】制取氯氣可以用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得，也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸；制得的氯氣混有HCl和水蒸氣，依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去，為保證除雜徹底，導氣管均長進短出，氯氣密度比空氣大，選擇導氣管長進短出的收集方法，最后用堿石灰吸收多余的氯氣，防止污染空氣；X裝置可以排除裝置內空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關隨停；通入一段時間氣體，其目的是排空氣；用鹽溶液顯堿性來驗證HNO2是弱酸；以K2CrO4溶液為指示劑，根據(jù)溶度積得出AgNO3先與氯離子生成氯化銀白色沉淀，過量硝酸銀和K2CrO4反應生成磚紅色，再根據(jù)ClNOHClAg

40、NO3關系式得到計算ClNO物質的量和亞硝酰氯(ClNO)的質量分數(shù)。【題目詳解】制取氯氣可以用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得，選擇A，也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸，選擇B，發(fā)生的離子反應為：MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O或2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O，故答案為：A(或B)；MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O(或2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O)；制得的氯氣混有HCl和水蒸氣，依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去，為保證除雜徹底，導氣管均長進短出，氯氣密度比空氣大，選擇導氣管長進短出的收集方法，最后用堿石灰吸收多余的氯氣，防

41、止污染空氣，故導氣管連接順序為afgcbdejh，故答案為：f；g；c；b；d；e；j；h；用B裝置制備NO，與之相比X裝置可以排除裝置內空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關隨停，故答案為：排除裝置內空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關隨停；檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時間氣體，其目的是排干凈三頸瓶中的空氣，故答案為：排干凈三頸瓶中的空氣；若亞硝酸為弱酸，則亞硝酸鹽水解呈若堿性，即使用玻璃棒蘸取NaNO2溶液涂抹于紅色的石蕊試紙上，若試紙變藍，則說明亞硝酸為弱酸，故答案為：用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點在紅色石蕊試紙上，試紙變藍，說明HNO2是弱酸；以K2CrO4溶液為指示

42、劑，根據(jù)溶度積得出AgNO3先與氯離子生成氯化銀白色沉淀，過量硝酸銀和K2CrO4反應生成磚紅色，因此滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴標準溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內無變化，說明反應達到終點；根據(jù)ClNOHClAgNO3關系式得到25.00 mL 樣品溶液中ClNO物質的量為n(ClNO) = n(AgNO3) = c molL10.02L = 0.02cmol，亞硝酰氯(ClNO)的質量分數(shù)為 ，故答案為：滴入最后一滴標準溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內無變化，說明反應達到終點；。20、分液漏斗 Na2SO3(或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等) 2CuSO4+2NaBr+S

43、O2+2H2O=2CuBr+Na2SO4+2H2SO4 溶液藍色褪去 d acd 防止CuBr被氧化 用乙醇除去固體表面的水，再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇，使其快速干燥 【答案解析】(1)根據(jù)儀器結構判斷儀器的名稱；(2)根據(jù)復分解反應的規(guī)律選擇試劑；(3)在B中NaBr、SO2、CuSO4、H2O會發(fā)生氧化還原反應產生CuBr沉淀，利用電子守恒、原子守恒，書寫反應的化學方程式，根據(jù)Cu2+的水溶液顯藍色，結合該反應的特點判斷反應完全的特征及加入的物質；(4)根據(jù)過濾操作的目的、儀器的使用方法解答；(5)CuBr容易被氧化，根據(jù)SO2的水溶液具有還原性分析，結合H2O容易溶于乙醇中，及乙醇、乙醚

44、具有易揮發(fā)的性質分析。【題目詳解】(1)根據(jù)裝置圖中儀器M的結構可知該儀器的名稱是分液漏斗；(2)根據(jù)復分解反應的規(guī)律可用70%的H2SO4與Na2SO3或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等反應制取SO2氣體，反應方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2；(3)在B中BaBr、SO2、CuSO4、H2O會發(fā)生氧化還原反應產生CuBr沉淀，利用電子守恒、原子守恒，可得該反應的化學方程式為：2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr+Na2SO4+2H2SO4；Cu2+的水溶液顯藍色，若反應完全，則溶液中不再含有Cu2+，溶液的藍色褪去，由于CuSO4是強酸弱堿鹽，在溶液中Cu2+水解使溶液顯酸性，H+與Na2S2O3反應