1、2022-2023學年廣東省東莞市樟木頭職業(yè)中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 能正確表示下列反應的離子方程式的是( )碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO32H=Ca2CO2H2O鐵跟稀鹽酸反應：Fe2H=Fe2H2碘化鉀溶液跟適量溴水反應：IBr2=2BrI鐵跟硫酸銅反應：Cu2Fe=Fe2Cu碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應：Ca2HCOOH=CaCO3H2OA. B. C. D. 參考答案：D試題分析：弱電解質(zhì)寫化學式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO

2、-，故錯誤；鐵跟稀鹽酸反應生成亞鐵離子和氫氣，離子方程式為Fe+2H+Fe2+H2，故正確；碘化鉀溶液跟適量溴水反應轉(zhuǎn)移電子不守恒，離子方程式為2I-+Br22Br-+I2，故錯誤；鐵跟硫酸銅發(fā)生置換反應，離子方程式為Cu2+FeFe2+Cu，故正確；碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為2HCO3-+Ca2+2OH-=CO32-+CaCO3+2H2O，故錯誤；故選D。2. 下列有關鐵及其化合物的離子方程式一定錯誤的是A氫氧化鐵與氫硫酸反應：Fe(OH)33H=Fe33H2OB鐵與稀硝酸反應：Fe4HNO3=Fe3NO3H2OC磁性氧化鐵與濃鹽酸反應：Fe3O48H

3、=Fe22Fe34H2OD溴化亞鐵溶液與氯水反應：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl參考答案：A氫硫酸是弱酸，不能寫成離子形式，A項錯誤；鐵與稀硝酸反應時，有NO生成，若鐵不足則生成Fe3，B項正確；Fe3O4可視為FeOFe2O3，F(xiàn)eO、Fe2O3與鹽酸反應的離子方程式分別為：FeO2H=Fe2H2O，F(xiàn)e2O36H=2Fe33H2O，兩式相加得到Fe3O4與鹽酸反應的離子方程式：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O，C項正確；氯水過量時，F(xiàn)e2、Br可全部被氧化，D項正確。3. 下列說法正確的是 A乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和N

4、a2CO3溶液除去B煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾，后蒸餾的方法把它們分離出來C在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會因鹽析產(chǎn)生沉淀D淀粉、纖維素、油脂均為天然高分子化合物，所以在一定條件下均能發(fā)生水解反應參考答案：A略4. 向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離于組是（） AK、Br、CO32 BAl3、H、MnO4 CNH4、Fe3、SO42 DAg、Cu2、NO3參考答案：答案：A解析：本題考查了常見離子的性質(zhì)及離子共存問題。5. NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A標準狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子數(shù)目為3

5、NAB7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NAC18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA D1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32數(shù)目為0.5NA 參考答案：答案:B高考考點:阿夫加德羅常數(shù)的綜合應用。易錯提醒:對標準狀況下CHCl3的狀態(tài)不清楚錯認為是氣體而錯選A；忽略Na2CO3 溶液中的CO32離子的水解而錯選D選項。備考提示:對已知阿佛加德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當強的連續(xù)性。這種題型所涉及的知識非常豐富，在備考復習時應多加注意，強化訓練，并在平時的復習中注意知識的積累和總結。6.

6、 某溫度下，體積一定的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) HNa2O2FeSO4B. FeSO4只作還原劑，Na2O2只作氧化劑C. Na2FeO4處理水時，不僅能殺菌消毒還能起到凈水的作用D. 由反應知每3molFeSO4完全反應時，反應中共轉(zhuǎn)移12mol電子參考答案：CA. 該反應中，F(xiàn)eSO4作還原劑，表現(xiàn)還原性，不能通過該反應與氧化劑Na2FeO4、Na2O2比較氧化性，故A錯誤；B. 部分Na2O2被氧化為氧氣而作還原劑，故B錯誤；C. Na2FeO4處理水時，Na2FeO4可以氧化殺死微生物，Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe3+具有凈水作用，故C正確；D.

7、2FeSO410e-，所以每3molFeSO4完全反應時，反應中共轉(zhuǎn)移15mol電子，故D錯誤。故選C。點睛：解答本題特別需要注意在氧化還原反應中Na2O2既作氧化劑又作還原劑。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （8分）古代紡織工業(yè)中柴草燃燒后形成的灰燼有著重要的用途，草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀等?，F(xiàn)從某草木灰樣品中提取鉀鹽，并檢驗其中的CO32-、SO42-和Cl-。（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作步驟如下：溶解 過濾 蒸發(fā)濃縮 冷卻結晶 過濾上述操作中需要用到玻璃棒的是 （填序號）。（2）將制得的少量晶體加水溶解后，分別置于多支試管中。向第

8、一支試管中加入少量稀鹽酸，可觀察到產(chǎn)生大量氣泡，說明溶液中存在CO32-離子。 也有同學根據(jù)上述現(xiàn)象猜測草木灰中含有鉀鹽是KHCO3，小紅認為上述猜測是錯誤的。理由是 。向第二支試管中加入 ，可觀察到白色沉淀，說明溶液中存在SO42-。設計一個實驗方案檢驗草木灰中的Cl-： 。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (8分)有一結晶水合物X6H2O，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化(部分反應物、生成物從略)。其中 B、D、E、F均為無色氣體， G為難溶于水的紅褐色固體。在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。請回答下列問題：(1)指出CG的基本反應類型：

9、反應。(2)用惰性電極電解溶液A時得到E的電極反應式為 。(3)B與D反應生成F的化學方程式為 。(4)該結晶水合物的化學式為 。參考答案：18. 現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。進行如下實驗：溶于水得無色溶液；向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，在加鹽酸時沉淀消失。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：(1)一定不存在的物質(zhì)是 ；(2)一定存在的物質(zhì)是 ；(3)可能存在的物質(zhì)是 ；參考答案：(6分)、(1) CaCO3、Na2SO4、CuSO4 ； (2) Na2CO3 ； (3) NaCl 略19. 某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正

10、常值7. 8倍，長期食用可能致癌。NaNO2有像食鹽一樣的咸味，能發(fā)生如下反應：2NaNO24HI2NOI22NaI2H2O。(1)上述反應中若有1.75 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是_mol。(2) 某廠廢切削液中，含2%5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑_能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2。(填編號)NaClNH4ClH2O2濃H2SO4反應的化學方程式為_。若此廢水呈強堿性，需調(diào)節(jié)溶液的pH接近中性，再添加氯化銨溶液，否則會引起二次污染，反應的方程式為_。(3)向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是（

11、）AOHCO322HHCO3H2O B2OHCO323HHCO32H2O C2OHCO324HCO23H2ODOHCO323HCO22H2O 參考答案：(1) 1.75(2) NaNO2NH4ClN2NaCl2H2O NH4+OH-=NH3H2O(3)C解析：(1)在反應中HI做還原劑，當有1.75 mol的還原劑被氧化時有2.5molHI參加了反應，根據(jù)反應方程式可以得到被還原的氧化劑為1.75mol。(2)使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2則需要還原劑，NaCl即不體現(xiàn)氧化性，也不體現(xiàn)還原性，H2O2濃H2SO4主要體現(xiàn)較強的氧化性，NH4Cl中氮元素處于最低價，具有一定的還原性，可以

12、與NaNO2反應生成N2。(3)A當氫氧化鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量各為1mol時，鹽酸物質(zhì)的量大于1mol小于等于2mol時，先發(fā)生反應：OH-+H+=H2O，然后發(fā)生CO32-+H+=HCO3-，將兩個方程式相加得：OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O，故A正確； B當氫氧化鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量各為2mol時，鹽酸物質(zhì)的量大于3mol小于等于4mol時，先發(fā)生反應：2OH-+2H+=2H2O，然后發(fā)生CO32-+H+=HCO3-，將兩個方程式相加得：2OH-+CO32-+3H+=HCO3-+2H2O，故B正確； C當氫氧化鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量各為2mol時，鹽酸物質(zhì)的量為4mol時，先發(fā)生反應：2OH-+2H+=2H2O，然后發(fā)生2CO32-+2