1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是A5.6 g鐵與足量硫加熱充分反應轉移電子數(shù)為0.2NAB1 mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAC

2、在0.1 molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NAD6.2g白磷分子中含PP鍵為0.2NA2、下列反應的離子方程式書寫正確的是 （ ）A鈉和冷水反應 Na 2H2O Na+ 2OH- H2B金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al 2OH- AlO2-H2C金屬鋁溶于鹽酸中：2Al 6H+ 2Al3+ 3H2D鐵跟稀硫酸反應：2Fe 6H+ 2Fe3+ 3H23、以黃銅礦(主要成分為 CuFeS2，含少量雜質SiO2等)為原料，進行生物煉銅，同時得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO47H2O)。其主要工藝流程如下:已知:部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表。沉淀物Cu(OH)2F

3、e(OH)3Fe(OH)2開始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6下列說法不正確的是A試劑a可以是CuO或Cu(OH)2，作用是調節(jié)pH至3.74.7之間B反應I的化學反應方程式為4 CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，該反應中鐵元素被還原C操作X為蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，再冷卻結晶D反應的離子方程式為Cu2+Fe=Cu+Fe2+，試劑c參與反應的離子方程式分別為Fe+2H+=Fe2+H2，F(xiàn)e(OH)3+3H+=Fe 3+3H2O4、下列化學用語正確的是A中子數(shù)為2的氫原子：HBNa+的結構示意圖：COH-的電子式：H一D

4、N2分子的結構式：NN5、化學與生產(chǎn)、生活、科技密切相關。下列敘述錯誤的是A聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程B硅膠常用作食品干燥劑，也可以用作催化劑載體C疫苗一般應冷藏存放，其目的是避免蛋白質變性D港珠澳大橋采用的聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”，是有機高分子化合物6、用石墨作電極電解KCl和CuSO4(等體積混合)混合溶液,電解過程中溶液pH隨時間t的變化如圖所示,下列說法正確的是Aab段H+被還原,溶液的pH增大B原溶液中KCl和CuSO4的物質的量濃度之比為21Cc點時加入適量CuCl2固體,電解液可恢復原來濃度Dcd段相當于電解水7、常溫下，下列各組離子在指定溶液

5、中能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-Cc(OH-)的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-D1 mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-8、亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于農(nóng)藥中間體以及有機磷水處理藥劑的原料。常溫下，向1L0.500molL1H3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物質的量分數(shù)()與溶液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是Aa、b兩點時，水電離出的c水(OH)之比為1.43：6.54Bb點對應溶液中存在：c(Na+)=3c(HPO32)

6、C反應H3PO3+HPO322H2PO3的平衡常數(shù)為105.11D當V(NaOH)=1 L 時，c(Na+)c(H2PO3)c(OH)c(H+)9、工業(yè)制硝酸產(chǎn)生的尾氣NOx可用足量NaOH溶液吸收，以下判斷錯誤的是（）Ax=1.5時，只生成NaNO2B2x1.5時，生成NaNO2和NaNO3Cx1.5時，需補充O2Dx=2時，只生成NaNO310、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（ ）A常溫常壓下，62g白磷中含有PP鍵數(shù)目為3NAB22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價鍵數(shù)目為16NAC1molNa2O和NaHSO4的固體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NAD常溫

7、下，將一定量的鐵粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反應，若還原產(chǎn)物為NO，則轉移電子數(shù)一定為1.5NA11、下列實驗操作能達到實驗目的的是A稀釋濃硫酸時，應將水沿容器內(nèi)壁慢慢加入濃硫酸中B用潤濕的pH試紙測溶液的pH值，一定會引起誤差C蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱D石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾12、下列化學用語表示正確的是A中子數(shù)為8的氮原子： B硫離子的結構示意圖：C銨根離子的電子式： D聚丙烯的結構簡式13、化學與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關，下列有關說法不正確的是A二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中B工業(yè)生

8、產(chǎn)時加入適宜的催化劑，除了可以加快反應速率之外，還可以降低反應所需的溫度，從而減少能耗C本草經(jīng)集注中記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是利用了“焰色反應”D用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達到保鮮目的14、一種利用電化學變色的裝置如圖所示，其工作原理為：在外接電源下，通過在膜材料內(nèi)部Li定向遷移，實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調節(jié)。已知：WO3和Li4Fe4Fe(CN)63均為無色透明晶體，LiWO3和Fe4Fe(CN)63均為藍色晶體。下列有關說法錯誤的是A當a接外接電源負極時，電致變色層、離子儲存層都顯藍色，可

9、減小光的透過率B當b接外接電源負極時，離子儲存層發(fā)生的反應為Fe4Fe(CN)634Li4eLi4Fe4Fe(CN)63C切換電源正負極使得藍色變?yōu)闊o色時，Li通過離子導體層由離子儲存層向電致變色層遷移D該裝置可用于汽車的玻璃變色調光15、下列物質和鐵不可能發(fā)生反應的是（）AAl2O3BH2OC濃硝酸DO216、四氫噻吩()是家用天然氣中人工添加的氣味添加劑具有相當程度的臭味。下列關于該化合物的說法正確的是（ ）A不能在O2中燃燒B所有原子可能共平面C與Br2的加成產(chǎn)物只有一種D生成1molC4H9SH至少需要2molH217、水系鈉離子電池安全性能好、價格低廉、對環(huán)境友好，有著巨大的市場前景

10、。某鈉離子電池工作原理如圖，電池總反應為：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3下列說法錯誤的是A充電時，a接電源正極B放電時，溶液中的Na+在NaFePO4F電極上得電子被還原C充電時，陰極上的電極反應為NaTi2(PO4)3+2Na+2e=Na3Ti2(PO4)3D理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變18、實現(xiàn)中國夢，離不開化學與科技的發(fā)展。下列說法不正確的是A2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制劑需要冷凍保存B大飛機C919采用大量先進復合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料C納米復合材料實現(xiàn)了水中微污染物鉛（）

11、的高靈敏、高選擇性檢測，但吸附的量小D我國提出網(wǎng)絡強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅19、下圖為一種利用原電池原理設計測定O2含量的氣體傳感器示意圖，RbAg4I5是只能傳導Ag+的固體電解質。O2可以通過聚四氟乙烯膜與AlI3 反應生成Al2O 3和I2，通過電池電位計的變化可以測得O2的含量。下列說法正確的是（ ）A正極反應為：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3B傳感器總反應為：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgIC外電路轉移0.01mol電子，消耗O2的體積為0.56LD給傳感器充電時，Ag+向多孔石墨電極移動20、用NA表示阿伏加德羅

12、常數(shù)的值。下列敘述正確的是ANA個Al(OH)3膠體粒子的質量為78gB常溫常壓下，2.24L H2含氫原子數(shù)小于0.2NAC136gCaSO4與KHSO4的固體混合物中含有的陰離子的數(shù)目大于NAD0.1molL1FeCl3溶液中含有的Fe3數(shù)目一定小于0.1NA21、下列有關物質性質的比較，結論正確的是A堿性：LiOHRbOHB溶解度：Na2CO3NaHCO3C熱穩(wěn)定性：PH3SiH4D沸點：C2H5OHC2H5SH22、霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處

13、理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：已知：3NO3+ 8Al + 5OH+ 2H2O3NH3+ 8AlO2根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是A試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B試樣中一定不含Al3+C試樣中可能存在Na+、ClD該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4二、非選擇題(共84分)23、（14分）H是合成某藥物的中間體，其合成路線如F（-Ph代表苯基）：（1）已知X是一種環(huán)狀烴，則其化學名稱是_。（2）Z的分子式為_；N中含氧官能團的名稱是_。（3）反應的反應類型是_。（4）寫出反應的化學方程式：_。（5）T是R的同分異構體，同時滿足下

14、列條件的T的同分異構體有_種（不包括立體異構）。寫出核磁共振氫譜有五個峰的同分異構體的結構簡式：_。a與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應b1molT最多消耗2mol鈉c同一個碳原子上不連接2個官能團（6）參照上述合成路線，結合所學知識，以為原料合成OHCCH2CH2COOH，設計合成路線：_（其他試劑任選）。24、（12分）有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。請回答下列問題：（1）F的化學名稱是_，的反應類型是_。（2）E中含有的官能團是_（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結構簡式為_。（3）將反應得到的產(chǎn)物與O2在催化劑、加熱的條件下反應可得D，寫出反應的化學方程

15、式_。（4）、兩步能否顛倒？_（填“能”或“否”）理由是_。（5）與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構體還有_種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結構簡式為_。（6）參照有機物W的上述合成路線，以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線（無機試劑任選）_。25、（12分）ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制成NaClO2固體，以便運輸和貯存。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示。請回答：已知：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2OClO2熔點-59、沸點11；H2O2沸

16、點150（1）NaClO2中氯元素的化合價是_。（2）儀器A的作用是_。（3）寫出制備NaClO2固體的化學方程式：_。冰水浴冷卻的目的是_(寫兩種)。（4）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因_。（5）Cl存在時會催化ClO2的生成。反應開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步反應完成，將其補充完整：_(用離子方程式表示)，H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+。（6）為了測定NaClO2粗品的純度，取上述粗產(chǎn)品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL，溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應（NaClO2

17、被還原為Cl-，雜質不參加反應），該反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_，加入23滴淀粉溶液，用0.20molL-1Na2S2O3標準液滴定，達到滴定達終點時用去標準液20.00mL，試計算NaClO2粗品的純度_。（提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）26、（10分）乳酸亞鐵晶體CH3CH(OH)COO2Fe3H2O是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，廣泛應用于乳制品、營養(yǎng)液等，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與FeCO3反應制得：2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2OCH3CH(OH)COO2Fe3H2O+CO2.制備碳酸亞鐵（FeCO3）：裝置如圖所示。

18、（1）儀器C的名稱是_。（2）清洗儀器，檢查裝置氣密性，A中加入 鹽酸，B中加入鐵粉，C中加入NH4HCO3溶液。為順利達成實驗目的，上述裝置中活塞的打開和關閉順序為：關閉活塞_，打開活塞_，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_，當加入足量鹽酸后，關閉活塞1，反應一段時間后，關閉活塞_，打開活塞_。C中發(fā)生的反應的離子方程式為_。. 制備乳酸亞鐵晶體：將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75下攪拌使之充分反應。然后再加入適量乳酸。（3）加入少量鐵粉的作用是_。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。.乳酸亞鐵晶體純度的測量：（4）若用KMn

19、O4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時，發(fā)現(xiàn)結果總是大于100%，其原因可能是_。（5）經(jīng)查閱文獻后，改用Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。反應中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時，先稱取5.76g樣品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00 mL，用0.100mol/LCe(SO4)2標準溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)如表所示。滴定次數(shù)0.100mol/LCe(SO4)2標準溶液/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.1019.6520.1222.3231.0520.70則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_（以質量分數(shù)表示，保留3位有效數(shù)字）。27、（12分）草酸鐵

20、銨(NH4)3Fe(C2O4)3是一種常用的金屬著色劑，易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.05.0之間。某興趣小組設計實驗制備草酸鐵銨并測其純度。（1）甲組設計由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其實驗裝置(夾持及加熱裝置略去)如圖所示。儀器a的名稱是_。5560下，裝置A中生成H2C2O4，同時生成NO2和NO且物質的量之比為3：1，該反應的化學方程式為_。裝置B的作用是_；裝置C中盛裝的試劑是_。（2）乙組利用甲組提純后的草酸溶液制備草酸鐵銨。將Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液；滴加氨水至_，然后將溶液_、過濾、洗滌并干燥，制得草酸鐵銨產(chǎn)品。（3）丙組設計實驗測定乙組產(chǎn)品的純度。準確稱量5

21、.000g產(chǎn)品配成100mL溶液，取10.00mL于錐形瓶中，加入足量0.1000molL1稀硫酸酸化后，再用0.1000molL1KMnO4標準溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液的體積為12.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是_。滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始緩慢后迅速加快，其主要原因是_。產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質量分數(shù)為_。已知：(NH4)3Fe(C2O4)3的摩爾質量為374gmol128、（14分）氫能被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗_發(fā)高效儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。(1)是一種潛在的儲氫材料，其中N原子的價電子排布式為_。(2)的鍵角由大到小的順序為_，的第一電離能由

22、大到小的順序為_。(3)是新型環(huán)烯類儲氫材料，研究證明其分子呈平面結構（如圖所示）。分子中原子和原子的雜化軌道類型分別為_。測得中碳硫鍵的鍵長介于C-S鍵和C=S鍵之間，其原因可能是_。(4)某種銅銀合金晶體具有儲氫功能，它是面心立方最密堆積結構，原子位于面心，Ag原子位于頂點，H原子可進入由Cu原子和Ag原子構成的四面體空隙中。若將原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與（如圖）相似，該晶體儲氫后的化學式為_。(5)是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如圖所示，該晶體的密度為，則該晶胞的體積為_（用含的代數(shù)式表示）。29、（10分）葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質合成。(1)甲中顯酸

23、性的官能團是_(填名稱)。(2)下列關于乙的說法正確的是_(填序號)。a分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5 b屬于芳香族化合物c既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應 d屬于苯酚的同系物(3)丁是丙的同分異構體，且滿足下列兩個條件，丁的結構簡式為_。a含有 b在稀硫酸中水解有乙酸生成(4)甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)：步驟I的反應類型是_。步驟I和在合成甲過程中的目的是_。步驟反應的化學方程式為_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A. Fe與S反應生成FeS，F(xiàn)e的化合價變?yōu)?2價，5.6g鐵物質的量是0.1mol，1mo

24、l鐵失去2mol電子，所以0.1mol鐵反應轉移的電子數(shù)為0.2NA，A正確；B.苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學鍵，無碳碳雙鍵，B錯誤；C.NaHSO4晶體由Na+和HSO4-構成，0.1mol NaHSO4中含離子總數(shù)為0.2 NA，C錯誤；D.白磷分子是正四面體結構，1個分子中含有6個PP共價鍵，6.2 g白磷(分子式為P4)的物質的量是0.05mol，分子中含有PP共價鍵0.3mol，含PP鍵數(shù)目為0.3NA，D錯誤；故合理選項是A。2、C【解析】A項，反應前后電荷不守恒，正確離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，A錯誤；B項，電荷不守恒，正

25、確離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，B錯誤；C項，Al與鹽酸反應生成AlCl3和H2，符合離子方程式的書寫，C正確；D項，不符合反應事實，F(xiàn)e和稀硫酸反應生成Fe2+和H2，D錯誤；答案選C?！军c睛】注意電荷守恒在判斷中的靈活應用，還要注意所給方程式是否符合實際反應事實。3、B【解析】A. 加入試劑a調節(jié)pH至3.74.7之間，目的是使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，同時要防止生成Cu(OH)2沉淀，為了防止引入新的雜質，試劑a可以是CuO或Cu(OH)2、CuCO3等，故A正確；B. 反應I的化學反應方程式為4 CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2

26、Fe2(SO4)3+2H2O，該反應中鐵元素化合價升高被氧化，故B錯誤；C. 操作X為從硫酸亞鐵溶液中得到綠礬晶體，當蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時，再冷卻結晶即可，故C正確；D. 反應主要是Cu2+與過量的Fe(即b試劑)反應，為將Cu2+全部轉化，加入的鐵粉過量，因此在反應時應該將過量的鐵粉除去，利用鐵、銅的性質差別，加入適量稀硫酸(即試劑c)即可，參與反應的離子方程式分別為Fe+2H+=Fe2+H2，F(xiàn)e(OH)3+3H+=Fe 3+3H2O，故D正確；答案選B。4、C【解析】A中子數(shù)為2的氫原子的質量數(shù)為3，該原子正確的表示方法為：H，故A錯誤；B鈉離子的核外電子總數(shù)為10，質子數(shù)為11

27、，鈉離子正確的離子結構示意圖為：，故B錯誤；C氫氧根離子帶一個單位負電荷，電子式為H一，故C正確；D氮氣分子的電子式為：，將共用電子對換成短線即為結構式，氮氣的結構式為：NN，故D錯誤；故選C。5、A【解析】A聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過程，而油脂不屬于高分子化合物，A選項錯誤；B硅膠因其具有較大的比表面積，吸附能力強，常用作食品干燥劑和催化劑載體，B選項正確；C疫苗的主要成分是蛋白質，蛋白質在高溫下易變性，冷藏存放的目的是避免蛋白質變性，C選項正確；D聚乙烯纖維屬于有機合成材料，是有機高分子化合物，D選項正確；答案選A。6、D【解析】用惰性電極電解相等體積的KCl和CuSO4混合溶液

28、，溶液中存在的離子有：K+，Cl-，Cu2+，SO42-，H+，OH-；陰極離子放電順序是Cu2+H+，陽極上離子放電順序是Cl-OH-，電解過程中分三段：第一階段：陽極上電極反應式為2Cl-2e-Cl2、陰極電極反應式為Cu2+2e-Cu，銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升；第二階段：陽極上電極反應式為4OH-4e-2H2O+O2（或2H2O-4e-4H+O2），陰極反應先發(fā)生Cu2+2e-Cu，反應中生成硫酸，溶液pH降低；第三階段：陽極電極反應式為4OH-4e-2H2O+O2、陰極電極反應式為2H+2e-H2，實質是電解水，溶液中硫酸濃度增大，pH繼續(xù)降低；據(jù)此分析解答

29、。【詳解】A. ab段陰極電極反應式為Cu2+2e-Cu，由于銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升，氫離子未被還原，故A錯誤；B. 由圖像可知，ab、bc段，陰極反應都是Cu2+2e-Cu，所以原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比小于2:1，故B錯誤；C. 電解至c點時，陽極有氧氣放出，所以往電解液中加入適量CuCl2固體，不能使電解液恢復至原來的濃度，故C錯誤；D. cd段pH降低，此時電解反應參與的離子為H+，OH-，電解反應相當于電解水，故D正確；選D?！军c睛】本題考查電解原理，明確離子放電順序是解本題關鍵，根據(jù)電解過程中溶液中氫離子濃度變化判斷發(fā)生的反應；本題需結合

30、圖象分析每一段變化所對應的電解反應。7、A【解析】A. 選項離子之間不能發(fā)生任何反應，離子可以大量共存，A符合題意；B. 中性溶液中，OH-與Fe3+會形成Fe(OH)3沉淀，OH-與HCO3-反應產(chǎn)生CO32-、H2O，離子之間不能大量共存，B不符合題意；C. c(OH-)22.4L/mol，則2.24L LH2物質的量小于0.1mol，則含有的H原子數(shù)小于0.2NA，故B正確；C. CaSO4與KHSO4固體摩爾質量相同，都是136g/mol，136gCaSO4與KHSO4的固體混合物的物質的量為1mol，含有的陰離子的數(shù)目等于NA；C錯誤；D. 溶液體積不明確，故溶液中的鐵離子的個數(shù)無法

31、計算，故D錯誤；21、A【解析】A. 因金屬性：LiRb，所以其堿性：LiOHNaHCO3，B項錯誤。C. 因非金屬性：PSi，所以熱穩(wěn)定性：PH3SiH4，C項錯誤；D. C2H5OH分子之間能形成氫鍵，而C2H5SH分子之間只存在范德華力，因此沸點：C2H5OHC2H5SH，D項錯誤；答案選A?！军c睛】本題重點要準確掌握元素周期律及金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，其中D項是學生的易錯點，要了解分子晶體中，若存在氫鍵，則因氫鍵的影響沸點反常高；若無氫鍵，則相對分子質量越大，范德華力越大，對應的物質沸點越高。學生要準確掌握這些化學基本功，學以致用。22、B【解析】試樣溶液中加入過量Ba（OH）2并

32、加熱，生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，說明氣體1是NH3，則試樣中含有NH4+；向濾液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成氣體2，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色，說明含有氣體2是NH3，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO3-，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO3-；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有SO42-，能和過量Ba（OH）2反應生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg2+，【詳解】A、通過以上

33、分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正確；B、通過以上分析知，試樣中不能確定是否含有Al3+，故B錯誤；C、通過以上分析知，試樣中可能存在Na+、Cl-，要檢驗是否含有鈉離子或氯離子，可以采用焰色反應鑒定鈉離子，用硝酸酸化的硝酸銀檢驗氯離子，故C正確；D、根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正確，答案選B。二、非選擇題(共84分)23、環(huán)戊二烯 C7H8O 羰基 加成反應 2+O2 2+2H2O 9 【解析】（1）已知X是一種環(huán)狀烴，分子式為C

34、5H6推斷其結構式和名稱；（2）由Z得結構簡式可得分子式，由N得結構簡式可知含氧官能團為羰基；（3）反應的反應類型是X與Cl2C=C=O發(fā)生的加成反應；（4）反應為M的催化氧化；（5）T中含不飽和度為4與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應則含苯酚結構；1molT最多消耗2mol鈉則含有兩個羥基；同一個碳原子上不連接2個官能團，以此推斷；（6）運用上述流程中的前三步反應原理合成環(huán)丁酯，環(huán)丁酯水解、酸化得到OHCCH2CH2COOH?！驹斀狻浚?）已知X是一種環(huán)狀烴，分子式為C5H6，則X為環(huán)戊二稀，故答案為環(huán)戊二烯；（2）Z結構式為，分子式為：C7H8O；由N得結構簡式可知含氧官能團為酮鍵；故答案為：C7H

35、8O；羰基；（3）反應的反應類型是X與Cl2C=C=O發(fā)生的加成反應；故答案為：加成反應；（4）反應為M的催化氧化反應方程式為：2+O2 2+2H2O，故答案為：2+O2 2+2H2O；（5）R中不飽和度為4，T中苯環(huán)含有4個不飽和度，與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應則含苯酚結構；1molT最多消耗2mol鈉則含有兩個羥基；同一個碳原子上不連接2個官能團。則有兩種情況，苯環(huán)中含有3個取代基則含有兩個羥基和一個甲基，共有6種同分異構體；苯環(huán)中含有2個取代基則一個為羥基一個為-CH2OH，共有三種同分異構體（鄰、間、對），則共有9種同分異構體。核磁共振氫譜有五個峰的同分異構體的結構簡式為：故答案為：9；（

36、6）參考上述流程中的有關步驟設計，流程為：，故答案為：。24、苯甲醇 消去反應 碳碳雙鍵、羧基 否 在醛基被催化氧化的同時，碳碳雙鍵也被能氧化 5 【解析】由的結構可知為，與溴發(fā)生加成反應生成，發(fā)生水解反應生成為，催化氧化的產(chǎn)物繼續(xù)氧化生成，則為，對比、分子式可知分子內(nèi)脫去分子水生成，故在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成，則為，和發(fā)生酯化反應生成為?！驹斀狻浚?）F的結構簡式為，的化學名稱是苯甲醇，為在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成。（2）E的結構為，含有的官能團是碳碳雙鍵、羧基，D含有羧基和羥基，能發(fā)生聚合生成酯類高分子化合物，結構簡式為。（3）經(jīng)過反應，是羥基連接的碳原子上有2個氫原

37、子的碳原子發(fā)生氧化反應生成醛基得到，與O2在催化劑、加熱的條件下反應可得D，寫出反應的化學方程式。（4）、兩步不能顛倒，因為在醛基被催化氧化的同時，碳碳雙鍵也被能氧化。（5）與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構體還有5種。苯環(huán)上可以連接一個甲基和一個-CH=CH2，有三種結構，也可以是苯環(huán)上連接-CH=CHCH3或-CH2CH=CH2，共5種，其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結構簡式為。（6）根據(jù)逆推原理分析，合成苯甲醇，需要制備，可以用甲苯的取代反應，利用苯和一氯甲烷發(fā)生取代反應生成甲苯，故合成路線為： 。25、+3 防止倒吸 2ClO2+H2O2+2

38、NaOH=2NaClO2+O2+2H2O 減少雙氧水分解、提高ClO2的溶解度 空氣流速過快ClO2反應不充分，空氣流速過慢ClO2濃度過高易發(fā)生分解 2ClO3-+2Cl+4H+=2ClO2+Cl2+2H2O 14 90.5% 【解析】(1)根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0可求得，NaClO2中氯元素的化合價為+3價，故答案為：+3；(2)A為安全瓶，作用是防倒吸，故答案為：防止倒吸； (3)根據(jù)題干信息可知，制備NaClO2固體時，冰水浴瓶內(nèi)發(fā)生反應：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，H2O2受熱易分解，ClO2的沸點低，降低溫度可以減少雙氧水的分解、增加Cl

39、O2的溶解度，從而提高產(chǎn)率等，故答案為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O；減少雙氧水分解、提高ClO2的溶解度；(4)鼓入空氣的作用是將ClO2趕入氫氧化鈉和雙氧水的混合液中反應，空氣流速過慢，ClO2不能被及時一走，濃度過高導致分解；空氣流速過快，ClO2不能被充分吸收，故答案為：空氣流速過快ClO2反應不充分，空氣流速過慢ClO2濃度過高易發(fā)生分解；(5)根據(jù)信息可以確定反應的反應物為ClO3-和Cl-，產(chǎn)物ClO2和Cl2，根據(jù)得失電子守恒配平方程式為2ClO3-+2Cl+4H+=2ClO2+Cl2+2H2O，故答案為：2ClO3-+2Cl+4H+=2Cl

40、O2+Cl2+2H2O；(6)NaClO2和KI反應生成的產(chǎn)物為I2和Cl-，離子方程式為：4H+ClO2-+4I-=2I2+Cl-+2H2O，其中氧化劑為ClO2-，還原劑為I-，氧化劑和還原劑的物質的量之比為：1:4，結合方程式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可得關系式NaClO24Na2S2O3，則10mL樣品溶液中，n(NaClO2)= n(Na2S2O3)= 0.2mol/L0.02L=0.001mol，所以1L溶液中n(NaClO2)=0.1mol，m (NaClO2)=9.05g，則NaClO2粗品的純度為，故答案為：1:4；90.5%。26、三頸燒瓶 2 1、3

41、 鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色 3 2 Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O 防止FeCO3與乳酸反應產(chǎn)生的亞鐵離子被氧化 乳酸根中羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化 98.0% 【解析】亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應在無氧環(huán)境中進行，F(xiàn)e與鹽酸反應制備氯化亞鐵，利用反應生成的氫氣排盡裝置中的空氣，故B制備氯化亞鐵，利用生成的氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生反應：FeCl2+2NH4HCO3FeCO3+2NH4Cl+CO2+H2O，據(jù)此解答本題?！驹斀狻浚?）儀器C為三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；（2

42、）反應前先利用生成的氫氣除去裝置內(nèi)空氣，再利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，具體操作為：關閉活塞2，打開活塞3，然后打開活塞1加入足量的鹽酸，然后關閉活塞1，反應一段時間后，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象為：鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色；打開活塞2，關閉活塞3；C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生反應：FeCl2+2NH4HCO3FeCO3+2NH4Cl+CO2+H2O，反應的離子方程式為：Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O，故答案為：2；1、3；鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色；3；2；Fe2+2HCO3-=FeCO3

43、+CO2+H2O；（3）Fe2+離子易被氧化為Fe3+離子，實驗目的是制備乳酸亞鐵晶體，加入Fe粉，可防止Fe2+離子被氧化，故答案為：防止FeCO3與乳酸反應產(chǎn)生的亞鐵離子被氧化；（4）乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導致消耗高錳酸鉀的增大，而計算中按亞鐵離子被氧化，故計算所得乳酸亞鐵的質量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質量分數(shù)會大于100%，故答案為：乳酸根中羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化；（5）三次滴定第二次操作消耗標準液數(shù)值明顯偏大，應舍去，取第一次和第三次平均值V=19.60mL，由：Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+，可知25mL溶液中n(Fe2+)n(Ce4+)0.100mol/

44、L0.0196L0.00196mol，故250mL含有n(Fe2+)0.00196mol=0.0196mol，故產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質量分數(shù)為98.0%，故答案為：98.0%。27、球形冷凝管 12HNO3+C6H12O63H2C2O4+9NO2+3NO+9H2O 安全瓶，防倒吸 NaOH溶液 溶液pH介于4.05.0之間 加熱濃縮、冷卻結晶 溶液變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪色 反應生成的Mn2+是該反應的催化劑 74.8 【解析】(1)根據(jù)圖示分析判斷儀器a的名稱；5560下，裝置A中硝酸與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應生成H2C2O4，同時生成NO2和NO且物質的量之比為3：1，根據(jù)電子得失守恒、原

45、子守恒分析書寫方程式；反應中生成的NO2和NO，均為大氣污染氣體，需要尾氣吸收，NO2和NO被吸收時會導致倒吸；(2)草酸鐵銨(NH4)3Fe(C2O4)3易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.05.0之間；草酸鐵銨是銨鹽，溫度過高易分解，且溫度過高促進銨根離子和鐵離子水解，不能直接加熱蒸干；(3)滴定操作是高錳酸鉀溶液參與的氧化還原反應，高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應過程中顏色褪去，自身可做指示劑；滴定過程中高錳酸鉀溶液被還原為Mn2+，且隨著反應進行，Mn2+的濃度增大，反應速率加快，據(jù)此分析；根據(jù)題給數(shù)據(jù)，結合反應，計算(NH4)3Fe(C2O4)3的物質的量，進而計算產(chǎn)品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質量分數(shù)=100%?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示儀器a的名稱為球形冷凝管；5560下，裝置A中硝酸與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應生成H2C2O4，同時生成NO2和NO且物質的量之比為3：1，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒，該反應的化學方程式為12HNO3+C6H12O63H2C2O4+9NO2+3NO+9H2O；反應中生成的NO2和NO，均為大氣污染氣體，需要尾氣吸收，NO2和NO被吸收時會導致倒吸，裝置B的