第九單元溶液課題三溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算第九單元溶液課題三溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算一、有關(guān)溶液的計算例1、20℃時，NaCl飽和溶液的溶解度是36g。計算20℃時NaCl飽和溶液中的a％。解：a％＝S100g＋S×100％a％＝36g100g＋36g×100％a％＝26.5％答：20℃時NaCl飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26.5％一、有關(guān)溶液的計算例1、20℃時，NaCl飽和溶液的溶解度是例2、配制500ml質(zhì)量分數(shù)為20％的硫酸溶液，需要質(zhì)量分數(shù)為98％的硫酸多少毫升？（20％的硫酸溶液的密度是1.14g/ml；98％的硫酸溶液的密度是1.84g/ml）解：設(shè)需要98％硫酸溶液的體積為x1.14g/ml×500ml×20％＝x·1.84g/ml×98％1.14×500ml×20＝x·1.84×98180.32x＝11400mlx＝63.22ml答：需要98％硫酸溶液的體積為63.22ml例2、配制500ml質(zhì)量分數(shù)為20％的硫酸溶液，需要質(zhì)量分例3、100g某硫酸恰好與13鋅完全反應(yīng)。計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？【分析】Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑H2OH2O【解法一】設(shè)：H2SO4的質(zhì)量是x，生成的ZnSO4的質(zhì)量是yZn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑659816113gxy6598＝13gxx＝19.6g65161＝13gyy＝32.2gmH2O＝100g－19.6g＝80.4ga％＝m質(zhì)m液×100％＝32.2gmZnSO4溶液＝m質(zhì)＋m劑＝32.2g＋80.4g＝112.6g112.6g×100％＝28.60％答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.60％例3、100g某硫酸恰好與13鋅完全反應(yīng)。計算所得溶液中溶質(zhì)【解法二】（利用質(zhì)量守恒定律解題）【分析】Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑H2OH2OmZn＋mH2SO4＝mZnSO4＋mH2＋mH2O＋mH2O13g＋100g＝mZnSO4溶液＋mH2mZnSO4溶液＝113g－mH2設(shè)：生成的硫酸鋅的質(zhì)量是x，氫氣的質(zhì)量是yZn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑65161213gxy解之得：x＝32.2gy＝0.4gmZnSO4溶液＝113g－0.4g＝112.6ga％＝32.2g112.6g×100％＝28.60％答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.60％【解法二】（利用質(zhì)量守恒定律解題）【分析】Zn＋H2SO4＝二、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液1、步驟：（1）計算：m質(zhì),m劑（ρ水＝1g/ml）（2）稱量：先稱m質(zhì)（托盤天平、藥匙）；再量v劑（量筒、膠頭滴管）（3）溶解：〖儀器：燒杯、玻璃棒（加速溶解）〗（4）裝液、貼標簽（藥液的名稱、a％）2、用到的主要儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒二、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液1、步驟：（1）計算：m質(zhì),m課堂練習(xí):1、某同學(xué)用氯酸鉀、二氧化錳為原料，在實驗室制取氧氣后，將殘留物配制成一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鉀溶液，方法是先提純后配制。（1）以下實驗步驟：①溶解、②計算、③過濾、④稱量、⑤蒸發(fā)、⑥配制，正確的操作順序是

。

（2）操作①、③、⑤中都用了玻璃棒，在①中用玻璃棒是為了

，在③中玻璃棒的作用是

，在⑤中玻璃棒不斷攪拌是為了

。（3）若用量筒取水時，俯視液面則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

。（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。

①③⑤②④⑥加速溶質(zhì)的溶解引流防止液體局部受熱而飛濺出來偏大課堂練習(xí):1、某同學(xué)用氯酸鉀、二氧化錳為原料，在實驗室制取氧（4）若在實驗中氯化鉀未經(jīng)干燥直接配制溶液，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

.（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。2、用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%氯化鈉溶液，下列儀器中需要用到的是（）①②③④⑤⑥⑦A、②④⑥⑦

B、①④⑤⑥C、①③⑤⑦D、①③④⑥B偏小（4）若在實驗中氯化鉀未經(jīng)干燥直接配制溶液，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)3、要配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，正確的操作步驟是（）A．計算、量取、溶解B．稱量、溶解、攪拌C．計算、稱量、溶解D．稱量、加水、溶解C3、要配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，正確的操作步驟是（4、某廠為了監(jiān)測污水中有毒金屬離子的含量，需配制100g11％的氯化鈉溶液。某學(xué)生按下列所示步驟操作：（1）你認為以上步驟中有錯誤的是(填序號)________________；（2）請你糾正其錯誤操作：________________________________________________

。（1）（2）（3）（4）（5）（1）、（2）藥品應(yīng)放在左盤上，砝碼應(yīng)放在右盤上；量液體時，視線應(yīng)與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平。4、某廠為了監(jiān)測污水中有毒金屬離子的含量，需配制100g15、實驗室若要配制100g5%的氯化鈉溶液，有以下步驟:（1）計算：需氯化鈉

g，水

g；（2）用

稱量所需氯化鈉的質(zhì)量，倒人燒杯中；（3）用

mL量筒(選用量筒：10mL、50mL或100mL）量取

mL水倒人燒杯中，用

不斷攪拌，是

；（4）將配成的溶液倒人試劑瓶，貼上

備用。595托盤天平100mL95玻璃棒加速溶質(zhì)的溶解標簽5、實驗室若要配制100g5%的氯化鈉溶液，有以下步驟:（19、有時候讀書是一種巧妙地避開思考的方法。2022/10/292022/10/29Saturday,October29,202210、閱讀一切好書如同和過去最杰出的人談話。2022/10/292022/10/292022/10/2910/29/20223:01:59AM11、越是沒有本領(lǐng)的就越加自命不凡。2022/10/292022/10/292022/10/29Oct-2229-Oct-2212、越是無能的人，越喜歡挑剔別人的錯兒。2022/10/292022/10/292022/10/29Saturday,October29,202213、知人者智，自知者明。勝人者有力，自勝者強。2022/10/292022/10/292022/10/292022/10/2910/29/202214、意志堅強的人能把世界放在手中像泥塊一樣任意揉捏。29十月20222022/10/292022/10/292022/10/2915、最具挑戰(zhàn)性的挑戰(zhàn)莫過于提升自我。。十月222022/10/292022/10/292022/10/2910/29/202216、業(yè)余生活要有意義，不要越軌。2022/10/292022/10/2929October202217、一個人即使已登上頂峰，也仍要自強不息。2022/10/292022/10/292022/10/292022/10/29謝謝觀賞

Youmademyday!我們，還在路上……9、有時候讀書是一種巧妙地避開思考的方法。2022/10/2第九單元溶液課題三溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算第九單元溶液課題三溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算一、有關(guān)溶液的計算例1、20℃時，NaCl飽和溶液的溶解度是36g。計算20℃時NaCl飽和溶液中的a％。解：a％＝S100g＋S×100％a％＝36g100g＋36g×100％a％＝26.5％答：20℃時NaCl飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26.5％一、有關(guān)溶液的計算例1、20℃時，NaCl飽和溶液的溶解度是例2、配制500ml質(zhì)量分數(shù)為20％的硫酸溶液，需要質(zhì)量分數(shù)為98％的硫酸多少毫升？（20％的硫酸溶液的密度是1.14g/ml；98％的硫酸溶液的密度是1.84g/ml）解：設(shè)需要98％硫酸溶液的體積為x1.14g/ml×500ml×20％＝x·1.84g/ml×98％1.14×500ml×20＝x·1.84×98180.32x＝11400mlx＝63.22ml答：需要98％硫酸溶液的體積為63.22ml例2、配制500ml質(zhì)量分數(shù)為20％的硫酸溶液，需要質(zhì)量分例3、100g某硫酸恰好與13鋅完全反應(yīng)。計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？【分析】Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑H2OH2O【解法一】設(shè)：H2SO4的質(zhì)量是x，生成的ZnSO4的質(zhì)量是yZn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑659816113gxy6598＝13gxx＝19.6g65161＝13gyy＝32.2gmH2O＝100g－19.6g＝80.4ga％＝m質(zhì)m液×100％＝32.2gmZnSO4溶液＝m質(zhì)＋m劑＝32.2g＋80.4g＝112.6g112.6g×100％＝28.60％答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.60％例3、100g某硫酸恰好與13鋅完全反應(yīng)。計算所得溶液中溶質(zhì)【解法二】（利用質(zhì)量守恒定律解題）【分析】Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑H2OH2OmZn＋mH2SO4＝mZnSO4＋mH2＋mH2O＋mH2O13g＋100g＝mZnSO4溶液＋mH2mZnSO4溶液＝113g－mH2設(shè)：生成的硫酸鋅的質(zhì)量是x，氫氣的質(zhì)量是yZn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑65161213gxy解之得：x＝32.2gy＝0.4gmZnSO4溶液＝113g－0.4g＝112.6ga％＝32.2g112.6g×100％＝28.60％答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.60％【解法二】（利用質(zhì)量守恒定律解題）【分析】Zn＋H2SO4＝二、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液1、步驟：（1）計算：m質(zhì),m劑（ρ水＝1g/ml）（2）稱量：先稱m質(zhì)（托盤天平、藥匙）；再量v劑（量筒、膠頭滴管）（3）溶解：〖儀器：燒杯、玻璃棒（加速溶解）〗（4）裝液、貼標簽（藥液的名稱、a％）2、用到的主要儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒二、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液1、步驟：（1）計算：m質(zhì),m課堂練習(xí):1、某同學(xué)用氯酸鉀、二氧化錳為原料，在實驗室制取氧氣后，將殘留物配制成一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鉀溶液，方法是先提純后配制。（1）以下實驗步驟：①溶解、②計算、③過濾、④稱量、⑤蒸發(fā)、⑥配制，正確的操作順序是

。

（2）操作①、③、⑤中都用了玻璃棒，在①中用玻璃棒是為了

，在③中玻璃棒的作用是

，在⑤中玻璃棒不斷攪拌是為了

。（3）若用量筒取水時，俯視液面則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

。（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。

①③⑤②④⑥加速溶質(zhì)的溶解引流防止液體局部受熱而飛濺出來偏大課堂練習(xí):1、某同學(xué)用氯酸鉀、二氧化錳為原料，在實驗室制取氧（4）若在實驗中氯化鉀未經(jīng)干燥直接配制溶液，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

.（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。2、用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%氯化鈉溶液，下列儀器中需要用到的是（）①②③④⑤⑥⑦A、②④⑥⑦

B、①④⑤⑥C、①③⑤⑦D、①③④⑥B偏?。?）若在實驗中氯化鉀未經(jīng)干燥直接配制溶液，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)3、要配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，正確的操作步驟是（）A．計算、量取、溶解B．稱量、溶解、攪拌C．計算、稱量、溶解D．稱量、加水、溶解C3、要配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，正確的操作步驟是（4、某廠為了監(jiān)測污水中有毒金屬離子的含量，需配制100g11％的氯化鈉溶液。某學(xué)生按下列所示步驟操作：（1）你認為以上步驟中有錯誤的是(填序號)________________；（2）請你糾正其錯誤操作：________________________________________________

。（1）（2）（3）（4）（5）（1）、（2）藥品應(yīng)放在左盤上，砝碼應(yīng)放在右盤上；量液體時，視線應(yīng)與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平。4、某廠為了監(jiān)測污水中有毒金屬離子的含量，需配制100g15、實驗室若要配制100g5%的氯化鈉溶液，有以下步驟:（1）計算：需氯化鈉

g，水

g；（2）用

稱量所需氯化鈉的質(zhì)量，倒人燒杯中；（3）用

mL量筒(選用量筒：10mL、50mL或100mL）量取

mL水倒人燒杯中，用

不斷攪拌，是

；（4）將配成的溶液倒人試劑瓶，貼上

備用。595托盤天平