2021年江蘇省淮安市徐溜中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的濃度為（

）A．mol·L﹣1

B．mol·L﹣1C．mol·L﹣1

D．mol·L﹣1參考答案：D解：設(shè)每份中鎂離子的物質(zhì)的量為x，硫酸根離子的物質(zhì)的量為y，則由Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓可知，

1

2

x

amol，解得x=0.5amol，由Ba2++SO42﹣=BaSO4↓可知，

1

1

bmol

y，解得y=bmol，忽略溶液中的H+和OH﹣由電荷守恒知，b×2=c（K+）+0.5a×2，溶液中K+的物質(zhì)的量為（b﹣0.5a）×2mol=（2b﹣a）mol，又由于混合溶液分成兩等份，則原溶液中的K+的物質(zhì)的量為2（2b﹣a）mol，則原混合溶液中鉀離子的濃度為=mol·L﹣1，故選：D．2.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液C．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

參考答案：CD略3.下列關(guān)于化石燃料的說法錯誤的是(

)A.石油中含有C5～C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油B.含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油C.天然氣是一種清潔的化石燃料，它作為化工原料，主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等D.煤中含有苯和甲苯，可以用分餾的方法把它們從煤中分離出來參考答案：D【詳解】A．汽油中的碳原子數(shù)一般在C5～C11范圍內(nèi)，石油中含有C5-C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油，故A正確；B．含C18以上烷烴經(jīng)過催化裂化，碳鏈斷裂，生成含碳原子數(shù)較少的烴，可得到汽油，故B正確；C．天然氣廣泛用于民用及商業(yè)燃氣灶具、熱水器，天然氣也可用作化工原料，以天然氣為原料的一次加工產(chǎn)品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20個品種，故C正確；D．煤中不含苯和甲苯，是煤經(jīng)過干餾這個復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)才能生成苯和甲苯，故D錯誤；故選D。4.下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（

）A.硅太陽能電池 B.鋰離子電池C.太陽能集熱器 D.燃氣灶參考答案：D【詳解】A.硅太陽能電池是把太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B.鋰離子電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；C.太陽能集熱器將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯誤；D.燃氣灶將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D正確，答案選D。

5.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)其結(jié)構(gòu)推測它不可能發(fā)生的反應(yīng)為（）A.酯化反應(yīng) B.氧化反應(yīng) C.加聚反應(yīng) D.取代反應(yīng)參考答案：C【詳解】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含有羥基和羧基故可以發(fā)生酯化反應(yīng)，含有還原性官能團羥基故可以發(fā)生氧化反應(yīng)，含有烷基和苯環(huán)故可以發(fā)生取代反應(yīng)，沒有碳碳雙鍵、碳碳三鍵無法發(fā)生加聚反應(yīng)，故答案選C。

6.下列有關(guān)實驗操作錯誤的是（

）A、用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體

B、用膠頭滴管滴加少量液體C、給盛有2/3體積液體的試管加熱

D、傾倒液體時試劑瓶標(biāo)簽面向手心參考答案：C略7.用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是(

)A．形成較多的白色沉淀

B．形成的沉淀純度更高C．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾D．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾參考答案：C略8.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是A．共價化合物：是否含有共價鍵B．中和熱：酸與堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量C．強弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

D．堿金屬元素：元素周期表中的IA族元素參考答案：B9.浩瀚的海洋是一個巨大的物質(zhì)寶庫，工業(yè)上常用濃縮海水提取溴。下列說法不正確的是A.海水的淡化方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B.步驟②中體現(xiàn)了溴易揮發(fā)的性質(zhì)C.①—④目的是為了富集溴元素D.步驟③反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42-參考答案：D步驟③反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO42-，故D錯誤。10.下列各組溶液中的兩個反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3參考答案：D解析：A項CaCO3難溶于水不能拆，Na2CO3易溶于水，應(yīng)拆成離子，故A錯誤；B項中前者為Ba2＋＋===BaSO4↓，后者為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O，B錯誤；C項前者為2H＋＋===CO2↑＋H2O，后者為H＋＋===CO2↑＋H2O，C錯誤；D項兩者均為H＋＋OH－===H2O，D正確。11.在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸后有氣體放出的是(

)A.Na＋、Cu2＋、Cl－、S2-B.Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－C.Na＋、SiO32－、OH－、NO3－D.Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3－參考答案：D【詳解】A.Cu2＋和S2-結(jié)合成沉淀，該組離子之間不能大量共存，故A錯誤；

B.該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加NaOH生成氫氧化鐵沉淀，加鹽酸沒有氣體產(chǎn)生，故B錯誤；

C.該組離子之間不反應(yīng),能共存,加NaOH不反應(yīng)，故C錯誤；

D.該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加NaOH生成碳酸鋇沉淀，加鹽酸產(chǎn)生二氧化碳氣體，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。12.甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述不正確的是

A．分子式為C25H20

B．分子中所有原子有可能處于同一平面C．該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面D．分子中處于同一平面的原子最多23個參考答案：B13.鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置如圖，下列說法正確的是()

A．實驗時，試管口應(yīng)高于試管底B．加熱時試管內(nèi)生成黑色物質(zhì)，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2D．試管中發(fā)生化合反應(yīng)參考答案：B14.下圖中左圖是銅鋅原電池示意圖，右圖中x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示A.銅棒的質(zhì)量

B.c(H+)

C.c(SO42-)

D.C(Zn2+)參考答案：B銅鋅原電池中，Zn是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；A．Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Cu棒的質(zhì)量不變，故A錯誤；B．由于反應(yīng)不斷消耗H+，所以溶液的c(H+)逐漸降低，故B正確；C．SO42-不參加反應(yīng)，其濃度不變，故C錯誤；D．由于Zn是負(fù)極，不斷發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，故D錯誤；故選B。15.用光潔鉑絲蘸取某無色溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，則無色溶液中A．只有Na+

B．一定有Na+，可能有K+C．一定有Na+和K+

D．可能有Na+和K+參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(7分）火柴頭中含有硫和氯元素，用適當(dāng)?shù)姆椒杉右詸z驗，回答下列問題：（1）右圖是檢驗火柴頭中含有硫元素的實驗裝置示意圖。圖中試管中應(yīng)裝有

溶液，拉動注射器活塞時，若觀察到

現(xiàn)象證明火柴頭燃燒時產(chǎn)生了

.（2）原火柴頭中的氯元素是以

物質(zhì)的形式存在的，其作用是

,當(dāng)火柴頭燃燒后其中的氯元素是以

物質(zhì)的形式存在，檢驗的方法是

.參考答案：（1）酸性KMnO4溶液；紫色褪去；SO2（每空1分，共3分）（2）KClO3；助燃劑；Cl-（或氯化物）；將燃燒后的火柴頭用少量蒸餾水浸泡，向浸取液中滴加硝酸銀和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀得證（每空1分，共4分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型?；卮鹣铝袉栴}：(1)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下左圖。下右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是

(2)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀。從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是

。

(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點。

反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2

錯誤觀點離子方程式①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)

②所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H++OH－=H2O

參考答案：(1)C

A

B

(2)

AgCl

。

(3)

錯誤觀點離子方程式①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑②所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H++OH－=H2O2H++SO42—+Ba2++2OH—=Ba(OH)2↓+2H2O18.（14分）下表為元素周期表的一部分，參照元素A~I在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A

2

BCD

3E

FG

HI

4

K

（1）D、E、H形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是____________________。（2）E2D2的電子式為：___________________，GD2形成晶體的類型為：___________________。（3）將一定量HD2通入足量C的最高價氧化物的水化物稀溶液中，反應(yīng)的離子方程式是______________。（4）設(shè)計實驗探究I、K兩種元素非金屬性的相對強弱?？蛇x用的試劑有：氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、CCl4。請完成實驗報告單：實驗內(nèi)容現(xiàn)象步驟一：試管1：取少量氯水；試管2：取少量NaBr溶液，滴加少量氯水。試管2中的現(xiàn)象是：_________________步驟二：分別向試管1、試管2中加少量____________________(填試劑)，振蕩。...試管2中的現(xiàn)象是__________________①試管1的作用是____________________。試管2中反應(yīng)的離子方程式為：_________________，此實驗的結(jié)論是_________________。

參考答案：(1)r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)

(2)

原子晶體

(3)3SO2+2H2O+2NO3—=4H++3SO42—+2NO↑,

(4)無色溶液變黃

CCl4

溶液分層，下層橙色

對比實驗

Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2

Cl的非金屬性比Br強解析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，A為H，B為C，C為N，D為O，E為Na，F(xiàn)為Al，G為Si，H為S，I為Cl，K為Br。(1)一般而言，離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，D、E、H形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)，故答案為：r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)；(2)過氧化鈉的電子式為，二氧化硅形成晶體為原子晶體，故答案為：；原子晶體；(3)將一定量SO2通入足量稀硝酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2H2O+2NO3－=4H++3SO42－+2NO↑，故答案為：3SO2+2H2O+2NO3－=4H++3SO42—+2NO↑；(4)設(shè)計實驗探究Cl、Br兩種元素非金屬性的相對強弱。取少量NaBr溶液，滴加少量氯水。氯氣將溴化鈉氧化生成溴水，溶液變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2；分別向氯水、滴加少量氯水后的NaBr溶液中加少量四氯化碳，振蕩，兩溶液均分層，但氯水中的四氯化碳無明顯現(xiàn)象，滴加少量氯水后的NaBr溶液中的四氯化碳層變成橙色，在上述實驗中，試管1起到對比實驗的作用，通過上述實驗可知，Cl的非金屬性比Br強，故答案為：無色溶液變黃；CCl4；溶液分層，下層橙色；對比實驗；Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2；Cl的非金屬性比Br強。19.某些海洋植物如海帶、海藻富集碘元素(主要以KI形式存在)。下面是從海藻中提取碘的流程圖：（1）操作①的名稱是

；在