2021年湖南省長沙市周南梅溪湖中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.相同狀況下，在容積相同的三個(gè)燒瓶內(nèi)分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，做噴泉實(shí)驗(yàn)，所得三種溶液的物質(zhì)的量濃度比為()A．3∶3∶2

B．2∶2∶3C．1∶1∶1

D．無法確定

參考答案：C略2.同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似?；衔颬H4I是一種白色晶體，下列對它的描述中正確的是()A．它是一種共價(jià)化合物B．在加熱時(shí)此化合物一定分解為PH3和HIC．這種化合物不能跟堿反應(yīng)D．該化合物可以由PH3和HI化合而成參考答案：D略3.重氮甲烷（CH2N2）能與酸性物質(zhì)反應(yīng)：R-COOH+CH2N2→R-COOCH3+N2。下列物質(zhì)中能與重氮甲烷反應(yīng)但產(chǎn)物不是酯的是A．H-CHO

B．C6H5OH

C．C6H5CH2OH

D．C6H5COOH參考答案：B略4.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是（

）

A．離子化合物不可能含共價(jià)鍵

B．共價(jià)化合物可能含離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵

D．共價(jià)化合物中不含離子鍵參考答案：D略5.下列說法正確的是A．Mg可以用置換法和電解法冶煉得到

B．Cu可以用電解法冶煉得到C．Al可以用直接加熱法冶煉得到

D．Fe可以用鋁熱法冶煉得到參考答案：AD6.下列分子內(nèi)部都存在著極性鍵的一組物質(zhì)是A．H2S、NH3、SO3

B．CO2、NH4Cl、Na2O2C．N2、CS2、NO

D．CaO、H2O2、CH4參考答案：A7.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是

A．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2Oks5u

B．工業(yè)制備氯氣：2NaCl+2H2O2Na++2OH－+H2↑+Cl2↑

C．金屬鈉與足量鹽酸反應(yīng)：2Na+2H+＝2Na++H2↑D．硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O參考答案：C略8.用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實(shí)驗(yàn)是（

）

A．碘鹽中碘的檢驗(yàn)

B．暖瓶中水垢的除去

C．食鹽和純堿的鑒別D．雞蛋殼主要成分的檢驗(yàn)參考答案：A略9.酯化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要反應(yīng)，下列對酯化反應(yīng)理解不正確的是

（

）A．酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯

B．酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種C．酯化反應(yīng)是有限度的

D．濃硫酸可做酯化反應(yīng)的催化劑參考答案：A略10.將二氧化硫通入下列試劑，能依次證明SO2具有還原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性質(zhì)的是①溴水②品紅溶液③酸性高錳酸鉀溶液④硝酸鋇溶液⑤含酚酞的氫氧化鈉溶液⑥氫硫酸⑦紫色石蕊試液⑧氯化鐵溶液A.①⑤⑥④ B.⑧②⑥⑤ C.③⑦⑥⑤ D.④②⑤①參考答案：B本題考查了二氧化硫的性質(zhì)。SO2能使與含酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，是因?yàn)槎趸蚩膳c氫氧化鈉反應(yīng)，使溶液的紅色退去，表現(xiàn)的二氧化硫的酸性，而不是漂白性，故A錯(cuò)。二氧化硫可與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，表現(xiàn)了二氧化硫的還原性，SO2使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性，二氧化硫與硫化氫可繁盛氧化還原反應(yīng)生成黃色沉淀S單質(zhì)，二氧化硫表現(xiàn)了氧化性，SO2能使與含酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，是因?yàn)槎趸蚩膳c氫氧化鈉反應(yīng)，使溶液的紅色退去，表現(xiàn)的二氧化硫的酸性，故B正確。二氧化硫能使紫色石蕊試液變紅，表現(xiàn)了二氧化硫的酸性，故C錯(cuò)。二氧化硫能使溴水褪色，是二氧化硫與溴水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二氧化硫表現(xiàn)的還原性，故D錯(cuò)。11.某短周期元素最外層只有2個(gè)電子，則該元素一定是A．第1、2或3周期元素

B．最高正價(jià)為+2

C．IIA族元素

D．金屬元素參考答案：A略12.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣（不考慮溶液中少量的H+和OH﹣），取200mL該溶液，分為兩等份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL；（2）第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g．（3）在（2）的濾液中滴入AgNO3，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解．下列說法正確的是（）A．該溶液中可能含Na+B．該溶液中肯定含有NH4+、SO42﹣、Cl﹣C．該溶液中一定不含NO3﹣、CO3﹣D．該溶液中一定含有Na+參考答案：D【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷．【分析】（1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL，可知一定含NH4+為=0.01mol；（2）第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，一定不含CO32﹣，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g，則一定含SO42﹣為=0.01mol；（3）在（2）的濾液中滴入AgNO3，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，白色沉淀為AgCl，（2）中引入氯離子，不能確定原溶液中是否含氯離子，以此來解答．【解答】解：由上述分析可知，含0.01molNH4+，含0.01molSO42﹣，不能確定是否含Cl﹣，一定不含CO32﹣，由電荷守恒可知，0.01mol＜0.01mol×2，則還一定含陽離子為Na+，A．該溶液中一定含有Na+，故A錯(cuò)誤；B．該溶液中肯定含有NH4+、SO42﹣、Na+，故B錯(cuò)誤；C．該溶液中一定不含CO3﹣，不能缺定是否含NO3﹣，故C錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，該溶液中一定含有Na+，故D正確；故選D．13.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓下瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是()A．原子數(shù)相等

B．密度相等C．質(zhì)量相等

D．摩爾質(zhì)量相等參考答案：A解析：由同溫、同壓可得Vm相同，再由公式n＝可得兩瓶內(nèi)分子的物質(zhì)的量相同，又都是雙原子分子，所以原子的物質(zhì)的量相同，由個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比可得兩瓶內(nèi)分子所含原子數(shù)相同，A項(xiàng)正確；兩瓶內(nèi)分子的物質(zhì)的量相等，由m＝nM，M不一定相等，故m不一定相等，同時(shí)由ρ＝也可得ρ不一定相等。14.下列敘述正確的是

(

)A.18gD2O含有電子數(shù)為10NAB.46gNO2和N2O4的混合物中所含氮原子個(gè)數(shù)為6.02×10C.0.1mol過氧化鈉與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：BA、D2O的電子數(shù)為10，M=20g/mol，則電子數(shù)為×10×NAmol-1=9NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、NO2和N2O4的混合物組成中氮和氧原子之比為1：2，可以混合物當(dāng)作單一NO2，46gNO2的物質(zhì)的量為1mol，氮原子個(gè)數(shù)為6.02×1023，選項(xiàng)B正確；C、1mol過氧化鈉與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，所以0.1mol過氧化鈉與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故濃鹽酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個(gè)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。15.下列有關(guān)元素周期表敘述不正確的是A.元素周期表有7個(gè)橫行也稱7個(gè)周期，有18個(gè)縱行16個(gè)族組成。B.在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是8,18,18,32C.如果把元素周期表從左至右列為18個(gè)縱行稱為18列，則第VA族在第15列。D.稀有氣體又稱0族元素，因?yàn)樗鼈冏钔鈱泳鶠?電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)性質(zhì)不活潑。

參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）某同學(xué)為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，并收集一瓶SO2氣體，設(shè)計(jì)了如右下圖所示裝置。實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片與12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢仍發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅剩余。（1）請寫出燒瓶里發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。（2）為了收集一瓶SO2氣體，請?jiān)诖痤}卡的集氣瓶處將導(dǎo)氣管補(bǔ)畫完整。為防止空氣污染，圖中燒杯中的試劑a是

（寫化學(xué)式）溶液。（3）該同學(xué)認(rèn)為銅片未完全溶解，則瓶中可能還有一定量的硫酸剩余，其原因是

。（4）如果將SO2氣體分別通入下列溶液中：①品紅溶液，現(xiàn)象是_____________________；②溴水溶液，現(xiàn)象是_____________________；③硫化鈉溶液，現(xiàn)象是_________________。參考答案：（11分）（1）（2分）Cu+2H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O（2）（3分）如右圖：導(dǎo)管長進(jìn)（1分）短出（1分）

NaOH（或KOH，1分）（3）（3分）反應(yīng)過程中H2SO4被不斷消耗（1分），且生成的水逐漸增多（1分），使?jié)饬蛩釢舛茸兿『缶筒辉倥c銅片反應(yīng)（1分）。（4）（3分）①溶液褪色（1分）

②溶液褪色（1分）③有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁，1分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：①

②③

④

⑤⑥

⑦⑧

(1)④在周期表中的位置是______，③的最簡單氫化物的電子式______。(2)②、⑥、⑧對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______(填化學(xué)式)。(3)①、②、③三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，M中含有的化學(xué)鍵類型有______。(4)能說明⑦的非金屬性比⑧的非金屬性______(填“強(qiáng)”或“弱”)的事實(shí)是______(用一個(gè)化學(xué)方程式表示)。(5)⑤、⑧兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為______。參考答案：(1)第三周期IA族

(2)HClO4>HNO3>H2SiO3

(3)離子鍵和共價(jià)鍵

(4)弱

Cl2+H2S=2HCl+S↓

(5)Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知：①為H元素，②為N元素，③為O元素，④為Na元素，⑤為Al元素，⑥為Si元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，結(jié)合元素的性質(zhì)以及元素周期律進(jìn)行答題。【詳解】由分析可知：①為H元素，②為N元素，③為O元素，④為Na元素，⑤為Al元素，⑥為Si元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素。（1）由分析可知：④為Na元素，Na原子的核外有3個(gè)電子層，最外層有1個(gè)電子，故Na元素位于元素周期表的第三周期IA族；③為O元素，其最簡單的氫化物為水，水分子中氫原子和氧原子之間形成共價(jià)鍵，電子式為：，故答案為：第三周期IA族，。（2）由分析可知：②為N元素，⑥為Si元素，⑧為Cl元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性：Cl＞N＞Si，其對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4>HNO3>H2SiO3，故答案為：HClO4>HNO3>H2SiO3。（3）由分析可知：①為H元素，②為N元素，③為O元素，種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，則M為NH4NO3，NH4NO3中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵。（4）由分析可知：⑦為S元素，⑧為Cl元素，同一周期從左向右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：Cl＞S，可以通過單質(zhì)間的置換反應(yīng)比較非金屬性強(qiáng)弱，反應(yīng)方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案為：弱，Cl2+H2S=2HCl+S↓。（5）由分析可知：⑤為Al元素，⑧為Cl元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為Al(OH)3、HClO4，二者相互反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+，故答案為：Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+?！军c(diǎn)睛】明確短周期及元素在周期表中位置是解答本題的關(guān)鍵。

18.用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5%的HCl溶液．反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為__________，若HCl溶液足量，當(dāng)15.8gKMnO4參與反應(yīng)時(shí)，至少需要鹽酸的體積是__________mL．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）參考答案：5：1；67.2考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．分析：c（HCl）===11.9mol/L，反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，被還原，KMnO4為氧化劑，Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，HCl還原劑，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算．解答：解：反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，被還原，KMnO4為氧化劑，Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，HCl還原劑，其中16molHCl參加反應(yīng)被氧化的HCl為10mol，則還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為10：2=5：1；c（HCl）===11.9mol/L，n（KMnO4）==0.1mol，由方程式可知，2molKMnO4參加反應(yīng)，有10molHCl被氧化，則0.1molKMnO4參加反應(yīng)消耗0.8molHCl，則