2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)中不能由鐵跟非金屬單質(zhì)直接結(jié)合而成的是A．四氧化三鐵 B．硫化亞鐵 C．氯化鐵 D．氯化亞鐵2、25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．點(diǎn)c對(duì)應(yīng)的溶液中有：c(B+)＋c(BOH)＝0.1mol?L－1B．點(diǎn)b對(duì)應(yīng)的溶液中有：c(B+)＝c(A－)C．曲線甲表示BOH溶液的體積與pH的關(guān)系曲線D．在由點(diǎn)a到點(diǎn)c的過(guò)程，水的電離程度先增大后減小3、下列各組物質(zhì)能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是()A．NO、C2H5OH、HNO3、I2 B．CaO、N2、HCl、H2OC．NH3、H2S、Si、CO D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO44、天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹(shù)花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述正確的是（）A．若R為甲基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H10O7B．分子中有三個(gè)苯環(huán)C．lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4mol、8molD．lmol該化合物最多可與5molBr2完全反應(yīng)5、下列各組酸中，酸性依次增強(qiáng)的是A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4 B．HNO3、H3PO4

、H2SO4C．HI、HCl、H2S D．HBrO、HBrO3、HBrO46、下列實(shí)驗(yàn)操作中儀器選擇正確的是（）A．用堿式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液B．將小塊鉀放在坩堝中加熱進(jìn)行鉀在空氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)C．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸D．用480mL容量瓶配制480mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液7、下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是A．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)8、下圖為H2與O2反應(yīng)生成H2O(g)的能量變化示意圖，下列有關(guān)敘述不正確的是A．1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量B．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/molC．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小9、下列分子中，中心原子是sp雜化的是A．BeCl2 B．H2O C．CH4 D．BF310、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（）A．煤的干餾、煤的液化和石油的分餾均屬化學(xué)變化B．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷C．裂化汽油和直餾汽油都可以萃取溴水中的Br2D．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可到達(dá)水果保鮮的目的11、下列關(guān)于分子式為C4H8O2的有機(jī)物說(shuō)法中，正確的是（）A．若能發(fā)生酯化反應(yīng)，該物質(zhì)一定是丁酸B．屬于酯類的同分異構(gòu)體有4種C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．若能水解，水解產(chǎn)物相對(duì)分子質(zhì)量可能相同12、2，3，4－三甲基戊烷的一氯代物可能有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種13、硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．升高溫度，反應(yīng)速率加快 B．使用合適的催化劑，反應(yīng)速率加快C．平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為100% D．平衡時(shí)，SO3的濃度不再改變14、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A．C5H10O2的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2的有4種B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是電解質(zhì)C．乙烯使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)類型相同D．將碘酒滴到未成熟的蘋(píng)果肉上變藍(lán)說(shuō)明蘋(píng)果肉中的淀粉已水解15、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—116、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A．“華為麒麟980”手機(jī)中芯片的主要成分是二氧化硅B．高鐵“復(fù)興號(hào)”車廂連接關(guān)鍵部位使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于高分子材料C．醫(yī)用雙氧水和酒精均可用于傷口清洗，兩者消毒原理相同D．“碳九”(石油煉制中獲取的九個(gè)碳原子的芳烴)均屬于苯的同系物，泄漏不會(huì)污染水體17、下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是()A．鐵銹的主要成分是Fe3O4B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加過(guò)量鐵粉，然后過(guò)濾D．因?yàn)镕e3+具有氧化性，所以可用來(lái)做凈水劑18、下列有機(jī)物的同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）由小到大的順序是（）序數(shù)①②③分子式C9H12C3H7OClC5H12O限定條件芳香烴含羥基不能與鈉反應(yīng)放出氣體A．③②① B．②③① C．③①② D．②①③19、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的()A．醋酸的電離方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：13153IC．N2的結(jié)構(gòu)式：N═ND．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：20、下列關(guān)于鈉的描述中不正確的是（）①自然界中的鈉以單質(zhì)和化合物的形式存在②實(shí)驗(yàn)室剩余的鈉需要放同原瓶③鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中④當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，有大量紅色固體銅產(chǎn)生⑤金屬鈉與O2反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不相同⑥燃燒時(shí)放出白色火花，燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)⑦鈉-鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑A．①②④⑤⑥⑦ B．①④⑥ C．④⑤⑥ D．①⑥⑦21、下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A．硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能B．鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D．葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能22、相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積為下列的A．仍相同B．醋酸溶液的大C．鹽酸的大D．無(wú)法判斷二、非選擇題(共84分)23、（14分）環(huán)氧樹(shù)脂因其具有良好的機(jī)械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能，已廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑等領(lǐng)域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹(shù)脂G的合成路線：已知以下信息：回答下列問(wèn)題：（1）A是一種烯烴，化學(xué)名稱為_(kāi)_________，C中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_________、__________。（2）由B生成C的反應(yīng)類型為_(kāi)_________。（3）由C生成D的反應(yīng)方程式為_(kāi)_________。（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。（5）E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出其中能同時(shí)滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________、__________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1。（6）假設(shè)化合物D、F和NaOH恰好完全反應(yīng)生成1mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，則G的n值理論上應(yīng)等于__________。24、（12分）環(huán)己烯常用于有機(jī)合成?，F(xiàn)通過(guò)下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以作內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑，J分子中無(wú)飽和碳原子。已知：R1—CH===CH—R2R1—CHO＋R2—CHO(1)③的反應(yīng)條件是_________________________________________________。(2)A的名稱是_______________________________________________。(3)有機(jī)物B和I的關(guān)系為_(kāi)_______(填字母)。A．同系物B．同分異構(gòu)體C．都屬于醇類D．都屬于烴(4)①～⑩中屬于取代反應(yīng)的________________________________________。(5)寫(xiě)出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式____________________________________。(6)寫(xiě)出兩種D的屬于酯類的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________。25、（12分）高鐵酸鉀(K2FeO4)為紫黑色粉末，是一種新型高效消毒劑。K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0℃~5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。一般制備方法是先用Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO（在較高溫度下則生成KClO3），KClO再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)即可制得K2FeO4。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)制備KClO。①儀器a的名稱是________________；裝置B吸收的氣體是________。②裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是______________；裝置D的作用是_____________。(2)制備K2FeO4。①裝置C中得到足量KClO后，將三頸燒瓶上的導(dǎo)管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度，攪拌，當(dāng)溶液變?yōu)樽霞t色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。②向裝置C中加入飽和________溶液，析出紫黑色晶體，過(guò)濾。(3)測(cè)定K2FeO4純度。測(cè)定K2FeO4的純度可用滴定法，滴定時(shí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：a.FeO42-+CrO2-+2H2O=CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-b.2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2Oc.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O稱取2.0g制備的K2FeO4樣品溶于適量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液在250mL容量瓶中定容．取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10mol?L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為24.00mL，則該K2FeO4樣品的純度為_(kāi)_______。26、（10分）某同學(xué)為探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反應(yīng)過(guò)程，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成以下問(wèn)題。（1）寫(xiě)出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的離子方程式____________________________。（2）配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是__________________。（3）將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性H2C2O4溶液中（溫度相同，并振蕩），記錄的現(xiàn)象如下：滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的時(shí)間先滴入第1滴60s褪色后，再滴入第2滴15s褪色后，再滴入第3滴3s褪色后，再滴入第4滴1s請(qǐng)分析KMnO4溶液褪色時(shí)間變化的可能原因_________________。27、（12分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：；反應(yīng)物和生成物的物理性質(zhì)如下表：

密度（g/cm3）

熔點(diǎn)（℃）

沸點(diǎn)（℃）

溶解性

環(huán)已醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)已烯

0.81

－103

83

難溶于水

制備粗品：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是。②試管C置于冰水浴中的目的是。（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在層（填上或下），分液后用（填序號(hào)）洗滌：a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從（填字母）口進(jìn)入；蒸餾時(shí)要加入生石灰的目的。③上圖蒸餾裝置收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是：a．蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品；b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了；c．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出；d.是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化（3）區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品（是否含有反應(yīng)物）的方法是。28、（14分）一種通過(guò)鐵基氧載體（Fe3O4/FeO)深度還原和再生來(lái)合成二甲醚（CH3OCH3)的原理如圖：(1)二甲酸的合成反應(yīng)：3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)；△H1①已知CO、CH3OCH3與H2的燃燒熱（△H）分別為akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol（a、b、c均小于0），則△H1____kJ/moL。②該反應(yīng)選用（CuO/ZnO/Al2O）復(fù)合催化劑，該催化劑能_____(填標(biāo)號(hào))。A．提高反應(yīng)速率B．促進(jìn)平衡正向移動(dòng)C．改變反應(yīng)的焓變D．降低反應(yīng)的活化能(2)CH4氧化器中發(fā)生的主反應(yīng)：i.CH4(g)+Fe3O4(s)=CO(g)+2H2(g)+3FeO(s)ii.CH4(g)+4Fe3O4(s)=CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)850℃時(shí)，壓強(qiáng)和部分氣體體積分?jǐn)?shù)、固相各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖。①隨著壓強(qiáng)的增大，反應(yīng)i的平衡常數(shù)K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。②結(jié)合圖像，分析H2O的體積分?jǐn)?shù)變化的原因________(用化學(xué)方程式表示）。(3)將一定量的FeO和CO2置于CO2還原器（體積不變的密閉容器）中，發(fā)生的主反應(yīng)：CO2(g)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+CO(g)。保持其他條件不變，測(cè)得不同溫度下最終反應(yīng)體系中CO、CO2體積分?jǐn)?shù)如下表。溫度t/℃100170200300400500CO2體積分?jǐn)?shù)0.670.670.750.820.90.92CO體積分?jǐn)?shù)0.330.330.250.180.10.08①△H2______0(填“＞”或“＜”)。②由上表可知，若在150℃時(shí)進(jìn)行上述轉(zhuǎn)化，理論轉(zhuǎn)化率α(FeO)為100%。在上述反應(yīng)體系中，一定可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填標(biāo)號(hào)）。A．CO2的物質(zhì)的量不變B．體系的壓強(qiáng)不變C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D．CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零③根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析CO2還原器溫度設(shè)置在170℃的原因________。29、（10分）判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”（1）淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物_________（2）向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，沒(méi)有磚紅色沉淀生成，證明淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖_________（3）食用白糖的主要成分是蔗糖_________（4）蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)_________（5）麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖_________（6）葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體_________（7）蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體_________（8）麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)_________（9）纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色_________（10）植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸_________（11）向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出，所以蛋白質(zhì)均發(fā)生變性_________（12）用甘氨酸（CH2COOHNH2）和丙氨酸（CH3CHCOOHNH2）縮合最多可形成4種二肽_________（13）天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)_________（14）若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物不一致_________（15）苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色_________（16）油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳_________（17）蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)_________（18）乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇_________（19）蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解_________（20）氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物_________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】

A.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，A不選；B.鐵在硫蒸汽中燃燒生成硫化亞鐵，B不選；C.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，C不選；D.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，氯化亞鐵不能由鐵跟非金屬單質(zhì)直接結(jié)合而成，D選。答案選D。2、A【答案解析】

A.由圖中信息可知，Va=100mL時(shí)，pH=3，c(H+)=1×10－3mol/L，則HA為弱酸；Vb=100mL時(shí)，pH=11，c(OH-)=1×10－3mol/L，則BOH為弱堿。由于混合后溶液體積增大，則點(diǎn)c對(duì)應(yīng)的溶液中c(B+)＋c(BOH)＜0.1mol?L－1，A錯(cuò)誤；B.點(diǎn)b對(duì)應(yīng)的溶液顯中性，則根據(jù)電荷守恒可知溶液中有：c(B+)＝c(A－)，B正確；C.向HA溶液中加入BOH溶液，pH升高，所以曲線甲表示BOH溶液的體積與pH的關(guān)系曲線，C正確；D.酸或堿抑制水的電離，而鹽的水解促進(jìn)水的電離，所以a→c過(guò)程中水的電離程度先增大后減小，D正確；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】明確信息中pH及離子的關(guān)系來(lái)判斷酸堿的強(qiáng)弱是解答本題的關(guān)鍵，注意鹽類水解特點(diǎn)以及電荷守恒的靈活應(yīng)用。3、A【答案解析】分析：本題考查了晶體類型，掌握金剛石、晶體硅、二氧化硅是原子晶體，只有分子晶體的化學(xué)式才能表示分子的組成。詳解：A、NO、C2H5OH、HNO3都是分子構(gòu)成的物質(zhì)，所以化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成，故A正確；B、CaO是離子化合物，化學(xué)式只表示鈣離子與氧離子的個(gè)數(shù)比是1:1，故B錯(cuò)誤；C、Si是原子晶體，化學(xué)式不能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成，故C錯(cuò)誤；D、SiO2是原子晶體，化學(xué)式只能表示晶體中硅原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為1:2，故D錯(cuò)誤。故答案選A。4、C【答案解析】分析：由結(jié)構(gòu)可知，分子中含2個(gè)苯環(huán)，4個(gè)酚羥基、羰基、碳碳雙鍵及醚鍵，結(jié)合酚、烯烴等有機(jī)物的性質(zhì)來(lái)解答。詳解：A．R為甲基，根據(jù)維生素P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以得出其分子式為：C16H12O7，故A錯(cuò)誤；B．維生素P結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)苯環(huán)，故B錯(cuò)誤；C．維生素P結(jié)構(gòu)中含有的苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下1mol該物質(zhì)可與H2加成，耗H2最大量為8mol，維生素P結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，能與氫氧化鈉反應(yīng)，每1mol維生素P結(jié)構(gòu)中含有4mol酚羥基，所以1mol該物質(zhì)可與4molNaOH反應(yīng)，故C正確；D．結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)-OH的鄰、對(duì)位氫原子能夠被取代，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)耗6molBr2，故D錯(cuò)誤；故選C。5、D【答案解析】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水合物酸性越強(qiáng)，非金屬性P＞C＞Si，則酸性H2SiO3、H2CO3、H3PO4

依次增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水合物酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞P，則酸性HNO3＞H3PO4

，故B錯(cuò)誤；C．同一主族元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物中化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不易電離出氫離子，其酸性越弱，則酸性HCl＜HI；且H2S是弱酸，其酸性應(yīng)該是最弱的；故C錯(cuò)誤；D．同一元素的含氧酸中，非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，其酸性越強(qiáng)，非羥基氧原子個(gè)數(shù)：HBrO＜HBrO3＜HBrO4，則酸性HBrO＜HBrO3＜HBrO4，故D正確；故答案為D。6、B【答案解析】

A.高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，應(yīng)該用酸式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液，A錯(cuò)誤；B.鉀是固體，可以將小塊鉀放在坩堝中加熱進(jìn)行鉀在空氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)，B正確；C.應(yīng)該用10mL量筒量取5.2mL稀硫酸，C錯(cuò)誤；D.沒(méi)有480mL的容量瓶，應(yīng)該用500mL容量瓶配制480mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液，D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意用容量瓶配制一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)只能配制與容量瓶規(guī)格相對(duì)應(yīng)的一定體積的溶液，不能配制任意體積的溶液。7、B【答案解析】

A、某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)可能是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽或NaHSO4等，弱酸弱堿鹽的水溶液有可能也顯酸性，A錯(cuò)誤；B、pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)＝1.0×10-4.5mol/L，pH＝6.5的牛奶中c(H＋)＝1.0×10-6.5mol/L，前者c（H+）是后者的100倍，B正確；C、濃度相同的CaCl2和NaCI溶液中的Cl-濃度不同，前者c（Cl-）是后者的2倍，根據(jù)氯化銀的溶解平衡判斷，氯離子濃度增大，平衡左移，氯化銀的溶解度減小，所以AgCl在同濃度的CaCl2和NaCI溶液中的溶解度不同，前者較小，C錯(cuò)誤；D、pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液顯酸性，說(shuō)明醋酸的電離大于醋酸根離子的水解程度，所以c(Na＋)＜c(CH3COO－)，D錯(cuò)誤；答案選B。8、D【答案解析】

A.根據(jù)示意圖可知1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量，A正確；B.反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵放出的能量的差值，因此H2(g)+O2(g)=H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH＝436kJ/mol+×498kJ/mol－2×463.4kJ/mol=－241.8kJ/mol，B正確；C.反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C正確；D.反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量大，D錯(cuò)誤；答案選D。9、A【答案解析】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其雜化方式，如果價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，則中心原子以sp雜化軌道成鍵?！绢}目詳解】A項(xiàng)、氯化鈹分子中鈹原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，則中心原子以sp雜化軌道成鍵，故A正確；B項(xiàng)、水分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，則中心原子以sp3雜化軌道成鍵，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、甲烷分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，則中心原子以sp3雜化軌道成鍵，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、三氟化硼分子中硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，則中心原子以sp2雜化軌道成鍵，故D錯(cuò)誤；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查雜化類型的判斷，注意掌握依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定中心原子的雜化軌道類型的方法是解答關(guān)鍵。10、D【答案解析】

A.煤的干餾、煤的液化屬化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化，A錯(cuò)誤；B.天然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣的主要成分是丙烷和丁烷等，B錯(cuò)誤；C.直餾汽油可以萃取溴水中的Br2，裂化汽油的成分中含有碳碳雙鍵，可以和溴反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.高錳酸鉀溶液能和乙烯反應(yīng)，防止水果被乙烯催熟，可到達(dá)水果保鮮的目的，D正確；答案選D。11、B【答案解析】分析：A、C4H8O2屬于羧酸時(shí)，根據(jù)羧基位置異構(gòu)可以得到丁酸的同分異構(gòu)體；B、C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體，為飽和一元酯，根據(jù)酸和醇的種類來(lái)確定；C、分子式為C4H8O2，有1個(gè)不飽和度；D、根據(jù)分子式C4H8O2的酯水解生成羧酸和醇的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算。詳解：C4H8O2屬于羧酸時(shí)，可以是丁酸或2-甲基丙酸，共有2種同分異構(gòu)體，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結(jié)構(gòu)，丙醇有2種，形成的酯有2種，若為乙酸與乙醇形成的酯，乙酸只有1種結(jié)構(gòu)，乙醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的乙酸乙酯有1種，若為丙酸與甲醇形成的酯，丙酸只有1種結(jié)構(gòu)，甲醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的丙酸甲酯只有1種，所以C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體共有4種，B選項(xiàng)正確；分子式為C4H8O2，有1個(gè)不飽和度，它可以成環(huán)，也可以有羰基、醛基、酯基、羧基，還可以是碳碳雙鍵，碳碳雙鍵、醛基能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；分子式為C4H8O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，其水解的產(chǎn)物可能為甲酸和丙醇或者異丙醇、乙酸和乙醇、丙酸和甲醇，相對(duì)分子質(zhì)量分別是：46和60、60和46、74和32，所以水解產(chǎn)物相對(duì)分子質(zhì)量不可能相同，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。12、C【答案解析】

2，3，4－三甲基戊烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，該物質(zhì)分子中含有四種不同的H原子，因此其一氯取代產(chǎn)物有四種，故合理選項(xiàng)是C。13、C【答案解析】

A項(xiàng)、升高溫度，反應(yīng)速率加快，故A正確；B項(xiàng)、使用合適的催化劑，反應(yīng)速率加快，故B正確；C項(xiàng)、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全進(jìn)行，SO2的轉(zhuǎn)化率不可能為100%，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，SO3的濃度不再改變，故D正確。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和化學(xué)平衡，把握常見(jiàn)的影響反應(yīng)速率的外界因素和可逆反應(yīng)的特征為解答的關(guān)鍵。14、A【答案解析】

A.C5H10O2的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，說(shuō)明分子中含有-COOH，可認(rèn)為是C4H10分子中的一個(gè)H原子被-COOH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，C4H10有正丁烷、異丁烷2種結(jié)構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)中有2種不同位置的H原子，所以C5H10O2的屬于羧酸的同分異構(gòu)體有4種，A正確；B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在水溶液中都不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下也不能導(dǎo)電，且蛋白質(zhì)是高分子化合物，因此都不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.乙烯使溴水褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不相同，C錯(cuò)誤；D.將碘酒滴到未成熟的蘋(píng)果肉上變藍(lán)說(shuō)明蘋(píng)果肉中有淀粉，但不能證明淀粉是否已水解，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。15、A【答案解析】

反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，由圖可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以根據(jù)方程式可知反應(yīng)熱△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。答案選A。16、B【答案解析】

A．手機(jī)中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；B．増強(qiáng)聚四氟乙烯是由四氟乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)合成的，含有碳元素，屬于有機(jī)高分子材料，故B正確；C．酒精的分子具有很大的滲透能力，它能穿過(guò)細(xì)菌表面的膜，打入細(xì)菌的內(nèi)部，使構(gòu)成細(xì)菌生命基礎(chǔ)中的蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)改變，引起蛋白質(zhì)變性(蛋白質(zhì)凝固)，從而起到殺菌的作用，過(guò)氧化氫殺菌消毒是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)的氧化性，二者殺菌消毒原理不同，故C錯(cuò)誤；D．“碳九”主要包括異丙苯、正丙苯、乙基甲苯、茚、均三甲苯、偏三甲苯、連三甲苯等，其中茚的分子式為C9H8，不符合苯的同系物的通式CnH2n-6，即“碳九”并不都是苯的同系物，并且苯的同系物泄漏，會(huì)污染水體，故D錯(cuò)誤；答案選B。17、C【答案解析】

A、鐵銹的成分是Fe2O3，故A錯(cuò)誤；B、鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4和H2，故B錯(cuò)誤；C、Fe與Fe3＋發(fā)生反應(yīng)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆正確；D、Fe3＋作凈水劑，利用Fe3＋水解成Fe(OH)3膠體，故D錯(cuò)誤。18、B【答案解析】

分子式為C9H12，其同分異構(gòu)體屬于芳香烴，分子組成符合CnH2n?6，是苯的同系物，可以有一個(gè)側(cè)鏈為：正丙基或異丙基，可以有2個(gè)側(cè)鏈為：乙基、甲基，有鄰、間、對(duì)3種，可以有3個(gè)甲基，有相連、相偏、相均3種，即C9H12是芳香烴的同分異構(gòu)體共有8種，由化學(xué)式C3H7OCl可知丙烷中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)Cl、1個(gè)?OH取代，丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，Cl與?OH可以取代同一碳原子上的H原子，有2種：CH3CH2CHOHCl、CH3COHClCH3，可以取代不同碳原子上的H原子，有3種：HOCH2CH2CH2Cl、CH3CHOHCH2Cl、CH3CHClCH2OH，共有5種，分子式為C5H12O的有機(jī)物，不與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明該物質(zhì)為醚類，若為甲基和丁基組合，醚類有4種，若為乙基和丙基組合，醚類有2種，所以該醚的同分異構(gòu)體共有6種，則同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))由小到大的順序是②③①，故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)限制條件正確判斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解決本題的關(guān)鍵，第③個(gè)有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷為易錯(cuò)點(diǎn)，注意醇和醚化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別。19、B【答案解析】

A、醋酸是弱酸，部分電離，其電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H＋，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)原子構(gòu)成，左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，該核素的質(zhì)量數(shù)為(53＋78)=131，即為13153I，故B正確；C．N2中兩個(gè)氮原子間共用叁鍵，正確結(jié)構(gòu)式為NN，故C錯(cuò)誤；D、Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤；答案選B。20、B【答案解析】①鈉化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡匀唤缰械拟c以化合物的形式存在，故錯(cuò)誤；②因鈉活潑，易與水、氧氣反應(yīng)，如在實(shí)驗(yàn)室隨意丟棄，可引起火災(zāi)，實(shí)驗(yàn)時(shí)剩余的鈉?？煞呕卦噭┢恐?，故正確；③鈉的密度比煤油大，鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中，故正確；④鈉投入硫酸銅溶液中時(shí)，先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，生成的NaOH再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，所以得不到Cu，故錯(cuò)誤；⑤金屬鈉與O2反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不相同，點(diǎn)燃時(shí)生成過(guò)氧化鈉，不點(diǎn)燃時(shí)生成氧化鈉，故正確；⑥燃燒時(shí)放出黃色火花，燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)，故錯(cuò)誤；⑦鈉-鉀合金熔點(diǎn)低，通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑故正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查鈉的性質(zhì)，解題關(guān)鍵：明確元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)之間的反應(yīng)，知道④中鈉在水中發(fā)生的一系列反應(yīng)，注意⑥中焰色反應(yīng)與生成物顏色。21、A【答案解析】

A、硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能，不是氧化還原反應(yīng)，A正確；B、鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，鋰失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，發(fā)生的是電解，屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，反應(yīng)中葡萄糖被氧化，屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。22、B【答案解析】試題分析：醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，氫離子的物質(zhì)的量增加，因此相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則醋酸稀釋的倍數(shù)大，所以所得溶液的體積醋酸大，答案選B?？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)電離平衡的影響二、非選擇題(共84分)23、丙烯氯原子羥基加成反應(yīng)或8【答案解析】

根據(jù)D的分子結(jié)構(gòu)可知A為鏈狀結(jié)構(gòu)，故A為CH3CH=CH2；A和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為CH2=CHCH2Cl，B和HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C為，C在堿性條件下脫去HCl生成D；由F結(jié)構(gòu)可知苯酚和E發(fā)生信息①的反應(yīng)生成F，則E為；D和F聚合生成G，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析，A為CH3CH=CH2，化學(xué)名稱為丙烯；C為，所含官能團(tuán)的名稱為氯原子、羥基，故答案為丙烯；氯原子、羥基；（2）B和HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C，故答案為加成反應(yīng)；（3）C在堿性條件下脫去HCl生成D，化學(xué)方程式為：，故答案為；（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5）E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下條件的芳香化合物：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1，說(shuō)明分子中有3種類型的氫原子，且個(gè)數(shù)比為3：2：1。則符合條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；故答案為、；（6）根據(jù)信息②和③，每消耗1molD，反應(yīng)生成1molNaCl和H2O，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，生成NaCl和H2O的總物質(zhì)的量為=10mol，由G的結(jié)構(gòu)可知，要生成1mol單一聚合度的G，需要(n+2)molD，則(n+2)=10，解得n=8，即G的n值理論上應(yīng)等于8，故答案為8。24、NaOH醇溶液、加熱1,2-二溴環(huán)己烷C②、⑦、⑧nCH2=CH—CH=CH2CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2【答案解析】

利用題目所給信息，正向分析與逆向分析結(jié)合，可知?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析，(1)反應(yīng)③是發(fā)生消去反應(yīng)生成，反應(yīng)條件是NaOH醇溶液、加熱。(2)A是，名稱是1,2-二溴環(huán)己烷。(3)有機(jī)物B是、I是，結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物；分子式不同，不是同分異構(gòu)體；都含有羥基，都屬于醇類；含有氧元素，不屬于烴，故選C。(4)反應(yīng)①是加成反應(yīng)；②是羥基代替溴原子，屬于取代反應(yīng)；③是生成，屬于消去反應(yīng)；④是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成；⑤是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成；⑥是發(fā)生氧化反應(yīng)生成；⑦是2分子發(fā)生取代反應(yīng)生成；⑧是與發(fā)生取代反應(yīng)生成聚酯；⑨是發(fā)生消去反應(yīng)生成；⑩是發(fā)生加聚反應(yīng)生成，屬于取代反應(yīng)的是②、⑦、⑧。(5)反應(yīng)⑩是發(fā)生加聚反應(yīng)生成，化學(xué)方程式是nCH2=CH—CH=CH2。(6)的不飽和度是2，屬于酯類的鏈狀同分異構(gòu)體應(yīng)該含有1個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2。25、分液漏斗HCl防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3吸收多余的Cl2，防止污染空氣3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2OKOH79.2%【答案解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A裝置中用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得氯氣，氯氣中有揮發(fā)出的來(lái)的氯化氫，所以B裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)制得次氯酸鉀，為防止在較高溫度下生成KClO3，C裝置中用冰水浴，反應(yīng)的尾氣氯氣用D裝置中氫氧化鈉吸收。(3)根據(jù)反應(yīng)FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-、2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O和Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，可得關(guān)系式2FeO42-～Cr2O72-～6Fe2+，再根據(jù)題意計(jì)算。【題目詳解】(1)①根據(jù)裝置圖可知儀器a的名稱是分液漏斗，根據(jù)上述分析，裝置B吸收的氣體為HCl；②Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3，所以冰水浴的目的是防止Cl2與KOH反應(yīng)生成KClO3，氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣吸收，裝置D是吸收多余的Cl2，防止污染空氣；(2)①足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K2FeO4、KCl和水等，反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；②K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，所以向裝置C中加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過(guò)濾；(3)根據(jù)反應(yīng)FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-、2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O和Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，可得關(guān)系式2FeO42-～Cr2O72-～6Fe2+，根據(jù)題意可知，(NH4)2Fe(SO4)2的物質(zhì)的量為0.024L×0.1000

mol/L=0.0024mol，所以高鐵酸鉀的質(zhì)量為0.0024mol×××198g/mol=1.584g，所以K2FeO4樣品的純度為×100%=79.2%。26、2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O100mL容量瓶、膠頭滴管反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用，且Mn2+的濃度大催化效果更好【答案解析】分析：(1)草酸中的碳元素被在酸性條件下能被高錳酸鉀溶液氧化為CO2，高錳酸根能被還原為Mn2+，據(jù)此書(shū)寫(xiě)并配平方程式；(2)根據(jù)配制溶液的步驟和所用儀器分析判斷；(3)反應(yīng)中Mn2+濃度發(fā)生顯著變化，從影響反應(yīng)速率的因素分析解答。詳解：(1)該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是10，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；(2)配制100mL

0.0400mol?L-1的Na2C2O4溶液，配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，該試驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流，所以還必須用到的玻璃儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為100mL容量瓶、膠頭滴管；(3)反應(yīng)中Mn2+濃度發(fā)生顯著變化，應(yīng)是反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用，且c(Mn2+)濃度大催化效果更好，故答案為反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用，且c(Mn2+)濃度大催化效果更好。27、（1）（3分）①防止爆沸（1分）冷凝回流反應(yīng)物（1分）②防止環(huán)己烯（或反應(yīng)物）揮發(fā)（1分）（2）（7分）①（2分）上層c②（2分）f除去水分③83℃（1分）cd（2分）（3）（1分）取適量產(chǎn)品投入一小塊金屬鈉，觀察是否有氣泡產(chǎn)生（或測(cè)定沸點(diǎn)是否為83℃）【答案解析】試題分析：碎瓷片在反應(yīng)中主要是起到防止暴沸的作用，長(zhǎng)導(dǎo)管B出了能起到導(dǎo)氣的作用還起到冷凝的作用。環(huán)己烯易揮發(fā)，因此試管C置于冰水浴中的目的是防止環(huán)己烯揮發(fā)。環(huán)己烯的密度比飽和食鹽水的密度小，因此環(huán)己烯在上層，環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)由于乙醇溶解在碳酸鈉溶液中，酸可以與碳酸鈉反應(yīng)，而環(huán)己烯不能與碳酸鈉反應(yīng)，因此可用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行洗滌。冷凝管水的流向是下進(jìn)上出，因此冷卻水應(yīng)從f進(jìn)入。生石灰具有吸水性，因此在蒸餾時(shí)加生石灰主要是除去水分子。實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是1.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出。2.是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化。粗產(chǎn)品環(huán)己烯中含有乙醇，因此可用金屬鈉來(lái)檢驗(yàn)?？键c(diǎn)：考查有機(jī)合成的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。28、3a+3c-bAD不變＜D溫度過(guò)高，CO2的轉(zhuǎn)化率降低；溫度過(guò)低，反應(yīng)速率變慢【答案解析】

（1）①CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)+O2(g)=CO2(g)；△H=akJ·mol-1①，CH3OCH3燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)；△H=bkJ·mol-1②，H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=ckJ·mol-1③，根據(jù)目標(biāo)方程式，應(yīng)是3×①＋3×③－②，得出△H=(3a＋3c－b)kJ·mol-1；②A、使用催化劑降低活化能，提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率加快，故A符合題意；B、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無(wú)影響，故B不符合題意；C、反應(yīng)焓變只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，催化劑不能降低反應(yīng)的焓變，故C不符合題意；D、催化劑降低反應(yīng)的活化能，故D符合題意；答案選AD；（2）①化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，即增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變；②根據(jù)圖像分析，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2的含量降低，H2O的含量增大，可推斷反應(yīng)過(guò)程中H2轉(zhuǎn)化成H2O，發(fā)生的反應(yīng)為Fe3O4和H2反應(yīng)生成FeO和H2O，則化學(xué)反應(yīng)方程式為；（3）①根據(jù)圖表分析，隨著溫度的升高，平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)增大，CO的體積分?jǐn)?shù)降低，標(biāo)明化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即△H＜0；②A、從表中可以看出溫度從100℃上升到170℃，已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化，此時(shí)CO2和CO的體積分?jǐn)?shù)都不變，但此時(shí)不算平衡狀態(tài)，因此CO2物質(zhì)的量不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平