1、第二分析選擇D玻璃膜電極內(nèi)參比溶液組成的不同 （ Ag/AgCl參比電極的電極電位取決于電極溶液中（ CAgCl 活度（ DA成正比B. 符合能斯特方程； C. 的對(duì)數(shù)成正比； D. 無關(guān)飽和B飽和C飽和DpH玻璃電極在使用前，用洗液洗C用浸泡二十四小D不必任何處Ag-AgCl電DpH玻璃電（ A 用離子選擇性電極測(cè)定試樣中某組分含量時(shí)，常加入總離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)緩沖劑(TISAB)，D ）中性電解CpH緩沖D混合被測(cè)離子的價(jià)態(tài)B. 電池的電動(dòng)勢(shì)的本身是否穩(wěn)定C. 溫度D. 攪拌速度D測(cè)量誤差用pH電極測(cè)定時(shí)，下述不正確的說法（參比電極 Hg/Hg2Cl2 可由 Ag/AgCl 代替 D A. 氫電

2、B. 鉑電C. Ag-AgCl 電D. 玻璃電14. AgNO3Cl-、Br-、I-離子時(shí)，可以用作參比電極的是 （ D 鹵化銀的離子選擇性電B. 銀電D. 玻璃電電位滴定以測(cè)量電位的變化情況為基礎(chǔ)，下列因素對(duì)電位變化影響最大的是（ 液接電位； BCDDB標(biāo)準(zhǔn)曲 C內(nèi)標(biāo)D標(biāo)準(zhǔn)加入填空有 、和 三部分所組成。測(cè)定溶液的 pH 值是以電池的圖解式可以寫成形式，此電池電動(dòng)勢(shì)與被測(cè)體系的pH或(H+)之關(guān)系為答：玻璃 ； 飽和甘 ；Ag,AgCl |0.1molL-1HCl|玻璃膜|待測(cè)試液KCl（飽和 FpH 玻璃電極屬于答：能斯特響應(yīng)（RT/nF）在電位分析中，選擇性系數(shù) KijKij 越大說明該

3、電極對(duì) i 離子的選擇性為 。 ni /n K niK K ninj 電位滴定法中分析對(duì)象不同所用的工作電極材料也不一樣，酸堿滴定通常用pH玻璃電電位滴定確定終點(diǎn)的方法有 、 答：E-V曲線的拐點(diǎn)處；E/V-V 曲線中的最高處2E 0 V問答答HOAc 為一弱酸，當(dāng)以標(biāo)準(zhǔn)堿溶液滴定乙酸試液時(shí)，以玻璃電極為工作電極，飽和甘電極為參比電極，組成工作電池，記錄加入標(biāo)準(zhǔn)堿溶液的體積V 和相應(yīng)的被滴定溶液的 pH，然后繪制 pH-V 曲線。HOAc H HOAcKa HOAca即pK a因此pH-V 曲線上查得在滴定分?jǐn)?shù)為50處的pH，即為乙酸的pKa 2形成電負(fù)性的硅氧交換質(zhì)點(diǎn)，硅氧鍵與 H+的結(jié)合強(qiáng)

4、度遠(yuǎn)大于它與 Na+的結(jié)合，浸泡后形成水化層，膜表面的 Na+H+所取代，在測(cè)量時(shí)在玻璃膜兩側(cè)與溶液的界面上形成電位，在水化層中形成 H+的擴(kuò)散電位。由于玻璃膜內(nèi)外兩側(cè)與溶液的界面上的電荷分布不同，就形成了對(duì) H+有響應(yīng)的膜電位，對(duì)被測(cè) H+做出響應(yīng)才可用于 pH 測(cè)量。2計(jì)算BM 113.2， pKb9.05。Na,KNa,K 答：鈉電極的電位值為-0.194V將2.00g一元酸HA溶于50mL水中，用0.200molL-1NaOH溶液滴定，用標(biāo)準(zhǔn)甘電0.060。 F電極 待測(cè)溶液 | Ag/AgCl答：水樣中含氟的濃度為1.02104 mol L1 用酶電極測(cè)定某種酶的含量。取該試液 50.0ml，用選定的酶電極測(cè)得電位值為-140mV0.10