預(yù)測15圖像、圖表數(shù)據(jù)和結(jié)果的分析專題概率預(yù)測☆☆☆☆☆題型預(yù)測選擇題☆☆☆☆☆簡答題☆☆☆☆☆考向預(yù)測圖表是高考試題的數(shù)字化語言，用圖表表述化學(xué)反應(yīng)過程或者呈現(xiàn)信息情景是近幾年高考化學(xué)綜合試題常見的表達(dá)方式。數(shù)形結(jié)合的試題具有簡明、直觀、形象的特點，是近年來高考的熱點題型。而多變量圖像題還具有信息量大、可隨意調(diào)控試題難度等特點，能夠很全面地考查學(xué)生分析、比較、概括和歸納問題的能力，因此備受命題者青睞。縱觀近幾年的高考化學(xué)試題，每年都有試題以圖表方式呈現(xiàn)相關(guān)實驗結(jié)果及化學(xué)信息，要求學(xué)生在獲取信息后對相關(guān)化學(xué)現(xiàn)象、事實作出合理解釋，在推理基礎(chǔ)上作出合理的判斷或得出正確的結(jié)論。試題的新穎度、難度和區(qū)分度在一定程度上都借助于圖表的創(chuàng)新得以體現(xiàn)，這也是新課程高考的重要特點之一。所以，圖文轉(zhuǎn)化能力是學(xué)生適應(yīng)高考的必備能力。1．關(guān)于碳酸鹽、碳酸氫鹽與酸反應(yīng)的圖像分析(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如下圖所示。圖像特點：Oa段、ab段消耗鹽酸的體積相等。反應(yīng)原理：Oa段COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，ab段HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如下圖所示。圖像特點：從O點開始即產(chǎn)生CO2氣體。反應(yīng)原理：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。(3)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如下圖所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為m∶n＝1∶1，其他比例時的圖像略)。圖像特點：Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量。反應(yīng)原理：Oa段COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，ab段HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。(4)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如下圖所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比為x∶y＝1∶1，其他比例時的圖像略)。圖像特點：Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量。反應(yīng)原理：Oa段H＋＋OH－=H2O，COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；ab段HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。2．鋁鹽與堿、偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)圖像操作向可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液到過量向NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過量圖像操作向偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量向稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過量圖像操作向AlCl3溶液中滴加氨水或NaAlO2溶液至過量向NaAlO2溶液中通入CO2或加入AlCl3溶液至過量圖像操作向混合離子(H＋、Mg2＋、Al3＋)中滴加NaOH溶液至過量向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入鹽酸(NaOH溶液與鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)圖像3．能量變化示意圖 4．化學(xué)平衡移動與圖像5．強—弱溶液的稀釋圖像(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多(2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多(3)pH與稀釋倍數(shù)的線性關(guān)系①HY為強酸、HX為弱酸②a、b兩點的溶液中：c(X－)＝c(Y－)③水的電離程度：d＞c＞a＝b①MOH為強堿、ROH為弱堿②c(ROH)＞c(MOH)③水的電離程度：a＞b6．分布系數(shù)圖及分析[分布曲線是指以pH為橫坐標(biāo)、分布系數(shù)(即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù))為縱坐標(biāo)的關(guān)系曲線]一元弱酸(以CH3COOH為例)二元酸(以草酸H2C2O4為例)注：pKa為電離常數(shù)的負(fù)對數(shù)δ0為CH3COOH分布系數(shù)，δ1為CH3COO－分布系數(shù)δ0為H2C2O4分布系數(shù)，δ1為HC2Oeq\o\al(－,4)分布系數(shù)，δ2為C2Oeq\o\al(2－,4)分布系數(shù)隨著pH增大，溶質(zhì)分子濃度不斷減小，離子濃度逐漸增大，酸根離子增多。根據(jù)分布系數(shù)可以書寫一定pH時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式同一pH條件下可以存在多種溶質(zhì)微粒。根據(jù)在一定pH的微粒分布系數(shù)和酸的濃度分析，就可以計算各成分在該pH時的平衡濃度7．Kw和Ksp曲線(1)雙曲線型不同溫度下水溶液中c(H＋)與c(OH－)的變化曲線常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(Ksp＝9×10－6)①A、C、B三點均為中性，溫度依次升高，Kw依次增大②D點為酸性溶液，E點為堿性溶液，Kw＝1×10－14③AB直線的左上方均為堿性溶液，任意一點：c(H＋)＜c(OH－)①a、c點在曲線上，a→c的變化為增大c(SOeq\o\al(2－,4))，如加入Na2SO4固體，但Ksp不變②b點在曲線的上方，Qc＞Ksp，將會有沉淀生成③d點在曲線的下方，Qc＜Ksp，為不飽和溶液，還能繼續(xù)溶解CaSO4(2)直線型(pM－pR曲線)pM為陽離子濃度的負(fù)對數(shù)，pR為陰離子濃度的負(fù)對數(shù)①直線AB上的點：c(M2＋)＝c(R2－)。②溶度積：CaSO4＞CaCO3＞MnCO3。③X點：對CaCO3要析出沉淀，對CaSO4是不飽和溶液，能繼續(xù)溶解CaSO4。④Y點：c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(Ca2＋)，二者的濃度積為10－5。Z點：c(COeq\o\al(2－,3))＜c(Mn2＋)，二者的濃度積為10－10.6。8．坐標(biāo)曲線圖鹽酸滴定NaOH的滴定曲線不同pH氯水中微粒分布分?jǐn)?shù)不同壓強下轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系9．物質(zhì)進(jìn)出圖乙烯還原脫硝(NO)原理圖活性基團OH將NO、NO2氧化圖燃料電池酒精檢測儀圖10．柱狀高低圖的核磁共振氫譜圖X-射線衍射譜圖(將單質(zhì)Ni、Al、Ti、C粉末混合物進(jìn)行球磨)11．教材實驗裝置(1)氯氣的實驗室制法(2)氯氣的漂白性實驗(3)濃硫酸與銅的反應(yīng)((4)SO2的水溶性及漂白性實驗(5)氨的實驗室制法(6)乙酸乙酯的制備(1)圖形題——坐標(biāo)曲線圖。坐標(biāo)曲線題解題時可以拆分為識圖、析圖、用圖三個步驟。其中識圖是基礎(chǔ)，析圖是關(guān)鍵，用圖是目的。①識圖。識圖的關(guān)鍵是三看：一看軸即橫、縱坐標(biāo)所表示的化學(xué)含義(自變量X軸和函數(shù)Y軸表示的意義)，尋找X、Y軸之間的關(guān)系，因為這是理解題意和進(jìn)行正確思維的前提；二看點即曲線中的特殊點(頂點、始點、終點、拐點、交叉點)；三看線即曲線的走勢(變化趨勢是上升、下降、波動、正態(tài)、偏態(tài)等變化)。②析圖。分析：圖中為什么會出現(xiàn)這些特殊點，曲線為什么有這樣的變化趨勢和走向，分析曲線變化的因果關(guān)系；聯(lián)想：通過聯(lián)想，把課本內(nèi)的有關(guān)化學(xué)概念、原理、規(guī)律等與圖像曲線中的圖形與相關(guān)點建立聯(lián)系。③用圖。遷移：將相關(guān)的化學(xué)知識與圖像曲線緊密結(jié)合，在頭腦中構(gòu)建新的曲線——知識體系，然后運用新的曲線——知識體系揭示問題的實質(zhì)，解決實際問題。(2)表格題——數(shù)據(jù)表格分析題。該題常常以列表形式，傳遞有關(guān)化學(xué)的概念、原理等基礎(chǔ)知識的信息，主要考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解和掌握程度，獲取并處理信息，綜合分析問題等能力。題目信息一般比較隱蔽，它要求學(xué)生作答時首先要能夠從題目中獲取相關(guān)的信息，并能夠?qū)⒋诵畔⑴c教材相關(guān)的理論緊密結(jié)合，從而尋找解答題目的切入點。解題步驟：①審題。要明確行標(biāo)題、列標(biāo)題和數(shù)據(jù)標(biāo)題的含義；分析各行各列的數(shù)據(jù)變化，最大值、最小值和平衡點。②找答案。把表格轉(zhuǎn)變成文字，經(jīng)聯(lián)想找出所要考的知識；分析各行各列的數(shù)據(jù)變化，最大值、最小值和平衡點的原因。③定答案。結(jié)合概念和原理答題，把表格轉(zhuǎn)變成文字，要表達(dá)準(zhǔn)確，盡量用課本上的術(shù)語表述；書寫要工整、條理要清楚。1．(2020?江蘇卷)實驗室以CaCO3為原料，制備CO2并獲得CaCl2﹒6H2O晶體。下列圖示裝置和原理不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A．制備CO2B．收集CO2C．濾去CaCO3D．制得CaCl2﹒6H2O2．(2020?北京卷)一定溫度下，反應(yīng)I2(g)+H2(g)?2Hl(g)在密閉容器中達(dá)到平衡時，測得c(I2)=0.11mmol?L-1，c(HI)=0.78mmol?L-1。相同度溫下，按下列4組初始濃度進(jìn)行實驗，反應(yīng)逆向進(jìn)行的是(注：1mmol?L-1=10-3mol?L-1)()ABCDc(I2)/mmol?L-11.000.220.440.11c(H2)/mmol?L-11.000.220.440.44c(HI)/mmol?L-11.001.564.001.563．(2020?山東卷)1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進(jìn)攻1，3-丁二烯生成碳正離子()；第二步Br-進(jìn)攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下圖所示。已知在0℃和40℃時，1，2-加成產(chǎn)物與1，4-加成產(chǎn)物的比例分別為70:30和15:85。下列說法正確的是()A．1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定B．與0℃相比，40℃時1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大C．從0℃升至40℃，1，2-加成正反應(yīng)速率增大，1，4-加成正反應(yīng)速率減小D．從0℃升至40℃，1，2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度4．(2020?新課標(biāo)Ⅰ卷)科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型Zn?CO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如圖，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。下列說法錯誤的是()A．放電時，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42+B．放電時，1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC．充電時，電池總反應(yīng)為2Zn(OH)42+=2Zn+O2↑+4OH-+2H2OD．充電時，正極溶液中OH?濃度升高5．(2020?新課標(biāo)Ⅰ卷)以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)QUOTE隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。[比如A2?的分布系數(shù)：QUOTE]下列敘述正確的是()A．曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA-)B．H2A溶液的濃度為0.2000mol·L?1C．HA?的電離常數(shù)Ka=1.0×10?2D．滴定終點時，溶液中c(Na+)2c(A2-)+c(HA-)6．(2020?山東卷)25℃時，某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)=0.1mol/L，1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)，下列說法正確的是()A．O點時，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)B．N點時，C．該體系中，D．pH由7到14的變化過程中，CH3COO-的水解程度始終增大7．(2021年1月浙江選考)實驗測得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5.下列說法不正確的是()A．圖中實線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化'B．將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度mol·L-1，溶液pH變化值小于lgxC．隨溫度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，pH減小D．25℃時稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH4+)1．(2020·廣東高三質(zhì)檢)用圖示裝置制備補血劑甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe](易溶于水，難溶于乙醇)。已知：檸檬酸易溶于水和乙醇，有酸性和還原性，下列說法不正確的是A．先打開K1、K3排盡空氣后關(guān)閉K3，打開K2，并向c中滴加NaOH溶液，加熱B．c中加入檸檬酸可調(diào)節(jié)溶液的pH，并防止Fe2+被氧化C．c中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2OD．洗滌得到的甘氨酸亞鐵所用的最佳試劑是檸檬酸溶液2．(2021·四川巴中市高三調(diào)研)保險粉(Na2S2O4)，易被氧氣氧化。利用如圖裝置，在錐形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶劑)和水形成的混合液，通入SO2時發(fā)生反應(yīng)生成保險粉和一種常見氣體，下列說法正確的是()A．制備保險粉的離子方程式為：HCOO－＋H2O＋2SO2=S2O42-＋CO2↑＋3H+B．為避免產(chǎn)生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸與亞硫酸鈉先反應(yīng)，產(chǎn)生的SO2排出裝置中的空氣C．制備SO2氣體所用的濃硫酸應(yīng)該換為98%H2SO4D．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO23．(2021·江西省高三一模)有機物液流電池因其電化學(xué)性能可調(diào)控等優(yōu)點而備受關(guān)注。南京大學(xué)研究團隊設(shè)計了一種水系分散的聚合物微粒“泥漿”電池(圖1)。該電池在充電過程中，聚對苯二酚(圖2)被氧化，下列說法錯誤的是()A．放電時，電流由a電極經(jīng)外電路流向b電極B．充電時，a電極附近的pH減小C．充電時，b電極的電極反應(yīng)方程式為+4ne-+4nH+=D．電池中間的隔膜為特殊尺寸半透膜，放電時H+從a極區(qū)經(jīng)過半透膜向b極區(qū)遷移4．(2020·九龍坡區(qū)重慶市育才中學(xué)高三質(zhì)檢)相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如下圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2SO4溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列說法正確的是()A．b電極的電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．c、d離子交換膜依次為陰離子交換膜和陽離子交換膜C．電池放電過程中，Cu(2)電極上的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+D．電池從開始工作到停止放電，電解池陽極區(qū)理論上可生成1molH2SO45．(2021·福建漳州市高三一模)室溫時，HCOOH和CH3COOH的電離常數(shù)分別為1.8×10-4和1.75×10-5.。將濃度和體積均相同的兩種酸溶液混合后加水稀釋，隨加水量的變化，溶液中HA濃度(HA表示混合溶液中的HCOOH或CH3COOH)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．曲線X代表HCOOHB．當(dāng)pH=6時，c點所對應(yīng)的溶液中c(HCOO-)+c(CH3COO-)=9.9×10-7mol·L-1C．稀釋過程中，逐漸減小D．溶液中水電離出的H+物質(zhì)的量濃度：a點=b點＞c點6．(2021·天水市第一中學(xué)高三質(zhì)檢)常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol·L-1的KCl、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮CrO42-的水解)。下列敘述正確的是()A．Ksp(Ag2CrO4)=10-7.95B．a(chǎn)點時Q(AgCl)＞Ksp(AgCl)C．Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常數(shù)為107.55D．向等物質(zhì)的量濃度的KCl與K2CrO4混合液中逐滴滴加AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀7．(2021·四川成都市川大附中分校高三質(zhì)檢)人體血液中存在、等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lgx[x表示]與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKa1=6.4、磷酸pKa2=7.2(pKa=-lgKa)。則下列說法正確的是()A．曲線I表示與pH的變化關(guān)系B．當(dāng)pH増大時，增大C．a(chǎn)→b的過程中水的電離程度逐漸減小D．c點時，溶液中8．(2021·江西吉安市高三調(diào)研)測定溶液中Cl-的濃度時，常用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，K2CrO4作指示劑。根據(jù)如下關(guān)于AgCl、Ag2CrO4的溶度積圖，判斷下列說法正確的是()A．P點時，二者的溶度積常數(shù)相同B．M點時，對AgCl溶液而言為飽和狀態(tài)，對Ag2CrO4溶液而言為過飽和狀態(tài)C．向c(Cl-)=c(CrO42-)=1×10-2mol·L-1的混合溶液中逐滴滴加1×10-3mol·L-1AgNO3溶液，振蕩，先產(chǎn)生AgCl沉淀，當(dāng)溶液中c(Cl-)降至1×10-5mol·L-1時，c(CrO42-)=1×10-3.5mol·L-1D．向c(Cl-)=c(CrO42-)=1×10-8.5mol·L-1的混合溶液中逐滴滴加1×10-1mol·L-1AgNO3溶液，振蕩，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀9．(2021·江蘇無錫市高三聯(lián)考)25°C時，向25ml

0.1mol?L-1

鄰苯二甲酸(H2A)溶液中加入KOH固體或通入HCl氣體，混合溶液的pH隨-lgc(HA-)以及-lgc(A2-)的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化和鄰苯二甲酸的揮發(fā))。下列有關(guān)敘述不正確的是()A．a(chǎn)點有關(guān)微粒濃度大小關(guān)系為c(K+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)B．b點c(K+)<0.15mol·L-1C．鄰苯二甲酸的Ka1約為1.0×10-3D．從a點到c點，水電離的c(H+)先增大后減小10．(2021·河南省高三調(diào)研)利用某工業(yè)廢料(主要成分為Co2O3，含有少量PbO、NiO、FeO)制備Co2O3和Ni(OH)2的流程如下。已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Co(OH)2Ni(OH)2完全沉淀時的pH9.73.79.09.2回答下列問題：(1)“酸浸”時為加快反應(yīng)速率，可采取的措施是___________(答兩條)。(2)“酸浸”時Co2O3和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________；濾渣1的主要成分是___________(填化學(xué)式)。(3)“調(diào)pH”時，pH調(diào)節(jié)的最小值是___________；操作X是高溫煅燒，如果在實驗室中進(jìn)行操作X，裝Co2(OH)2CO3的儀器的名稱是___________。(4)“沉鈷”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。(5)Ni(OH)2可用于制備鎳氫電池，該電池充電時的總反應(yīng)為Ni(OH)2＋M=NiOOH＋MH(M為儲氫合金)，電解液為KOH溶液，則放電時正極的電極反應(yīng)式為___________。11．(2021·河南新鄉(xiāng)市模擬)碳酸鋰在醫(yī)療上可用于治療狂躁性精神病，作鎮(zhèn)靜劑等。電解鋁廢渣(主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等)可用于制備Li2CO3。已知：①20℃時，Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29，Ksp(CaHPO4)=1×10-7，Ksp(CaSO4)=5×10-5。②CaF2可溶于硫酸。③Li2CO3的溶解度：0℃1.54g，20℃1.33g，80℃0.85g。(1)在加熱條件下“酸浸”，反應(yīng)生成能腐蝕玻璃的氣體，寫出“酸浸”中AlF3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。(2)“濾渣”的主要成分是__________(填化學(xué)式)。(3)“轉(zhuǎn)化”后所得的LiHCO3溶液中含有的Ca2+需要加入Li3PO4稀溶液除去?！俺}”步驟中其他條件不變，反應(yīng)相同時間，溫度對除鈣率和Li2CO3產(chǎn)率的影響如圖1所示。①隨著溫度的升高，Li2CO3的產(chǎn)率逐漸減小的原因是__________________________。②當(dāng)溫度高于50℃時，除鈣率下降的原因可能是______________________________。(4)熱分解后，獲得Li2CO3的操作是先加熱蒸發(fā)，然后____________________。(5)鋰硒電池是新一代全固態(tài)鋰二次電池，具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性，其正極材料為附著硒化鋰(Li2Sex)的碳基體。Li2Sex與正極碳基體結(jié)合時的能量變化如圖2所示，圖中3種Li2Sex與碳基體的結(jié)合能力由大到小的順序是______________________________。(6)對電解鋁廢水中Al3+含量的測定和處理是環(huán)境保護的重要課題。工業(yè)上常采用EDTA絡(luò)合滴定法測定電解鋁廢水中的Al3+含量：取10.00mL電解鋁廢水置于250mL錐形瓶中，加入一定體積的檸檬酸，煮沸；再加入0.005mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，調(diào)節(jié)溶液的pH至4.0，加熱，冷卻后用0.002mol·L-1的CuSO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)液30.00mL。該礦業(yè)廢水中Al3+的含量為__________mg·L-1。(已知：Cu2+、Al3+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計量比均為1：1)12．(2021·福建漳州市高三一模)一種從電解銅的陽極泥中(主要含Se、Te及Cu的化合物，含有少量Au、Ag單質(zhì))回收硒、碲的工藝流程如圖所示：已知：①銅的陽極泥化學(xué)成分(其他元素不考慮)：元素AuAgCuSeTe成分/%0.912.0823.48.03.1②亞碲酸(H2TeO3)為二元弱酸，在水中溶解度較小。回答下列問題：(1)Te元素在周期表中處于第五周期ⅥA族，亞碲酸中碲的化合價為___________。(2)濾渣1中含單質(zhì)和化合物，生成濾渣1中化合物的離子方程式為___________。當(dāng)溶液中同時存在AgCl和Ag2SO4時，___________[已知：一定溫度下Ksp(AgCl)=2×10-10、Ksp(Ag2SO4)=8×10-5]。(3)“硒、碲分離”時，需要進(jìn)行的操作是___________，溶液中硒、碲濃度比值隨pH的變化如圖所示，則pH應(yīng)調(diào)至___________左右。(4)寫出“還原1”的離子方程式：_____________________。(5)還原2反應(yīng)后的溶液過濾得到粗Se，粗Se中Se的含量可以用如下方法測定：①Se+2H2SO4(濃)=2SO2個+SeO2+2H2O②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O③I2+2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI用淀粉溶液作指示劑，Na2S2O3滴定反應(yīng)②中生成的I2來測定Se的含量。若從100g銅的陽極泥中回收得到ag粗Se，每次準(zhǔn)確稱取0.0lag粗Se進(jìn)行實驗，重復(fù)三次實驗，平均消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液的體積為22.10mL，滴定終點的現(xiàn)象是_________________________________________，Se的回收率為___________。(結(jié)果保留3位有效數(shù)字，回收率=)13．(2021·江西省高三一模)鉬(Mo)是一種重要的過渡金屬元素，在電子行業(yè)有可能取代石墨烯，其化合物鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·10H2O)可制造金屬緩蝕劑。由鉬精礦(主要成分MoS2，含有少量不反應(yīng)雜質(zhì))制備鉬及鉬酸鈉晶體的工藝流程如下：(1)焙燒時，下列措施有利于使鉬精礦充分反應(yīng)的是___________。(填序號)。a.適當(dāng)增大空氣的用量b.增大鉬精礦的量c.將礦石粉碎(2)“堿浸”過程中反應(yīng)的離子方程式為_____________________。(3)已知鉬酸鈉的溶解度曲線如圖所示，要獲得鉬酸鈉晶體Na2MoO4·10H2O的操作2為___________、___________、過濾，洗滌烘干。(4)在堿性條件下，將鉬精礦加入到足量的NaClO溶液中，也可以制備鉬酸鈉，可觀察到鉬精礦逐漸溶解至固體消失。該反應(yīng)的離子方程式為___________?？諝庵秀f酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3保護膜。密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入物質(zhì)是(________)A．通適量的N2B．油脂C．NaNO2D．鹽酸(5)焙燒爐中也會發(fā)生MoS2與MoO3反應(yīng)生成MoO2和SO2.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mole-，則消耗的還原劑的物質(zhì)的量為___________。(6)在實際生產(chǎn)中會有少量SO42-生成，用固體Ba(OH)2除去。在除SO42-前測定堿浸液中c(MoO42-)=0.80mol/L，c(SO42-)=0.02mol/L，當(dāng)BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率為_____________________。［Ksp(BaSO4)=1.1x10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0x10-8溶液體積變化可忽略不計］。14．(2021·河南新鄉(xiāng)市高三聯(lián)考)H2S和SO2是兩種大氣污染物，H2S和SO2的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。(1)H2S與CO2發(fā)生如下反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)△H相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵C=O(CO2)C=O(COS)C=SH—OH—SE/kJ?mol-1803739577465399由此計算△H=__。(2)高溫下CO可將SO2還原成硫蒸氣：4CO(g)+2SO2(g)4CO2(g)+S2(g)△H1＜0。①平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)(%)與溫度和壓強的關(guān)系如圖1所示(虛線框表示沒有測定該條件下的數(shù)據(jù))。T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是__________，判斷的理由是____________________。②742K時，在起始壓強為p0，體積為VL的恒容密閉容器中投入amolCO和0.5amolSO2，達(dá)到平衡后容器壓強變?yōu)?.9p0，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為__，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________________(用平衡分壓代替平衡濃度計算平衡常數(shù)，列出計算式即可)。③該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率表達(dá)式分別為v正=k正·c4(CO)·c2(SO2)、v逆=k逆·c4(CO2)·c(S2)。(k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))Arrhenius提出了速率常數(shù)與溫度的經(jīng)驗公式：k=A(k為速率常數(shù)，A為常數(shù)，e為自然對數(shù)的底數(shù)，R為理想氣體常數(shù)，T為熱力學(xué)溫度，Ea為活化能)。在相同溫度下，活化能越大，速率常數(shù)越__________(填“大”或“小”)。當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)電化學(xué)處理H2S和SO2是近年來發(fā)展迅速的廢氣處理方法。某科研小組將微電池技術(shù)用于去除工業(yè)尾氣中的H2S，裝置示意圖如圖2，主要反應(yīng)為2Fe+2H2S+O2=2FeS+2H2O，室溫時，pH=7的條件下，研究反應(yīng)時間對H2S的去除率的影響。裝置中微電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________。一段時間后，單位時間內(nèi)H2S的去除率降低，可能的原因是________________________________________。15．(2021·天水市第一中學(xué)高三質(zhì)檢)乙苯是一種用途廣泛的有機原料，可制備多種化工產(chǎn)品。(一)制備苯乙烯(原理如反應(yīng)I所示)：Ⅰ.(g)(g)+H2(g)△H=+124kJ·mol-1(1)部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示：化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H鍵能/kJ/mol412348X436根據(jù)反應(yīng)I的能量變化，計算X=_______。(2)工業(yè)上，在恒壓設(shè)備中進(jìn)行反應(yīng)I時，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。請用化學(xué)平衡理論解釋通入水蒸氣的原因：_______。(3)已知吉布斯自由能△G=△H-T△S，當(dāng)△G<0時反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行。由此判斷反應(yīng)I在_______(填“高溫”或“低溫”)更易自發(fā)進(jìn)行。(二)制備α-氯乙基苯(原理如反應(yīng)Ⅱ所示)：Ⅱ.(g)+Cl2(g)(g)+HCl(g)△H2>0(4)T℃時，向10L恒容密閉容器中充入2mol乙苯(g)和2molCl2(g)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，乙苯(或Cl2)、α-氯乙基苯(或HCl)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線如圖所示：①0-2min內(nèi)，以HCl表示的該反應(yīng)速率v(HCl)=____________________。②6min時，改變的外界條件為____________________，該條件下的平衡常數(shù)K的數(shù)值=_______。③10min時，保持其他條件不變，再向容器中充入1mol乙苯、1molCl2、1molα-氯乙基苯和1molHCl，則此時該反應(yīng)v正_______v逆(填“>”、“＜”或“=”)。16．(2021·黑龍江鶴崗市鶴崗一中高三質(zhì)檢)諾貝爾化學(xué)獎獲得者GeorgeA．Olah提出了“甲醇經(jīng)濟”的概念，他建議使用甲醇來代替目前廣泛使用的化石燃料。工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩個階段制備甲醇：(i)制備合成氣：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)△H=＋206.0kJ·mol-1(ii)合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.67kJ·mol-1回答下列問題：(1)制備合成氣反應(yīng)中，平衡混合物中CO的體積分?jǐn)?shù)與壓強的關(guān)系如圖1所示，判斷T1和T2的大小關(guān)系：T1___________T2(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。(2)工業(yè)生產(chǎn)中為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H=＋41.17kJ·mol-1。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳的體積比為___________。(3)在體積不變的密閉容器中投入0.5molCO和1molH2，不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H。實驗測得平衡時H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化如圖2所示。①圖2中X代表___________(填“溫度”或“壓強”)。圖3中正確表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)pK(pK=-lgK)與X的關(guān)系的曲線是___________(填“AC”或“AB”)。②若圖2中M點對應(yīng)的容器體積為5L，則N點的平衡常數(shù)為___________L2·mol-2。(4)為節(jié)約化石能源、減少碳排放，用CO2代替CO作為制備甲醇的碳源正成為當(dāng)前研究的焦點。①二氧化碳加氫合成甲醇和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為____________________。②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料氣中加入一氧化碳可以降低CO2與H2反應(yīng)的活化能。在200～360℃、9MPa時，合成氣初始組成H2、CO、CO2物質(zhì)的量之比為7：2：1的條件下研究甲醇的合成反應(yīng)(如圖4所示)。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先減小后增大，先減小的原因是___________，后增大的原因是____________________。17．(2021·江西上饒市高三一模)氮的化合物是重要的工業(yè)原料，也是主要的大氣污染來源，研究氮的化合物的反應(yīng)具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)肼(N2H4)與四氧化二氮分別是火箭發(fā)射器中最常用的燃料與氧化劑。已知6.4g液態(tài)肼與足量液態(tài)四氧化二氮完全反應(yīng)，生成氮氣和液態(tài)水放出熱量122.5kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________。(2)尾氣中的NO2與足量的空氣充分混合入，通入燒堿溶液中。該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。(3)在773K時，分別將2.00molN2和6.00molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成NH3，氣體混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。①該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3，其濃度均為2mol/L，則此時v正___________v逆(填“大于”或“小于”或“等于”)。②在此溫度下，若起始向一個固定容積為1L的密閉容器中充入4molN2和12molH2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時，表示c(H2)—t的曲線上相應(yīng)的點為___________。(4)在373K時，向體積為2L的恒容真空容器中充入1.00molNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣56.9kJ?mol﹣1測得NO2的體積分?jǐn)?shù)[φ(NO2)]與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如表：t/min020406080φ(NO2)1.00.750.580.500.50已知該反應(yīng)V正(NO2)=K1·c2(NO2)，V逆(N2O4)=K2·c(N2O4)其中k1、k2為速率常數(shù)，則373K時，=___________。(5)如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700—900℃時，O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。N2H4的電子式為___________，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____________________。18．(2021·江蘇南通市高三期末)研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。I.CO2的捕獲與利用(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1，溶液pH=___。(室溫下，H2CO3的K1=4×10-7，K2=5×10-11)(2)利用CO2和H2合成二甲醚(CH3OCH3)的過程包括如下反應(yīng)甲醇合成∶CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2Og)△H1=akJ?mol-1甲醇脫水∶2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=bkJ?mol-1則合成二甲醚總反應(yīng)熱化學(xué)方程式∶2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=__________kJ·mol-1(3)合成二甲醚所用的CO2可利用氨水從工業(yè)廢氣中捕獲，捕獲過程中會生成中間產(chǎn)物NH2COONH4為測定該反應(yīng)的有關(guān)熱力學(xué)參數(shù)，將一定量純凈的NH2COONH4置于5L的真空鋼瓶中，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)∶NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，實驗測得氣體總濃度(10-3mol/L)與溫度、時間的關(guān)系如表所示∶溫度時間15℃25℃35℃0000t10.92.78.1t22.44.89.4t32.44.89.4①該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因___。②25℃，t3時刻將鋼瓶體積壓縮為2.5L，達(dá)到新平衡時CO2的濃度為__________mol/L(4)我國科學(xué)家設(shè)計CO2熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置如圖所示，c極電極反應(yīng)式為____________________。Ⅱ.消除水體中硝態(tài)氮某科研小組研究液相催化還原法去除水體中NO3-的方法中使用的固體催化劑d-Cu/TiO2的催化條件。圖a∶Pd-Cu/TiO2分步催化還原機理。圖b∶其他條件相同，不同pH時，反應(yīng)1小時后NO3-轉(zhuǎn)化率和不同產(chǎn)物在總還原產(chǎn)物中所占的物質(zhì)的量的百分比。(5)該液相催化還原法中所用的還原劑是____________________。(6)研究表明∶溶液的pH對Pd表面所帶電荷有影響，但對Pd吸附H的能力影響不大。①隨pH增大，N2和氨態(tài)氮在還原產(chǎn)物中的百分比均減小，原因是____________________，導(dǎo)致反應(yīng)ii的化學(xué)反應(yīng)速率降低。②消除水體中硝態(tài)氮時，保持NO3-較高轉(zhuǎn)化率的情況下，隨pH減小，還原產(chǎn)物中增大，更有利于____________________________(用離子方程式表示)反應(yīng)的進(jìn)行。19．(2021·江蘇連云港市高三二模)氰化氫(HCN，易揮發(fā)，Ka=5.0×10-10)主要應(yīng)用于電鍍、采礦、藥物合成等工業(yè)生產(chǎn)。HCN、CN-能抑制人體組織細(xì)胞內(nèi)酶的活性，不能直接排放到環(huán)境中。(1)Na2S2O3在臨床上常用于氰化物的解毒劑。解毒的原理是S2O32-將轉(zhuǎn)化為SCN-和SO32-。驗證該轉(zhuǎn)化過程中生成SCN-的實驗方法是：向NaCN溶液中加入過量的Na2S2O3的溶液，充分反應(yīng)后，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入足量稀鹽酸酸化，_______。(2)Cu2+可催化過氧化氫氧化廢水中的。①反應(yīng)不能在酸性條件下進(jìn)行，原因是_______________________________；②在含氰廢水總量、過氧化氫用量和溶液pH一定的情況下，反應(yīng)相同時間，測得CN-的氧化去除率隨c(Cu2+)的變化與如圖所示。c(Cu2+)超過90mg·L-1時，CN-的氧化去除率有所下降，原因是_____________________________________。(3)通過電激發(fā)產(chǎn)生和可處理廢水中的，其可能的反應(yīng)機理如圖所示。①反應(yīng)I的離子方程式為___________________。②虛線方框內(nèi)的過程可描述為__________________。(4)在銅鎳為催化劑(Cu、CuO為活性組分，Cu的催化活性效果更好)的條件下，可利用反應(yīng)：HCN(g)+H2O(g)=NH3(g)+COl(g)△H除去廢氣中的HCN。將含相同比例的HCN(g)、H2O(g)、CO(g)[或N2(g)]混合氣體分別通過催化劑，反應(yīng)相同的時間，測得HCN(g)的去除率隨溫度變化如圖所示。200℃時含CO的混合氣體中HCN(g)的去除率較高，而400℃時含CO的混合氣體中HCN(g)的去除率較低。其原因是_______________________________。20．(2021·山東省高三調(diào)研)蛭石是一種鋁硅酸鹽(不溶于稀酸、堿)，加熱后體積會增大為原體積的60倍，具有理想的保溫及涵水功能，是種植業(yè)的優(yōu)良基質(zhì)材料。一種“暖寶寶”內(nèi)充Fe粉、蛭石粉、活性炭、NaCl固體和吸水性樹脂，使用時去掉不透氣的外包裝使透氣內(nèi)袋暴露在空氣中，即可發(fā)熱至53℃左右。某化學(xué)興趣小組設(shè)計了以下實驗，探究已使用過的“暖寶寶”成分、回收蛭石，并制備“引火鐵”(一種拋撒到空氣中即可自燃的超細(xì)鐵粉)。(實驗方案)(實驗裝置)(制引火鐵)回答下列問題：(1)在“暖寶寶”的使用過程中，蛭石粉的作用是_________________________。影響“暖寶寶”發(fā)熱的持續(xù)時間和溫度的主要因素是_________________________。(2)“實驗方案”中“操作A”的具體內(nèi)容為_______。(3)有關(guān)使用后的“暖寶寶”中鐵元素的存在形式，下列說法正確的是_______。A．一定含有Fe、Fe2+、Fe3+B．一定含F(xiàn)e3+C．一定含有Fe2+、Fe3+D．可能含F(xiàn)e(4)制引火鐵的“實驗裝置”中有兩處明顯的缺陷，分別是_______和_______。(5)制取CO時，濃硫酸的作用是_________________________。實驗開始時，應(yīng)先點燃_______(填“X”或“Y”)處酒精燈。(6)“引火鐵”在空氣中能自燃的原因是_____________________________________。21．(2021·山東泰安市高三一模)實驗室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀的實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置已略去)：已知：NH3不溶于CS2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，生成物中NH4HS的熱穩(wěn)定性較NH4SCN差。請回答下列問題：(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。(2)三頸燒瓶內(nèi)盛放有CS2、H2O和催化劑進(jìn)氣導(dǎo)管口必須插入下層CS2液體中，目的是__________________________________。該反應(yīng)比較緩慢，實驗中可通過觀察C中現(xiàn)象來控制A中NH3的生成速率，則X的化學(xué)式為_____________________________。(3)反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉K1，保持三頸燒瓶內(nèi)液溫105℃一段時間，其目的是___；然后打開K2，繼續(xù)保持液溫105℃，緩緩滴入適量的KOH溶液，制得較純凈的KSCN溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(4)裝置E吸收尾氣，防止污染環(huán)境，其中吸收NH3生成無色無味氣體的離子方程式為_______________________________________。(5)制備硫氰化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓_________、__________、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。(6)測定晶體中KSCN的含量：稱取10.0g樣品，配成1000mL溶液，量取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴___溶液(填化學(xué)式)作指示劑，用0.1000mol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點時消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。該晶體中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。[已知：滴定時發(fā)生的反應(yīng)：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)]。22．(2021·廣東廣州市高三一模)高純超細(xì)氧化鋁是一種新型無機功能材料，以硫酸銨和硫酸鋁為原料制備復(fù)鹽硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2·12H2O]，經(jīng)硫酸鋁銨熱分解可制得高純超細(xì)氧化鋁，其流程如下：回答下列問題：(1)操作①需加入稀H2SO4，其目的是___________。(2)“純化”的方法為___________。(3)實驗室用如圖裝置利用熱分解法制備高純超細(xì)氧化鋁粉并對其分解氣成分進(jìn)行探究：反應(yīng)一段時間后，取三份NaOH吸收液于三支試管中分別進(jìn)行如下實驗，填寫下表：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)分解氣中含有________②加入鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀分解氣中___________③______________________分解氣中不含有SO2寫出硫酸鋁銨晶體高溫分解的化學(xué)方程式_____________________________。(4)為了測定高純超細(xì)氧化鋁粉中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用EDTA(簡寫為H4Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。取mg氧化鋁粉溶于鹽酸，加入過量的V1mLc1mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，充分反應(yīng)后，再用c2mol·L-1的Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為V2mL。反應(yīng)的離子方程式：Al3++Y4-=AlY-、zn2++Y4-=ZnY22-。Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

預(yù)測15圖像、圖表數(shù)據(jù)和結(jié)果的分析專題概率預(yù)測☆☆☆☆☆題型預(yù)測選擇題☆☆☆☆☆簡答題☆☆☆☆☆考向預(yù)測圖表是高考試題的數(shù)字化語言，用圖表表述化學(xué)反應(yīng)過程或者呈現(xiàn)信息情景是近幾年高考化學(xué)綜合試題常見的表達(dá)方式。數(shù)形結(jié)合的試題具有簡明、直觀、形象的特點，是近年來高考的熱點題型。而多變量圖像題還具有信息量大、可隨意調(diào)控試題難度等特點，能夠很全面地考查學(xué)生分析、比較、概括和歸納問題的能力，因此備受命題者青睞?？v觀近幾年的高考化學(xué)試題，每年都有試題以圖表方式呈現(xiàn)相關(guān)實驗結(jié)果及化學(xué)信息，要求學(xué)生在獲取信息后對相關(guān)化學(xué)現(xiàn)象、事實作出合理解釋，在推理基礎(chǔ)上作出合理的判斷或得出正確的結(jié)論。試題的新穎度、難度和區(qū)分度在一定程度上都借助于圖表的創(chuàng)新得以體現(xiàn)，這也是新課程高考的重要特點之一。所以，圖文轉(zhuǎn)化能力是學(xué)生適應(yīng)高考的必備能力。1．關(guān)于碳酸鹽、碳酸氫鹽與酸反應(yīng)的圖像分析(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如下圖所示。圖像特點：Oa段、ab段消耗鹽酸的體積相等。反應(yīng)原理：Oa段COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，ab段HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如下圖所示。圖像特點：從O點開始即產(chǎn)生CO2氣體。反應(yīng)原理：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。(3)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如下圖所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為m∶n＝1∶1，其他比例時的圖像略)。圖像特點：Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量。反應(yīng)原理：Oa段COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，ab段HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。(4)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如下圖所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比為x∶y＝1∶1，其他比例時的圖像略)。圖像特點：Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量。反應(yīng)原理：Oa段H＋＋OH－=H2O，COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；ab段HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。2．鋁鹽與堿、偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)圖像操作向可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液到過量向NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過量圖像操作向偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量向稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過量圖像操作向AlCl3溶液中滴加氨水或NaAlO2溶液至過量向NaAlO2溶液中通入CO2或加入AlCl3溶液至過量圖像操作向混合離子(H＋、Mg2＋、Al3＋)中滴加NaOH溶液至過量向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入鹽酸(NaOH溶液與鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)圖像3．能量變化示意圖 4．化學(xué)平衡移動與圖像5．強—弱溶液的稀釋圖像(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多(2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多(3)pH與稀釋倍數(shù)的線性關(guān)系①HY為強酸、HX為弱酸②a、b兩點的溶液中：c(X－)＝c(Y－)③水的電離程度：d＞c＞a＝b①MOH為強堿、ROH為弱堿②c(ROH)＞c(MOH)③水的電離程度：a＞b6．分布系數(shù)圖及分析[分布曲線是指以pH為橫坐標(biāo)、分布系數(shù)(即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù))為縱坐標(biāo)的關(guān)系曲線]一元弱酸(以CH3COOH為例)二元酸(以草酸H2C2O4為例)注：pKa為電離常數(shù)的負(fù)對數(shù)δ0為CH3COOH分布系數(shù)，δ1為CH3COO－分布系數(shù)δ0為H2C2O4分布系數(shù)，δ1為HC2Oeq\o\al(－,4)分布系數(shù)，δ2為C2Oeq\o\al(2－,4)分布系數(shù)隨著pH增大，溶質(zhì)分子濃度不斷減小，離子濃度逐漸增大，酸根離子增多。根據(jù)分布系數(shù)可以書寫一定pH時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式同一pH條件下可以存在多種溶質(zhì)微粒。根據(jù)在一定pH的微粒分布系數(shù)和酸的濃度分析，就可以計算各成分在該pH時的平衡濃度7．Kw和Ksp曲線(1)雙曲線型不同溫度下水溶液中c(H＋)與c(OH－)的變化曲線常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(Ksp＝9×10－6)①A、C、B三點均為中性，溫度依次升高，Kw依次增大②D點為酸性溶液，E點為堿性溶液，Kw＝1×10－14③AB直線的左上方均為堿性溶液，任意一點：c(H＋)＜c(OH－)①a、c點在曲線上，a→c的變化為增大c(SOeq\o\al(2－,4))，如加入Na2SO4固體，但Ksp不變②b點在曲線的上方，Qc＞Ksp，將會有沉淀生成③d點在曲線的下方，Qc＜Ksp，為不飽和溶液，還能繼續(xù)溶解CaSO4(2)直線型(pM－pR曲線)pM為陽離子濃度的負(fù)對數(shù)，pR為陰離子濃度的負(fù)對數(shù)①直線AB上的點：c(M2＋)＝c(R2－)。②溶度積：CaSO4＞CaCO3＞MnCO3。③X點：對CaCO3要析出沉淀，對CaSO4是不飽和溶液，能繼續(xù)溶解CaSO4。④Y點：c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(Ca2＋)，二者的濃度積為10－5。Z點：c(COeq\o\al(2－,3))＜c(Mn2＋)，二者的濃度積為10－10.6。8．坐標(biāo)曲線圖鹽酸滴定NaOH的滴定曲線不同pH氯水中微粒分布分?jǐn)?shù)不同壓強下轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系9．物質(zhì)進(jìn)出圖乙烯還原脫硝(NO)原理圖活性基團OH將NO、NO2氧化圖燃料電池酒精檢測儀圖10．柱狀高低圖的核磁共振氫譜圖X-射線衍射譜圖(將單質(zhì)Ni、Al、Ti、C粉末混合物進(jìn)行球磨)11．教材實驗裝置(1)氯氣的實驗室制法(2)氯氣的漂白性實驗(3)濃硫酸與銅的反應(yīng)((4)SO2的水溶性及漂白性實驗(5)氨的實驗室制法(6)乙酸乙酯的制備(1)圖形題——坐標(biāo)曲線圖。坐標(biāo)曲線題解題時可以拆分為識圖、析圖、用圖三個步驟。其中識圖是基礎(chǔ)，析圖是關(guān)鍵，用圖是目的。①識圖。識圖的關(guān)鍵是三看：一看軸即橫、縱坐標(biāo)所表示的化學(xué)含義(自變量X軸和函數(shù)Y軸表示的意義)，尋找X、Y軸之間的關(guān)系，因為這是理解題意和進(jìn)行正確思維的前提；二看點即曲線中的特殊點(頂點、始點、終點、拐點、交叉點)；三看線即曲線的走勢(變化趨勢是上升、下降、波動、正態(tài)、偏態(tài)等變化)。②析圖。分析：圖中為什么會出現(xiàn)這些特殊點，曲線為什么有這樣的變化趨勢和走向，分析曲線變化的因果關(guān)系；聯(lián)想：通過聯(lián)想，把課本內(nèi)的有關(guān)化學(xué)概念、原理、規(guī)律等與圖像曲線中的圖形與相關(guān)點建立聯(lián)系。③用圖。遷移：將相關(guān)的化學(xué)知識與圖像曲線緊密結(jié)合，在頭腦中構(gòu)建新的曲線——知識體系，然后運用新的曲線——知識體系揭示問題的實質(zhì)，解決實際問題。(2)表格題——數(shù)據(jù)表格分析題。該題常常以列表形式，傳遞有關(guān)化學(xué)的概念、原理等基礎(chǔ)知識的信息，主要考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解和掌握程度，獲取并處理信息，綜合分析問題等能力。題目信息一般比較隱蔽，它要求學(xué)生作答時首先要能夠從題目中獲取相關(guān)的信息，并能夠?qū)⒋诵畔⑴c教材相關(guān)的理論緊密結(jié)合，從而尋找解答題目的切入點。解題步驟：①審題。要明確行標(biāo)題、列標(biāo)題和數(shù)據(jù)標(biāo)題的含義；分析各行各列的數(shù)據(jù)變化，最大值、最小值和平衡點。②找答案。把表格轉(zhuǎn)變成文字，經(jīng)聯(lián)想找出所要考的知識；分析各行各列的數(shù)據(jù)變化，最大值、最小值和平衡點的原因。③定答案。結(jié)合概念和原理答題，把表格轉(zhuǎn)變成文字，要表達(dá)準(zhǔn)確，盡量用課本上的術(shù)語表述；書寫要工整、條理要清楚。1．(2020?江蘇卷)實驗室以CaCO3為原料，制備CO2并獲得CaCl2﹒6H2O晶體。下列圖示裝置和原理不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A．制備CO2B．收集CO2C．濾去CaCO3D．制得CaCl2﹒6H2O【答案】D【解析】A項，碳酸鈣盛放在錐形瓶中，鹽酸盛放在分液漏斗中，打開分液漏斗活塞，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，故A正確；B項，二氧化碳密度比空氣大，用向上排空氣法收集二氧化碳?xì)怏w，故B正確；C項，加入的鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)后，部分碳酸鈣未反應(yīng)完，碳酸鈣是難溶物，因此用過濾的方法分離，故C正確；D項，CaCl2?6H2O易失去結(jié)晶水，因此不能通過加熱蒸發(fā)皿得到，可由氯化鈣的熱飽和溶液冷卻結(jié)晶析出六水氯化鈣結(jié)晶物，故D錯誤。故選D。2．(2020?北京卷)一定溫度下，反應(yīng)I2(g)+H2(g)?2Hl(g)在密閉容器中達(dá)到平衡時，測得c(I2)=0.11mmol?L-1，c(HI)=0.78mmol?L-1。相同度溫下，按下列4組初始濃度進(jìn)行實驗，反應(yīng)逆向進(jìn)行的是(注：1mmol?L-1=10-3mol?L-1)()ABCDc(I2)/mmol?L-11.000.220.440.11c(H2)/mmol?L-11.000.220.440.44c(HI)/mmol?L-11.001.564.001.56【答案】C【解析】題目中缺少c(H2)，則無法計算K，則不能通過Qc與K的關(guān)系判斷平衡的移動方向，但可比較4個選項中Qc的大小關(guān)系，Qc越大，則可能逆向移動。Qc(A)=QUOTE=1，Qc(B)=QUOTE=50.28，Qc(C)=QUOTE=82.64，Qc(D)=QUOTE=50.28，Qc(C)的值最大，答案為C。3．(2020?山東卷)1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進(jìn)攻1，3-丁二烯生成碳正離子()；第二步Br-進(jìn)攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下圖所示。已知在0℃和40℃時，1，2-加成產(chǎn)物與1，4-加成產(chǎn)物的比例分別為70:30和15:85。下列說法正確的是()A．1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定B．與0℃相比，40℃時1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大C．從0℃升至40℃，1，2-加成正反應(yīng)速率增大，1，4-加成正反應(yīng)速率減小D．從0℃升至40℃，1，2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度【答案】AD【解析】A項，能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖像可看出，1，4-加成產(chǎn)物的能量比1，2-加成產(chǎn)物的能量低，即1，4-加成產(chǎn)物的能量比1，2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定，故A正確；B項，該加成反應(yīng)不管生成1，4-加成產(chǎn)物還是1，2-加成產(chǎn)物，均為放熱反應(yīng)，則升高溫度，不利用1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化，即在400C時其轉(zhuǎn)化率會減小，故B錯誤；C項，從00C升至400C，正化學(xué)反應(yīng)速率均增大，即1，4-加成和1，2-加成反應(yīng)的正速率均會增大，故C錯誤；D項，從00C升至400C，對于1，2-加成反應(yīng)來說，化學(xué)平衡向逆向移動，即1，2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度，故D正確；故選AD。4．(2020?新課標(biāo)Ⅰ卷)科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型Zn?CO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如圖，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。下列說法錯誤的是()A．放電時，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42+B．放電時，1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC．充電時，電池總反應(yīng)為2Zn(OH)42+=2Zn+O2↑+4OH-+2H2OD．充電時，正極溶液中OH?濃度升高【答案】D【解析】由題可知，放電時，CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，即CO2發(fā)生還原反應(yīng)，故放電時右側(cè)電極為正極，左側(cè)電極為負(fù)極，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn(OH)42+；充電時，右側(cè)為陽極，H2O發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2，左側(cè)為陰極，Zn(OH)42+發(fā)生還原反應(yīng)生成Zn。A項，放電時，負(fù)極上Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42+，故A正確，不選；B項，放電時，CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，C元素化合價降低2，則1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，故B正確，不選；C項，充電時，陽極上H2O轉(zhuǎn)化為O2，負(fù)極上Zn(OH)42+轉(zhuǎn)化為Zn，電池總反應(yīng)為：2Zn(OH)42+=2Zn+O2↑+4OH-+2H2O，故C正確，不選；D項，充電時，正極即為陽極，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=4H++O2↑，溶液中H+濃度增大，溶液中c(H+)?c(OH-)=KW，溫度不變時，KW不變，因此溶液中OH-濃度降低，故D錯誤，符合題意；故選D。5．(2020?新課標(biāo)Ⅰ卷)以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)QUOTE隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。[比如A2?的分布系數(shù)：QUOTE]下列敘述正確的是()A．曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA-)B．H2A溶液的濃度為0.2000mol·L?1C．HA?的電離常數(shù)Ka=1.0×10?2D．滴定終點時，溶液中c(Na+)2c(A2-)+c(HA-)【答案】C【解析】根據(jù)圖像，曲線①代表的粒子的分布系數(shù)隨著NaOH的滴入逐漸減小，曲線②代表的粒子的分布系數(shù)隨著NaOH的滴入逐漸增大，粒子的分布系數(shù)只有1個交點；當(dāng)加入40mLNaOH溶液時，溶液的pH在中性發(fā)生突變，且曲線②代表的粒子達(dá)到最大值接近1；沒有加入NaOH時，pH約為1，說明H2A第一步完全電離，第二步部分電離，曲線①代表δ(HA-)，曲線②代表δ(A2-)，根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)=QUOTE=0.1000mol/L。A項，根據(jù)分析，曲線①代表δ(HA-)，曲線②代表δ(A2-)，A錯誤；B項，當(dāng)加入40.00mLNaOH溶液時，溶液的pH發(fā)生突變，說明恰好完全反應(yīng)，結(jié)合分析，根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)=QUOTE=0.1000mol/L，B錯誤；C項，根據(jù)曲線當(dāng)δ(HA-)=δ(A2-)時溶液的pH=2，則HA-的電離平衡常數(shù)Ka=QUOTE=c(H+)=1×10-2，C正確；D項，用酚酞作指示劑，酚酞變色的pH范圍為8.2~10，終點時溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，則c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，D錯誤；故選C。6．(2020?山東卷)25℃時，某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)=0.1mol/L，1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)，下列說法正確的是()A．O點時，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)B．N點時，C．該體系中，D．pH由7到14的變化過程中，CH3COO-的水解程度始終增大【答案】BC【解析】根據(jù)圖像分析可知，隨著pH的升高，氫氧根離子和醋酸根離子濃度增大，氫離子和醋酸離子濃度減小，又pH=7的時候，氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，故可推知，圖中各曲線代表的濃度分別是：曲線1為lgc(CH3COO-)隨pH的變化曲線，曲線2為lgc(H+)隨pH的變化曲線，曲線3為lgc(OH-)隨pH的變化曲線，曲線4為lgc(CH3COOH)隨pH的變化曲線。A項，根據(jù)上述分析可知，O點為曲線2和曲線3的交點，對應(yīng)的pH=7，應(yīng)該得出的結(jié)論為：c(H+)=c(OH-)，故A錯誤；B項，N點為曲線1和曲線4的交點，lgc(CH3COO-)=lgc(CH3COOH)，即c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，因Ka=，代入等量關(guān)系并變形可知pH=-lgKa，故B正確；C項，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，則c(CH3COO-)=0.1mol/L-c(CH3COOH)，又Ka=，聯(lián)立兩式消去c(CH3COO-)并化簡整理可得出，c(CH3COOH)=mol/L，故C正確；D項，醋酸根離子的水解平衡為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，pH由7到14的變化過程中，堿性不斷增強，c(OH-)不斷增大，則使不利于醋酸根離子的水解平衡，會使其水解程度減小，故D錯誤；故選BC。7．(2021年1月浙江選考)實驗測得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5.下列說法不正確的是()A．圖中實線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化'B．將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度mol·L-1，溶液pH變化值小于lgxC．隨溫度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，pH減小D．25℃時稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH4+)【答案】C【解析】由題中信息可知，圖中兩條曲線為10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化曲線，由于兩種鹽均能水解，水解反應(yīng)為吸熱過程，且溫度越高、濃度越小其水解程度越大。氯化銨水解能使溶液呈酸性，濃度越小，雖然水程度越大，但其溶液的酸性越弱，故其pH越大；醋酸鈉水解能使溶液呈堿性，濃度越小，其水溶液的堿性越弱，故其pH越小。溫度越高，水的電離度越大。因此，圖中的實線為pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化。A項，由分析可知，圖中實線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化，A說法正確；B項，將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度mol·L-1時，若氯化銨的水解平衡不發(fā)生移動，則其中的c(H+)變?yōu)樵瓉淼?，則溶液的pH將增大lgx，但是，加水稀釋時，氯化銨的水解平衡向正反應(yīng)方向移動，c(H+)大于原來的，因此，溶液pH的變化值小于lgx，B說法正確；C項，隨溫度升高，水的電離程度變大，因此水的離子積變大，即Kw增大；隨溫度升高，CH3COONa的水解程度變大，溶液中c(OH-)增大，因此，C說法不正確；D項，25℃時稀釋相同倍數(shù)的NH4C1溶液與CH3COONa溶液中均分別存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)。因此，氯化銨溶液中，c(Cl-)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-)，醋酸鈉溶液中，c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)。由于25℃時CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5，因此，由于原溶液的物質(zhì)的量濃度相同，稀釋相同倍數(shù)后的NH4C1溶液與CH3COONa溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仍相等，由于電離常數(shù)相同，其中鹽的水解程度是相同的，因此，兩溶液中c(OH-)-c(H+)(兩者差的絕對值)相等，故c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH4+)，D說法正確。故選C。1．(2020·廣東高三質(zhì)檢)用圖示裝置制備補血劑甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe](易溶于水，難溶于乙醇)。已知：檸檬酸易溶于水和乙醇，有酸性和還原性，下列說法不正確的是A．先打開K1、K3排盡空氣后關(guān)閉K3，打開K2，并向c中滴加NaOH溶液，加熱B．c中加入檸檬酸可調(diào)節(jié)溶液的pH，并防止Fe2+被氧化C．c中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2OD．洗滌得到的甘氨酸亞鐵所用的最佳試劑是檸檬酸溶液【答案】D【解析】A項，先打開K1、K3，H2SO4與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、H2，H2可以將裝置中的空氣排出，待排盡空氣后關(guān)閉K3，打開K2，在裝置b中產(chǎn)生的FeSO4在H2壓強的作用下沿導(dǎo)氣管進(jìn)入裝置c中，并向c中滴加NaOH溶液，加熱，甘氨酸、FeSO4、NaOH發(fā)生反應(yīng)，就制備得到補血劑甘氨酸亞鐵，A正確；B項，檸檬酸具有酸性、還原性，在c中加入檸檬酸既可調(diào)節(jié)溶液的pH，又可以防止Fe2+被氧化，以便于制取得到甘氨酸亞鐵，B正確；C項，在c中甘氨酸、FeSO4、NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)制取得到甘氨酸亞鐵，反應(yīng)方程式為：2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O，C正確；D項，甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，因此洗滌得到的甘氨酸亞鐵所用的最佳試劑是乙醇，D錯誤；故選D。2．(2021·四川巴中市高三調(diào)研)保險粉(Na2S2O4)，易被氧氣氧化。利用如圖裝置，在錐形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶劑)和水形成的混合液，通入SO2時發(fā)生反應(yīng)生成保險粉和一種常見氣體，下列說法正確的是()A．制備保險粉的離子方程式為：HCOO－＋H2O＋2SO2=S2O42-＋CO2↑＋3H+B．為避免產(chǎn)生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸與亞硫酸鈉先反應(yīng)，產(chǎn)生的SO2排出裝置中的空氣C．制備SO2氣體所用的濃硫酸應(yīng)該換為98%H2SO4D．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2【答案】B【解析】A項，SO2氣體通入甲酸鈉的堿性溶液可以生成Na2S2O4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O，離子方程式：HCOO-+OH-+2SO2═S2O42-+CO2↑+H2O，故A錯誤；B項，為避免產(chǎn)生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸與亞硫酸鈉先反應(yīng)，產(chǎn)生的SO2排出裝置中殘留的O2，故B正確；C項，98%H2SO4為濃硫酸，主要以硫酸分子存在，不能與Na2SO3反應(yīng)制備SO2氣體，故C錯誤；D項，NaOH溶液的主要作用是吸收逸出二氧化硫，防止空氣污染，故D錯誤；故選B。3．(2021·江西省高三一模)有機物液流電池因其電化學(xué)性能可調(diào)控等優(yōu)點而備受關(guān)注。南京大學(xué)研