2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法或表示方法中正確的是A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．由C(金剛石)═C(石墨)△H=﹣1.9kJ?mol﹣1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣285.8kJ?mol﹣1D．在稀溶液中：H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ2、某無色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪種溶液不會(huì)使其變色A．淀粉溶液 B．硫酸氫鈉溶液 C．H2O2溶液 D．氯水3、下面是丁醇的兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、沸點(diǎn)及熔點(diǎn)如下表所示：異丁醇叔丁醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式沸點(diǎn)/℃10882.3熔點(diǎn)/℃-10825.5下列說法不正確的是A．用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇B．異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，且面積之比是1∶2∶6C．用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來D．兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后得到同一種烯烴4、下列不符合安全規(guī)范的是（）A．金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．NH3泄露時(shí)向空中噴灑水霧C．含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放D．面粉生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火5、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將適量苯加入溴水中，充分振蕩后，溴水層接近無色苯分子中含有碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)B向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體該溶液中一定含有S2O32－C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，然后加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，未觀察到磚紅色沉淀蔗糖未水解或水解的產(chǎn)物不是還原性糖D相同條件下，測(cè)定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈堿性，后者呈中性非金屬性：S>CA．A B．B C．C D．D6、在NaCN溶液中存在水解平衡:CN--+H2OHCN+OH--，水解常數(shù)[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度]。25℃向1mol/L的NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對(duì)數(shù)值lgc0與2pOH[pOH=-lgc(OH-)]的關(guān)系下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．25℃時(shí)，Kh(CN-)的值為10-4.7B．升高溫度，可使曲線上a點(diǎn)變到b點(diǎn)C．25℃，向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入固體NaCN，CN-的水解程度減小D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c(OH-)大于a點(diǎn)7、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是（）A．KClO3在反應(yīng)中得到電子 B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原 D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移8、室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據(jù)測(cè)定結(jié)果繪制出ClO－、ClO3－等離子的物質(zhì)的量濃度c與時(shí)間t的關(guān)系曲線如下。下列說法正確的是A．NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在如下關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO－)+c(ClO3－)+c(OH－)C．b點(diǎn)溶液中各離子濃度：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(ClO3－)=c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．t2~t4，ClO－的物質(zhì)的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－=Cl－+ClO3－9、運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸B．向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3C．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)D．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底10、工業(yè)上電解MnSO4溶液制備Mn和MnO2，工作原理如圖所示，下列說法不正確的是A．陽極區(qū)得到H2SO4B．陽極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+C．離子交換膜為陽離子交換膜D．當(dāng)電路中有2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，生成55gMn11、中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦（49In）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。已知：銦與鋁（13Al）同主族。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．In

的金屬性大于

AlB．In

最外層有

2

種能量的電子C．In

的中子數(shù)為

66D．In

原子的相對(duì)原子質(zhì)量為

11512、X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z元素在短周期中金屬性最強(qiáng)，W與Y位于同一主族。下列敘述正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D．Y與Z形成的兩種常見化合物化學(xué)鍵類型相同13、下列說法中，正確的是A．將2gH2與足量的N2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．1molNa218O2與足量水反應(yīng)，最終水溶液中18O原子為2NA個(gè)C．常溫下，46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NAD．100mL12mol/L的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA14、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是A．分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面B．不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)C．1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)D．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．常溫常壓下，1mol甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NAB．pH＝1的H2SO3溶液中，含有0.1NA個(gè)H＋C．1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NAD．1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA16、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作芯片B．碳酸鎂可用于制造耐高溫材料氧化鎂C．SO2能用濃硫酸來干燥,說明其還原性不強(qiáng)D．鐵質(zhì)地柔軟,而生活中的鋼質(zhì)地堅(jiān)硬,說明合金鋼能增強(qiáng)鐵的硬度二、非選擇題（本題包括5小題）17、在醫(yī)藥工業(yè)中，有機(jī)物G是一種合成藥物的中間體，其合成路線如圖所示：已知：R1ONa+R2X→R1OR2+NaX(R1與R2代表苯環(huán)或烴基、X代表鹵素原子）RCOOH+SOCl2(液體)→RCOCl+HCl↑+SO2↑回答下列問題：（1）A與C在水中溶解度更大的是_________，G中官能團(tuán)的名稱是___________。（2）E→F的有機(jī)反應(yīng)類型是________，F(xiàn)的分子式為______________。（3）由A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。（4）物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。（5）B→C反應(yīng)中加入NaOH的作用是________________。（6）寫出一種符合下列條件的G的同分異構(gòu)體_________________。①與G的苯環(huán)數(shù)相同；②核磁共振氫譜有5個(gè)峰；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)18、H是合成某藥物的中間體，其合成路線如F（-Ph代表苯基）：（1）已知X是一種環(huán)狀烴，則其化學(xué)名稱是___。（2）Z的分子式為___；N中含氧官能團(tuán)的名稱是__。（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__。（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：__。（5）T是R的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的T的同分異構(gòu)體有___種（不包括立體異構(gòu)）。寫出核磁共振氫譜有五個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。a．與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)b．1molT最多消耗2mol鈉c．同一個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)（6）參照上述合成路線，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，以為原料合成OHCCH2CH2COOH，設(shè)計(jì)合成路線：___（其他試劑任選）。19、某化學(xué)興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng)，又向反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液以檢驗(yàn)Fe3+是否有剩余，實(shí)驗(yàn)記錄如下；實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1i．加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍(lán)；ii．取少量i中清液于試管中，滴加2滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。（1）寫出實(shí)驗(yàn)1中第i步的離子方程式_______________。甲同學(xué)猜想第ii步出現(xiàn)的異?，F(xiàn)象是由于溶液中的Cu2+干擾了檢驗(yàn)Fe3+的現(xiàn)象。查閱相關(guān)資料如下①2Cu2++4SCN-2CuSCN↓（白色）+(SCN)2（黃色）②硫氰[(SCN)2]：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Br2和I2之間。該同學(xué)又通過如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)2溶液呈綠色，一段時(shí)間后后開始出現(xiàn)白色沉淀，上層溶液變?yōu)辄S色實(shí)驗(yàn)3無色溶液立即變紅，同時(shí)生成白色沉淀。（2）經(jīng)檢測(cè)，實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后的溶液pH值減小，可能的原因是___________________________________________。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)2、3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲同學(xué)推斷實(shí)驗(yàn)3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN)2氧化，寫出溶液變紅的離子方程式_______________________。繼續(xù)將實(shí)驗(yàn)2中的濁液進(jìn)一步處理，驗(yàn)證了這一結(jié)論的可能性。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是____________________________________________。（4）乙同學(xué)同時(shí)認(rèn)為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，在此條件下，Cu2+也能氧化Fe2+，他的判斷依據(jù)是_______。（5）為排除干擾，小組同學(xué)重新設(shè)計(jì)如下裝置。①A溶液為____________________________。②“電流表指針偏轉(zhuǎn)，說明Cu與Fe3+發(fā)生了反應(yīng)”，你認(rèn)為這種說法是否合理？__________________（填合理或不合理），原因是__________________________________________。③驗(yàn)證Fe3+是否參與反應(yīng)的操作是________________________________________。20、ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，11℃時(shí)液化成紅棕色液體。（1）某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2（夾持裝置已略去）。①冰水浴的作用是____________。②NaOH溶液的主要作用為吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2，其吸收液可用于制取漂白液，該吸收反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為___________________。③以NaClO3和HCl為原料制備ClO2的化學(xué)方程式為_________________________。（2）將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCl4，振蕩、靜置，觀察到________，證明ClO2具有氧化性。（3）ClO2在殺菌消毒過程中會(huì)產(chǎn)生Cl-,其含量一般控制在0.3-0.5mg·L?1，某研究小組用下列實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定長(zhǎng)期不放水的自來水管中Cl-的含量：量取10.00mL的自來水于錐形瓶中，以K2CrO4為指示劑，用0.0001mol·L－1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作三次，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗AgNO3溶液的體積/mL10.2410.029.9810.00①在滴定管中裝入AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作_____________。②測(cè)得自來水中Cl-的含量為______mg·L?1。③若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。21、鐵酸鋅(ZnFe2O4)是對(duì)可見光敏感的半導(dǎo)體催化劑，其實(shí)驗(yàn)室制備原理為：①ZnSO4+2FeSO4+3Na2C2O4+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓+3Na2SO4②ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O回答下列問題:(1)基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布圖為___________.(2)電離能大小比較：I1(Zn)___________I1(Cu)，I2(Zn)___________I2(Cu)(填“>”“<”或“=”)。(3)Na2SO4中陰離子的空間構(gòu)型是___________，該離子中S的雜化類型是_____。(4)CO和N2的分子結(jié)構(gòu)相似，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLCO2和CO的混合氣體中含鍵的物質(zhì)的量為___________。與CO2互為等電子體的離子有____________(寫一種即可)。(5)ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的熔點(diǎn)依次為283℃、394℃、446℃，其主要原因是___________。(6)鐵和碳組成的某種晶體的晶胞如圖所示。面心上鐵原子相連構(gòu)成正八面體。已知該晶體的密度為dg·cm-3，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。①該晶體中Fe、C原子的最簡(jiǎn)比為___________。②該晶胞中相鄰兩個(gè)面心上鐵原子最近的核間距離D=___________nm(只列計(jì)算式)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故A錯(cuò)誤；B．從熱化學(xué)方程式看，石墨能量低，物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．2g氫氣是1mol，熱化學(xué)方程式應(yīng)為：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ?mol﹣1，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸溶解放熱，所以將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D正確；答案選D。2、A【解析】

Na+、I-、NO3-、Cl-可以共存，在酸性條件下I-可以NO3-被氧化為I2，加強(qiáng)氧化性物質(zhì)也能把I-氧化為I2，生成單質(zhì)碘，則溶液會(huì)變色。A.加淀粉溶液，與I-不反應(yīng)，則溶液不變色，A符合題意；B.溶液中硫酸氫鈉溶液，硫酸氫鈉電離出氫離子，在酸性條件下I-可以NO3-被氧化為I2，則溶液會(huì)變色，B不符合題意；C.H2O2具有強(qiáng)氧化性，能把I-氧化為I2，則溶液會(huì)變色，C不符合題意；D.氯水具有強(qiáng)氧化性，能把I-氧化為I2，則溶液會(huì)變色，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。3、B【解析】

A.醇的系統(tǒng)命名步驟：1.選擇含羥基的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，按其所含碳原子數(shù)稱為某醇；2.從靠近羥基的一端依次編號(hào)，寫全名時(shí)，將羥基所在碳原子的編號(hào)寫在某醇前面，例如1-丁醇CH3CH2CH2CH2OH；3.側(cè)鏈的位置編號(hào)和名稱寫在醇前面。因此系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇，故不選A；B.有幾種氫就有幾組峰，峰面積之比等于氫原子個(gè)數(shù)比；異丁醇的核磁共振氫譜有四組峰，且面積之比是1∶2∶1∶6，故選B；C.根據(jù)表格可知，叔丁醇的沸點(diǎn)與異丁醇相差較大，所以用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來，故不選C；D.兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后均得到2-甲基丙烯，故不選D；答案：B4、A【解析】

A．鈉的燃燒產(chǎn)物為Na2O2，能與CO2反應(yīng)生成O2，且鈉與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣易燃燒，所以鈉著火不能用泡沫滅火器滅火，可用沙土滅火，故A錯(cuò)誤；B．氨氣極易溶于水，NH3泄露時(shí)向空中噴灑水霧可吸收氨氣，故B正確；C．氯氣有毒，直接排放會(huì)引起環(huán)境污染，含Cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放，故C正確；D．面粉廠有可燃性的粉塵，遇到煙火容易發(fā)生爆炸，所以生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火，故D正確；故答案為A。5、D【解析】

A．苯與溴水發(fā)生萃取，苯分子結(jié)構(gòu)中沒有碳碳雙鍵，不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，生成的產(chǎn)物為硫和二氧化硫，原溶液中可能含有S2-和SO32-，不一定是S2O32-，故B錯(cuò)誤；C．水解后檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，沒有向水解后的溶液中加堿調(diào)節(jié)溶液至堿性，加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，實(shí)驗(yàn)不能成功，故C錯(cuò)誤；D．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，Na2CO3的水解使溶液顯堿性，Na2SO4不水解，溶液顯中性，說明酸性：硫酸＞碳酸，硫酸、碳酸分別是S元素、C元素的最高價(jià)含氧酸，因此非金屬性：硫強(qiáng)于碳，故D正確；答案選D。6、B【解析】A.當(dāng)lgc0=0時(shí)，=1mol/L，此時(shí)=1×10-4.7(mol/L)2，故由得，Kn(CN-)=10-4.7，A正確；B.隨著豎坐標(biāo)的值增大，降低，即b點(diǎn)小于a點(diǎn)，而升高溫度可加速鹽類的水解，所以B錯(cuò)誤；C.向a點(diǎn)加入固體NaCN，相當(dāng)于減少水的添加量，會(huì)降低CN-的水解程度，C正確；D.隨著豎坐標(biāo)的值增大，降低，故c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c(OH-)大于a點(diǎn)，D正確。所以選擇B。7、A【解析】

反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，KClO3中Cl的化合價(jià)從＋5降低到＋4，得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物ClO2；H2C2O4中C的化合價(jià)從＋3升高到＋4，失去電子，被氧化，得到氧化產(chǎn)物CO2。A、KClO3中Cl的化合價(jià)從＋5降低到＋4，得到電子，A正確；B、KClO3中Cl的化合價(jià)從＋5降低到＋4，得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物ClO2，B錯(cuò)誤；C、H2C2O4中C的化合價(jià)從＋3升高到＋4，失去電子，被氧化，C錯(cuò)誤；D、KClO3中Cl的化合價(jià)從＋5降低到＋4，得到1個(gè)電子，則1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；答案選A。8、C【解析】

A.NaOH溶液屬于強(qiáng)堿溶液，濃氯水顯酸性且具有強(qiáng)氧化性，所以NaOH溶液不能用酸式滴定管，濃氯水不能用堿式滴定管，兩者不能使用同種滴定管盛裝，故A錯(cuò)誤；B.a點(diǎn)溶液中含有NaClO3、NaClO和NaCl，根據(jù)電荷守恒，有：(Na+)+c(H+)=c(ClO3-)+c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)，故B錯(cuò)誤；C.由圖象可知，b點(diǎn)溶液中c(ClO3-)=c(ClO-)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NaOH+4Cl2=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O，由此可知，溶液中n(NaCl):n(NaClO3):n(NaClO)=6:1:1，溶液中各離子濃度：(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)，故C正確；D.ClO-發(fā)生歧化反應(yīng)，離子方程式為：3ClO-=2Cl-+ClO3-，故D錯(cuò)誤。故選C。9、B【解析】

A.氨基酸是形成蛋白質(zhì)的基石，氨基酸通過縮聚反應(yīng)形成蛋白質(zhì)，則蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故A正確；B．非金屬性C＞B，因此碳酸的酸性大于硼酸，向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，一定不能生成二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C．吸熱反應(yīng)的△H＞0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，需要滿足△H-T△S＜0，則△S＞0，故C正確；D．甲烷與水形成的水合物晶體——可燃冰，常溫常壓下容易分解，需要在低溫高壓下才能存在，海底的低溫高壓滿足可燃冰的存在條件，因此可燃冰可存在于海底，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要滿足△H-T△S＜0，要注意不能單純根據(jù)焓判據(jù)或熵判據(jù)判斷。10、C【解析】

根據(jù)圖示，不銹鋼電極為陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陽離子得電子，電極反應(yīng)為：Mn2++2e-=Mn；鈦土電極為陽極，錳離子失去電子轉(zhuǎn)化為二氧化錳，電極反應(yīng)為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，據(jù)此解題。【詳解】A．根據(jù)分析，陰極電極反應(yīng)為：Mn2++2e-=Mn，陽極電極反應(yīng)為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，陰極區(qū)的SO42-通過交換膜進(jìn)入陽極區(qū)，因此陽極上有MnO2析出，陽極區(qū)得到H2SO4，故A正確；B．根據(jù)分析，陽極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，故B正確；C．由A項(xiàng)分析，陰極區(qū)的SO42-通過交換膜進(jìn)入陽極區(qū)，則離子交換膜為陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D．陰極電極反應(yīng)為：Mn2++2e-=Mn，當(dāng)電路中有2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極生成1molMn，其質(zhì)量為1mol×55g/mol=55g，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)是C選項(xiàng)判斷硫酸根離子的移動(dòng)方向，陰極陽離子減少導(dǎo)致錯(cuò)誤判斷會(huì)認(rèn)為陰極需要補(bǔ)充陽離子，陽極產(chǎn)生的氫離子數(shù)目多，硫酸根離子應(yīng)向陽極移動(dòng)。11、D【解析】

A、同一主族元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)；B、銦與鋁(13Al)同主族，則In的最外層電子數(shù)為3，排布在s、p軌道上；C、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，據(jù)此計(jì)算判斷；D、的質(zhì)量數(shù)為115?！驹斀狻緼、銦與鋁(13Al)同主族，并且銦元素的原子序數(shù)較大，同主族從上至下金屬性逐漸增加，所以In的金屬性強(qiáng)，故A不符合題意；B、In的最外層電子數(shù)為3，排布在5s、5p軌道上，5s能級(jí)上兩個(gè)電子能量相同，但小于5p能級(jí)上的電子能量，所以In最外層有2

種能量的電子，故B不符合題意；C、的質(zhì)量數(shù)為115、質(zhì)子數(shù)為49，所以中子數(shù)=119-49=66，故C不符合題意；D、的質(zhì)量數(shù)為115，In的相對(duì)原子質(zhì)量為天然存在的核素In的質(zhì)量數(shù)與其豐度的乘積之和，故D符合題意；故選：D。12、B【解析】

X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，則其K層為次外層，故X是C元素；Y元素在地殼中的含量最高的元素，則Y是O元素；W與Y屬于同一主族，則為W為S元素；Z元素在短周期中金屬性最強(qiáng)，則Z是Na元素；據(jù)此答題?！驹斀狻扛鶕?jù)分析，X是C元素，Y是O元素，Z是Na元素，W為S元素；A．X、Y為第二周期，Z、W為第三周期，則X、Y原子半徑小于Z、W，同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大半徑減小，原子半徑：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，故A錯(cuò)誤B．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Y＞W(wǎng)，則Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：X＜W，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱，故C錯(cuò)誤；D．Y是O元素，Z是Na元素，Y與Z形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，含有的陰陽離子數(shù)目之比均為1:2，前者只含離子鍵，后者含有離子鍵、共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。13、D【解析】

A．將2gH2與足量的N2混合，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，故A錯(cuò)誤；B.1molNa218O2與足量水生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中的氧原子轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉和氧氣中的氧原子，最終水溶液中18O原子為NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．NO2、N2O4的摩爾質(zhì)量不同，無法計(jì)算混合氣體的組成，故C錯(cuò)誤；D．由于濃HNO3與銅反應(yīng)生成NO2，而稀HNO3與銅反應(yīng)生成NO，Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，100

mL

12

mol?L-1的濃HNO3完全被還原為NO2轉(zhuǎn)移0.6mol電子，完全被還原為NO轉(zhuǎn)移0.9mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA，故D正確；答案選D。14、D【解析】

A、連接兩個(gè)苯環(huán)的碳原子，是sp3雜化，三點(diǎn)確定一個(gè)平面，兩個(gè)苯環(huán)可能共面，故A錯(cuò)誤；B、此有機(jī)物中含有羧基，能與Na2CO3反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、1mol此有機(jī)物中含有1mol羧基，需要消耗1mol氫氧化鈉，同時(shí)還含有1mol的“”這種結(jié)構(gòu)，消耗2mol氫氧化鈉，因此1mol此有機(jī)物共消耗氫氧化鈉3mol，故C錯(cuò)誤；D、含有酯基，因此水解時(shí)只生成一種產(chǎn)物，故D正確。15、A【解析】

A.一個(gè)14C中的中子數(shù)為8，一個(gè)D中的中子數(shù)為1，則1個(gè)甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)為11，一個(gè)14C中的電子數(shù)為6，一個(gè)D中的電子數(shù)為1，則1個(gè)甲基(—14CD3)所含的電子數(shù)為9；則1mol甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NA，故A正確；B.pH＝1的H2SO3溶液中，c(H+)為0.1mol/L，沒有給出溶液的體積，無法根據(jù)公式n=cV計(jì)算出氫離子的物質(zhì)的量，也無法計(jì)算氫離子的數(shù)目,故B錯(cuò)誤；C.鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)，故1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)依次為2mol、3mol，故C錯(cuò)誤；D.酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查的是與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的計(jì)算。解題時(shí)注意C選項(xiàng)中鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)，故失電子數(shù)不同；D選項(xiàng)酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是不能進(jìn)行徹底，故1molCH3COOC2H5在稀硫酸中不會(huì)完全水解。16、C【解析】

A.利用高純度的硅單質(zhì)的半導(dǎo)體性能，廣泛用于制作芯片，正確，故A不選；B.碳酸鎂加熱分解可以得到氧化鎂，氧化鎂可用于制造耐高溫材料，故B不選；C.SO2中的硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，濃硫酸中的硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，價(jià)態(tài)相鄰，故SO2可以用濃硫酸干燥，但SO2有強(qiáng)還原性，故C選；D.合金的硬度大于金屬單質(zhì)，故D不選；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C羰基（或酮基）、醚鍵取代反應(yīng)C8H7OCl或C8H7ClO催化劑、促進(jìn)水解【解析】

與氯氣反應(yīng)生成，在氫氧化鈉溶液作用下反應(yīng)生成，根據(jù)信息與CH2I2反應(yīng)生成，根據(jù)信息E和SOCl2反應(yīng)生成F，與F反應(yīng)生成G?！驹斀狻竣臕是苯酚在水中溶解度不大，C為鹽，在水解溶解度大，因此A與C在水中溶解度更大的是C，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)得到G中官能團(tuán)的名稱是羰基、醚鍵；故答案為：C；羰基(或酮基)、醚鍵。⑵E→F是—OH變?yōu)椤狢l，Cl取代羥基，因此有機(jī)反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到F的分子式為C8H7OCl或C8H7ClO；故答案為：取代反應(yīng)；C8H7OCl或C8H7ClO。⑶由A→B反應(yīng)是氯原子取代羥基的鄰位上的氫，其化學(xué)方程式為；故答案為：。⑷根據(jù)D和F生成G的反應(yīng)得到物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案為：。⑸根據(jù)B的結(jié)構(gòu)()，加入NaOH溶液得到C()，反應(yīng)中加入NaOH的作用是催化劑、促進(jìn)水解；故答案為：催化劑、促進(jìn)水解。⑹①與G的苯環(huán)數(shù)相同；②核磁共振氫譜有5個(gè)峰，說明對(duì)稱性較強(qiáng)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基或則甲酸酯，則符合條件的G的同分異構(gòu)體；故答案為：。18、環(huán)戊二烯C7H8O羰基加成反應(yīng)2+O22+2H2O9【解析】

（1）已知X是一種環(huán)狀烴，分子式為C5H6推斷其結(jié)構(gòu)式和名稱；（2）由Z得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得分子式，由N得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含氧官能團(tuán)為羰基；（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是X與Cl2C=C=O發(fā)生的加成反應(yīng)；（4）反應(yīng)⑥為M的催化氧化；（5）T中含不飽和度為4與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu)；1molT最多消耗2mol鈉則含有兩個(gè)羥基；同一個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)，以此推斷；（6）運(yùn)用上述流程中的前三步反應(yīng)原理合成環(huán)丁酯，環(huán)丁酯水解、酸化得到OHCCH2CH2COOH?！驹斀狻浚?）已知X是一種環(huán)狀烴，分子式為C5H6，則X為環(huán)戊二稀，故答案為環(huán)戊二烯；（2）Z結(jié)構(gòu)式為，分子式為：C7H8O；由N得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含氧官能團(tuán)為酮鍵；故答案為：C7H8O；羰基；（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是X與Cl2C=C=O發(fā)生的加成反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)；（4）反應(yīng)⑥為M的催化氧化反應(yīng)方程式為：2+O22+2H2O，故答案為：2+O22+2H2O；（5）R中不飽和度為4，T中苯環(huán)含有4個(gè)不飽和度，與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu)；1molT最多消耗2mol鈉則含有兩個(gè)羥基；同一個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)。則有兩種情況，苯環(huán)中含有3個(gè)取代基則含有兩個(gè)羥基和一個(gè)甲基，共有6種同分異構(gòu)體；苯環(huán)中含有2個(gè)取代基則一個(gè)為羥基一個(gè)為-CH2OH，共有三種同分異構(gòu)體（鄰、間、對(duì)），則共有9種同分異構(gòu)體。核磁共振氫譜有五個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：9；；（6）參考上述流程中的有關(guān)步驟設(shè)計(jì)，流程為：，故答案為：。19、Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+部分(SCN)2與水反應(yīng)生成酸Fe3++3SCN-Fe(SCN)3溶液褪色，無藍(lán)色沉淀在Cu2+與SCN－反應(yīng)中，Cu2+是氧化劑，氧化性Cu2+〉(SCN)20.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液不合理未排除氧氣干擾一段時(shí)間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀【解析】

(1)Cu粉與Fe3+反應(yīng)，離子方程式為Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+；(2)硫氰[(SCN)2]：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Br2和I2之間，能與水反應(yīng)，生成酸；(3)Fe2+被(SCN)2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與KSCN反應(yīng)，顯紅色；(SCN)2會(huì)與氫氧化鉀反應(yīng)，同時(shí)Cu2+與氫氧化鉀反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀，沒有Cu2+則無藍(lán)色沉淀；(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析；(5)①A的電極為C，B的電極為Cu，則Cu做負(fù)極，C做正極，A中放電解質(zhì)溶液；②溶液中的氧氣會(huì)影響反應(yīng)；③鐵氰化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍(lán)色沉淀。【詳解】(1)Cu粉與Fe3+反應(yīng)，離子方程式為Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+，故答案為：Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+；(2)硫氰[(SCN)2]：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Br2和I2之間，能與水反應(yīng)，生成酸，故答案為：部分(SCN)2與水反應(yīng)生成酸；(3)Fe2+被(SCN)2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與KSCN反應(yīng)，顯紅色，離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；(SCN)2會(huì)與氫氧化鉀反應(yīng)，同時(shí)Cu2+與氫氧化鉀反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀，沒有Cu2+則無藍(lán)色沉淀，故答案為：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；溶液褪色，無藍(lán)色沉淀；(4)根據(jù)2Cu2++4SCN-2CuSCN↓(白色)+(SCN)2(黃色),Cu2+是氧化劑，氧化性Cu2+>(SCN)2，(SCN)2能氧化Fe2+，則氧化性(SCN)2>Fe2+，即Cu2+也能氧化Fe2+，故答案為：在Cu2+與SCN－反應(yīng)中，Cu2+是氧化劑，氧化性Cu2+>(SCN)2；(5)①A的電極為C，B的電極為Cu，則Cu做負(fù)極，C做正極，A中放電解質(zhì)溶液，則電解質(zhì)為0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液，故答案為：0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液；②溶液中的氧氣會(huì)影響反應(yīng)，未做排氧操作，不合理，故答案為：不合理；未排除氧氣干擾；③Fe3+參與反應(yīng)后生成Fe2+，鐵氰化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍(lán)色沉淀，可驗(yàn)證產(chǎn)生的Fe2+，操作為一段時(shí)間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故答案為：一段時(shí)間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。【點(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)(6)，使用的電解質(zhì)溶液，要和之前的濃度保持一致，才能形成對(duì)比實(shí)驗(yàn)，做實(shí)驗(yàn)題型，一定要注意控制變量法的規(guī)則。20、收集ClO2（或使ClO2冷凝為液體）1：12NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O溶液分層，下層為紫紅色用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤(rùn)洗3.55偏低【解析】

(1)①冰水浴可降低溫度，防止揮發(fā)；②氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉；③以NaClO3和HCl為原料制備ClO2，同時(shí)有Cl2和NaCl生成，結(jié)合電子守恒和原子守恒寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)反應(yīng)生成碘，碘易溶于四氯化碳，下層為紫色；(3)根據(jù)滴定操作中消耗的AgNO3的物質(zhì)的量計(jì)算溶液中含有的Cl-的物質(zhì)的量，再計(jì)算濃度即可。【詳解】(1)①冰水浴可降低溫度，防止揮發(fā)，可用于冷凝、收集ClO2；②氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，此反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑，還原產(chǎn)物NaCl和氧化產(chǎn)物NaClO的物質(zhì)的量之比為1:1，則該吸收反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為1:1；③以NaClO3和HCl為原料制備ClO2，同時(shí)有Cl2和NaCl生成，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；(2)將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃，說明生成碘，碘易溶于四氯化碳，即當(dāng)觀察到溶液分層，下層為紫紅色時(shí)，說明有I2生成，體現(xiàn)ClO2具有氧化性；(3