PAGE..課時(shí)跟蹤檢測〔八化學(xué)平衡的移動(dòng)1．反應(yīng)2A<g>2B<g>＋E<g><正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)>達(dá)到平衡時(shí),要使正反應(yīng)速率降低,A的濃度增大,應(yīng)采取的措施是<>A．加壓 B．減壓C．減少E的濃度 D．降溫解析：選D正反應(yīng)速率降低,可能是減壓或降溫,A的濃度增大,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),只能是降溫。2．下列化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是<>A．平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生改變B．正、逆反應(yīng)速率發(fā)生改變C．組分中某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變D．體系的壓強(qiáng)增大解析：選CA項(xiàng),平衡混合物中各組分濃度發(fā)生改變平衡不一定移動(dòng),如縮小容器體積時(shí),平衡H2<g>＋I(xiàn)2<g>=2HI<g>不移動(dòng),錯(cuò)誤；B項(xiàng),正、逆反應(yīng)速率發(fā)生改變,平衡不一定移動(dòng),如加入催化劑,錯(cuò)誤；D項(xiàng),體系的壓強(qiáng)增大,平衡不一定移動(dòng),如平衡CO<g>＋H2O<g>CO2<g>＋H2<g>,錯(cuò)誤。3．反應(yīng)X<g>＋Y<g>2Z<g>ΔH＜0,達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是<>A．減小容器體積,平衡向右移動(dòng)B．加入催化劑,Z的產(chǎn)率增大C．增大c<X>,X的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度,Y的轉(zhuǎn)化率增大解析：選DA項(xiàng),題給反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),減小容器體積壓強(qiáng)增大,平衡不移動(dòng),錯(cuò)誤；B項(xiàng),催化劑只改變反應(yīng)速率,不改變化學(xué)平衡,Z的產(chǎn)率不變,錯(cuò)誤；C項(xiàng),兩種反應(yīng)物中,增大一種物質(zhì)的用量提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率,本身轉(zhuǎn)化率降低,增大c<X>,X的轉(zhuǎn)化率降低,錯(cuò)誤；D項(xiàng),該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降溫平衡正向進(jìn)行,Y的轉(zhuǎn)化率增大,正確。4．已知反應(yīng)：2NO2<g>N2O4<g>,把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個(gè)連通的燒瓶里,然后用止水夾夾住橡膠管,把燒瓶A放入熱水里,把燒瓶B放入冰水里,如圖所示。與常溫時(shí)燒瓶內(nèi)氣體的顏色進(jìn)行對(duì)比發(fā)現(xiàn),A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深,B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺。下列說法錯(cuò)誤的是<>A．上述過程中,A燒瓶內(nèi)正、逆反應(yīng)速率均加快B．上述過程中,B燒瓶內(nèi)c<NO2>減小,c<N2O4>增大C．上述過程中,A、B燒瓶內(nèi)氣體密度均保持不變D．反應(yīng)2NO2<g>N2O4<g>的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)解析：選DA項(xiàng),升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,正確；B項(xiàng),B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺,說明平衡向生成N2O4的方向移動(dòng),B燒瓶內(nèi)c<NO2>減小,c<N2O4>增大,正確；C項(xiàng),容器的容積不變,混合氣體的質(zhì)量不變,A燒瓶、B燒瓶內(nèi)氣體密度都不變,正確；D項(xiàng),放在熱水中的A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深,放在冰水中的B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺,說明升高溫度平衡向生成NO2的方向移動(dòng),降低溫度平衡向生成N2O4的方向移動(dòng),故反應(yīng)2NO2<g>N2O4<g>的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),錯(cuò)誤,D項(xiàng)符合題意。5.對(duì)可逆反應(yīng)：A<g>＋B<g>C<s>＋2D<g>ΔH＞0,如圖所示為正逆反應(yīng)速率<v>與時(shí)間<t>的關(guān)系,如果在t1時(shí)刻改變以下條件：①加入A②加入催化劑③加壓④升溫⑤移走C。符合圖示條件的是<>A．②③ B．①②C．③④ D．④⑤解析：選A使用催化劑只同倍增加正、逆反應(yīng)速率,對(duì)化學(xué)平衡無影響；對(duì)于有氣體參加的氣體體積不發(fā)生變化的反應(yīng),改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。6．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為eq\f<1,3>Fe2O3<s>＋CO<g>eq\f<2,3>Fe<s>＋CO2<g>ΔH＜0,欲提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是<>①增加Fe2O3的量②移出部分CO2③提高反應(yīng)溫度④減小容器的容積⑤加入合適的催化劑⑥降低反應(yīng)溫度A．①③ B．②⑥C．②④ D．④⑥解析：選B①氧化鐵是固體,增加Fe2O3的量,平衡不移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率不變,錯(cuò)誤；②移出部分CO2,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率增大,正確；③該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),提高反應(yīng)溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率降低,錯(cuò)誤；④反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,減小容器的容積,增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率不變,錯(cuò)誤；⑤加入合適的催化劑,平衡不移動(dòng),錯(cuò)誤；⑥該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低反應(yīng)溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率增大,正確。7．COCl2<g>CO<g>＋Cl2<g>ΔH＞0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施：①升溫②恒容通入稀有氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入稀有氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是<>A．①②④ B．①④⑥C．②③⑤ D．③⑤⑥解析：選B該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升溫平衡正向移動(dòng),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高,①正確；恒容時(shí),通入稀有氣體,反應(yīng)物與生成物濃度不變,平衡不移動(dòng),②錯(cuò)誤；增加CO濃度,平衡逆向移動(dòng),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低,③錯(cuò)誤；該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),減壓時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高,④正確；催化劑只能改變反應(yīng)速率,不能改變平衡狀態(tài),⑤錯(cuò)誤；恒壓時(shí),通入稀有氣體,容器體積增大,反應(yīng)物與生成物濃度降低,平衡向氣體增加的方向移動(dòng),即向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高,⑥正確。8．在下列可逆反應(yīng)中,增大壓強(qiáng)或降低溫度,均可使平衡正向移動(dòng)的是<>A．2SO2<g>＋O2<g>2SO3<g><正反應(yīng)為放熱反應(yīng)>B．4NH3<g>＋5O2<g>4NO<g>＋6H2O<g><正反應(yīng)為放熱反應(yīng)>C．2NH3<g>N2<g>＋3H2<g><正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)>D．SO2<g>＋NO2<g>SO3<g>＋NO<g><正反應(yīng)為放熱反應(yīng)>解析：選AA項(xiàng),增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度,平衡也向正反應(yīng)方向移動(dòng)；B項(xiàng),增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；C項(xiàng),增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；D項(xiàng),增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng)；降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。9．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2<g>＋C<s>eq\o<,\s\up7<高溫>,\s\do5<>>2CO<g>ΔH>0,達(dá)到平衡后,若改變下列條件,則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。<1>增加C,平衡________,c<CO2>________。<2>縮小反應(yīng)容器的容積,保持溫度不變,則平衡______,c<CO2>________。<3>保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變,通入N2,則平衡________,c<CO2>________。<4>保持反應(yīng)容器的容積不變,升高溫度,則平衡______,c<CO>________。解析：<1>C為固體,增加C,其濃度不變,平衡不移動(dòng),c<CO2>不變。<2>縮小反應(yīng)容器的容積,即增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),c<CO2>增大。<3>通入N2,容積和溫度不變,平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng),c<CO2>不變。<4>容積不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動(dòng),c<CO>增大。答案：<1>不移動(dòng)不變<2>向左移動(dòng)增大<3>不移動(dòng)不變<4>向右移動(dòng)增大10．在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng)：2NO<g>＋O2<g>2NO2<g>體系中,n時(shí)間/s01234n<NO>/mol0.0200.010.0080.0070.007<1>800℃,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),NO的物質(zhì)的量濃度是____________；升高溫度,NO的濃度增大,則該反應(yīng)是____________<填"放熱"或"吸熱"<2>能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。a．及時(shí)分離出NO2氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑解析：<1>平衡時(shí),n<NO>＝0.007mol,c<NO>＝eq\f<0.007mol,2L>＝0.0035mol·L－1。升高溫度,c<NO>增大,則平衡左移,正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。<2>a項(xiàng)達(dá)沒達(dá)到平衡都成立,因?yàn)榉磻?yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。反應(yīng)2NO<g>＋O2<g>2NO2<g>的反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不相等,壓強(qiáng)隨反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生改變,b項(xiàng)中壓強(qiáng)已保持不變,說明b項(xiàng)已達(dá)平衡狀態(tài)。根據(jù)平衡狀態(tài)的定義,正、逆反應(yīng)速率相等可得c項(xiàng)也達(dá)平衡狀態(tài)。密度等于質(zhì)量除以體積,該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均為氣體,質(zhì)量不變,而容器的體積2L,也不發(fā)生變化,所以任何條件下密度都不發(fā)生改變,d項(xiàng)不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。<3>分離出NO2氣體,反應(yīng)速率減慢,加入催化劑,平衡不移動(dòng),升高溫度該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以a、b、d均錯(cuò)誤。增大反應(yīng)物O2的濃度,反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),c正確。答案：<1>0.0035mol·L－1放熱<2>b、c<3>c1．在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)2X<？>＋Y<g>Z<s>已達(dá)到平衡,此時(shí)升高溫度則氣體的密度增大。下列敘述正確的是<>A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng),X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng),X一定為氣態(tài)C．若X為非氣態(tài),則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．若加入少量的Z,該平衡向左移動(dòng)解析：選A固定容積的密閉容器中,升高溫度氣體的密度增大,說明氣體質(zhì)量增加,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以正反應(yīng)放熱,平衡逆向移動(dòng),Y<g>的質(zhì)量增加,所以不管X是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài),氣體的密度都增大,故A正確。2．下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理解釋的是<>A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO,當(dāng)加入AgNO3<s>后溶液顏色變淺B．2NO2<g>N2O4<g><正反應(yīng)放熱>,升高溫度可使體系顏色加深C．反應(yīng)CO＋NO2CO2＋NO<正反應(yīng)放熱>,升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．合成氨反應(yīng)N2＋3H22NH3<正反應(yīng)放熱>中使用催化劑解析：選DA項(xiàng),加入硝酸銀,Ag＋和Br－反應(yīng)生成AgBr沉淀,平衡正向移動(dòng),顏色變淺,正確；B項(xiàng),升高溫度平衡逆向移動(dòng),正確；C項(xiàng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),正確；D項(xiàng),催化劑的使用改變反應(yīng)速率,不影響移動(dòng),錯(cuò)誤。3．對(duì)于反應(yīng)2NO2<g>N2O4<g>達(dá)到平衡后,在溫度不變時(shí)欲使c<NO2>/c<N2O4>比值增大,可以采取<>A．體積不變,增加NO2的量B．體積不變,增加N2O4的量C．使體積擴(kuò)大到原來的2倍D．使體積不變充入N2解析：選C體積不變,增加NO2、N2O4的量相當(dāng)于加壓,NO2的轉(zhuǎn)化率增大,c<NO2>/c<N2O4>減小,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；使體積擴(kuò)大到原來的2倍,壓強(qiáng)減小,平衡左移,NO2的轉(zhuǎn)化率減小,c<NO2>/c<N2O4>增大,C項(xiàng)正確；使體積不變充入N2,平衡不移動(dòng),c<NO2>/c<N2O4>不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．在一個(gè)固定容積的密閉容器中,放入3LX<氣>和2LY<氣>,在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X<g>＋3Y<g>2Q<g>＋nR<g>,達(dá)到平衡后,容器內(nèi)溫度不變,混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%,X的濃度減小1/3,則該反應(yīng)方程式中的n值是<>A．3 B．4C．5 D．6解析：選D因?yàn)閄的濃度減小1/3,說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),壓強(qiáng)比原來增加5%,根據(jù)壓強(qiáng)和物質(zhì)的量成正比,說明生成物氣體計(jì)量數(shù)之和應(yīng)大于反應(yīng)物氣體計(jì)量數(shù)之和,從四個(gè)選項(xiàng)中判斷,只有n＝6符合上述判斷,故D選項(xiàng)正確。5.在密閉容器中通入A、B兩種氣體,在一定條件下反應(yīng)：2A<g>＋B<g>2C<g>ΔH＜0。達(dá)到平衡后,改變一個(gè)條件<X>,下列量<Y>的變化一定符合圖中曲線的是<>選項(xiàng)XYA再加入BB的轉(zhuǎn)化率B再加入CA的體積分?jǐn)?shù)C增大壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)化率D升高溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量解析：選CA項(xiàng),增加一種反應(yīng)物的濃度,該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低,另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高,錯(cuò)誤；B項(xiàng),加入C,因?yàn)橹挥幸环N生成物,相當(dāng)于對(duì)反應(yīng)加壓,平衡正向移動(dòng),A的體積分?jǐn)?shù)減小,錯(cuò)誤；C項(xiàng),加壓,平衡正向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率增大,正確；D項(xiàng),該反應(yīng)ΔH＜0,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小,錯(cuò)誤。6．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX<g>＋bY<g>cZ<g>＋dW<g>反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是<>A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．<a＋b>＞<c＋d>C．Z的體積分?jǐn)?shù)變大 D．X的轉(zhuǎn)化率變小解析：選D將氣體體積壓縮到原來的一半,若平衡不發(fā)生移動(dòng),W的濃度為原平衡的2倍；由W的濃度變?yōu)樵胶鉅顟B(tài)的1.8倍,可知化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。所以<a＋b>＜<c＋d>,Z的體積分?jǐn)?shù)減小,X的轉(zhuǎn)化率變小。7．可逆反應(yīng)A<g>＋BC<g>＋D,達(dá)到平衡時(shí),下列說法不正確的是<>A．若B是氣體,增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大B．若增大A的濃度,平衡體系顏色加深,D不一定是有顏色的氣體C．升高溫度,C質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少,說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),說明B、D一定是氣體解析：選D增大A的濃度,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率將增大,A正確；增大A的濃度時(shí),平衡體系顏色加深,可能是A本身就是有顏色的氣體,故不能說明D是否有顏色,B正確；升高溫度后,平衡向吸熱方向移動(dòng),C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則說明正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng),C正確；增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),則說明平衡兩邊的氣體體積相等,但B和D可以同時(shí)是氣體,也可以同時(shí)不是氣體,D錯(cuò)誤。8.在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A<g>＋2B<g>2C<g>ΔH＞0；平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是<>A．p1＜p2,縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．p1＞p2,縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．p1＜p2,縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率D．p1＜p2,縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量解析：選BA項(xiàng),升高溫度,平衡正向移動(dòng),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,錯(cuò)誤；B項(xiàng),升高溫度,平衡正向移動(dòng),C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,壓強(qiáng)減小,平衡逆向移動(dòng),C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,正確；C項(xiàng),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率增大,壓強(qiáng)增大,A的轉(zhuǎn)化率也增大,錯(cuò)誤；D項(xiàng),升高溫度,平均摩爾質(zhì)量增大,加壓,平衡正向移動(dòng),平均摩爾質(zhì)量應(yīng)增大,錯(cuò)誤。9．<1>已知某可逆反應(yīng)mA<g>＋nB<g>qC<g>在密閉容器中進(jìn)行。如圖所示為反應(yīng)在不同時(shí)間t,溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。根據(jù)圖像填空：①化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：m＋n______q<填"＞""＜"或"＝">；②該反應(yīng)的正反應(yīng)為______反應(yīng)<填"吸熱"或"放熱">；③升高溫度正反應(yīng)速率________,逆反應(yīng)速率________<填"加快"或"減慢">,但v<正>________v<逆><填"＞""＜"或"＝">。<2>在FeCl3＋3KSCNFe<SCN>3＋3KCl的平衡體系中,回答下列問題<填"正向""逆向"或"不">：①在溶液中加入少量的KSCN固體,平衡________移動(dòng)。②在溶液中加入少量的KCl固體,平衡________移動(dòng)。解析：<1>①溫度相同時(shí),比較壓強(qiáng),即比較曲線T1、p1與曲線T1、p2,根據(jù)先拐先平,先出現(xiàn)拐點(diǎn)先達(dá)到平衡,對(duì)應(yīng)的曲線表示的壓強(qiáng)高,所以p1＜p2。由圖知壓強(qiáng)越大,B的含量越高,所以平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行,增大壓強(qiáng),平衡向體積減小的方向移動(dòng),m＋n＜q。②壓強(qiáng)相同時(shí),比較溫度,即比較曲線T1、p2與曲線T2、p2,根據(jù)先拐先平,先出現(xiàn)拐點(diǎn)先達(dá)到平衡,對(duì)應(yīng)的曲線表示的溫度高,所以T1＞T2。由圖知溫度越高,B的含量越低,所以平衡向正反應(yīng)移動(dòng),升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng),故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。③升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均加快,升高溫度,平衡向吸熱的方向移動(dòng),故平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),因此v<正>＞v<逆>。<2>①加入少量KSCN固體,反應(yīng)中SCN－濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。②加入少量KCl固體,溶液中Fe3＋、SCN－濃度不變,K＋和Cl－不參加反應(yīng),平衡不移動(dòng)。答案：<1>①＜②吸熱③加快加快＞<2>①正向②不10．在固定容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4<g>2NO2<g>,隨溫度升高,混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：<1>反應(yīng)的ΔH________0<填"大于"或"小于">；