專八

分結(jié)與體構(gòu)★基識．幾基概念化學(xué)鍵：相鄰的兩個或多個原子間強(qiáng)烈的相互作用共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用離子鍵：陰、陽離子通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵極性鍵：由不同元素的原子所形成的共價鍵非極性鍵：由相同元素的原子所形成的共價鍵金屬鍵：金屬陽離子與自由電子之間較強(qiáng)烈的作用叫金屬鍵。氫鍵：范德華力（分子間作用力）極性分子離子晶體原子晶體．常見幾種晶體的結(jié)構(gòu)分析（點、線、面、體）

非極性分子分子晶體金屬晶體（1氯化鈉晶體（2）氯化銫晶體（3二氧化碳晶體（4）磷分子的結(jié)構(gòu)（5）的結(jié)構(gòu)（6）金剛石晶體（7二氧化硅晶體（8）石晶體★思解．離子鍵、共價鍵、金屬鍵的比較離子鍵

極性共價鍵

共價鍵

非極性共健

金屬鍵成鍵元素成健粒子粒子間相互作用

活潑的金屬元素活潑的非金屬元素陰、陽離子靜電作用

一般是不同的非金屬元素之間原子共用電子對

一般是同種非金屬元素之間原子共用電子對

同種金屬元素金屬陽離子和自由電子靜電作用電子式舉例．四種晶體的比較晶體類型

離子晶體

原子晶體

分子晶體

金屬晶體存在粒子粒子間作用熔、沸點硬度溶解性導(dǎo)電性實例．晶體熔、沸點比較（1異類晶體：原子晶體（離子晶體）分別大于分子晶體1

3+3+一般地，原子晶>離晶分子晶體（2同種類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點間的作用力大，則熔、沸點高，反之則小。①離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，則熔、沸點越高。②分子晶體：對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則熔、沸點越高。在同分異構(gòu)體中，一般地，支鏈越多，熔、沸點越低。③原子晶體：原子半徑越小，鍵長越短、鍵能越大，則熔、沸點越高④金屬晶體：金屬陽離子半徑越小，離子所帶的電荷越多，則金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔、沸點越高★題析[例1]下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是）A可以溶于水C．溶液能導(dǎo)電

具較高的熔點熔狀態(tài)能導(dǎo)電[例2]下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是：ALiIB.NaBrC.[例3]晶體如右下圖所示中●表示Na

+

eq\o\ac(○,，)表示Cl

食鹽的密度

，的爾量為M，阿佛加得羅常數(shù)為N則在食鹽晶體是離子和Cl間距大約是：

離子的A

M2NC.[例4]根據(jù)石墨晶體結(jié)構(gòu)示意圖及提供的數(shù)據(jù)計算（保留三位有效數(shù)值式、數(shù)據(jù)見框圖。⑴g石墨中，正六邊形的數(shù)目有多少？⑵求石墨密度。⑶求12克墨的體積。2

N232333N232333例1D

例A例3分：品胞中有4個NaClρ

v

=

Mr3

選例4每六邊形平均含碳×邊形個數(shù)為(2)每個六棱柱平均含碳原子×2×1/6=個

1212

×6