2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗現(xiàn)象和結論都正確的是選項

實驗操作

現(xiàn)象

結論

A．

將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液

高錳酸鉀溶液紫色褪色

SO2具有漂白性

B．

等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應

相同時間內HA與Zn反應生成的氫氣更多

HA是強酸

C．

灼燒某白色粉末

火焰呈黃色

白色粉末中含有Na+，無K+

D．

將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產生的氣體通入硅酸鈉溶液中

有白色沉淀生成

證明非金屬性S>C>Si

A．A B．B C．C D．D2、化學反應進行的方向和限度是化學反應原理所要研究的兩個重要問題，下列有關化學反應進行的方向和限度的說法中正確的是()A．mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴大一倍，達到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L，則計量數(shù)m+n<pB．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分數(shù)不變可以作為平衡判斷的依據(jù)C．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0D．對于反應A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質的量的A和B,達到平衡時A的體積分數(shù)為n％，此時若給體系加壓則A的體積分數(shù)不變3、下列四種有機物在一定條件下不能作為合成高分子化合物單體的是A．丙烯酸 B．乳酸CH3CH(OH)COOHC．甘氨酸 D．丙酸CH3CH2COOH4、下列關于膠體的說法正確的是A．將可見光通過膠體出現(xiàn)“光路”是因為發(fā)生了光的折射B．膠體能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現(xiàn)象C．牛奶、墨水、氯化鐵溶液均為膠體D．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱攪拌可制得Fe(OH)3膠體5、一種由鈦（Ti）原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點表示碳原子，則它的化學式為（）A．TiC B．C． D．6、下列實驗裝置（加熱裝置已略去）或操作合理的是（）A．吸收氨氣并防倒吸B．用SO2與Ba(NO3)2反應獲得BaSO3沉淀C．分離溴苯和苯的混合物D．驗證HCl的溶解性A．AB．BC．CD．D7、能把乙醇、甲酸、乙酸、葡萄糖溶液用一種下列試劑區(qū)分開的是（）A．新制氫氧化銅濁液B．碳酸鈉溶液C．酸性高錳酸鉀溶液D．紫色石蕊試液8、在化學實驗中，玻璃棒一般不用于A．搗碎塊狀固體 B．轉移引流液體 C．蘸取少量溶液 D．攪拌加速溶解9、你認為下列說法正確的是()A．液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定B．氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內C．對于分子，其范德華力只隨著相對分子質量的增大而增大D．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子10、用下列實驗裝置或操作進行相應實驗，能達到實驗目的的是A．用圖1所示裝置收集SO2氣體B．用圖2所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產生的乙烯C．用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaClD．用圖4所示裝置制取并收集O211、將13.7gMg、Al和Zn的混合物溶于足量的鹽酸中，產生標準狀況下11.2L氣體。向反應后的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，最多可得到沉淀的質量為（）A．19.7gB．22.3gC．30.7gD．39.2g12、下列有關油脂的說法中，不正確的是A．油脂是高級脂肪酸的甘油酯B．油脂都不能使溴水褪色C．油脂堿性水解所得高級脂肪酸鈉（或鉀）鹽常用于生產肥皂D．液態(tài)的油通過催化加氫轉變?yōu)榘牍虘B(tài)脂肪的過程，稱為油脂的氫化13、硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質。下列說法正確的是()A．CO2和SiO2都是由相應的分子構成的B．水玻璃是純凈物，可用于生產黏合劑和防火劑C．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產品D．某硅酸鹽的化學式為KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示14、從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：下列說法不正確的是()A．用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富B．步驟⑥電解MgCl2時陰極產生氯氣C．上述工藝流程中涉及化合、分解和復分解反應步驟D．⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水15、電解精煉銅時，下列敘述不正確的是：（）A．與電源正極相連的電極是粗銅板B．陰極發(fā)生反應：Cu2++2e-==CuC．電解池的陽極材料為純銅薄片D．粗銅板上發(fā)生氧化反應16、已知甲醛(HCHO)分子中的4個原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同時存在于同一個平面上是()A．苯乙烯 B．苯甲酸C．苯甲醛 D．苯乙酮17、下列物質檢驗或除雜方法正確的是A．用H2除去乙烷中的乙烯B．用NaOH除去乙酸乙酯中的乙酸C．用銀氨溶液檢驗淀粉是否完全水解D．用水除去乙烯中混有的乙醇蒸氣18、某無機化合物的二聚分子結構如圖，該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構。關于該化合物的說法不正確的是（）A．化學式是Al2Cl6B．不存在離子鍵和非極性共價鍵C．在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體D．是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導電19、下列關于物質性質與應用的說法正確的是A．二氧化碳有氧化性，在點燃條件下能將金屬鎂氧化B．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用C．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D．二氧化錳具有較強的的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑20、為了證明醋酸是弱電解質，某同學開展了題為“醋酸是弱電解質的實驗探究”的探究活動。該同學設計了如下方案，其中錯誤的是()A．先配制0.10mol/LCH3COOH溶液，再測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質B．先配制0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH，再分別用pH計測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質C．取等體積、等pH的CH3COOH的溶液和鹽酸分別與足量鋅反應，測得反應過程中醋酸產生H2速率較慢且最終產生H2較多，則可證明醋酸為弱電解質D．配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質21、由Zn、Fe、Mg、Al四種金屬中的兩種組成的混合物10g與足量的鹽酸反應產生1.0gH2，則混合物中一定含有的金屬是()A．Zn B．Fe C．Al D．Mg22、下列說法正確的是A．光照下，1molCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反應，產物中物質的量最多的是CCl4B．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液在一定條件下能發(fā)生取代反應C．甲烷與乙烯混合物可通過溴的四氯化碳溶液分離D．乙烯和苯分子中均含獨立的碳碳雙鍵，都能與H2發(fā)生加成反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應。例如，該反應式也可表示為下面是幾種有機化合物的轉化關系：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是_____________。(2)上述框圖中，①_________是反應，③___________是反應。(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學方程式：_________。(4)C2的結構簡式是，F(xiàn)1的結構簡式是______________，F(xiàn)1與F2互為__________。24、（12分）有機物A（C4H10O）可用作增塑劑、溶劑等。A可以發(fā)生如下轉化。已知：R1-CH=CH-R2R1-CHO+R2-CHO(1)按官能團分類，A屬于_________。(2)A→B的反應類型是_________。(3)A→C的轉化中Na的作用是__________。(4)寫出A→D的化學方程式：_______________。(5)F的結構簡式是_________。25、（12分）已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽)可溶于水，在100℃～110℃時分解，其探究其化學性質，甲、乙兩同學設計了如下實驗。I.探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產物。(1)甲同學設計如圖所示的裝置進行實驗。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________，由此可知分解產物中有________(填化學式)。(2)乙同學認為莫爾鹽晶體分解的產物中還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗證產物的存在，用下列裝置進行實驗。D.品紅溶液E.NaOH溶液F.BaCl2溶液和足量鹽酸G.排水集氣法H.安全瓶①乙同學的實驗中，裝置依次連按的合理順序為：A→H→（______）→（______）→（______）→G。②證明含有SO3的實驗現(xiàn)象是__________；安全瓶H的作用是___________。II.為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液。甲、乙兩位同學設計了如下兩個實驗方案。甲方案：取25.00mL樣品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進行滴定。乙方案(通過NH4+測定)：實驗設計裝置如圖所示。取25.00mL樣品溶液進行該實驗。請回答：(1)甲方案中的離子方程式為___________。(2)乙方案中量氣管中最佳試劑是__________。a.水b.飽和NaHCO3溶液c.CCl4d.飽和NaCl溶液(3)乙方案中收集完氣體并恢復至室溫，為了減小實驗誤差，讀數(shù)前應進行的操作是_________。(4)若測得NH3為VL(已折算為標準狀況下)，則硫酸亞鐵銨純度為____(列出計算式)26、（10分）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為______mol?L-1。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。A．溶液中HCl的物質的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸。①該學生需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制。②所需的實驗儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有_________________________。27、（12分）硫代硫酸鈉又名大蘇打、海波，可以用于治療氰化物中毒等，某化學興趣小組通過查閱資料，設計了如下的裝置(略去部分夾持儀器)來制取Na2S2O3·5H2O晶體并探究其性質。已知燒瓶C中發(fā)生如下三個反應：Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)＝Na2SO3(aq)＋H2S(aq)2H2S(aq)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)；S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)（1）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率?？刂芐O2生成速率可以采取的措施有_________________________（寫一條）（2）常溫下，用pH試紙測定0.1mol·L－1Na2S2O3溶液pH值約為8，測定時的具體操作是_______________________________。（3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，有硫酸根離子生成，寫出該反應的離子方程式_____________________。28、（14分）有機物J是我國自主成功研發(fā)的一類新藥，它屬于酯類，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。合成J的一種路線如下：回答下列問題：（1）B的結構簡式是________________。C的結構簡式是______________。（2）D生成E的化學方程式為_________________。（3）J的結構簡式是________________。在一定條件下，H自身縮聚生成高分子化合物的結構簡式是_______________。（4）根據(jù)，X的分子式為______。X有多種同分異構體，其中滿足下列條件的同分異構體共有______種（已知：碳碳叁鍵或碳碳雙鍵不能與羥基直接相連）。A．除苯環(huán)外無其他環(huán)，且無一O—O—鍵B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C．苯環(huán)上一氯代物只有兩種（5）利用題中信息和所學知識，寫出以甲烷和甲苯為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)：____________________________。29、（10分）某藥物H的合成路線如下：

試回答下列問題：

（1）反應Ⅰ所涉及的物質均為烴，氫的質量分數(shù)均相同，則X的結構式為__________，A的名稱為___________。

（2）反應Ⅱ的反應類型是________________。

（3）B的結構簡式是____________；E的分子式為___________；F中含氧官能團的名稱是_________。

（4）由C→D反應的化學方程式為______________。由G→H反應的化學方程式為_____________。（5）化合物G酸性條件下水解產物之一M有多種異構體，滿足下列條件的結構有_______種。

①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；②能與FeCl

3發(fā)生顯色反應；③苯環(huán)上只有兩個取代基。（6）參照上述合成路線，設計一條由制備

的合成路線流程__________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】

A．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液紫色褪色，是由于SO2具有還原性，A錯誤；B．等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，相同時間內HA與Zn反應生成的氫氣更多，說明HA與Zn反應的速率快些，HA電離出來的H+多些，只能說明HA的酸性比HB強，不能說明HA是強酸，B錯誤；C．灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，白色粉末中一定含有鈉元素，可能含有鉀元素，要透過藍色鈷玻璃片觀察如果火焰呈紫色，說明一定含有鉀元素，否則沒有鉀元素，C錯誤；D．將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產生的氣體是二氧化碳，通入硅酸鈉溶液中有白色沉淀生成，生成了硅酸，那么證明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強，D正確；答案選D。2、D【答案解析】

A.mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴大一倍，若平衡不移動，A的濃度變?yōu)?.25mol/L，達到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L，說明平衡向逆反應方向移動，則計量數(shù)m+n＞p，故A錯誤；B.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，由于反應物是固體，生成物是兩種氣體，二氧化碳在混合氣體中的體積分數(shù)不變，所以CO2的體積分數(shù)不變不能作為平衡判斷的依據(jù)，故B錯誤；C.2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，該反應的ΔS＜0，在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＜0，故C錯誤；D.對于反應A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質的量的A和B，達到平衡時A的體積分數(shù)為n％，由于此反應為氣體分子數(shù)不變的反應，若給體系加壓平衡不移動，故A的體積分數(shù)不變，故D正確。故選D。3、D【答案解析】分析：含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的單體通過加聚反應可生成高分子化合物；含有羥基和羧基或羧基和氨基的單體通過縮聚反應可得到高分子化合物。詳解：A．含碳碳雙鍵，可為加聚反應的單體，選項A不選；B．含-OH、-COOH，可為縮聚反應的單體，選項B不選；C．含-NH2、-COOH，可為縮聚反應的單體，選項C不選；D．只含-COOH，不能作為合成高分子化合物單體，選項D選；答案選D。4、B【答案解析】分析：A．膠體的丁達爾效應是因為發(fā)生光的散射；

B．只有膠粒帶有電荷的膠體在通電時發(fā)生電泳現(xiàn)象；

C．膠體是分散質直徑在1-100nm的分散系，氯化鐵溶液不是膠體；

D．Fe（OH）3膠體的制備方法是：向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色即可。詳解：A．將可見光通過膠體出現(xiàn)“光路”是因為發(fā)生了光的散射，故A錯誤；

B．膠體具有吸附性，吸附陽離子或陰離子，則膠體粒子帶電，在電場作用下會產生電泳現(xiàn)象，所以B選項是正確的；

C．牛奶、墨水屬于膠體、氯化鐵溶液不是膠體，分散質微粒直徑不同是分散系的本質區(qū)別，故C錯誤；

D．以向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體，繼續(xù)加熱攪拌，發(fā)生聚沉，得到氫氧化鐵沉淀，故D錯誤。

所以B選項是正確的。點睛：本題考查了膠體性質的分析應用，主要是膠體特征性質的理解，掌握基礎是關鍵，題目較簡單。5、B【答案解析】分析：本題考查的是復雜分子化學式的判斷，明確題給模型是一個分子模型，而不是晶胞模型，直接數(shù)出其中的原子個數(shù)即可。詳解：根據(jù)題意可知，圖給結構就是其分子結構，分子中含有的原子就是其化學式中含有的原子，根據(jù)分子模型計算鈦原子個數(shù)為14，碳原子個數(shù)為13，故選B。6、D【答案解析】分析：A．苯的密度比水小在上層，不能使水和氣體分離；B．二氧化硫與硝酸鋇反應生成的硫酸鋇沉淀．C、蒸餾時應注意冷凝水的流向；D、氯化氫極易溶于水。詳解：A．苯的密度比水小在上層，不能使水和氣體分離，則不能用于吸收氨氣，可發(fā)生倒吸，選項A錯誤；B．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，則SO2與Ba（NO3）2反應生成的是硫酸鋇沉淀，無法獲得亞硫酸鋇，選項B錯誤；C．苯和溴苯的混合物，互溶，但沸點不同．則選圖中蒸餾裝置可分離，但冷凝水的方向不明，選項C錯誤；D、裝置中HCl極易溶于水，滴入水后氣球膨脹，選項D正確；答案選D。點睛：本題考查了化學實驗方案的評價，為高考常見題型，題目涉及氧化還原反應、化學反應速率的影響等知識，明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力，題目難度不大。7、A【答案解析】分析：乙醇具有一定的還原性，甲酸、乙酸具有酸性，可發(fā)生中和反應，甲酸、葡萄糖含有醛基，可與新制氫氧化銅濁液或銀氨溶液反應，以此解答該題．詳解：A、加入氫氧化銅懸濁液，甲酸、乙酸發(fā)生中和反應，氫氧化銅溶解，甲酸、加熱條件下葡萄糖生成磚紅色沉淀，乙醇沒有現(xiàn)象，可辨別，故A正確；B.碳酸鈉溶液，只能將乙酸、甲酸分為一組，葡萄糖和乙醇分為一組，故B錯誤。C、除乙酸外都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D、甲酸、乙酸紫色石蕊試液變紅，其余不變，故D錯誤；故選A。8、A【答案解析】

A.搗碎塊狀固體一般不用玻璃棒；B.轉移引流液體必須用玻璃棒；C.蘸取少量溶液必須用玻璃棒；D.攪拌加速溶解通常要用到玻璃棒。故選A。9、B【答案解析】

A．氫鍵屬于一種分子間作用力，與分子的穩(wěn)定性無關，A項錯誤；B．鄰羥基苯甲酸分子內的羥基與羧基之間即存在氫鍵，水分子之間存在氫鍵，所以氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內，B項正確；C．范德華力與相對分子質量和分子結構有關，有機物同分異構體的分子式相同，相對分子質量相同，其支鏈越多，沸點越低，C項錯誤；D．NH3與水分子之間存在氫鍵，使氨氣易溶于水，所以NH3極易溶于水的原因為NH3是極性分子和氨氣與水分子間存在氫鍵，不單單只是由于NH3是極性分子，D項錯誤；本題答案選B。10、D【答案解析】分析：A.收集SO2應用向上排空法；B.應排除乙醇的干擾；C.加熱溶液應在蒸發(fā)皿中進行；D.過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，可用向上排空法收集。詳解：A.SO2密度比空氣大，應用向上排空法收集，故A錯誤；

B.乙醇易揮發(fā)，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，不能排除乙醇的干擾，故B錯誤；

C.蒸發(fā)應用蒸發(fā)皿，不能在坩堝中進行，故C錯誤；

D.過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，氧氣,密度比空氣大，可用向上排空法收集，所以D選項是正確的。

所以D選項是正確的。11、C【答案解析】分析：將13.7gMg、Al和Zn的混合物溶于足量的鹽酸中，產生標準狀況下11.2L氣體，氣體總量為0.5mol，所以金屬混合物轉移的電子的物質的量為0.5×2=1mol，向反應后的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，當金屬陽離子恰好結合氫氧根離子生成沉淀時，沉淀的質量最大，而金屬失去1mol電子生成沉淀最大時結合1mol氫氧根離子；據(jù)此分析解題。詳解：將13.7gMg、Al和Zn的混合物溶于足量的鹽酸中，產生標準狀況下11.2L氣體，氣體總量為0.5mol，所以金屬混合物轉移的電子的物質的量為0.5×2=1mol，向反應后的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，當金屬陽離子恰好結合氫氧根離子生成沉淀時，沉淀的質量最大，而金屬失去1mol電子生成沉淀最大時結合1mol氫氧根離子，則沉淀質量最大值為13.7+1×17=30.7g，C正確；正確選項C。12、B【答案解析】

A項、油脂是高級脂肪酸和甘油形成的甘油酯，屬于酯類化合物，故A正確；B項、油脂中混有不飽和脂肪酸的甘油酯時，會與溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色，故B錯誤；C項、油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽與甘油，油脂在堿性條件下的水解反應叫皂化反應，工業(yè)上就是利用皂化反應來制取肥皂的，故C正確；D項、液態(tài)的油脂分子中有不飽和雙鍵，能發(fā)生氧化反應易變質，為了便于運輸和儲存，通常與氫氣發(fā)生加成反應改變油脂的結構，使其轉變?yōu)榘牍虘B(tài)脂肪，這個過程稱為油脂的氫化或硬化，故D正確；故選B?！敬鸢更c睛】本題考查油脂的性質，注意依據(jù)油脂的官能團分析油脂的性質是解題的關鍵。13、D【答案解析】

A.CO2是由相應的分子構成的，SiO2是由Si、O兩種原子構成的原子晶體，不存在分子，A錯誤；B.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，可用于生產黏合劑和防火劑，B錯誤；C.陶瓷、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產品，水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，C錯誤；D.某硅酸鹽的化學式為KAlSi3O8，因此根據(jù)氧化物的順序：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水可知該硅酸鹽可用K2O·Al2O3·6SiO2表示，D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】選項A是解答的易錯點，碳、硅雖然處于同主族，性質相似，但其氧化物的性質卻差別很大。這主要是由于二氧化碳形成的是分子晶體，二氧化硅形成的是原子晶體。14、B【答案解析】

由海水中提取鎂的工藝流程可知，貝殼高溫煅燒，貝殼中的碳酸鈣分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應制得石灰乳；向海水結晶、過濾后的母液中加入石灰乳，母液中鎂離子與石灰乳反應生成氫氧化鎂沉淀，向過濾得到的氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸，氫氧化鎂沉淀溶于鹽酸制得氯化鎂溶液，氯化鎂溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到六水合氯化鎂晶體，六水合氯化鎂晶體在氯化氫氣流中加熱脫水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂制備鎂?！绢}目詳解】A項、海水中鎂元素含量高，原料來源于海水，提取鎂原料來源豐富，故A正確；B項、電解熔融MgCl2時，鎂離子在陰極得電子發(fā)生還原反應生成鎂，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，故B錯誤；C項、上述工藝流程中貝殼分解涉及分解反應，得到石灰乳涉及化合反應，③④為復分解反應，最后兩個反應都是分解反應，故C正確；D項、若直接加熱MgCl2?6H2O，氯化氫揮發(fā)會促進MgCl2水解，使水解趨于完全得不到無水MgCl2，因Mg2+水解呈酸性，在氯化氫氣流中可抑制Mg2+水解，同時帶走水蒸氣，故一定條件為在HCl氣流中，目的是抑制Mg2+水解，故D正確；答案選B。15、C【答案解析】

電解法進行粗銅的精煉：粗銅做陽極（發(fā)生氧化反應），純銅做陰極（銅離子發(fā)生還原反應），含有銅離子的溶液做電解液?！绢}目詳解】電解精煉銅時，粗銅為陽極，和電源正極相連，發(fā)生氧化反應；精銅為陰極，和電源負極相連，發(fā)生還原反應，陰極發(fā)生反應:Cu2+＋2e－＝Cu；因此A、B、D選項正確，C錯誤；正確選項C。16、D【答案解析】

A.苯環(huán)上所有原子共面，乙烯中所有原子共面，所以苯乙烯中所有原子可能共面。故A不符合題意；B.苯環(huán)上所有原子共面，羧基上的原子可能共面，所以苯甲酸中所有原子可能共面，故B不符合題意；C.苯環(huán)上所有原子共面，甲醛(HCHO)分子中的4個原子是共平面的，所以苯甲醛中所有原子可能共面，故C不符合題意；D.苯環(huán)上所有原子共面，-CH3基團中的所有原子不能共面，所以苯乙酮中所有原子不能共面，故D符合題意；所以本題答案：D?！敬鸢更c睛】結合幾種基本結構類型探究原子共面問題。苯和乙烯分子中，所有原子共面；甲烷中所以原子不共面；甲醛(HCHO)分子中的4個原子是共平面；以此解答。17、D【答案解析】

A、乙烯和氫氣發(fā)生反應生成乙烷是在苛刻的條件下發(fā)生的，不易操作和控制，選項A錯誤；B、乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，不能用NaOH除去乙酸乙酯中的乙酸，選項B錯誤；C、淀粉水解最終產物是葡萄糖，在葡萄糖分子中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應，所以銀氨溶液可用于檢驗淀粉是否發(fā)生水解反應但不能用于檢驗是否水解完全，應用碘進行檢驗，選項C錯誤；D、乙醇易溶于水而乙烯不溶于水,通入水中用水除去乙烯中混有的乙醇蒸氣，選項D正確。答案選D。18、D【答案解析】分析：A.將二聚分子變成單分子，得BA3化學式，根據(jù)兩種元素都處于第三周期，可能是PCl3

或AlCl3，再根據(jù)原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構判斷；B、根據(jù)該化合物是無機化合物的二聚分子，屬于共價化合物，不存在離子鍵；C、化合物形成二聚分子，是分子晶體；D、該化合物是無機化合物的二聚分子，屬于共價化合物。詳解：將二聚分子變成單分子，得BA3化學式，根據(jù)兩種元素都處于第三周期，可能是PCl3或AlCl3，而在PCl3所有原子已達穩(wěn)定結構，形成二聚分子是不可能的，所以只可能是AlCl3，該化合物的化學式是Al2Cl6，A說法正確；該化合物是無機化合物的二聚分子，屬于共價化合物，不存在離子鍵，只存在Cl-Al鍵，Cl與Cl之間沒有形成非極性共價鍵，所以也不存在非極性共價鍵，B說法正確；C、該化合物是無機化合物的形成的二聚分子，屬于共價化合物，是分子晶體，C說法正確；該化合物是無機化合物的二聚分子，屬于共價化合物，不存在離子鍵，也不是離子化合物，在熔融狀態(tài)下不能導電，D說法錯誤；正確選項D。19、A【答案解析】

A．二氧化碳有氧化性，在點燃條件下能將金屬鎂氧化為氧化鎂，故A正確；B．二氧化硫有有毒，不能在食品加工中大量使用，故B錯誤；C．二氧化氯具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，故C錯誤；D．在H2O2分解中二氧化錳作催化劑，故D錯誤；答案選A。20、C【答案解析】

證明醋酸為弱酸，可通過證明醋酸為弱電解質，不能完全電離，如等濃度的強酸對比或測定強堿溶液的酸堿性等，則可測一定物質的量濃度醋酸溶液的pH值，測一定物質的量濃度醋酸溶液稀釋一定倍數(shù)前后溶液的pH，測醋酸鈉溶液的pH等?！绢}目詳解】A.0.10mol?L-1CH3COOH溶液，醋酸是一元酸，如果醋酸是強酸，溶液的pH是1，如果大于1，則證明醋酸是弱電解質，選項A正確；B.0.01mol?L-1和0.10mol?L-1的CH3COOH溶液，如果醋酸是強酸，溶液的pH分別是2和1，兩者的pH相差1個單位，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質，選項B正確；C.取等體積、等c(H+)的CH3COOH的溶液和鹽酸分別與足量鋅反應，測得反應過程中醋酸產生H2速率較快且最終產生H2較多，則可證明醋酸為弱電解質，選項C錯誤；D.如果醋酸是強酸，則CH3COONa是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，若常溫下醋酸鈉溶液pH＞7，則可證明醋酸是弱電解質，選項D正確。答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查酸弱電解質的判斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意常見的弱電解質的判斷方法有：測一定物質的量濃度溶液的pH，測其常見鹽溶液的pH等。21、C【答案解析】

1.0g氫氣的物質的量為1.0g÷2g/mol=0.5mol，假設金屬都為+2價金屬，則混合金屬的平均摩爾質量為10g÷0.5mol=20g/mol，Zn的摩爾質量為：65g/mol＞20g/mol，F(xiàn)e的摩爾質量為：56g/mol＞20g/mol，Mg的摩爾質量為：24g/mol＞20g/mol，Al為+2價時的摩爾質量為：27g/mol×2/3=18g/mol＜20g/mol，根據(jù)以上分析可知，混合金屬中一定含有鋁元素，才能滿足平均摩爾質量=20g/mol，所以C正確，答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查了混合金屬與酸反應的化學計算，注意掌握平均摩爾質量在化學計算中的應用方法，難點是鋁的平均摩爾質量的換算。另外如果含有與酸不反應的金屬，則可以把其摩爾質量視為無窮大，例如銅等。該題也可以通過計算轉移1mol電子時消耗的金屬質量進行對比。22、B【答案解析】

A．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成多種氯代烴，同時生成氯化氫，產物中物質的量最多的是氯化氫，A錯誤；B．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液在一定條件下可發(fā)生取代反應，生成硝基苯，B正確；C．乙烯能與溴反應而被消耗，不能分離，C錯誤；D．苯不含碳碳雙鍵，但可與氫氣發(fā)生加成反應，D錯誤。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、2,3-二甲基丁烷取代加成同分異構體【答案解析】

烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應生成C1、C2，C2與溴發(fā)生加成反應生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故C2為，C1為，則D為，E為，F(xiàn)1為，F(xiàn)2為；【題目詳解】(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物A的名稱是：2,3-二甲基丁烷；(2)上述反應中，反應(1)中A中H原子被Cl原子確定生成B，屬于取代反應，反應(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應,該反應的化學方程式為:；(4)由上述分析可以知道,C2的結構簡式是，F(xiàn)1的結構簡式是，F(xiàn)1和F2分子式相同，碳碳雙鍵物質不同，屬于同分異構體。24、醇取代反應還原劑CH3CH=CHCH3+H2O【答案解析】

A分子式是C4H10O，該物質與濃硫酸混合加熱反應產生D，D發(fā)生信息反應產生C2H4O，則E是CH3CHO，逆推可知D是CH3CH=CH-CH3，A是，A與Cl2在光照條件下發(fā)生飽和C原子上的取代反應產生的可能是一氯取代醇，也可能是多氯取代烴；A含有醇羥基，與金屬Na可以發(fā)生置換反應產生C為；D是CH3CH=CH-CH3，分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應產生高分子化合物F是?！绢}目詳解】(1)按官能團分類，A是，屬于醇類物質。(2)A是，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應產生氯代醇；所以A→B的反應類型是取代反應。(3)與Na發(fā)生置換反應產生和H2，在該反應中Na元素的化合價由反應前單質的0價變?yōu)榉磻笾械?1價，化合價升高，失去電子，表現(xiàn)還原性，所以A→C的轉化中Na的作用是作還原劑。(4)A是，與濃硫酸混合加熱，發(fā)生消去反應產生CH3CH=CHCH3和H2O，所以A→D的化學方程式：CH3CH=CHCH3+H2O。(5)F是2-丁烯在一定條件下發(fā)生加聚反應產生聚2-丁烯，其結構簡式是。【答案點睛】本題考查了醇的消去反應、取代反應的條件、反應產物即產物的性質、物質結構簡式是書寫及反應方程式的書寫等知識。掌握結構對性質的決定作用及各類物質的官能團是本題解答的關鍵。25、溶液變紅NH3FDEF中出現(xiàn)白色沉淀防倒吸Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2Oc上下移動量氣管(滴定管)，使左右兩邊液面相平【答案解析】

Ⅰ．(1)莫爾鹽受熱分解，分解時會產生氨氣和二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體，根據(jù)裝置圖可知，堿石灰可以吸收酸性氣體，氨氣遇到酚酞溶液會變紅色，所以裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知莫爾鹽晶體分解的產物中有NH3，裝置B的主要作用是吸收分解產生的酸性氣體，故答案為：溶液變紅；NH3；(2)①要檢驗生成SO3(g)、SO2(g)及N2，在甲組實驗中的裝置A產生氣體后，經過安全瓶后通過氯化鋇溶液檢驗SO3，再通過品紅溶液檢驗SO2，用濃氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水集氣法收集氮氣，所以裝置依次連接的合理順序為A、H、F、D、E、G，故答案為：F；D；E；②由于產生的氣體中有氨氣，所以氯化鋇溶液中加入足量的鹽酸，可以吸收氨氣并防止產生亞硫酸鋇沉淀，排除SO2的干擾，SO3通入氯化鋇溶液中可以產生硫酸鋇沉淀，二氧化硫能使品紅褪色，所以裝置F中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾，含有SO3的實驗現(xiàn)象是F中有白色沉淀，三氧化硫、二氧化硫等易溶于水，安全瓶的作用是防止倒吸，故答案為：F中出現(xiàn)白色沉淀；防倒吸；Ⅱ．(1)K2Cr2O7溶液具有氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子，反應的離子方程式為：Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；(2)乙裝置中導管在液面以上，符合排液體收集氣體要求，量氣管中液體應不能溶解氨氣，氨氣易溶于水，難溶于四氯化碳，故用排四氯化碳法收集，故答案選c；(3)氣體體積受溫度和壓強影響較大，則讀數(shù)前應進行的操作是上下移動量氣管（滴定管），使左右兩邊液面相平，故答案為：上下移動量氣管(滴定管)，使左右兩邊液面相平；(4)VL氨氣的物質的量為：V/22.4mol，mg硫酸亞鐵銨樣品中含N的物質的量為500mL/25mL×V/22.4mol=20V/22.4mol，硫酸亞鐵銨的純度為：，故答案為：?！敬鸢更c睛】本題考查性質實驗方案設計，側重考查學生知識綜合應用、實驗基本操作能力及實驗方案設計能力，綜合性較強，難點是排列實驗先后順序，根據(jù)實驗目的及物質的性質進行排列順序，注意要排除其它因素干擾。26、11.9BD16.8500mL容量瓶【答案解析】分析：（1）依據(jù)c＝1000ρω/M計算該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度；（2）根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關判斷；（3）①根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質的量不變，據(jù)此計算需要濃鹽酸的體積；②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。詳解：（1）由c＝1000ρω/M可知，該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為1000×1.19×36.5%/36.5mol/L＝11.9mol/L；（2）A．溶液中HCl的物質的量n＝cV，所以與溶液的體積有關，A錯誤；B．溶液是均一穩(wěn)定的，溶液的濃度與溶液的體積無關，B正確；C．溶液中Cl-的數(shù)目N＝nNA＝cVNA，所以與溶液的體積有關，C錯誤；D．溶液的密度與溶液的體積無關，D正確；答案選BD；（3）①令需要濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質的量不變，則：V×11.9mol/L＝0.5L×0.400mol/L，解得：V＝0.0168L＝16.8mL；②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少的儀器有500mL容量瓶。27、調節(jié)硫酸的滴加速度用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，與標準比色卡對照，讀出溶液的pH值S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋10H+＋8Cl－【答案解析】分析：A中的Na2SO3中加入濃硫酸生成SO2，裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，燒瓶C中發(fā)生反應如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)；2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)；S(s)+Na2SO3(aq)

Na2S2O3(aq)，反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3?5H2O，E中盛放NaOH溶液進行尾氣處理，防止含硫化合物排放在環(huán)境中。詳解：(1)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率?？刂芐O2生成速率可以通過調節(jié)硫酸的滴加速度控制SO2生成速率，故答案為調節(jié)硫酸的滴