2023年湖南理綜考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H.1C.12N.14O.16Mg.24S.32Cl.35.5Fe.56Cu.64Zn.65Br.807、以下表達(dá)中正確的是：A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液參加CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D某溶液參加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+8、以下說(shuō)法中正確的是：A醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螩淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)中不正確的是A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB28g乙烯和環(huán)丁烷〔C4H8〕的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA10、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反響放出氫氣的有機(jī)化合物有〔不考慮立體異構(gòu)〕A5種B6種C7種D8種11、溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是Aa=bB混合溶液的PH=7C混合溶液中，c〔H+〕=KWD混合溶液中，c〔H+〕+c〔B+〕=c〔OH-〕+c〔A-〕12、分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項(xiàng)應(yīng)為：12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10AC7H16BC7H14O2CC8H18DC8H18O13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上表達(dá)，以下說(shuō)法中正確的是：A上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZBW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20CW與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)26、〔14分〕鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物?！?〕要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH—的陰離子交換柱，使Cl-和OH—發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH—用0.40mol?L-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中X的值：〔〔2〕現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，那么樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和反響制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和反響制備。〔3〕FeCl3與氫碘酸反響時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反響的離子方程式為?！?〕高鐵酸鉀〔K2FeO4〕是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑高容量電池材料，F(xiàn)eCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反響可制取K2FeO4，其反響的離子方程式為，與MnO2-Zn電池類(lèi)似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反響式為，該電池總反響的離子方程式為。27、〔15分〕光氣〔COCl2〕在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。〔1〕實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為〔2〕工業(yè)上利用天然氣〔主要成分為CH4〕與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，CH4、H2、CO的燃燒熱〔ΔH〕分別為-890.3kJ?mol-、-285.8kJ?mol-、-283.0kJ?mol-，那么生成1m3〔3〕實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿〔CHCl3〕與雙氧水直接反響制備光氣，其反響的化學(xué)方程式為〔4〕COCl2的分解反響為COCl2〔g〕=Cl2〔g〕+CO〔g〕ΔH=+180kJ?mol-。反響體系到達(dá)平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如以下圖所示〔第10min到第14min的COCl2濃度變化曲線未示出〕①計(jì)算反響在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=②比擬第2min反響溫度T(2)與第8min反響溫度T(8)的上下：T(2)T(8)〔填“＜〞、“＞〞或“＝〞〕：③假設(shè)12min時(shí)反響于溫度T(8)下重新到達(dá)平衡，那么此時(shí)c(COCl2)=mol?④比擬產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-13min時(shí)平均反響速率[平均反響速率分別以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小⑤比擬反響物COCl2在5-6min和15-16時(shí)平均反響速率的大?。簐(5-6)v(15-16)〔填“＜〞、“＞〞或“＝〞〕，原因是：。28〔14分〕溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/g-30.883.101.50沸點(diǎn)/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按以下合成步驟答復(fù)以下問(wèn)題:〔1〕在a在參加15mL無(wú)水苯和少量鐵屑.在b中小心參加4.0mL液態(tài)溴.向a中滴入幾滴溴.有白色煙霧產(chǎn)生,是因?yàn)樯闪藲怏w.繼續(xù)滴加到液溴滴完.裝置d的作用是.〔2〕液溴滴完后,經(jīng)過(guò)以下步驟別離提純:①向a中參加10mL水,然后過(guò)濾除去未反響的鐵屑;②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10ml水洗滌.NaOH溶液洗滌的作用是.③向分出的粗溴苯中參加少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾。參加氯化鈣的目的是〔3〕經(jīng)以上別離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為，要進(jìn)一步提純，以下操作中必須的是〔〕，〔填入正確的選項(xiàng)的字母〕A重結(jié)晶B過(guò)濾C蒸餾D萃取〔4〕在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是〔填入正確的選項(xiàng)的字母〕A25mLB50mLC250mLD500mL以下為選作題,三選一就可以,15分36、[化學(xué)與技術(shù)]由黃銅礦〔主要成分是CuFeS2〕，煉制精銅的工藝流程示意圖如下：〔1〕在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反響生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物。且局部Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r(jià)氧化物。該過(guò)程中兩個(gè)主要的反響的化學(xué)方程式分別是、，反射爐中生成爐渣的主要成分是?！?〕冰銅〔Cu2S和FeS互相熔合而成〕含Cu量為20%---50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑〔石英砂〕在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成，生成的Cu2O與Cu2S反響，生成含Cu量約為98.5%的粗銅。該過(guò)程發(fā)生反響的化學(xué)方程式分別是，?！?〕粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過(guò)程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極〔填圖中字母〕；在電極d上發(fā)生的電極反響式為；假設(shè)粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼椤?7[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]VIA族的氧、硫、硒〔Se〕、碲〔Te〕等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其形狀結(jié)構(gòu)如以下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是?！?〕原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤！?〕Se原子序數(shù)為，其核外M層電子的排布式為〔4〕H2Se的酸性比H2S〔填“強(qiáng)〞或“弱〞〕。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為。SO3〔5〕H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：②H2SeO4H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：〔6〕ZnS在熒光體、光導(dǎo)材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如以下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，密度為〔列式并計(jì)算〕，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為〔列式表示〕38[有機(jī)化學(xué)根底]對(duì)羥基苯甲酸丁酯〔俗稱尼泊金丁酯〕可用作防腐劑，對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)痙基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反響而制得。以下是某課題組開(kāi)發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線：以下信息：①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；