1、PAGE8專題16原子的組成及排布規(guī)律（滿分60分時(shí)間25分鐘）姓名：班級(jí)：得分：1【2022年高考新課標(biāo)卷】a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2-和C離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是Aa與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為1Bb與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物Cc的原子半徑是這些元素中最大的Dd和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【考點(diǎn)定位】考查元素的推斷，元素周期律的應(yīng)用等知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查元素的推斷，元素周期律的應(yīng)用等知識(shí)。在短周期元素中，能形成b2-和C離子的元素只能位于第二、第三周期，所以b為氧元素，c為Na元素，H原

2、子的核外只有一個(gè)電子，則A為H元素，d與b同族，則d為S元素，然后根據(jù)元素周期律的基礎(chǔ)知識(shí)解答即可。2【2022年高考上海卷第1題】“玉兔”號(hào)月球車用EQs238,94電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是（）Ad元素的非金屬性最強(qiáng)B它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物Db、c、d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵【答案】D【解析】考點(diǎn)：本題考查元素推斷及相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。6【2022年高考浙江卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增

3、大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（）AX與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B原子半徑大?。篨Y，ZWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵DY、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑【答案】D【解析】試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4，則Y為O元素，W的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為F元素或Cl元素，金

4、屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為Na元素，W只能是Cl元素。AX與Y形成的化合物有CO和CO2，Z的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，CO與NaOH不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B一般來(lái)說(shuō)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大?。篨Y，ZW，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C化合物Z2Y和ZWY3分別是Na2O、NaClO3，氯酸鈉是含氧酸鹽，既存在離子鍵，也存在共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；DY的單質(zhì)臭氧，W的單質(zhì)氯氣，Y、W的化合物ClO2可作水的消毒劑，D項(xiàng)正確；答案選D【考點(diǎn)定位】考查元素的推斷，元素周期律的綜合應(yīng)用等知識(shí)。【名師點(diǎn)睛】掌握原子的電子層結(jié)構(gòu)特征。最

5、外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍的有氦、碳、硫，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍的有氧。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的為碳，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的為氧。最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半的為磷和鋰。同主族元素原子序數(shù)是2倍關(guān)系的為硫和氧。7【2022年北京卷】在溫度t1和t2下，X2g和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：化學(xué)方程式Kt1Kt2F2H22HF10361032Cl2H22HCl10121011Br2H22HBr107106I2H22HI4334（1）已知t2t1，HX的生成反應(yīng)是_反應(yīng)填“吸熱”或“放熱。（2）HX的電子式是_。（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共

6、價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是_。（4）X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_。（5）K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_選填字母。a在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低bX2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱cHX的還原性逐漸減弱dHX的穩(wěn)定性逐漸減弱【答案】（1）放熱（2）H（3）HF、HCl、HBr、HI（4）鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7（5）同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多（6）ad性逐漸減弱；（4）應(yīng)該從生成物HX中H原子與X原子個(gè)數(shù)比為11

7、進(jìn)行分析，即最外層電子數(shù)的角度分析；（6）從上往下，K逐漸減小，所以X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低，HX的穩(wěn)定性逐漸減弱；從上往下，X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱，HX的還原性逐漸增強(qiáng)，但僅從K的變化上無(wú)法判斷。考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、電子式的書寫、化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。8、【2022年高考海南卷第13題】（9分）X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）X、Y和Z的元素符號(hào)分別為、。（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有、。（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN