第一章復(fù)習(xí)第1頁一、物質(zhì)改變1.注意：(1)爆炸:火藥,煙花爆炸(化學(xué)改變)輪胎,氣球爆炸(物理改變)(2)發(fā)光發(fā)燒:電燈發(fā)光發(fā)燒(物理改變)

燃燒發(fā)光發(fā)燒(化學(xué)改變)①化學(xué)改變本質(zhì)②常見化學(xué)性質(zhì)第2頁2.硫酸銅晶體(藍(lán)礬,膽礬,CuSO4·5H2O)(1)加熱硫酸銅晶體現(xiàn)象:化學(xué)方程式:性質(zhì):①藍(lán)色晶體變成白色粉末

②試管口有小水珠產(chǎn)生CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O硫酸銅晶體受熱易分解第3頁(2)向硫酸銅粉末滴加少許水現(xiàn)象:化學(xué)方程式:性質(zhì):用途:白色粉末變成藍(lán)色晶體CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O硫酸銅粉末能與水發(fā)生反應(yīng)檢驗(yàn)水存在第4頁二、探索酸性質(zhì)(一).酸堿指示劑:在酸性或堿性溶液里能顯示出不一樣顏色物質(zhì).1.紫色石蕊試液:①紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅色,紫色石蕊試液遇堿性溶液變藍(lán)色;②酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅色,

堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色2.參考紫色石蕊試液描述無色酚酞第5頁3.pH試紙（試紙濕潤三種情況）(1)主要組成:(2)使用:試紙(保持干燥)標(biāo)準(zhǔn)比色卡(0-14整數(shù))用干燥,潔凈玻璃棒蘸取少許待測液體,滴在pH試紙中部,待試紙顏色不再改變時(shí),與標(biāo)準(zhǔn)比色卡作比較,讀出最靠近顏色對(duì)應(yīng)數(shù)值第6頁4.藍(lán)色石蕊試紙:普通用于檢驗(yàn)酸性氣體(如HCl)存在5.紅色石蕊試紙:普通用于檢驗(yàn)堿性氣體(如NH3)存在注意:用石蕊試紙證實(shí)酸性或堿性氣體存在時(shí),需要把試紙先濕潤(cf:測pH)

為何?能使試紙變色是酸性溶液或堿性溶液.第7頁(二).酸定義

在水中電離出來陽離子全部都是氫離子化合物。判斷:NaHSO4常見酸:硫酸(H2SO4),鹽酸(HCl),硝酸(HNO3),

碳酸(H2CO3),氫硫酸(H2S)第8頁(三)酸共性1.酸含有共性原因:

電離出來陽離子全部都是H+2.酸共性:

指示劑;金屬(排H前);金屬氧化物;全部堿,鹽(全部碳酸鹽+一些鹽)第9頁3.知識(shí)應(yīng)用:(1)胃舒平能治療胃酸過多原因,相關(guān)化學(xué)方程式(2)鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)無顯著現(xiàn)象,怎樣顯示出現(xiàn)象,詳細(xì)現(xiàn)象,根據(jù)pH圖像判斷是哪種溶液加到哪種溶液,若忘記加指示劑補(bǔ)救,,,(3)Fe(OH)3,Cu(OH)2,Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象,化學(xué)方程式第10頁2.某次試驗(yàn)小強(qiáng)忘記在NaOH滴酚酞就開始滴加鹽酸,滴加過程中小強(qiáng)突然又想起要滴酚酞,于是他滴了2滴酚酞后發(fā)覺無顯著現(xiàn)象.那么小強(qiáng)就認(rèn)為此時(shí)鹽酸和燒堿恰好完全反應(yīng).①小強(qiáng)判斷正確嗎?理由?②請(qǐng)幫助小強(qiáng)進(jìn)行正確判斷③小紅加入了碳酸鹽(eg.碳酸鈉),也幫助小明作出了正確判斷,why?第11頁(4)氧化銅中加入鹽酸或稀硫酸現(xiàn)象及化學(xué)方程式(5)雞蛋殼加鹽酸現(xiàn)象,化學(xué)方程式

燃著火柴伸入試管口現(xiàn)象(6)試驗(yàn)室制CO2原理(cf:鹽酸與稀硫酸)

反應(yīng)生成物硫酸鈣微溶,會(huì)附著在碳酸鈣表面,阻止反應(yīng)進(jìn)行。第12頁(7)生銹鐵釘放到足量稀鹽酸中,看到現(xiàn)象,對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式(8)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證生銹鐵釘表面氣泡是哪兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生(9)鹽酸與硝酸銀反應(yīng)現(xiàn)象,化學(xué)方程式,應(yīng)用(氯離子檢驗(yàn))第13頁設(shè)計(jì)試驗(yàn)探究生銹鐵釘表面氣泡是哪兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生？左試管中有氣泡產(chǎn)生，右試管中沒有氣泡.1）同學(xué)們建立假設(shè)是

。

2）有些人認(rèn)為上述試驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),溶液中水可能對(duì)試驗(yàn)產(chǎn)生影響.于是又進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn),請(qǐng)補(bǔ)充完整。

3）氣體會(huì)不會(huì)是鐵銹與水反應(yīng)產(chǎn)生?他認(rèn)為還要補(bǔ)充一個(gè)鐵銹與水反應(yīng)試驗(yàn),你以為有沒有必要?

。

第14頁(10)試驗(yàn)室制取氫氣普通用稀硫酸而不用鹽酸原因;

即使鹽酸和稀硫酸都能夠與活潑金屬反應(yīng)制得氫氣,但因?yàn)辂}酸含有揮發(fā)性,會(huì)使得制得氫氣較不純。普通用鋅粒而不用Mg或Fe原因

反應(yīng)速度;價(jià)格第15頁驗(yàn)證金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體:方法:用拇指按住試管口,將燃著火柴靠近試管口,松開拇指現(xiàn)象:聽到”噗”爆鳴聲結(jié)論:該氣體為氫氣第16頁(四).酸個(gè)性酸含有個(gè)性原因:

電離出來陰離子(酸根離子)不一樣1.鹽酸(濃鹽酸含有______)打開濃鹽酸試劑瓶瓶塞→現(xiàn)象白霧是______,產(chǎn)生原因__________工業(yè)鹽酸略呈黃色原因_________第17頁2.濃硫酸①濃硫酸含有物理性質(zhì)_________;

化學(xué)性質(zhì)_____________________②木條浸入濃硫酸中,看到現(xiàn)象____,這是因?yàn)闈饬蛩岷衉____性質(zhì)③濃硫酸具_(dá)__性,可作___氣體干燥劑④濃硫酸不小心濺到皮膚上,怎樣處理?⑤稀釋濃硫酸正確操作,原因,后果第18頁3.硝酸①揮發(fā)性(鹽酸,硝酸有;硫酸無)②腐蝕性(鹽酸,硝酸,硫酸共有)③氧化性(硝酸,濃硫酸有,鹽酸無)④見光易分解(硝酸有,鹽酸,硫酸無)硝酸保留在棕色瓶中第19頁洗氣排水法集氣:可除去混合氣體中某種雜質(zhì),也可用于氣體成份驗(yàn)證長進(jìn),短出盛滿水,短進(jìn),長出排空氣法集氣向上排空氣法空瓶,長進(jìn),短出向下排空氣法空瓶,短進(jìn),長出第20頁三、探索堿性質(zhì)(一).堿定義:電離產(chǎn)生陰離子全部都是OH-化合物1.判斷：Cu2(OH)2CO32.堿:有澀味,有滑膩感3.常見堿:NaOH,KOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2氨水,Fe(OH)3,Cu(OH)2第21頁(二).堿共性1.堿含有共性原因:電離出來陰離子全部都是OH-2.堿共性(可溶性堿):

指示劑;非金屬氧化物;全部酸;可溶性鹽(復(fù)分解反應(yīng)條件);第22頁3.知識(shí)應(yīng)用:(1)中和反應(yīng)定義,實(shí)質(zhì),應(yīng)用(2)怎樣判斷酸堿中和反應(yīng)過程中,酸堿恰好完全反應(yīng)(3)NaOH溶液不能敞口放置原因(原理)

NaOH固體不能敞口放置原因(4)怎樣證實(shí)NaOH有沒有變質(zhì)

(方法,現(xiàn)象,判斷,相關(guān)化學(xué)方程式)(5)怎樣除去變質(zhì)NaOH溶液中雜質(zhì)第23頁(6)怎樣證實(shí)部分變質(zhì)NaOH溶液中有雜質(zhì)CO32-(7)CO2制取,驗(yàn)滿,檢驗(yàn)存在,尾氣吸收(8)有毒酸性氣體(SO2,H2S)尾氣處理

(方法,相關(guān)化學(xué)方程式)(9)盛放NaOH溶液試劑瓶為何不能用玻璃瓶塞？第24頁(10)復(fù)分解反應(yīng)定義,條件(1__,2__)(11)可溶性堿制取:(K,Na,Ca,Ba)

金屬+水→堿+氫氣金屬氧化物+水→堿堿+鹽→新堿+新鹽↓

難溶性堿制取

堿+鹽→新堿↓+新鹽第25頁(三).堿個(gè)性堿含有個(gè)性原因:

電離出來陽離子(金屬離子或NH4+)不一樣1.氫氧化鈉(俗稱____,____,____)白色片狀固體,極易溶于水,溶解時(shí)___大量熱量,有較強(qiáng)腐蝕性,能溶解一些有機(jī)物第26頁NaOH固體暴露在潮濕空氣中易_____,所以NaOH固體能夠用作_____.NaOH屬于堿,所以不能干燥___性氣體(如:___,___,____,____)2.潮解定義(屬于____改變)第27頁3.氫氧化鈣(俗稱:_____,_____)白色粉末狀固體,__溶于水,其水溶液稱為______,______,_____.其腐蝕性與氫氧化鈉相同用途:____,_____,______,_____盛石灰水試劑瓶上常有一層白膜,其成份,形成原因是什么,怎樣除去?第28頁四、幾個(gè)主要鹽(一).鹽定義:鹽是酸與堿中和反應(yīng)產(chǎn)物鹽是電離時(shí)能產(chǎn)生金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子一類化合物2.區(qū)分:鹽,食鹽,食用鹽3.常見鹽:Na2CO3,CaCO3,NaCl4.絕大多數(shù)鹽是晶體第29頁結(jié)晶水合物1.結(jié)晶水合物:含有一定數(shù)目水分子物質(zhì);

所帶水稱為結(jié)晶水2.風(fēng)化:cf加熱分解(化學(xué)方程式條件)

常溫下,干燥空氣中,結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水過程(化學(xué)改變→化學(xué)方程式)3.鹽晶體有含結(jié)晶水,有不含結(jié)晶水第30頁碳酸鈉1.俗名:______,______;化學(xué)式_____cf:碳酸鈉晶體;化學(xué)式______

二者都是純凈物,都易溶于水2.碳酸鈉溶液中滴加無色酚酞試液,現(xiàn)象_____;說明碳酸鈉溶液呈___性.說明:純堿____堿,而___堿性物質(zhì)第31頁3.碳酸鈉能與____反應(yīng),生成____應(yīng)用:

制燒堿,發(fā)酵饅頭

做饅頭時(shí),除酸味,使饅頭疏松多孔回顧:做饅頭時(shí),要出去澀味(將多出蘇打或小蘇打反應(yīng)掉),應(yīng)選擇____第32頁碳酸鈣1.是____,____,_____主要成份;

化學(xué)式_____;___溶于水2.主要建筑材料;用途_____3.怎樣證實(shí)一塊巖石是碳酸鹽?4.工業(yè)上制二氧化碳(cf:試驗(yàn)室)5.碳酸鈣能與____反應(yīng),生成___第33頁氯化鈉1.俗名:___;化學(xué)式___;主要來自___2.生理鹽水定義,濃度.3.食鹽用途:食物;化工原料.維持體內(nèi)鹽分,維持生命活動(dòng)(飲海水?)清洗傷口,原因________;腌制食物4.食鹽中含氯離子判定第34頁四大基本反應(yīng)類型1.四大基本反應(yīng)類型___,___,__,__2.化學(xué)方程式(基本)反應(yīng)類型判斷3.四大基本反應(yīng)類型中化合價(jià)必定發(fā)生改變是_______(氧化還原反應(yīng))4.四大基本反應(yīng)類型中化合價(jià)必定不發(fā)生改變是_______5.中和反應(yīng)屬于_______6.復(fù)分解反應(yīng)條件:_____;______.第35頁第36頁鹽與化肥1.氮肥,磷肥,鉀肥,復(fù)合肥2.銨鹽類氮肥制取.氨氣+酸→3.銨鹽類氮肥存放與施用時(shí)注意:不能與____共同存放使用,原因____;怎樣判斷某化肥是否是氮肥(除尿素)4.氨氣,銨根離子判定第37頁5.植物缺乏氮,磷,鉀分別癥狀6.與葉綠素形成相關(guān),食用葉子:__肥根系發(fā)達(dá),抗寒抗旱,穗數(shù)多,籽粒飽滿:______肥(如________)7.莖稈粗壯,抗倒伏,抗病蟲害,促進(jìn)糖(甜)和淀粉生成:_____(草木灰)8.長久使用化肥后果___;可換用____第38頁五、尋找金屬改變規(guī)律1.金屬用途與其物理性質(zhì)關(guān)系:2.金屬化學(xué)性質(zhì):(化學(xué)方程式)3.金屬活動(dòng)性次序表;應(yīng)用第39頁1.金屬與氧氣反應(yīng)知識(shí)小結(jié)與拓展

(反應(yīng)條件,反應(yīng)現(xiàn)象,化學(xué)方程式)(1)Mg與O2

Mg可在空氣中燃燒;遲緩氧化速度快(2)Al與O2

鋁粉可在空氣中燃燒;遲緩氧化

(照明彈)(致密氧化鋁保護(hù)膜)(3)Fe與O2Fe可在純氧中燃燒;潮濕空氣中遲緩氧化金屬+氧氣→金屬氧化物第40頁(4)銅絲在酒精燈上灼燒(加熱)變黑(5)真金不怕火煉,金銀首飾不易氧化以上金屬與氧氣反應(yīng)情況說明了:①有些金屬在空氣中就能燃燒,有些金屬必須在O2中才能燃燒,也有些金屬不能在O2中燃燒,但能與O2反應(yīng)生成金屬氧化物②不一樣金屬與O2反應(yīng)活躍程度不一樣→表達(dá)這些金屬化學(xué)性質(zhì)活潑程度:鎂>鋁>鐵>銅>金第41頁1.在做燃燒試驗(yàn)時(shí)候,為何都要把鐵絲用砂紙打磨光潔？除去鐵在潮濕空氣中遲緩氧化形成鐵銹2.除打磨外,還有沒有其它方法除鐵銹

用稀鹽酸或稀硫酸(金屬氧化物+酸)思索：第42頁1.反應(yīng)類型:置換反應(yīng)由一個(gè)單質(zhì)跟一個(gè)化合物反應(yīng),生成另一個(gè)單質(zhì)和另一個(gè)化合物反應(yīng)

即:單質(zhì)+化合物→新單質(zhì)+新化合物注:化合價(jià)定發(fā)生改變,Fe參加置換反應(yīng)2.反應(yīng)條件:金屬活動(dòng)性次序排在”H”前面金屬單質(zhì)才能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣2.金屬+酸→鹽+氫氣↑第43頁Mg表面有大量氣泡產(chǎn)生(產(chǎn)生氣泡速度很快)Zn表面有大量氣泡產(chǎn)生(產(chǎn)生氣泡速度較快)Fe表面有氣泡產(chǎn)生,溶液__(產(chǎn)生氣泡速度慢)Cu:無顯著現(xiàn)象(→不反應(yīng))試驗(yàn)結(jié)論:①不是全部金屬都能與酸發(fā)生反應(yīng)②金屬活動(dòng)性:Mg>Zn>Fe>Cu可說明反應(yīng)快慢

→H+濃度等相同時(shí),金屬活潑性強(qiáng)弱第44頁驗(yàn)證產(chǎn)生氣體:方法:用拇指按住試管口,將燃著火柴靠近試管口,松開拇指現(xiàn)象:聽到”噗”爆鳴聲結(jié)論:該氣體為氫氣第45頁3.金屬+鹽→新鹽+新金屬我:金屬1我:金屬2鹽溶液我把金屬2趕走了,因我比它更活潑第46頁語句表述:鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來鐵能將硫酸銅溶液中銅(元素)置換出來鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅分析原因:

金屬活動(dòng)性:Fe>Cu應(yīng)用:

濕法煉銅

(我國是世界上最早使用濕法煉銅國家)第47頁金屬與鹽反應(yīng)條件:

一個(gè)活動(dòng)性較強(qiáng)金屬能把另一個(gè)活動(dòng)性較弱金屬從它鹽溶液中置換出來(1)金屬活動(dòng)性:

金屬1(反應(yīng)物)>金屬2(生成物)(2)參加反應(yīng)鹽必須是可溶性鹽

(普通自己舉例時(shí),選擇硝酸鹽)(3)K,Ca,Na除外

(在鹽溶液中,會(huì)先與水反應(yīng))第48頁設(shè)計(jì)試驗(yàn)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱思緒:與O2反應(yīng)能力,與酸反應(yīng)能力,與鹽反應(yīng)(1)兩種金屬

金屬1+金屬2鹽溶液(2)三種金屬(標(biāo)準(zhǔn):中間特殊待遇)舉例:判斷Cu,Ag,Zn活動(dòng)性

排序(Zn,Cu,Ag)→中間特殊處理

[Zn(NO3)2,Cu,AgNO3或Zn,Cu(NO3)2,Ag]第49頁從金屬活動(dòng)性次序表中你能得到哪些信息？NaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu1.金屬活動(dòng)性從前到后逐步減弱；2.金屬跟酸反應(yīng):

金屬活動(dòng)性次序中,只有排在氫前金屬可把酸中氫置換出來.(除HNO3,濃H2SO4)3.排在前面金屬能夠把排在后面金屬從它鹽溶液中置換出來(除K,Ca,Na)KCa金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱第50頁六、有機(jī)物存在和改變1.有機(jī)物定義:區(qū)分有機(jī)物,無機(jī)物2.最簡單有機(jī)物___;___主要成份3.常見有機(jī)物燃燒化學(xué)方程式(點(diǎn)燃)4.甲烷組成元素,及燃燒產(chǎn)物驗(yàn)證5.液化氣主要成份___;焊接,切割___6.有機(jī)物常見性質(zhì),及其用途7.對(duì)生命活動(dòng)有巨大意義有機(jī)物8.蛋白質(zhì)判別(羊毛衫,真絲衫與棉布衫)第51頁常見題型與相關(guān)知識(shí)(一).物質(zhì)顏色:1.金屬(固體):Cu:___,Au___,其余普通_______2.金屬氧化物(固體):CuO:____,Fe2O3:____;Fe3O4:____

其余普通_______第52頁3.堿(固體):Cu(OH)2:_____,Fe(OH)3______,

其余普通_______4.鹽與鹽溶液:CuSO4粉末:____,CuSO4晶體:____含有Cu2+溶液:________,

含F(xiàn)e2+溶液:___,含F(xiàn)e3+溶液:___

其余溶液普通為______第53頁(二).有刺激性氣味氣體HCl,SO2,NH3,

H2S(臭雞蛋氣味),

酒精蒸汽(酒香味)第54頁(三).物質(zhì)判定:取樣判定

證實(shí)物質(zhì)或離子存在1.H+:(溶液中H+濃度不變,溶液pH不變)

2.OH-:(溶液中OH-濃度不變,溶液pH不變)用指示劑,pH試紙,碳酸鹽,難溶性堿,金屬氧化物用指示劑,pH試紙(CuSO4溶液，F(xiàn)eCl3溶液)第55頁3.H2:

4.O2:5.CO2:(1)點(diǎn)燃法:能燃燒,有淡藍(lán)色火焰產(chǎn)生(2)先用拇指按住試管口,一段時(shí)間后靠近酒精燈火焰,松開拇指,聽到“噗”爆鳴聲通入澄清石灰水:澄清石灰水變渾濁用帶火星木條檢驗(yàn):帶火星木條復(fù)燃2H2+O2==2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃C+O2==CO2CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O第56頁6.H2O:

7.CH4:(1)水蒸氣:用干冷燒杯干冷燒杯內(nèi)壁有小水珠產(chǎn)生(2)水:用無水硫酸銅粉末白色粉末變成藍(lán)色晶體(2)通入澄清石灰水:澄清石灰水變渾濁CuSO4+H2O==CuSO4·5H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O點(diǎn)燃后產(chǎn)物:(1)用干冷燒杯干冷燒杯內(nèi)壁有小水珠產(chǎn)生第57頁8.NH3:9.Cl-:(1)聞氣味:有刺激性氣味(2)用濕潤紅色石蕊試紙:濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)色先滴加硝酸銀溶液:有白色沉淀產(chǎn)生再加入稀硝酸:白色沉淀不消失HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3第58頁10.SO42-:11.CO32-:先加硝酸鋇(或氯化鋇)溶液:有白色沉淀產(chǎn)生再加入稀硝酸:白色沉淀不消失H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3MgSO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+Mg(NO3)2先加稀鹽酸:有氣泡產(chǎn)生再通入澄清石灰水:澄清石灰水變渾濁CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+

H2O+CO2↑第59頁12.NH4+:加入氫氧化鈉溶液:有刺激性氣味氣體產(chǎn)生試管口放一濕潤紅色石蕊試紙:

濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)色NH4NO3+NaOH==NaNO3+

H2O+NH3↑NH3+H2O==NH3·H2O(氨水,堿溶液)第60頁練習(xí):1.自來水與純凈水判定2.氯仿有沒有變質(zhì)判定

2CHCl3(氯仿)+O2→2HCl+2COCl2第61頁(四).物質(zhì)判別:取樣判別

將2種或2種以上物質(zhì)區(qū)分開來

(出現(xiàn)不一樣現(xiàn)象即可區(qū)分)

標(biāo)準(zhǔn):首先考慮指示劑,然后考慮酸,碳酸鹽等主要考慮顏色改變,氣體或沉淀產(chǎn)生1.怎樣判別CuO和碳粉兩包黑色粉末第62頁2.區(qū)分NaOH溶液和稀鹽酸3.區(qū)分NaOH溶液,稀鹽酸和硫酸鉀4.區(qū)分稀硫酸和稀鹽酸5.只用一個(gè)試劑判別以下溶液(1)AgNO3Na2CO3NaOH(2)Ba(NO3)2Na2CO3NaOH(3)HClNaOHNaCl(4)HClCaCl2KNO3第63頁6.只用酚酞試液,以及它們之間相互反應(yīng),就能判別出來一組是()(A)HClCa(OH)2NaOH(B)HClNaOHH2SO4(C)NaClNaOHNa2SO4(D)NaOHNaClH2SO4第64頁6.不用任何試劑,對(duì)以下試劑判別排序標(biāo)準(zhǔn):先看顏色,再觀察兩兩反應(yīng)現(xiàn)象(1)NaClMg(NO3)2FeCl3NaOH(2)Ba(OH)2NaClNa2SO4CuSO47.物質(zhì)判別應(yīng)用拓展—物質(zhì)推斷(1)已知A+B→C+H2O;D+B→C+H2OC+NaOH→D↓(藍(lán)色絮狀沉淀)+Na2SO4則A為___,B為____,C為____,D為____第65頁(2)已知有4瓶無色溶液分別為稀HCl,Na2CO3溶液,CaCl2溶液和H2O.A+B→有白色沉淀產(chǎn)生A+C→有氣泡產(chǎn)生則A為___,B為____,C為____,D為____第66頁(五).除雜質(zhì):無需取樣

要求:在保留需要物質(zhì)基礎(chǔ)上,

既要除去雜質(zhì),又不能引入新雜質(zhì)

1.NaOH[Ca(OH)2];NaNO3[NaCl];

HCl[H2SO4];HNO3[HCl];

Cu[CuO];NaCl[NaOH];

Cu[Fe];HCl[BaCl2];

H2[HCl];O2[H2O];

CO[CO2];CO2[H2O]第67頁NaCl[CaCl2];FeSO4[CuSO4];

NaOH[Na2CO3];Na2CO3[NaOH]2.既能除去NaCl溶液中混有少許HCl雜質(zhì),又能使溶液成中性物質(zhì)能夠是以下哪種物質(zhì)()A.NaOHB.Na2CO3C.CaCO3D.KOH3.不使用指示劑,將氯化鈣溶液中少許鹽酸除去,并使溶液呈中性,應(yīng)加入()A.Ca(OH)2B.AgNO3C.CaOD.CaCO3第68頁(六).反應(yīng)前后溶液質(zhì)量改變思緒:反應(yīng)物(固體,氣體)進(jìn)入溶液質(zhì)量;

生成物(氣體,沉淀)跑出溶液質(zhì)量

1.NaOH固體與稀鹽酸反應(yīng)2.NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)3.NaOH溶液中通入CO2第69頁4.澄清石灰水中通入CO25.Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)6.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)7.NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)8.鐵與稀鹽酸反應(yīng)9.鐵與硫酸銅溶液10.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液第70頁(七).以下轉(zhuǎn)化能否一步實(shí)現(xiàn)思緒:復(fù)分解反應(yīng)條件置換反應(yīng)化合價(jià)

金屬活動(dòng)性次序(K,Ca,Na特殊性)1.Na2CO3→NaClCa(OH)2→Ca(NO3)2NaOH→KOHHCl→HNO3Fe→FeCl3Fe2O3→FeCl3第71頁Cu(NO3)2→AgNO3

CuCl2→FeCl3NaOH→Ba(OH)2

Ba(OH)2→NaOHCuSO4→ZnSO4第72頁(八).物質(zhì)共存問題例1.以下各組物質(zhì)溶液能共存是()

A.HCl和Ca(OH)2 B.Na2CO3和H2SO4?

C.AgNO3和BaCl2 D.KCl和CuSO42.以下物質(zhì)能反應(yīng),但無顯著現(xiàn)象是()

A.NaOH與CO2B.NaOH與CuSO4

C.HCl與AgNO3D.FeCl3與NaOH第73頁3.以下物質(zhì)能大量共存是()

A.FeCl3,Na2SO4,HClB.NaOH,NaCl,HNO3

C.MgSO4.NaNO3.KOH.D.NaHCO3.HCl.KCl4.在pH=12溶液中能大量共存是()

A.AgNO3,KNO3,HCl

B.NaOH,Cu(NO3)2,NaCl

C.H2SO4,NaCl,Na2SO4

D.BaCl2,KNO3,NaCl第74頁5.pH=1溶液中,可大量共存離子是()

A.Fe3+,SO42-,Cl-B.Na+,Ba2+,OH-

C.K+,Na+,CO32-D.K+,Na+,SO42-6.以上離子,在pH=1無色溶液中，可大量共存離子是()7.在強(qiáng)堿性溶液中能共存是()

A.Na+,Al3+,Cl-,SO42-

B.Na+,Ba2+,Cl-,NO3-

C.NH4+,K+,Cl-,NO3-

D.K+,H+,Cl-,SO42-

第75頁8.在無色透明酸性溶液中，能較大量共存離子組是()

A.NH4+,NO3-,Fe3+,Cl-

B.Na+,CO32-,K+,NO3-

C.Cl-,K+,SO42-,Na+

D.K+,SO42-,HCO3-,Na+

9.某溶液跟石蕊作用呈紅色,則以下離子在該溶液中濃度不可能很大是()

A.SO42-B.NO3-C.CO32-D.Cl-

第76頁(九).逐一分離標(biāo)準(zhǔn):利用方法分離后,要回到原來物質(zhì)1.以下試劑能將NaCl,FeCl3,BaCl2固體混合物分離開是()

A.水,KOH溶液,稀鹽酸

B.稀硫酸,NaOH溶液,稀鹽酸

C.KOH溶液,CO2,稀鹽酸

D.NaOH溶液,CO2,稀鹽酸第77頁2.某硝酸鉀溶液中含有銀離子,鋇離子,鎂離子三種雜質(zhì)離子,為了將這三種離子逐一分離,應(yīng)加入物質(zhì)()

A.氫氧化鉀,氯化鉀,硫酸鉀

B.氯化鉀,硫酸鉀,氫氧化鉀

C.碳酸鉀,氯化鉀,氫氧化鉀

D.硫酸鉀,氫氧化鉀,氯化鉀第78頁(十).溶液酸堿性判斷1.等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀硫酸與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后所得溶液,滴入石蕊試液稱什么顏色？2.以下等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)酸與堿充分反應(yīng)后所得溶液pH值____

HCl+NaOH,H2SO4+KOH

HNO3+Ba(OH)2,HNO3+Ca(OH)2第79頁變式一:100克9.8%稀硫酸與100克8%氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后所得溶液,滴入石蕊試液稱什么顏色？變式二:中和一定質(zhì)量硫酸,需100克A%氫氧化鈉溶液,若用同質(zhì)量同質(zhì)量分?jǐn)?shù)氫氧化鉀溶液去中和,充分反應(yīng)后所得溶液pH值？第80頁(十一).完成化學(xué)方程式:1.CuO+___——CuSO4+____2.Fe(OH)3+___——FeCl3+____3.H2SO4+___——Fe2(SO4)3+____4.BaCl2+___——BaCO3↓+___5.MgCl2+___——NaCl+___6.Na2CO3+___——NaCl+___7.BaCO3+___——BaCl2+___8.NaOH+___——Na2CO3+___第81頁(十二).兩兩反應(yīng)現(xiàn)有氫氧化銅,稀硫酸,氫氧化鈉,碳酸鈉,氯化鋇,氯化銅,氧化銅,假如讓這7種物質(zhì)兩兩反應(yīng),則你最多能寫出幾個(gè)化學(xué)方程式?第82頁(十三).推斷題1.有白色粉末可能含有CaCO3,Na2CO3,Na2SO4,CuSO4,NaNO3中一個(gè)或幾個(gè),為確定其組成,做以下試驗(yàn),請(qǐng)依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推斷(1)在試管中加少許粉末,注入足量蒸餾水振蕩,溶液無色透明;(2)取少許上述溶液滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;(3)在(2)中滴加足量稀硝酸,沉淀部分溶解而且有氣泡產(chǎn)生.該白色粉末中一定含有__;(填化學(xué)式,下同)一定沒有______;可能含有________.第83頁

有白色粉末可能由硝酸銅,氯化銨,碳酸鈣,硫酸鉀,硝酸鋇中一個(gè)或幾個(gè)組成,做試驗(yàn)觀察到以下試驗(yàn)現(xiàn)象:(1)將此粉末加入到足量水中,有白色沉淀出現(xiàn),上層清液為無色;(2)過濾,在濾渣中加稀硝酸,固體全不溶;試驗(yàn)(1)可判斷該粉末一定不含

；試驗(yàn)(2)可判斷該粉末一定含__,一定不含___綜合試驗(yàn)(1)(2)可知粉末中可能含

,若要探究該物質(zhì)是否存在,你方法是(簡述試驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)

第84頁有白色粉末,可能是碳酸鈉,氫氧化鎂,氯化鋇,硫酸鈉,硝酸鈉中一個(gè)或幾個(gè)組成,現(xiàn)做以下試驗(yàn):(1)將少許白色粉末放于燒杯中,加足量水?dāng)嚢?靜置,過濾,得無色溶液及白色沉淀;(2)向過濾所得沉淀中加足量稀硝酸,沉淀全部溶解,無氣體生成;(3)向?yàn)V液中滴加硝酸銀溶液,立刻有較多白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不溶解.依據(jù)以上事實(shí)推斷,白色粉末中一定存在____,一定不存在_____可能存在_____第85頁有一包白色固體粉末,可能含碳酸鈣,硫酸銨,碳酸鈉,氫氧化鋇.將此固體粉末放入足量水中溶解,除有刺激性氣味氣體產(chǎn)生外,出現(xiàn)白色沉淀有一部分溶于稀硝酸,則原白色固體中()A.一定含硫酸銨,氫氧化鋇,碳酸鈉B.一定不含碳酸鈣,碳酸鈉,氫氧化鋇C.可能同時(shí)含碳酸鈣,碳酸鈉D.可能含氫氧化鋇和硫酸銨第86頁某白色固體可能由氯化鎂,氫氧化鈉,氯化鋇,硫酸鈉中一個(gè)或各種組成.取少許固體于燒杯,加足量水?dāng)嚢?觀察到有白色沉淀出現(xiàn),再向燒杯滴加酸溶液.據(jù)加酸過程中觀察到現(xiàn)象繪制如圖圖像,結(jié)合圖像判斷以下說法合理是()A.加水后得到無色溶液中含有OH-B.白色不溶物可能為氫氧化鎂或硫酸鋇C.原固體中不可能含三種物質(zhì)D.酸溶液一定不能為稀硫酸第87頁(十四).金屬與酸反應(yīng)速度與H2產(chǎn)量圖像等質(zhì)量Mg,Al,Fe,Zn與濃度相同足量稀鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣質(zhì)量(mH2)與反應(yīng)時(shí)間(t)圖像0t/秒mH2/克(1)傾斜程度---金屬活動(dòng)性(2)平臺(tái)高度---最終產(chǎn)生H2量第88頁1.等質(zhì)量A,B兩種活潑金屬(化合價(jià)均為+2價(jià))與足量稀鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生H2質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖(1)金屬活動(dòng)性A__B;(2)相對(duì)原子質(zhì)量:A___B;(3)在鎂和鐵,鋅和鐵,鋅和銅中,A,B最有可能是____;(4)相同質(zhì)量鋅,鐵,鋁與足量稀硫酸反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量關(guān)系mH2ABt0第89頁2.

10克含雜質(zhì)鐵片加到足量稀硫酸中,共搜集到0.21克氫氣,該鐵片中可能含有雜質(zhì)()

A銅B鋅C鋁D銀3.5.6克含有雜質(zhì)鐵片與足量稀硫酸反應(yīng),制得氫氣0.19克,則該雜質(zhì)不可能是()

A.鋅B.鎂C.銅D.鋁假如產(chǎn)生氫氣質(zhì)量0.22克呢?()第90頁4.分別取等質(zhì)量a,b,c金屬,同時(shí)跟稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖,回答:⑴三種金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)____.⑵假如a,b,c三種金屬在反應(yīng)中都生成了+2價(jià)陽離子,則三種金屬相對(duì)原子質(zhì)量由大到

小為_____.⑶假如a,b,c是

鐵,鋅,鎂,則圖中a最有

可能是_____.第91頁(十五).金屬活動(dòng)性專題:1.甲,乙,丙,丁四種金屬,僅金屬甲在自然界主要以游離態(tài)存在,丙鹽溶液不能用丁制容器盛放,丁與乙鹽水溶液不反應(yīng),這四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱次序是()A.甲乙丙丁B.乙丁丙甲

C.丙乙丁甲D.丁乙丙甲第92頁2.要驗(yàn)證鎂,銀,銅活動(dòng)性次序,可行是