教學(xué)目標

⒈知識與技能

⑴知道金屬鍵，了解金屬的通性。

⑵掌握金屬跟非金屬、酸、鹽溶液反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)。

⑶了解人類利用鐵的歷史及鐵的冶煉史。

⒉過程與方法

⑴從金屬的晶體結(jié)構(gòu)解釋金屬的通性。

⑵通過比較不同金屬的活動性順序，感受科學(xué)實驗的一般方法。

⒊情感態(tài)度與價值觀

⑴從“由石器、青銅器到鐵器”，感情人類社會發(fā)展和使用工具進步的密切關(guān)系。

⑵通過用金屬晶體結(jié)構(gòu)和金屬鍵理論解釋金屬的通性，感情物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)和內(nèi)因是變化的根據(jù)的辯證唯物主義觀點。

教學(xué)重點和難點

⒈教學(xué)重點

金屬跟非金屬、酸、鹽溶液的反應(yīng)

⒉教學(xué)難點

⑴金屬晶體的微粒構(gòu)成

⑵金屬冶煉的方法與金屬活動性之間的關(guān)系在已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，金屬元素約占80%。人類社會的早期，經(jīng)歷了石器時代、青銅器時代和鐵器時代。這說明，隨著人類社會的不斷進步，金屬的應(yīng)用越來越廣泛。

今天，金屬在社會生產(chǎn)和人類社會生活中仍舉足輕重。商代青銅方尊

艾菲爾鐵塔盧浦大橋閱讀：P3/開始～P4/化學(xué)史話思考：⑴人類最早使用的是什么鐵？⑵用什么還原劑來生產(chǎn)銅、鐵？⑶從石器時代到青銅器時代、鐵器時代、直至現(xiàn)代人類社會的發(fā)展，其發(fā)展的推動力是什么？一、由石器、青銅器到鐵器：人類最早使用的鐵是天外隕鐵。人類用炭作還原劑生產(chǎn)銅；用一氧化碳還原鐵礦石生產(chǎn)鐵。科學(xué)技術(shù)的進步推動人類社會的發(fā)展。二、金屬和金屬鍵：提問：金屬都具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等性質(zhì)，這與金屬具有的什么因素有關(guān)？金屬指富有特殊光澤而不透明，具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性的物質(zhì)。銀的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性居金屬首位。金屬的物理共性：金屬都具有金屬光澤，能導(dǎo)電、導(dǎo)熱，具有延展性。與金屬的結(jié)構(gòu)有關(guān)金屬具有共性，是因為金屬具有相似的結(jié)構(gòu)。金屬原子一般都以有規(guī)律的密堆積的方式形成金屬晶體。由于金屬原子的半徑較大，原子核對最外層電子的引力較弱，所以最外層電子容易失去成為自由電子，金屬原子成為陽離子。因此金屬晶體實際上是金屬陽離子按一定的規(guī)律緊密堆積起來的，自由電子均勻地分布在金屬晶體中。金屬離子間依靠自由電子而產(chǎn)生的強烈的相互作用－－金屬鍵。以金屬離子、自由電子等為基本微粒，通過金屬鍵形成的晶體稱為金屬晶體。一般金屬都是金屬晶體。閱讀：⑴P5/第二自然節(jié)～P6/第二行

⑵P5/資料庫

思考：金屬為什么能導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性？由于自由電子幾乎可以吸收所有的可見光，隨即又發(fā)射出來，因而使金屬具有光澤。三、金屬的化學(xué)性質(zhì)：由于金屬原子的半徑較大，核對外層電子的引力較弱，所以容易失去外層電子，金屬原子成為陽離子。所以金屬具有相似的化學(xué)性質(zhì)。三、金屬的化學(xué)性質(zhì)：⒈金屬跟氧氣和其他非金屬反應(yīng)：⒉金屬跟水反應(yīng)：⒊金屬跟酸、鹽間的置換反應(yīng)：四、金屬的分類：在冶金工業(yè)上，把金屬分為黑色金屬（鐵、鉻、錳及他們的合金）和有色金屬（除鐵、鉻、錳以外的金屬）。四、金屬的分類：按金屬密度大小可分為輕金屬（密度小于4.5g/cm3，如：鋰、鈉、鎂、鋁等）和重金屬（密度大于4.5g/cm3，如：鐵、銅、鎳、鉛等）。物質(zhì)中相鄰原子之間強烈的相互作用稱為化學(xué)鍵。陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵稱為共價鍵。金屬離子依靠自由電子形成的化學(xué)鍵稱為金屬鍵。小結(jié)金屬的物理共性：金屬都具有金屬光澤，能導(dǎo)電、導(dǎo)熱，具有延展性。金屬離子間依靠自由電子而產(chǎn)生的強的相互作用－－金屬鍵。金屬的化學(xué)性質(zhì)：⒈