學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精《第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》過關(guān)檢測(cè)班級(jí)：姓名：分?jǐn)?shù)：元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞加而增強(qiáng)的是（D）A．Na、K、RbB．N、P、AsC．O、S、ClD．Si、P、Cl2。X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布相同,以下說法正確的選項(xiàng)是（D)A.X的原子半徑比Y小B.X和Y的核電核數(shù)之差為m－nC。電負(fù)性X>YD。第一電離能X〈Y4.以下各元素原子排列中，其電負(fù)性減小序次正確的選項(xiàng)是（B）A、K＞Na＞LiB、F＞O＞SC、As＞P＞ND、C＞N＞O5。以下說法正確的選項(xiàng)是（A）A.第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的電離能最大D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大6。以下元素原子半徑依次增大的是（C)A.C、N、O、FB．Mg、Al、Si、SC.B、Be、Mg、NaD．Mg、Na、K、Ca學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精7.以下外面電子排布式（或外面軌道表示式)的原子中，第一電離能最小的是(D）A。2s2p↓↓↓↑B.2s2p↑↑↑↑↑↓C.3d64s2↑D．6s18。以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（C)A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大B.ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越簡(jiǎn)單獲取電子C.室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體。同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大9。以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(AC)A.所有的非金屬元素都在p區(qū)B。P區(qū)的外面電子排布方式為3s23p3C。堿金屬元素?fù)碛休^大的電負(fù)性D.當(dāng)各軌道處于全滿、半滿、全空時(shí)原子較牢固10.依照中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是．．．(C）A。K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B。L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精C.L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D.M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的層電子數(shù)相等11。以下各組元生性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（BD)A。Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增添B。P、C、Cl元素最高正價(jià)依次高升C。N、O、F電負(fù)性依次增大D.Na、K、Rb第一電離能逐漸增大12.已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都擁有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（C）A.原子半徑：A>B〉D〉CdB.原子序數(shù)：〉c〉b>aC。離子半徑：C>D〉B〉A(chǔ)D。元素的第一電離能：A〉B〉D>C13.擁有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An＋、Bn－、C,以下解析正確的選項(xiàng)是C)A。原子序數(shù)的關(guān)系是C>B〉A(chǔ)B。微粒半徑的關(guān)系是Bn－<An＋C.C必然是稀有氣體元素的一種原子D.原子半徑的關(guān)系是A〈C<B學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精14.不相同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量，設(shè)其為E,以下列圖。試依照元素在周期表中的地址，解析圖中曲線的變化特點(diǎn),并回答以下問題.(1）同主族內(nèi)不相同元素的E值變化的特點(diǎn)是：_從上往下E值遞減_____。各主族中E值的這種變化特點(diǎn)表現(xiàn)了元生性質(zhì)的__周期性___變化規(guī)律.2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大.但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)失態(tài)現(xiàn)象.試展望以下關(guān)系式中正確的選項(xiàng)是____①③_______(填寫編號(hào),多項(xiàng)選擇倒扣分)。①E(砷）>E（硒）②E(砷）〈E(硒）③E（溴）>E（硒）④E(溴)<E（硒）（3)估計(jì)1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍:__419______<E〈___738_____。(4）10號(hào)元素E值較大的原因是最外層電子2s22p2,各能級(jí)全充滿電子，較牢固___15、下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（1)以下①④（填寫編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f(2)若是給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的拘束而走開。核外電子走開該原子或離子所需要的能量主要受兩大體素的影響。原子核失去核外不相同電子所需的能量（KJ·mol—1）鋰XY失去第一個(gè)電519502580子失去第二個(gè)電729645701820子失去第三個(gè)電1169202750子799失去第四個(gè)電955011600子

①經(jīng)過上述信息和表中的數(shù)據(jù)解析，為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量因?yàn)殇囀ヒ粋€(gè)電子后變成了牢固結(jié)構(gòu)，再失去一個(gè)電子很難.②表中X可能為13種元素中的a(填寫字母)元素。用元素符號(hào)表示X和j形成的化合物的化學(xué)式Na2O,Na2O2。③Y是周期表中ⅢA族的元素。④以上13種元素中,m(填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精16.有A、B、C、D四種元素。其中A為第三周期元素,與D可形成1∶1和2∶1原子比的化合物。B為第四周期d區(qū)元素，最高化合價(jià)為7。C和B是同周期的元素，擁有相同的最高化合價(jià)。D為元素周期表所有元素中電負(fù)性第二大的元素。試寫出四種元素的元素符號(hào)和名稱，并按電負(fù)性由大到小排列序次.A___Na鈉_____，B___Mn錳_____，C___Br溴_____，D___O氧_____，電負(fù)性由大到小的序次為___OBrMnNa。17。第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g)處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X＋(g)所需的能量.以下列圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。請(qǐng)回答以下問題:(1）認(rèn)真解析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na-Ar8種元素用短線連接起來，構(gòu)成完滿的圖像。2）從圖解析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是__從上至下，第一電離能為遞減___________________________.（3）圖中5號(hào)元素在周期表中的地址是___第3周期ⅤA族學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精17。在周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似.目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元生性質(zhì)相似，這稱為對(duì)角線規(guī)則。據(jù)此請(qǐng)回答：（1)鋰在空氣中燃燒,除生成_Li2O____外，也生成微量的_Li3N_____。(2)鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是___Be（OH）2______，屬兩性化合物,證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為_______________________Be(OH）2+2H+=Be2++2H2OBe（OH)2+2OH-=BeO22—+2H2O____。(3）若已知反應(yīng)Be2C＋4H2O===2Be（OH)2＋CH4↑，則Al4C3遇強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為__Al4C3+12H2O=4Al（OH)3+CH4Al(OH）3+OH—=2H2O+