試卷第=page1616頁，共=sectionpages1717頁試卷第=page1717頁，共=sectionpages1717頁河北省邯鄲市大名縣第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．2022北京冬奧開幕式霸屏！微火火炬、冰雪五環(huán)等“酷科技”紛紛呈現(xiàn)，充分體現(xiàn)了綠色奧運(yùn)科技奧運(yùn)的理念。下列有關(guān)說法錯誤的是A．微火火炬使用清潔的氫能作為火炬燃料，其燃燒為放熱反應(yīng)B．微火火炬外殼采用的碳纖維復(fù)合材料具有耐高溫等性能C．“雪花”形態(tài)主火炬臺采用的LED雙面屏，其將電能全部轉(zhuǎn)化為光能D．“冰墩墩”總體的制作成分之一為PC聚碳酸酯，屬于有機(jī)高分子材料【答案】C【詳解】A．飛揚(yáng)火炬使用純氫作燃料，燃燒產(chǎn)物為水，實(shí)現(xiàn)碳排放為零，其燃燒為放熱反應(yīng)，故A正確；B．碳纖維為含元素的材料，具有密度小、強(qiáng)度高、耐腐蝕、耐高溫的特點(diǎn)，故B正確；C．LED雙面屏將電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故C錯誤；D．“冰墩墩“的外套材料PC聚碳酸酯聚合物是高分子化合物，故D正確；故答案為C。【點(diǎn)睛】本題以2022北京冬奧開幕式為載體，體現(xiàn)對物質(zhì)性質(zhì)、材料和反應(yīng)過程的綜合考查?？疾閷W(xué)生的理解與辨析和分析與推測能力。2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．用酸式滴定管或移液管量取25.00mLKMnO4溶液B．酸堿中和滴定時，滴定管和錐形瓶都需用標(biāo)準(zhǔn)液或待測液潤洗C．用托盤天平稱取11.72gNaCl晶體；用10mL量筒量取7.8mL稀H2SO4D．用pH試紙測得NaClO溶液的pH=9；用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存KOH溶液【答案】A【詳解】A．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，只能用酸式滴定管量取，也可以用移液管量取25.00mLKMnO4溶液，故A正確；B．酸堿中和滴定時，滴定管需要用待裝液潤洗，而錐形瓶不能潤洗，否則導(dǎo)致待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，測定結(jié)果偏高，故B錯誤；C．托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g，無法用托盤天平稱取11.72g

NaCl晶體，故C錯誤；D．NaClO具有強(qiáng)氧化性，能夠漂白試紙，無法用pH試紙測得NaClO的pH，可以用pH計測定氯水的pH；KOH溶液顯堿性，能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，應(yīng)用帶橡膠塞的試劑瓶保存KOH溶液，故D錯誤；故選：A。3．下列“勞動小妙招”及其涉及的原理均正確的是勞動小妙招原理A加“潔廁靈”增強(qiáng)“84消毒液”消毒效果使次氯酸濃度增大B用風(fēng)油精拭去門上的膠印風(fēng)油精與膠水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C用白醋去除鐵欄桿上的銹跡乙酸可與鐵銹反應(yīng)D在熱水中加入含酶洗衣粉洗滌毛衣升溫和加酶可增強(qiáng)去污效果A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．“潔廁靈”中鹽酸會和“84消毒液”中次氯酸反應(yīng)生成有毒的氯氣，次氯酸濃度減小，不會增強(qiáng)其消毒效果，A錯誤；B．風(fēng)油精中含有有機(jī)物，根據(jù)相似相容原理，可以溶解膠印，不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯誤；C．白醋去除鐵欄桿上的銹跡，白醋中乙酸可以和鐵銹中的金屬氧化物氧化鐵反應(yīng)生成鹽和水，C正確；D．酶需要適宜的溫度，溫度過高會導(dǎo)致酶失去活性，D錯誤；故選C。4．氟化氫是有劇烈刺激性氣味的氣體，氟化氫氣體的水溶液稱氫氟酸。氫氟酸能溶解玻璃(主要成分：SiO2)，生成氣態(tài)的SiF4，反應(yīng)方程式為：SiO2(s)+4HF(aq)=SiF4(g)+2H2O(l)，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSiF4中所含Si?F鍵數(shù)目為0.4NAB．3.0gSiO2與3.1gNa2O充分反應(yīng)后的產(chǎn)物中含有硅酸根為0.05NAC．標(biāo)況下，32gD2O或H218O中所含質(zhì)子數(shù)均為16NAD．1L1mol?L?1氫氟酸溶液中HF與H+數(shù)目之和等于NA【答案】D【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSiF4的物質(zhì)的量為0.1mol，每1個四氟化硅分子中含4個Si?F鍵，0.1molSiF4中所含Si?F鍵數(shù)目為0.4NA，A正確；B．酸性氧化物SiO2（）與堿性氧化物Na2O（）等物質(zhì)的量反應(yīng)生成Na2SiO30.05mol，硅酸根離子的物質(zhì)的量為0.05mol，硅酸根為0.05NA，B正確；C．2H2O或H218O相對分子質(zhì)量均為20，質(zhì)子數(shù)均為10，32g2H2O或H218O中所含質(zhì)子數(shù)均為16NA，C正確；D．1L1mol?L?1氫氟酸溶液中HF與HF電離出的H+數(shù)目之和等于NA，水也會電離出H+，溶液中HF與H+離子數(shù)之和大于NA，D錯誤；故答案為：D。5．X、Y為第二周期主族元素，基態(tài)原子均有兩個未成對電子，可形成化合物甲：Y-X-X-X-Y(“-”代表化學(xué)鍵，但不確定是單鍵還是雙鍵)，且分子中每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A．上述X、Y形成的化合物甲不可能為直線形B．X最高價氧化物對應(yīng)水化物是二元弱酸C．元素的第一電離能：Y<XD．Y和氫原子形成的10電子分子與10電子陽離子比較前者鍵角大于后者【答案】B【分析】X、Y為第二周期主族元素，基態(tài)原子均有兩個未成對電子，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p2、1s22s22p4，X、Y形成的化合物甲：Y-X-X-X-Y(“-”代表化學(xué)鍵，但不確定是單鍵還是雙鍵)，且分子中每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X為C、Y為O，甲的結(jié)構(gòu)式為O=C=C=C=O；據(jù)此作答?！驹斀狻緼．甲的結(jié)構(gòu)式為O=C=C=C=O，其中碳原子都形成2個σ鍵，碳原子上沒有孤電子對，C都采取sp雜化，故化合物甲為直線形，A項(xiàng)錯誤；B．碳的最高價氧化物對應(yīng)的水化物H2CO3是二元弱酸，B項(xiàng)正確；C．同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，第IIA族、第VA族比相鄰元素高，故元素的第一電離能Y（O）＞X（C），C項(xiàng)錯誤；D．Y和H形成的10電子的分子為H2O、陽離子為H3O+，H2O、H3O+中O都采取sp3雜化，H2O中O原子上有兩對孤電子對，H3O+中O原子上只有1對孤電子對，由于電子對之間斥力大小順序如下：孤電子對－孤電子對＞孤電子對－成鍵電子對＞成鍵電子對－成鍵電子對，隨著孤電子對數(shù)目的增多，成鍵電子對－成鍵電子對之間的斥力減小，鍵角減小，故H2O中的鍵角小于H3O+中的鍵角，D項(xiàng)錯誤；答案選B。6．利用銅-鈰氧化物(，Ce是活潑金屬)催化氧化除去中少量CO的可能機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)(iii)中Cu、Ce化合價均未改變B．反應(yīng)一段時間后催化劑活性下降，可能是CuO被還原成Cu所致C．若用參與反應(yīng)，一段時間后，不可能出現(xiàn)在銅-鈰氧化物中D．銅-鈰氧化物減小了反應(yīng)的反應(yīng)熱【答案】B【詳解】A．反應(yīng)(iii)中放出二氧化碳，碳元素化合價變化，故Cu、Ce化合價不可能都未改變，A項(xiàng)錯誤；B．氧化銅可能被一氧化碳還原為銅，則該催化劑的活性就會下降，B項(xiàng)正確；C．若用參與反應(yīng)，一段時間后，會有一個出現(xiàn)在銅-鈰氧化物中，C項(xiàng)錯誤；D．催化劑能改變反應(yīng)速率，但不影響反應(yīng)熱，D項(xiàng)錯誤。故選B。7．氨是農(nóng)業(yè)上“氮的固定”的必需原料，隨著世界人口的增長，氨的需求量在不斷增大?？蒲腥藛T新發(fā)現(xiàn)以磷鹽作質(zhì)子(H+)傳導(dǎo)體，以四氫呋喃(無色易揮發(fā)的液體)為電解劑，利用電化學(xué)法將氮?dú)膺€原成氨的原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．M電極為陽極，電極反應(yīng)式為B．(Ⅰ)→(Ⅱ)的變化中，磷原子的成鍵數(shù)目不發(fā)生變化C．圖示中最后一步反應(yīng)為D．該方法制備氨氣所需的溫度低于傳統(tǒng)工業(yè)合成氨的溫度【答案】C【詳解】A．據(jù)圖可知，M電極上氫氣被氧化為氫離子，則M電極為陽極，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，故A正確；B．據(jù)圖可知(Ⅰ)→(Ⅱ)的變化中，磷原子都是形成4個共價鍵，故B正確；C．最后一步反應(yīng)中，Li+先被還原為Li單質(zhì)，然后將N2還原為NH3，同時又生成Li+，所以Li+為催化劑，反應(yīng)方程式為N2+6H2NH3，故C錯誤；D．該裝置為電解裝置，利用電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，即合成氨所需的能量大部分是由電能轉(zhuǎn)化，則所需的熱能較少，所需的溫度較低，故D正確；答案選C。8．在密閉容器中投入一定量的CaCO3發(fā)生分解反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)

ΔH>0，某溫度下，達(dá)到平衡時，測得體系中氣體的壓強(qiáng)為P。當(dāng)其他條件不變，僅改變影響平衡的一個條件，下列說法正確的是A．當(dāng)CaO的質(zhì)量不再變化時，表明該反應(yīng)重新達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．?dāng)U大容器體積，重新達(dá)到平衡時CO2的壓強(qiáng)一定小于PD．常溫常壓下CaCO3的分解反應(yīng)一定自發(fā)【答案】A【詳解】A．當(dāng)CaO的質(zhì)量不再變化時，說明該反應(yīng)動態(tài)平衡，即重新達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，B項(xiàng)錯誤；C．?dāng)U大容器體積，平衡正向移動，但是溫度不變，則平衡常數(shù)不變，即二氧化碳的濃度不變，壓強(qiáng)不變，C項(xiàng)錯誤；D．生成了氣體，則ΔS>0，則常溫下，ΔH-T×ΔS不一定小于0，不一定能自發(fā)進(jìn)行，D項(xiàng)錯誤；答案選A。9．甘油硼酸是一種一元有機(jī)弱酸，可簡寫為HM。常溫下，向20mL0.2mol·L-1HM溶液中逐滴加入濃度為0.2mol·L-1的NaOH溶液，溶液中、pH、中和率(中和率=)的變化如圖所示。下列說法正確的是A．HM的電離常數(shù)數(shù)量級為10-5B．a(chǎn)點(diǎn)時，c(HM)+c(M-)=2c(Na+)C．b點(diǎn)時，c(M-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．溶液中水的電離程度：c點(diǎn)<b點(diǎn)【答案】C【詳解】A．，由圖可知當(dāng)溶液pH=5.2時，c(H+)=10-5.2mol/L，=0，即，代入可得Ka(HM)=c(H+)=10-5.2，A選項(xiàng)錯誤；B．中和率為50%的b點(diǎn)c(M-)+c(HM)=2c(Na+)，a點(diǎn)中和率未達(dá)50%，c(M-)+c(HM)>2c(Na+)，B選項(xiàng)錯誤；C．b點(diǎn)中和率50%，溶質(zhì)組成為等物質(zhì)的量的HM與NaM，溶液pH=6.4<7，說明HM電離程度大于M-的水解程度，離子濃度大小關(guān)系為c(M-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，C選項(xiàng)正確；D．c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaM，M-水解促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量HM與NaM，溶液pH=6.4<7，HM電離抑制水的電離程度較大，所以水的電離程度c>b，D選項(xiàng)錯誤；答案選C。10．“接觸法制硫酸”的核心反應(yīng)是，因在催化劑表面與接觸而得名，反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法正確的是A．、中心原子雜化方式不同B．增大的濃度可以明顯提高的生成速率C．圖示過程中既有V-O鍵的斷裂又有V-O鍵的形成D．的作用是降低該反應(yīng)的活化能，提高的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】C【詳解】A．、中心原子S原子的雜化方式均為雜化，故A錯誤；B．增大的濃度可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，但反應(yīng)①較慢，總反應(yīng)速率是由慢反應(yīng)決定，所以總反應(yīng)不能明顯提高，故B錯誤；C．與的相互過程中既有V-O的斷裂又有V-O鍵的形成，故C正確；D．作為催化劑其作用是降低該反應(yīng)的活化能，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間，但不能使平衡發(fā)生移動，故D錯誤；答案選C。二、多選題11．ZrO2的晶胞如圖所示。已知：晶胞邊長為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．Zr4+的配位數(shù)為4B．O位于Zr構(gòu)成的正四面體空隙中C．Zr4+周圍距離最近且相等的Zr4+有12個D．該晶胞的密度為【答案】BD【詳解】A．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知：在晶胞中與Zr4+的距離相等且最近的O2-有8個，所以Zr4+的配位數(shù)為8，A錯誤；B．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知O位于Zr構(gòu)成的正四面體空隙中，B正確；C．以頂點(diǎn)Zr4+為研究對象，在一個晶胞中與Zr4+周圍距離最近且相等的Zr4+有3個，分別位于通過該頂點(diǎn)的三個平面的面心上，通過該Zr4+可以形成8個晶胞，每個Zr4+被重復(fù)了兩次，則Zr4+周圍距離最近且相等的Zr4+數(shù)目是：8×3÷2=12個，C錯誤；D．該晶胞中含有Zr4+數(shù)目是：8×+6×=4，含有O2-是8個，晶體邊長為apm，則該晶胞的密度ρ===，D正確；故合理選項(xiàng)是BD。12．中國科學(xué)院化學(xué)研究所報道了化合物1催化CO2氫化機(jī)理。其機(jī)理中化合物1(催化劑，固態(tài))→化合物2(中間產(chǎn)物，固態(tài))的過程和其相對能量曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是A．化合物1與CO2反應(yīng)生成化合物2的過程中有兩個過渡態(tài)TS11-2、TS21-2，說明這一過程包含兩個基元反應(yīng)B．圖中Ⅰl-2與化合物2互為同分異構(gòu)體C．過程①的活化能高于過程②的活化能D．過程①的熱化學(xué)方程式為：I(s)+CO2(g)=I1-2(s)△H=2.08kJ·mol-1【答案】CD【詳解】A．由相對能量曲線可知，化合物1與CO2反應(yīng)生成化合物2的過程中有兩個過渡態(tài)TS11-2、TS21-2，說明這一過程包含兩個基元反應(yīng)，故A正確；B．圖中Ⅰl-2與化合物2的化學(xué)式相同，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C．過程①的活化能為：(6.05-0.00)=6.05kcal·mol-1，②的活化能為：(11.28-2.08)=9.20kcal·mol-1，過程①的活化能小于過程②的活化能，故C錯誤；D．過程①的熱化學(xué)方程式為：I(s)+CO2(g)=I1-2(s)

△H=2.08kcal·mol-1，故D錯誤；故選CD。13．硫酸工業(yè)中。將SO2氧化為SO3是生產(chǎn)工藝中的重要環(huán)節(jié)。在溫度為T1條件下，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H<0，實(shí)驗(yàn)測得：v正=k正?c2(SO2)?c(O2)，v逆=k逆?c2(SO3)。容器編號起始濃度/(mol·L-1)平衡濃度/(mol·L-1)c(SO2)c(O2)c(SO3)c(O2)Ⅰ0.60.300.2Ⅱ0.5x0.3Ⅲ0.30.250.2已知：k正、k逆為速率常數(shù)，僅受溫度的影響。下列說法錯誤的是A．達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)和速率常數(shù)的關(guān)系：K=B．若容器Ⅱ中達(dá)到平衡時=1，則x=0.45C．容器Ⅲ中達(dá)到平衡時，c(O2)<0.25mol·L-1D．當(dāng)溫度升高為T2時，k正、k逆分別增大m倍和n倍，則m<n【答案】BC【詳解】A．平衡常數(shù)，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)三段式及容器Ⅰ中測得的數(shù)據(jù)可知，在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，容器Ⅱ中，達(dá)到平衡時，，平衡時的濃度，列三段式：起始濃度/()

0.5

0.3變化濃度/()

平衡濃度/()

0.8

，，B項(xiàng)錯誤；C．容器Ⅲ中，此時平衡向逆反應(yīng)方向移動，則平衡時的濃度，C項(xiàng)錯誤；D．，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，增大的幅度更大，，D項(xiàng)正確;故答案為BC。三、原理綜合題14．研究NOx、SO2和CO等氣體的無害化處理對治理大氣污染、建設(shè)生態(tài)文明具有重要意義。(1)已知①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)△H1=-234kJ·mol-1②N2(g)+O2(g)2NO(g)

△H2=+179.5kJ·mol-1③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H3=-112.3kJ·mol-1NO2與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式為____。(2)氨氣可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無非氣體。450℃時，在2L恒容密閉容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，起始時體系壓強(qiáng)為pMPa，發(fā)生反應(yīng)：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)，5min時反應(yīng)達(dá)到平衡。此時測得N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。①0～5min內(nèi)，v(NH3)=____mol·L-1·min-1，NO的平衡轉(zhuǎn)化率=____%。②450℃時，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=____(填p中的代數(shù)式，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×氣體組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))MPa。(3)利用如圖(其中A、B、C、D均為石墨電極)裝置可同時吸收SO2和NO。①若乙為甲烷堿性燃料電池。A電板為____(填“正極”或“負(fù)板”)。②吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。(4)工業(yè)上，常溫下將含NOx的尾氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中進(jìn)行無害化處理，原理如圖所示。該吸收過程中，的作用是____，其中反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為____?！敬鸢浮?1)2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)

△H=-1227.8kJ·mol-1(2)

0.16

80

p(3)

負(fù)極

2NO+2S2O+2H2O=N2+4HSO(4)

作催化劑

4xCe3++2NOx+4xH+=4xCe3++N2+2xH2O【解析】（1）NO2與CO反應(yīng)生成無污染氣體的化學(xué)方程式為2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)，依據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)可由①×4－②＋③得到，因此ΔH=ΔH1×4?ΔH2+ΔH3=?1227.8kJ·mol?1；（2）根據(jù)題意設(shè)達(dá)到平衡時NO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為amol，則：，根據(jù)題意=，解得a=0.8；①0～5min內(nèi)，?n(NH3)=1.6mol，容器體積為2L，所以v(NH3)==0.16mol·L?1·min?1，NO的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%；②平衡時總壓p平=×p=1.2pMPa，；（3）①由題可知甲為電解池，SO2在D電極失去電子，D電極為陽極，電極反應(yīng)式為SO2+2H2O?2e?=SO+4H+，A電極為負(fù)極；②據(jù)圖可知吸收池中S2O被NO氧化為HSO，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得離子方程式為2NO+2S2O+2H2O=N2+4HSO；（4）據(jù)圖可知參與反應(yīng)后又重新生成，作催化劑；反應(yīng)Ⅱ中，在酸性中Ce3+將NOx還原為N2，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得離子方程式為4xCe3++2NOx+4xH+=4xCe3++N2+2xH2O。15．（1）已知下表數(shù)據(jù)：化學(xué)式電離平衡常數(shù)（25℃）HCNK=5.0×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11①25℃時，等濃度的四種溶液：a.NaCN溶液

b.Na2CO3溶液

c.CH3COONa溶液

d．NaHCO3溶液，pH由大到小的順序?yàn)開______（填序號）。②將0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，則c(HCN)、c(H+)、c(OH-)、c(CN-)、c(Na+)濃度排序?yàn)開______，c(HCN)+c(CN-)_____（填“>”、“<”或“=”）0.1mol/L。③相同條件下，取等體積等pH的a．HCN溶液

b.CH3COOH溶液

c．H2CO3溶液，各稀釋100倍，稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為_______（填序號）。④25℃時，將體積為Va，pH=13的某一元強(qiáng)堿與體積為Vb，pH=2的某二元強(qiáng)酸混合，若所得溶液的pH=11，則Va：Vb＝________。（2）溫度為T℃時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol/L的H2SO4與bmol/L的一元堿AOH等體積混合。則可判斷溶液呈中性的是_______（填序號）。①混合溶液的pH=7

②c(SO42-)=c(A+)③混合溶液中c(H+)c(OH-)=Kw

④混合溶液中c(OH-)=【答案】

b＞a＞d＞c

c(HCN)＞c(Na+)

＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)

略

b＞c＞a

1:9

②④【詳解】(1)①由表中電離平衡常數(shù)可知酸性大?。篊H3COOH>H2CO3>HCN>HCO(相應(yīng)的酸根離子分別為CH3COO－、HCO、CN－、CO)，酸性越強(qiáng)，其鹽溶液中酸根離子水解程度越大，故等濃度的四種溶液：a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液、d.NaHCO3溶液，pH由大到小的順序?yàn)閎>a>d>c。②反應(yīng)后得到等濃度的HCN與NaCN的混合溶液，由溶液顯堿性可推知CN－水解程度大于HCN的電離程度，故溶液中有關(guān)微粒的濃度大小為c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)；等體積混合后有關(guān)粒子的濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，根?jù)原子守恒可知c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1。③酸越弱，稀釋同樣倍數(shù)，其pH改變越小，因此相同條件下，取等體積等pH的a.HCN溶液，b.CH3COOH溶液，c.H2CO3溶液，各稀釋100倍，稀釋后的溶液pH大小關(guān)系為b>c>a。④混合后溶液pH＝11，說明混合后溶液中c(OH－)＝10－3mol·L－1，故由題意得＝10－3，解得Va∶Vb＝1∶9。(2)因溫度不一定是25℃，故pH＝7時溶液不一定呈中性；由c(SO)＝c(A＋)及電荷守恒可知溶液中c(H＋)＝c(OH－)，則溶液一定呈中性；無論溶液呈酸性、中性還是堿性，混合溶液中總存在c(H＋)·c(OH－)＝Kw；混合溶液中c(OH－)＝mol·L－1，可說明混合溶液中c(H＋)＝c(OH－)，則溶液一定呈中性。四、工業(yè)流程題16．氯化鉛(PbCl2)常用于焊接和制備鉛黃等染料。利用從廢舊鉛蓄電池中得到的鉛膏獲取氯化鉛的流程如下圖所示：已知：①鉛膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等組成。②硫酸鉛、氯化鉛微溶于水，但氯化鉛能溶于NaCl溶液中，主要發(fā)生反應(yīng)：。請根據(jù)要求，回答下列問題：(1)鉛蓄電池的正極材料是___________(填化學(xué)式)，放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。(2)“浸取反應(yīng)”是在加熱條件下，用鹽酸和氯化鈉溶液浸取鉛膏的過程，主要發(fā)生反應(yīng)的方程式有：、、、，除此之外，PbO2還能與HCl反應(yīng)產(chǎn)生一種黃綠色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________；該浸取過程中Pb與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2可能會與___________(填氣體名稱，下同)、___________等混合發(fā)生爆炸。(3)PbCl2(溶液顯酸性)在氯化鈉溶液中的溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)?shù)厣邷囟扔欣谔岣咩U的浸取率，當(dāng)溫度高于70℃時，浸取率提高不明顯，可能的原因是___________；為了提高浸取率，還可以采取的措施是___________。(4)在室溫下靜置冷卻3h后，過濾得到的氯化鉛的回收率可達(dá)到85％，過濾后得到的濾液進(jìn)行循環(huán)使用可提高鉛的利用率。在循環(huán)使用之前需加入氯化鈣將進(jìn)行沉淀轉(zhuǎn)化，若無此步驟，直接循環(huán)使用，溶液中濃度過大，則會導(dǎo)致的結(jié)果是___________?！敬鸢浮?1)

(2)

氯氣

空氣(或氧氣)(3)

水解生成HCl，超過70℃時HCl易揮發(fā)

延長浸取時間或充分?jǐn)嚢?4)容易形成沉淀而導(dǎo)致氯化鉛的回收率低【分析】（1）由鉛蓄電池的總反應(yīng)為：，氧化劑做正極，還原劑做負(fù)極，所以正極材料是，放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為；故答案為：；。（2）由能與HCl反應(yīng)產(chǎn)生一種黃綠色氣體為氯氣，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，浸取過程中Pb與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的可能會與氯氣或空氣等混合發(fā)生爆炸；故答案為：；氯氣；空氣(或氧氣)。（3）因?yàn)榍?，?dāng)溫度高于70℃時，水解生成HCl易揮發(fā)，促進(jìn)了水解，所以浸取率不高，為了提高浸取率，還可以采取的措施是延長浸取時間或充分?jǐn)嚢瑁还蚀鸢笧椋核馍蒆Cl，超過70℃時HCl易揮發(fā)；延長浸取時間或充分?jǐn)嚢琛＃?）在循環(huán)使用之前需加入氯化鈣將進(jìn)行沉淀轉(zhuǎn)化，若無此步驟，直接循環(huán)使用，溶液中濃度過大，則會導(dǎo)致