.2014～2015學(xué)年第一學(xué)期第二次階段練習(xí)高三化學(xué)試題本試卷滿分120分，考試時間100分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24Cl35.5Cr52選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每題2分，共計(jì)20分。每題只有一個選項(xiàng)吻合題意。．．．．1．碳納米管是由碳原子組成的六角形蜂巢狀平面薄膜卷曲而成，擁有好多異常的力學(xué)、電學(xué)和化學(xué)性能。以下關(guān)于碳納米管的說法不正確的選項(xiàng)是．．．A．碳納米管屬于一種有機(jī)合成纖維B．碳納米管與金剛石互為同素異形體C．常溫下，碳納米管擁有較好的牢固性D．碳納米管比表面積大，可用作新式儲氫資料2．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)語言來描述，以下化學(xué)用語正確的選項(xiàng)是H·＋－4[··]Br·HC．34S2－的結(jié)構(gòu)表示圖：+16288D．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：OOCHOH3．常溫下，以下各組離子在指定溶液中必然能大量共存的是A．遇苯酚變紫色的溶液：＋2+2－－4B．使甲基橙變紅色的溶液：+2+－、Cl－NH4、Cu、ClO－1＋－、Cl－－C．0.1mol·LNaHCO溶液：K、AlO、NO323－1+2+－－D．0.1mol·L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K、Cu、Cl、MnO44．以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的說法正確的選項(xiàng)是A．銅的金屬爽朗性比鐵的弱，銅不能夠與任何強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)B．濃硫酸可用作干燥劑是因?yàn)槠鋼碛袕?qiáng)氧化性C．利用Al2O3制作的坩堝，可用于熔融燒堿D．制水泥和玻璃都需用到石灰石作原料.專業(yè)..5．以下實(shí)驗(yàn)裝置與描述正確的選項(xiàng)是HClCO2Cl2苯(HCl)足量飽和紙蝴蝶水Na2CO3溶液①②③④A．裝置①：用于吸取HCl氣體B．裝置②：用于除去CO2中的HClC．裝置③：配制1mol·L－1NaCl溶液時的定容操作D．裝置④：滴有淀粉碘化鉀溶液的紙蝴蝶變藍(lán)6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項(xiàng)是A標(biāo)準(zhǔn)情況下，0.1molCl2溶于適合水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1A．NB室溫下，0.1－1的－0.2Amol·LBaCl2溶液中，含有Cl個數(shù)為．NC標(biāo)準(zhǔn)情況下，2.24L甲醇中含有C－H鍵的數(shù)目為0.3A．ND常溫下，22g22A．CO和NO混雜氣體中，含有的原子總數(shù)為1.5N7．以下表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是A．過氧化鈣固體與水反應(yīng)：2－－22O＋2HO＝4OH＋O↑B．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：—+I＋2HO2I＋HO＋2H＝2222C．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：－－＝2－＋H2OHCO3＋OHCO3D．AlCl3溶液中滴加濃氨水至過分：Al3+－+＋4NH3·H2O＝AlO2＋4NH＋2H2O8．以下各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在必然條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是物質(zhì)甲乙丙組別AMgFeSOO42BAlOHClNaOH23CCO2H2ONa2O2DNaHCO3Ca(OH)2Na2CO3.專業(yè)..9．短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M元素的一種核素?zé)o中子，且M、W、Y＋、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、2、3、4、2(不考慮零族元素)。下列有關(guān)這些元素的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A．X分別與其他四種元素均可形成最少2種化合物B．M分別與W、X、Y、Z形成化合物時均顯相同的化合價(jià)C．M、X、Z三種元素組成的化合物中含有離子鍵D．M、X、Y組成的化合物與Y、Z組成的化合物中所含化學(xué)鍵種類完好相同10．以下列圖像與對應(yīng)表達(dá)吻合的是圖甲圖乙圖丙圖丁A．圖甲表示等體積等濃度的鹽酸和醋酸的pH加水稀釋后的變化B．圖乙表示2SO(g)＋O(g)2SO(g)H＜0，在t時刻降低溫度SO濃度的變化2312C．由圖丙可知2的燃燒熱為－1HH＝－285.8kJ·molD．圖丁表示以銅為電極電解硫酸銅溶液時陽極產(chǎn)物的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每題4分，共計(jì)20分。每題有一個或兩個選項(xiàng)吻合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11．以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是423A．為辦理鍋爐水垢中的CaSO，可先用飽和NaCO溶液浸泡，再加入鹽酸溶解B．實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀2432溶液HSO中滴加少量Cu(NO)C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H＜0，其他條件不變高升溫度，平衡時氫氣轉(zhuǎn)變率增大D．吸熱反應(yīng)“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在必然條件下可自覺進(jìn)行，則該反應(yīng)的S＞012．雙羥香豆素醫(yī)學(xué)上用作抗凝劑，其結(jié)構(gòu)如右圖。以下有關(guān)雙羥香豆素的說法正確的選項(xiàng)是.專業(yè)..A．分子式為C19H10O6B．遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)C．1mol雙羥香豆素最多能與含4mol氫氧化鈉的水溶液完好反應(yīng)D．1mol雙羥香豆素最多能與10mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)13．以下說法正確的選項(xiàng)是A．已知4H+＋4I－＋O2＝2I2＋2HO，現(xiàn)使用1mol·L－1KI、0.1mol·L－1硫酸和淀粉溶液研究溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時間與溫度的關(guān)系，應(yīng)先將1mol·L－1KI、0.1mol·L－1硫酸混雜，升溫后再加入淀粉溶液B．將稀氯化鐵溶液和稀硫氰化鉀溶液混雜，溶液呈淺紅色，無論向其中加入濃氯化鐵溶液還是濃硫氰化鉀溶液，紅色都會加深C．向0.1mol·L－1的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的碳酸鈉溶液，均有氣體生成D．實(shí)驗(yàn)測定酸堿滴定曲線時，要保證整個過程測試和記錄pH的間隔相同14．常溫下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。滴加過程中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化繪制在以下列圖中，依照圖示解析判斷，以下說法正確的選項(xiàng)是A．當(dāng)V(NaOH)＝0mL時，溶液中pH＜4B．當(dāng)V(NaOH)＝20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)C．當(dāng)V(NaOH)＝30mL時，溶液中存在以下關(guān)系：c(A2－)＋2c(OH－)＝c(HA－)＋2c(H＋)＋2c(H2A)D．當(dāng)V(NaOH)＝40mL時，其溶液中水的電離程度比純水小15．在3個2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：.專業(yè)..高溫高壓2NH(g)，按不相同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)3H(g)＋N(g)22催化劑3達(dá)到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)以下：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3到達(dá)平衡的時間/min58平衡時N2的濃度/mol·Lc11.51NH的體積分?jǐn)?shù)ww313－1ρ1ρ2混雜氣體密度/g·L以下說法正確的選項(xiàng)是A．容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)到平衡的平均速率為v(H2)＝－1－11.5mol·L·min12B．在該溫度下甲容器中反應(yīng)平衡常數(shù)K＝c1·(2－2c)33c1－1.5C．2c1＜1.5D．2ρ1＝ρ2非選擇題.專業(yè)..16．(12分)某科研小組以難溶性鉀長石(K2O·Al2O3·6SiO2)為原料，提取Al2O3、K2CO3等物質(zhì)，工藝流程以下：CaCO3、Na2CO3水過分CO2NaOH鉀長石煅燒浸取浸出液積淀濾液轉(zhuǎn)變結(jié)晶濾液碳酸鉀晶體浸出渣Al(OH)323碳酸鈉晶體AlO⑴煅燒過程中有以下反應(yīng)發(fā)生：①鉀長石中的硅元素在CaCO3作用下轉(zhuǎn)變成CaSiO3，寫出SiO2轉(zhuǎn)變成CaSiO3的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________。②鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)變成可溶性的NaAlO2和KAlO2，寫出Al2O3轉(zhuǎn)變成NaAlO2的化學(xué)方程式：________________________________________。⑵已知NaAlO和KAlO易發(fā)生以下水解反應(yīng)：－－2223保持溶液呈____________性（填“酸”或“堿”），“浸取”時不斷攪拌的目的是________________________________________。⑶“轉(zhuǎn)變”時加入NaOH的主要作用是(用離子方程式表示)______________________。⑷上述工藝中能夠循環(huán)利用的主要物質(zhì)是、和水。17．(15分)0.2mol有機(jī)物A在氧氣中完好燃燒后，生成79.2gCO2和18gH2O，同時耗資O47.04L(標(biāo)準(zhǔn)情況下)，A在光照條件下生成的一溴取代物B，可發(fā)生以下轉(zhuǎn)變關(guān)系(無2機(jī)產(chǎn)物略)，其中I與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。E氧化F稀NaOH④稀NaOHG加聚－△⑤－CH－CH2[]nCO－C－CH3O稀NaOHB△①氧化稀H2SO4縮聚DHIJ②③已知：①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生轉(zhuǎn)變：RCH＝CHOHRCH2CHO。②羥基中的氫被鈉取代后形成－ONa不被氧化。③OH稀NaOH溶液R－CH＝C－CHO＋R′－CH－CHO------------→＋H2O(R、R′為烴R－C－H△R′基或氫).專業(yè)..⑴A的分子式為_________________；F中官能團(tuán)的名稱是_________________；J的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________。⑵寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①：__________________________________________________________________；與過分的Na2CO3溶液反應(yīng)：________________________________________________。⑶同時吻合以下要求的A的同分異構(gòu)體有_______種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。i．含有苯環(huán)；ii．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；iii．在稀的NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與1mol的NaOH反應(yīng)。⑷正丁醛是一種有機(jī)化工原料，是塑料增塑劑、殺蟲劑等的中間體，寫出以乙醇為原料制備正丁醛的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示比以下：CH＝CHHBr→CHCHBrNaOH溶液22催化劑，△32△3218．(12分)金屬表面辦理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價(jià)鉻比三價(jià)鉻毒性高，更易被人體吸取且在體內(nèi)存儲。2－⑴工業(yè)上辦理酸性含Cr2O7廢水的方法以下：2－的酸性廢水中加入2－Cr3＋。寫出該反應(yīng)的離子①向含Cr2O7FeSO4溶液，使Cr2O7全部轉(zhuǎn)變成方程式：。②調(diào)治溶液的pH，使Cr3＋完好積淀。實(shí)驗(yàn)室大概測定溶液pH的方法為；25℃，若調(diào)治溶液的pH＝8，則溶液中節(jié)余Cr3＋的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1。（已知25℃時，sp[Cr(OH)3＝6.3×10－31K⑵鉻元素總濃度的測定：正確移取2－和Cr3＋的酸性廢水，向其中加入足量25.00mL含Cr2O7的(NH4)2S2O8溶液將Cr3＋2－，煮沸除去過分的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入過分氧化成Cr2O7的KI溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點(diǎn)時耗資Na2S2O3溶液20.00mL。計(jì)算廢水中鉻元素總濃度（單位：mg·L－1，寫出計(jì)算過程）。.專業(yè)..已知測定過程中發(fā)生的反應(yīng)以下：①2Cr3＋2－＋7H2O＝2－2－＋＋3S2O8Cr2O7＋6SO4＋14H②Cr2－＋6I－＋＋＝2Cr3＋＋3I＋7HO27222－＝2I－2－2234619．（15分）氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程以下：KMnO4BaCl2調(diào)治pH＝4NaClO3飽和溶液鹵塊氧化積淀過濾反應(yīng)Mg(ClO3)2·6H2O濾渣已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如右圖所示。⑴“調(diào)治pH＝4”可采納的試劑是（填編號）。①M(fèi)gO②CuO③MgCO3④Mg

gMg(ClO3)2S250200NaClO3150100MgCl250NaCl1030507090T/℃⑵加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)雜質(zhì)離子已積淀完好的方法是。⑶“濾渣”的主要成分為。3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為：2332＋2NaCl，再進(jìn)一步制⑷加入NaClOMgCl＋2NaClO＝Mg(ClO)取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶；②；③；④過濾、沖洗、干燥。⑸將產(chǎn)品先用水沖洗，再用無水乙醇沖刷。無水乙醇的作用是。⑹產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：步驟1：正確稱量3.00g產(chǎn)品配成100mL溶液。步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。步驟3：冷卻至室溫，用－1K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，此過0.100mol·L程中反應(yīng)的離子方程式為：2－2++3+3+Cr2O7＋6Fe＋14H＝2Cr＋6Fe＋7H2O。.專業(yè)..步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均耗資K2Cr2O7溶液15.00mL。①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。②產(chǎn)品中Mg(ClO)·6HO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。32220．(14分)⑴25℃時，0.1－1的HA溶液中cH＋10。mol·Lc－＝10OH①HA是________________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)，將含0.1molHA的溶液用NaOH溶液滴定至中性，耗資NaOH的物質(zhì)的量______0.1mol(填＞、＝或＜)。②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是_______(填字母)。cH＋cHAC．c(H＋)－－A．HAB．－·c(OH)D．c(OH)ccA⑵已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)H＝＋206.2kJ·mol－1422H＝－247.4kJ·mol－1CH(g)＋CO(g)＝2CO(g)＋2H(g)則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)與H2(g)的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________。⑶據(jù)報(bào)道，在必然條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N2(g)＋6H2O(g)＝4NH3(g)＋3O2(g)H＝Qψ(N2)①上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________________。②取五份等體積N2和H2O的混雜氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3)，分別T加入體積相同的恒容密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)ψ(N2)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系以以下列圖所示，則上述反應(yīng)的Q____0(填＞、＜或＝)。③若上述反應(yīng)在有正催化劑的情況下發(fā)生，則以下列圖所示的a、b、c、d四條曲線中，最能表示反應(yīng)系統(tǒng)能量變化的是_________(填字母代號)。.專業(yè)..21．(12分)A、B、C、D均為前四周期元素組成的物質(zhì)，他們之間存在以下列圖甲所示的轉(zhuǎn)變關(guān)系(某些詳盡反應(yīng)條件已省略)，單質(zhì)B由元素X組成。BO2，高溫A反應(yīng)ⅠPCl5C反應(yīng)ⅡD甲乙已知：①反應(yīng)Ⅰ用于工業(yè)上制備金屬單質(zhì)B，其晶胞如上圖乙所示；②C為擁有漂白性的非金屬氧化物；③反應(yīng)Ⅱ?yàn)?molC與1molPCl5反應(yīng)生成1molD及1molPOCl3。回答以下問題：⑴元素X的原子核外電子排布式為_____________________________________，B晶體中X原子的配位數(shù)為___________。⑵化合物A與X2O中X的化合價(jià)相同，兩者的熔點(diǎn)高低序次為A______X2O(填“＞”或“＜”)，其原因是_________________________________________________________。⑶化合物D分子屬于________________分子(填“極性”或“非極性”)。⑷若POCl3中氧原子和氯原子均只與磷原子直接相連，則POCl3的價(jià)層電子對互斥模型為___________________。POCl3能夠與水反應(yīng)生成兩種常有的酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。⑸磷元素是組成蛋白質(zhì)的重要元素，蛋白質(zhì)是由氨基酸分子脫水縮合而成的。苯丙氨酸是一種重要的氨基酸，其結(jié)構(gòu)如右圖所示，該分子中碳原子的雜化方式有________________，O－C－O的鍵角約為______________。.專業(yè)..高三第二次階段練習(xí)化學(xué)試題參照答案及評分標(biāo)準(zhǔn)單項(xiàng)選擇題（本大題包括10小題，每題2分，共20分。每題只有一個選項(xiàng)吻合題意）1．A2．C3．A4．D5．D6．D7．B8．D9．A10．C不定項(xiàng)選擇題（本大題包括5小題，每題4分，共20分。每題有一至兩個選項(xiàng)吻合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的得2分，選兩個且正確的得4分，但只要選錯一個，該小題就為0分）11．AD12．C13．B14．AB15．BD△16．⑴①CaCO3＋SiO2====CaSiO3＋CO2↑(2分)△分)232322⑵堿(1分)提高浸取速率(1分)－－＝2－分)⑶HCO＋OHHO＋CO(2323⑷Na2CO3(2分)CO2(2分)17．⑴C9H10O2(1分)醛基(1分)H－[OO－－C－nOH(1分)]O2⑵－CH2－OH＋3NaOH------→CH3COONa＋NaO－CH3－C－O－－CH2－Br△NaBr＋H2O(2分)HO－－COOH＋2Na2CO3NaO－－COO