1、廣東省揭陽(yáng)市世德中學(xué)2023年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A過(guò)氧化鈉可用作潛艇里氧氣的來(lái)源 B單質(zhì)硅是光導(dǎo)纖維的主要成分 C乙醇可用作燃料 D食醋可用于清除暖水瓶中的水垢 參考答案：B略2. 營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)能夠?yàn)橛袡C(jī)體提供生命活動(dòng)所需要的能量。下列單位質(zhì)量的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)產(chǎn)生能量最高的是 A糖類 B油脂 C蛋白質(zhì) D酶 參考答案：略3. 如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y?2Z 反應(yīng)影響的示意圖圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)下列敘述正確的是（）A上述可逆反應(yīng)

2、的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)BX、Y、Z均為氣態(tài)CX和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)D上述反應(yīng)的正反應(yīng)的H0參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素 專題：化學(xué)平衡專題分析：由圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)吸熱，增大壓強(qiáng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說(shuō)明反應(yīng)前的氣體計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，以此解答該題解答：解：A圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)吸熱，故A錯(cuò)誤；B如X、Y、Z均為氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡應(yīng)不移動(dòng)，但由圖象可知

3、增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C增大壓強(qiáng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說(shuō)明反應(yīng)前的氣體計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，則X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)，故C正確；D由A可知，正反應(yīng)吸熱，H0，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的圖象問(wèn)題，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是把握?qǐng)D象中曲線的變化特點(diǎn)，結(jié)合外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響分析4. 有A、B、C三種主族元素，已知A元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為nsn，B元素原子的M層上有兩個(gè)未成對(duì)電子，C元素原子L層的p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是()AA3BC4 BA2BC4 CA2B

4、C3 DABC4參考答案：A略5. 下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（ ）參考答案：D略6. 今有高聚物CH2CH(COOCH2CH3)CH2CH(COOCH2CH3)CH2 CH(COOCH2CH3) ，下列分析正確的是( )A其單體是CH2=CH2和 HCOOCH2CH3 B它是縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物C其鏈節(jié)是 CH3CH2COOCH2CH3 D其單體是 CH2CHCOOCH2CH3參考答案：D試題分析：根據(jù)該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其鏈節(jié)是CH2CH(COOCH2CH3)，即應(yīng)該是加聚產(chǎn)物，則單體應(yīng)該是CH2CHCOOCH2CH3，答案選D。7. 下列敘述正確的是 A.將pH=12 Ba（OH）

5、2與pH=14 NaOH溶液等體積混合后，混和液13pH1,0.1 BOH溶液中將這兩種溶液等體積混合,混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為:cccc C.過(guò)量通入到溶液中,正確的離子反應(yīng)方程式為: D.相同條件下，pH=5的 NH4Cl溶液、CH3COOH溶液、稀鹽酸溶液中由水電離出的c(H+)：參考答案：A略8. 下列關(guān)于晶體的敘述中，正確的是A分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高B分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高D某晶體溶于水后，可電離出自由移動(dòng)的離子，該晶體一定是離子晶體參考答案：C9. 中國(guó)已經(jīng)成為全球最大轎車生產(chǎn)國(guó)，汽車尾氣

6、正成為城市的主要空氣污染源。NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，為控制汽車污染有人提出以下建議，你認(rèn)為合理的是A增大壓強(qiáng) B使用催化劑C降低壓強(qiáng) D升高反應(yīng)溫度參考答案：B略10. 某溶液中僅含Na+、H+、OH、CH3COO四種離子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(Na+)c(OH）c(CH3COO)c(H+)B若溶液中部分粒子間滿足：c(CH3COO)=c(Na+)則該溶液一定呈中性C若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa，則粒子間一定滿足：C(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)D若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，則

7、溶液中粒子間一定滿足：C(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH) 參考答案：AD略11. 下列電子式中錯(cuò)誤的是 參考答案：C略12. 已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp(25 )見(jiàn)下表：難溶電解質(zhì)AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4Ksp1.81010 mol2L25.41013 mol2L28.51017 mol2L21.4105 mol3L31.121012 mol3L3下列敘述不正確的是()A由溶度積常數(shù)可判斷在相同條件下一些物質(zhì)的溶解性大小B將等體積的4103 molL1的AgNO3溶液和4103 molL1的 K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生C向A

8、gCl的懸濁液中滴加飽和NaBr溶液可以得到黃色AgBr懸濁液D向100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 molL1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成參考答案：DD項(xiàng)，混合溶液中Ag0.1 molL10.001 molL1，Ag2SO420.00120.1 mol3L31107 mol3L31.4105 mol3L3，故不會(huì)產(chǎn)生沉淀。故答案D。13. 下列物質(zhì)中不屬于合金的是 A硬鋁 B黃銅 C不銹鋼 D水銀參考答案：D略14. 為實(shí)現(xiàn)以下各步的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)中填入適當(dāng)?shù)脑噭┑姆肿邮?參考答案：略15. 在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說(shuō)法

9、不正確的A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置進(jìn)行了有關(guān)電化學(xué)的實(shí)驗(yàn)在玻璃圓筒中盛有兩種無(wú)色的互不相溶的中性液體上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪拌棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如圖接通電源，陽(yáng)極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成停止通電，取出電極，用攪拌棒上下劇烈攪動(dòng)靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層

10、液體幾乎無(wú)色根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：（1）陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為 （2）環(huán)狀玻璃攪拌棒的作用是 （3）原上層液體是 （4）原下層液體是 （5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是： （6）要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子，其方法是 ，現(xiàn)象是 參考答案：（1）2I2eI2 ；（2）讓兩層液體充分混合，使I2轉(zhuǎn)移到下層液體；（3）KI（或NaI等）水溶液；（4）CCl4（或CHCl3等）；（5）I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，故大部分I2都轉(zhuǎn)移到CCl4中；（6）焰色反應(yīng)；透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色（焰色反應(yīng)觀察火焰為黃色）考點(diǎn)：探究原電池及其工作原理.分析：（1）依據(jù)裝置圖可知陽(yáng)極上是溶液中碘

11、離子失電子生成碘單質(zhì)；（2）玻璃圓筒中盛有兩種無(wú)色的互不相溶的中性液體，攪拌器可以然后液體充分混合；（3）根據(jù)陽(yáng)極上產(chǎn)生的現(xiàn)象確定原上層溶液中含有碘離子；（4）根據(jù)萃取原理結(jié)合試驗(yàn)中出現(xiàn)棕色物質(zhì)可以知道：下層是比水溶液重的不溶于水的試劑；（5）碘在有幾溶液中溶解度大于水中分析；（6）含有電離子的可溶的鹽可以是鈉鹽、鉀鹽等，根據(jù)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法：焰色反應(yīng)來(lái)回答解答：解：實(shí)驗(yàn)原理是電解含有碘離子的強(qiáng)電解質(zhì)溶液，在陽(yáng)極上得電子能力強(qiáng)的碘離子失電子，得到碘單質(zhì)，為棕色，溶液中還有和水互不相溶的密度大于水的液體，結(jié)果，碘單質(zhì)溶解于有機(jī)溶劑中，顯示紫紅色，根據(jù)電解池的工作原理以及離子的檢驗(yàn)知識(shí)來(lái)回答判斷即

12、可（1）陽(yáng)極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，萃取后呈紫紅色，判斷為碘單質(zhì)生成，所以是溶液中碘離子失電子生成碘單質(zhì)的反應(yīng)，電極反應(yīng)為2I2eI2；，故答案為：2I2eI2 ；（2）環(huán)狀玻璃攪拌棒的作用是讓兩層液體充分混合，使陽(yáng)極上產(chǎn)生的I2轉(zhuǎn)移到下層液體中，故答案為：讓兩層液體充分混合，使I2轉(zhuǎn)移到下層液體；（3）原上層溶液中含有碘離子，可以是KI（或NaI等）水溶液，故答案為：KI（或NaI等）水溶液；（4）下層是比水溶液重的不溶于水的試劑，分析過(guò)程可知是發(fā)生了萃取作用，可以是CCl4（或CHCl3等），故答案為：CCl4（或CHCl3等）；（5）I2在有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度

13、，故大部分I2都轉(zhuǎn)移到有機(jī)溶劑中，攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化，故答案為：I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，故大部分I2都轉(zhuǎn)移到CCl4中；（6）含有電離子的可溶的鹽可以是鈉鹽、鉀鹽等，陽(yáng)離子鈉離子、鉀離子的檢驗(yàn)可以采用焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，則為碘化鉀溶液（焰色反應(yīng)火焰為黃色，則為碘化鈉溶液）故答案為：焰色反應(yīng)；透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色（焰色反應(yīng)觀察火焰為黃色）點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的分析判斷，電極反應(yīng)和電極產(chǎn)物的分析是解題關(guān)鍵，注意萃取作用的理解應(yīng)用，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 酸性溶液中只有H+，堿性溶液中只有OH-.這句話對(duì)

14、嗎?為什么?參考答案：解析：不對(duì)，因?yàn)槿魏嗡芤褐卸即嬖谒碾婋x平衡，故不管是酸性、堿性，還是中性溶液，H+和OH-都存在，它們作為矛盾的雙方，既互相依存，又互相制約，共同決定了溶液的酸堿性，在酸性溶液中不是沒(méi)有OH-，只是c(H+)c(OH-)；在堿性溶液中也不是沒(méi)有H+，而是c(OH-)c(H+)；在中性溶液中c(OH-)=c(H+).18. 參考答案：19. FeCl3在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多，可見(jiàn)其重要性.（1）在演示催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)中，向H2O2 溶液中分別滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是_ (1分),畫(huà)出無(wú)催化劑和有催化劑的能量-反應(yīng)進(jìn)程對(duì)比圖，并作必要的文字注明(3分)（2）在演示增加反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)中，稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是_(1分), 從化學(xué)平衡常數(shù)的角度加以分析(3分)（溫度不變，假設(shè)后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）(3分)（3）分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較