PAGE29江西省九江第一中學(xué)2022-2022學(xué)年高一上學(xué)期期末考化學(xué)試題1下列對(duì)古文獻(xiàn)記錄內(nèi)容理解錯(cuò)誤的是A《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾B《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之”?！巴摺?，傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽D《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A“燒酒”利用的是蒸餾原理，A正確；，高溫分解生成Hg和S，積變后二者化合又變?yōu)榈ど埃虼税l(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C“瓦”屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，C正確；D鉀元素的焰色反應(yīng)顯紫色，D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查的是元素化合物的性質(zhì)，題目的情景設(shè)計(jì)較新穎，予化學(xué)知識(shí)于古文字中，注意古文的理解和化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷。2下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大B分液操作時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出到另一個(gè)燒杯中C蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處D蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱【答案】C【解析】【詳解】A萃取劑的選擇與密度大小無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B分液時(shí)應(yīng)避免液體重新混合而污染，下層液體從下端流出，上層液體從上口倒出，故B錯(cuò)誤；

C蒸餾時(shí)，溫度計(jì)用于測量餾分的溫度，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，所以C選項(xiàng)是正確的；D蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)有大量固體析出時(shí)，即停止加熱，防止溫度過高而導(dǎo)致溶質(zhì)分解而變質(zhì)，故D錯(cuò)誤。所以C選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)分離提純的物理方法，注意各實(shí)驗(yàn)基本操作中的注意事項(xiàng)，如蒸發(fā)時(shí)停止加熱的依據(jù)，分液時(shí)“上層上出，下層下出”，溫度計(jì)在實(shí)驗(yàn)中的位置等等。3下列實(shí)驗(yàn)事故的處理方法正確的是A鈉著火時(shí)，趕緊用水滅火B(yǎng)衣服沾上大量的濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸泡在盛水的盆中C實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來，馬上用濕布撲滅D不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦【答案】C【解析】【詳解】A不能用水滅火，因?yàn)殁c與水反應(yīng)生成易燃的氫氣，燃燒更旺，故A錯(cuò)誤；B氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，會(huì)進(jìn)一步燒傷衣服，應(yīng)該用干抹布擦去，然后再用水沖洗，故B錯(cuò)誤；

C酒精燈傾倒了燃燒起來，立即用濕抹布鋪蓋，所以C選項(xiàng)是正確的；

D不慎將酸或堿液濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對(duì)眼睛的危害，故D錯(cuò)誤。所以C選項(xiàng)是正確的。，不能求出物質(zhì)的量的是選項(xiàng)物理量a物理量bA固體的體積固體的密度B物質(zhì)的摩爾質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量C物質(zhì)中的粒子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)D標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積【答案】A【解析】【詳解】A．已知固體的體積和固體的密度，根據(jù)m=ρV可以計(jì)算固體的質(zhì)量，不能求出物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B．已知物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，根據(jù)公式n=可以計(jì)算出物質(zhì)的量，故B正確；C．已知物質(zhì)中的粒子數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)，可以根據(jù)公式n=可以計(jì)算物質(zhì)的量，故C正確；

D．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積，根據(jù)公式n=可以計(jì)算出物質(zhì)的量，故D正確。

答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，注意公式的靈活運(yùn)用，加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)理解，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)公式的應(yīng)用能力。5欲除去某溶液里混有的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）溶液（AgNO3）:加入過量KCl溶液，過濾溶液（BaCl2）：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸再加熱2（NaCl）：加熱升華后，再凝華溶液（Br2）：加CCl4，萃取分液【答案】A【解析】【分析】物質(zhì)除雜時(shí)，可以根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)，采用物理方法或化學(xué)方法；原則上選用的除雜試劑不能與原有物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、加過量KCl溶液會(huì)和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，過濾，濾液是硝酸鉀和過量氯化鉀的混合物，又引進(jìn)了新雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、加過量Na2CO3溶液會(huì)和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，過濾，濾液是氯化鈉和過量的碳酸鈉，再加適量鹽酸并加熱可以將碳酸根除去，故B正確；C、碘單質(zhì)I2易升華，氯化鈉難揮發(fā)，故C正確；D、溴單質(zhì)會(huì)溶解在四氯化碳中，分液獲得氯化鈉溶液和溶有溴的四氯化碳互不相溶的兩部分，故D正確。故答案選A。6某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是＋、K＋、SO42－、NO3－＋、K＋、SO42－、Cl－＋、H＋、SO42－、HCO3－＋、K＋、Cl－、NO3－【答案】D【解析】【分析】無色時(shí)可排除Cu2＋、Fe2、Fe3、MnO4-等有色離子的存在，能生成沉淀、易揮發(fā)物質(zhì)和難電離物質(zhì)不能大量共存，以此分析。【詳解】無色時(shí)可排除Cu2＋、Fe2、Fe3、MnO4-等有色離子的存在，＋為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故A不符合題意；＋、SO42－之間反應(yīng)生成硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B不符合題意；

＋、HCO3－之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能的大量共存，故C不符合題意；

＋、K＋、Cl－、NO3－之間不反應(yīng)，都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，所以D選項(xiàng)符合題意。

答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存，綜合考查學(xué)生化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用能力，需要明確離子不能大量共存的一般情況，并注意題目無色的特點(diǎn)。表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是鐵與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積約為溶液中含有的氧原子數(shù)為NAC常溫常壓下，16g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的分子數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A、鐵與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下則不一定約為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、沒有給出溶液體積，無法計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，且溶劑水中也含有氧原子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氧氣和臭氧都是氧原子形成的不同單質(zhì)，16g混合氣中含有1mol氧原子，選項(xiàng)C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，

SO3中含有的分子數(shù)目小于，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。22S2O32-O2OH-=Fe3O4S4O62-2H2O，則下列說法正確的是2全部作還原劑=4，則Fe3O4納米顆粒為膠體4，被S2O32-還原的O2為1mol【答案】B【解析】【詳解】A項(xiàng)，F(xiàn)e3O4中只有三分之一鐵元素是2價(jià)的，即參加反應(yīng)的Fe2只有部分作還原劑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒可求得=4，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，已知Fe3O4納米顆粒直徑為20nm，則Fe3O4納米顆粒分散到某物質(zhì)中能形成膠體，膠體不能只有分散質(zhì)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，每生成1molFe3O4，被還原的O2只有1mol，而Fe2和S2O32-都是還原劑，被S2O32-還原的O2一定不是1mol，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。3、NaHCO3固體混合物，加熱第一份充分反應(yīng)得到CO2質(zhì)量是g，向加熱后所得固體中加入足量的鹽酸得到CO2ag；向第二份中直接加入足量鹽酸得到CO2的質(zhì)量是bg．則等于【答案】D【解析】【分析】由碳守恒可以知道，兩份中的碳是相等的，故完全反應(yīng)放出的二氧化碳也就應(yīng)該相等。【詳解】由碳守恒可以知道，兩份中的碳是相等的，鹽酸又可以把全部的碳酸根離子轉(zhuǎn)變成二氧化碳，故完全反應(yīng)放出的二氧化碳也就應(yīng)該相等，故a=b，即=b-a。答案選D。【點(diǎn)睛】本題若用常規(guī)方法來做則比較費(fèi)時(shí)，而用守恒法，則簡單方便。10下列化合物既能用金屬與氯氣化合制備，又能用金屬與鹽酸反應(yīng)制備的是【答案】A【解析】【詳解】可以由Mg與Cl2反應(yīng)生成，也可以由Mg與HCl反應(yīng)生成，故A正確；與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，Cu與HCl不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，因?yàn)镃l2氧化性強(qiáng)，會(huì)將Fe氧化到3價(jià)2Fe3Cl22FeCl3，

Fe與HCl生成FeCl2，因?yàn)镠Cl氧化性弱，只能將Fe氧化到2價(jià)Fe2HCl=FeCl2H2↑，故C錯(cuò)誤；項(xiàng)分析，F(xiàn)e與HCl生成FeCl2，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，故D錯(cuò)誤。答案選A。11金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)直接完成的是→Al2O3→AlOH3→→FeSO4→FeOH2→FeOH3→MgCl2→MgOH2→→NaOH→Na2CO3→NaCl【答案】A【解析】【詳解】A項(xiàng)，氧化鋁不能一步反應(yīng)生成氫氧化鋁，需要先加酸轉(zhuǎn)化為鋁鹽后，再加入堿才能生成氫氧化鋁，故選A項(xiàng)；B項(xiàng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵在空氣中被氧化生成氫氧化鐵，各物質(zhì)可通過一步反應(yīng)完成，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，各物質(zhì)可通過一步反應(yīng)完成，故不選C項(xiàng)。D項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉，各物質(zhì)可通過一步反應(yīng)完成，故不選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為A?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，以Na、Mg、Al、Fe為知識(shí)點(diǎn)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，元素化合物知識(shí)常常在工藝流程中出現(xiàn)，還常常與基本實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)的分離與提純、離子的檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)聯(lián)合考查。12下列不屬于氮的固定過程的是豆科根瘤菌吸收氮【答案】A【解析】【分析】氮的固定是將空氣中游離的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，以此分析?！驹斀狻緼硝酸分解生成二氧化氮、水和氧氣，不屬于氮的固定過程，A項(xiàng)選；B合成氨是氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎l件下化合生成氨氣，屬于工業(yè)固氮，B項(xiàng)不選；，屬于自然固氮，C項(xiàng)不選；2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，屬于生物固氮，D項(xiàng)不選。答案選A。13下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是A二氧化硫也可用來殺菌、消毒B二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣C炭具有強(qiáng)還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅，并放出CO2D二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果會(huì)更好【答案】A【解析】【詳解】A二氧化硫也可用來殺菌、消毒，故A正確；

B過氧化氫分解中二氧化錳起催化劑作用，不表現(xiàn)氧化性，故B錯(cuò)誤；

C碳與二氧化硅高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，工業(yè)上用此反應(yīng)制備粗硅，故C錯(cuò)誤；

D二氧化硫可以和氯氣的水溶液之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，不再具有漂白性，故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。14下列說法正確的是、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在。汽化時(shí)吸收大量的熱，因此，氨常用作制冷劑、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，原理不同【答案】D【解析】【詳解】A、NO能和氧氣反應(yīng)，故不能在空氣中穩(wěn)定存在，故A錯(cuò)誤；

B、液氨變成氨氣需要吸收周圍環(huán)境的熱量，導(dǎo)致周圍環(huán)境的溫度迅速降低，因此液氨可作制冷劑，故B錯(cuò)誤；C、CO2不會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，SO2、NO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，故C錯(cuò)誤；D、活性炭為吸附性，二氧化硫與品紅化合，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，則能使品紅溶液褪色，但原理不同，故D正確。

所以D選項(xiàng)是正確的。15用如圖中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，現(xiàn)象與預(yù)測不一致的是

①中物質(zhì)②中物質(zhì)實(shí)驗(yàn)預(yù)測A濃氨水酚酞試液②中溶液變?yōu)榧t色B濃硝酸淀粉KI溶液②中溶液變?yōu)樗{(lán)色C濃鹽酸濃氨水大燒杯中有白煙D飽和的亞硫酸溶液稀溴水②中無明顯變化【答案】D【解析】試題分析：濃氨水會(huì)揮發(fā)出氨氣，氨氣溶解在酚酞溶液中，酚酞會(huì)變紅，故A對(duì)，不選；濃硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的硝酸溶解在淀粉KI溶液，將KI氧化為碘單質(zhì)，故溶液變藍(lán)，B對(duì)，不選；濃鹽酸和濃氨水都有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，故看到白煙，C對(duì)，不選；飽和的亞硫酸溶液不穩(wěn)定，分解生成的SO2進(jìn)入到稀溴水中，與溴水反應(yīng)，溴水褪色，D錯(cuò)，選D?？键c(diǎn)：濃鹽酸、濃氨水、濃硝酸、碘化鉀等的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述。16僅用下圖裝置可完成裝置可加熱：

2OH反應(yīng)制NH322【答案】A【解析】【詳解】與稀H2SO4反應(yīng)不需要加熱，生成的H2可用排水法收集，A正確；極易溶于水，不能用排水法收集，B錯(cuò)誤；可與水反應(yīng)生成NO，不能用排水法收集，C錯(cuò)誤；D銅與濃硫酸在加熱條件下才反應(yīng)，且SO2易溶于水，不能用排水法收集，D錯(cuò)誤。答案選A。17下列離子方程式正確的是：與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OL的FeBr2溶液中通標(biāo)況下的氯氣：4Fe2＋6Br－5Cl2=4Fe3＋3Br210Cl－C碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO32H=Ca2H2OCO2↑溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O【答案】B【解析】【詳解】與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，濃鹽酸中的HCl應(yīng)該拆開，正確的離子方程式為：MnO2＋4H2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故A錯(cuò)誤；

2＋>Br－，所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋Cl2==2Fe3＋2Cl－，F(xiàn)e2＋反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br－Cl2==Br22Cl－，200mL2mol/L的FeBr2溶液中，通入標(biāo)況下的氯氣，物質(zhì)的量為，反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2＋6Br－5Cl2==4Fe3＋3Br210Cl－，所以B選項(xiàng)是正確的；

C碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO32CH3COOH=Ca2H2OCO2↑2CH3COO-，故C錯(cuò)誤；

溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，選項(xiàng)B、D為易錯(cuò)選項(xiàng)。18在如圖所示的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是

H2O含酚酞/紅色噴泉H2O含石蕊/紅色噴泉AgNO3溶液/白色噴泉NaOH溶液/無色噴泉【答案】B【解析】【詳解】A因氨氣極易溶于水，則擠壓膠管的膠頭，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，則形成噴泉，又因氨水溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅，故形成紅色噴泉，故A正確；

與水不發(fā)生反應(yīng)，也不溶于水，則擠壓膠管的膠頭，燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)不變化，則不會(huì)形成噴泉，故B錯(cuò)誤；沉淀，則擠壓膠管的膠頭，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，則形成噴泉，又因溶液中有白色的AgCl，形成白色渾濁，故形成白色噴泉，故C正確；D二氧化硫能和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，燒瓶中的壓強(qiáng)減小，能夠形成無色噴泉，故D正確。

答案選B。19在一定條件下，將NO2和O2的混合氣體12mL通入足量水中，充分反應(yīng)后剩余2mL氣體同溫同壓下，則原混合氣體中氧氣的體積為①②③3mL④4mLA①④B③④C②③D①②【答案】A【解析】【分析】根據(jù)NO2和O2混合氣體倒立于水槽中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，知道氧氣過量和二氧化氮過量發(fā)生反應(yīng)的情況不同；當(dāng)氧氣過量時(shí)，化學(xué)方程式為：4NO2O22H2O=4HNO3，根據(jù)反應(yīng)系數(shù)，可知氧氣的體積；當(dāng)二氧化氮過量時(shí)，則剩余氣體是一氧化氮，反應(yīng)方程式為4NO2O22H2O=4HNO3和3NO2H2O=2HNO3NO，據(jù)此分析?！驹斀狻咳粞鯕膺^量，則剩余2mL無色氣體為氧氣，設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的體積為，則有：

4NO2O22H2O=4HNO34

4=12mL-2mL=10mL，解得：=2mL

原混合氣體中氧氣的體積為：2mL2mL=4mL；

若NO2過量，則剩余2mL無色氣體為NO，設(shè)氧氣的體積為y，

4NO2O22H2O=4HNO34yy3NO2H2O=2HNO3NO3112mL-y-4y2mL

=，解得：y=，即原混合物中含有氧氣。

故選A。20厭氧氨化法（Anammo）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中正確的是

所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA經(jīng)過過程I、II、III，（假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全）得到氮?dú)獾捏w積約為C該過程的總反應(yīng)是：NH4NO2－=N2↑＋2H2O4，需要的NO2—為【答案】C【解析】【詳解】A質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，1molNH4所含的質(zhì)子總數(shù)為11NA，故A錯(cuò)誤；B由圖可知，1molNH4經(jīng)過過程I、II、III，（假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全）1molNH4和1molNH2OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成1molN2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，故B錯(cuò)誤；C由圖可知，該過程的總反應(yīng)是：NH4NO2－=N2↑＋2H2O，故C正確；D由圖可知，1molNH4經(jīng)過過程I、II、III，（假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全）1molNH4和1molNH2OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成1molN2，因此每處理1molNH4，需要的NO2—為1mol，故D錯(cuò)誤。膠體，該膠體跟Fe（OH）3膠體相混合時(shí)，會(huì)析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀。由此可知膠體進(jìn)行電泳時(shí)，膠粒帶正電荷膠體是電解質(zhì)【答案】A【解析】【分析】AgI溶膠與FeOH3溶膠相混合時(shí)，析出AgI和FeOH3的混合沉淀，這是發(fā)生了膠體的聚沉，說明AgI膠粒與FeOH3膠粒帶相反電荷，水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼gI溶膠與FeOH3溶膠相混合時(shí)，析出AgI和FeOH3的混合沉淀，這是發(fā)生了膠體的聚沉，說明AgI膠粒與FeOH3膠粒帶相反電荷，而FeOH3膠粒吸附正電荷，故AgI膠粒吸附負(fù)電荷。

A、AgI膠粒吸附負(fù)電荷，故電泳時(shí)向陽極移動(dòng)，所以A選項(xiàng)是正確的；

B、AgI膠粒吸附負(fù)電荷，故B錯(cuò)誤；

C、AgI膠粒吸附負(fù)電荷，膠體是電中性的，不帶電荷，故C錯(cuò)誤；

D、AgI膠體是混合物，不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。22有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－忽略水的電離。其中Cl－、Br－、I－的個(gè)數(shù)比為2：3：4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl－和Br－的個(gè)數(shù)比為3：1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2＋物質(zhì)的量之比為:已知還原性：I－>Fe2＋>Br－>Cl－：：：：4【答案】C【解析】【詳解】溶液呈電中性，因此可得Fe2＋、Cl－、Br－、I－的個(gè)數(shù)比為9：4：6：8。根據(jù)還原性的強(qiáng)弱可知，通入氯氣后，氯氣先將I－氧化成I2，設(shè)Fe2＋、Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量分別為9、4、6、8，則氧化I－時(shí)，消耗氯氣的物質(zhì)的量為4，生成Cl－的物質(zhì)的量為8，此時(shí)Cl－和Br－的物質(zhì)的量之比為48:6=2:1，繼續(xù)通入氯氣后，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，因此需加入氯氣的物質(zhì)的量為3，消耗Fe2＋

的物質(zhì)的量為6，剩余Fe2＋的物質(zhì)的量為3，所以通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2＋物質(zhì)的量之比為43:3=7:3，故C項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為C。2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是

【答案】B【解析】A、酸性高錳酸鉀能將二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身還原為無色的二價(jià)錳離子，是酸性高錳酸鉀的氧化性的體現(xiàn)，這里體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，A錯(cuò)誤；B、使品紅溶液褪色是特征反應(yīng)，化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來的紅色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，B正確；C、二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能跟氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，但無明顯現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D、二氧化硫能與H2S反應(yīng)生成S和H2O，體現(xiàn)SO2的氧化性，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，主要性質(zhì)為：二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，具有酸性氧化物的通性，二氧化硫還具有漂白性、強(qiáng)還原性、弱氧化性，注意二氧化硫的漂白具有選擇性，與次氯酸等強(qiáng)氧化性漂白性的區(qū)別。24某廢水中含有下列離子中的5種（忽略水的電離），K、Cu2、Al3、Fe2、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，測得各種離子的物質(zhì)的量濃度相等．為探究廢水的組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察無紫色火焰②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是A原溶液中不含的離子為：K、Al3、CO32－3的存在與否C步驟②中不可以確定Fe2、NO3－的存在D步驟③中共有2種鋇鹽沉淀【答案】A【解析】【分析】用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察無紫色火焰，則說明沒有K；另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，則說明含有具有氧化性的NO3－和還原性的Fe2，陰離子種類不變，說明一定含有Cl－；若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有CO32－或SO42－，因?yàn)橛蠪e2，F(xiàn)e2與CO32－不能共存，所以沒有CO32－；已知溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且含5種離子，由于陰離子電荷比陽離子電荷多，所以還有另外的陽離子Cu2或Al3，若有Cu2，陽離子的電荷多還須有Cl－，若有Al3，陰離子加上Cl－，電荷仍不守恒；所以根據(jù)電荷守恒可知還有Cu2、Cl－，所以原溶液中所含的離子為：Cu2、Fe2、NO3－、SO42－、Cl－，一定不含：K、Al3、CO32－離子。綜上，溶液中含有的5種離子分別為Cu2、Fe2、NO3－、SO42－和Cl－?！驹斀狻緼根據(jù)以上分析，可確定一定無K、Al3、CO32－的存在，故A正確；

B根據(jù)以上分析，溶液中不含Al3，故B錯(cuò)誤；

C由步驟②中可以確定Fe2、NO3－的存在，故C錯(cuò)誤；D步驟③中只有1種鋇鹽沉淀，即BaSO4，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。所以A選項(xiàng)是正確的。相對(duì)分子質(zhì)量：278樣品受熱脫水過程的熱重曲線樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示，下列說法正確的是

A溫度為78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4·5H2OB溫度為159℃時(shí)固體N的化學(xué)式為FeSO4·2H2OC取適量380℃時(shí)所得的樣品H2O=×7×18g/mol=，如果晶體失去全部結(jié)晶水，固體的質(zhì)量應(yīng)為，可知在加熱到373℃之前，晶體失去部分結(jié)晶水，以此分析?！驹斀狻緼溫度為78℃時(shí)，固體質(zhì)量為，其中mFeSO4=×152g/mol=，mH2O=，nH2O==，nH2O：nFeSO4=:=4:1，則M的化學(xué)式為FeSO4·4H2O，故A錯(cuò)誤；B溫度為159℃時(shí)，固體N的質(zhì)量為，其中mFeSO4=×152g/mol=，mH2O=，nH2O==，nH2O：nFeSO4=:=1:1，則N的化學(xué)式為FeSO4·H2O，故B錯(cuò)誤；C加熱至633℃時(shí)，固體質(zhì)量為，其中nFe=nFeSO4·7H2O=，mFe=×56g/mol=，則固體中mO=，nO==，nFe：nO=:=2:3，所以固體Q的化學(xué)式為Fe2O3，則由L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。②將冷卻后的固體物質(zhì)放入足量FeCl3溶液中充分反應(yīng)（已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液），計(jì)算最多消耗FeCl3的物質(zhì)的量__________mol。（2）Nierite是一種高熔點(diǎn)高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質(zhì)量為140g/mol，其中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。已知1molNH3與足量的SiCl4充分反應(yīng)后可得到35gNierite與3molHCl氣體。Ni