第二章第三節(jié)第一課時課前預習·巧設計名師課堂·一點通考點一創(chuàng)新演練·大沖關設計1設計2考點二設計3課下30分鐘演練課堂10分鐘練習課堂5分鐘歸納第二章第三節(jié)課前預習名師課堂考點一創(chuàng)新演練設計1設計2考點二人教版高中化學必修一《氧化還原反應》課件第三節(jié)氧化還原反應第一課時氧化還原反應第三節(jié)氧化還原反應第一課時氧化還原反人教版高中化學必修一《氧化還原反應》課件人教版高中化學必修一《氧化還原反應》課件得到氧失去氧氧化還原H2H2OCuOCu得到氧失去氧氧化還原H2H2OCuOCu(3)在反應Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu中，F(xiàn)e元素的化合價從

升高到

價，Cu元素的化合價從

價降低到

價。

(4)在下列物質H2O、H2O2、CaH2中，氫元素的化合價是

價，氧元素的化合價是

價。0價＋2＋2＋1和－10－2和－1(3)在反應Fe＋CuSO4===FeSO4人教版高中化學必修一《氧化還原反應》課件從不同角度認識氧化還原反應1．從得失氧的角度認識氧化還原反應結論：一種物質被氧化，另一種物質被還原的反應叫氧化還原反應。從不同角度認識氧化還原反應結論：一種物質被氧2．從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應結論：反應前后有元素化合價升降的反應叫氧化還原反應。2．從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應結3．從電子轉移的角度認識氧化還原反應結論：凡有電子轉移(得失或偏移)的化學反應叫氧化還原反應。3．從電子轉移的角度認識氧化還原反應結論：凡人教版高中化學必修一《氧化還原反應》課件分析：反應前后元素的化合價是否變化，是判斷反應是否是氧化還原反應的依據(jù)。分析元素化合價可知A項元素的化合價在反應前后有變化。答案：A分析：反應前后元素的化合價是否變化，是判斷反應是否是氧化還原2．將下列反應類型與相應的反應連接起來。反應類型化學反應答案：(1)—B

(2)—A

(3)—D

(4)—A、C、D2．將下列反應類型與相應的反應連接起來。答案：(1)—B(3．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”號)。(1)只有反應中有物質得氧、失氧的反應才是氧化還原反應 (

)(2)置換反應一定是氧化還原反應 (

)(3)氧化還原反應的本質是電子的轉移 (

)(4)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合價分別為＋5、＋4、＋3、＋2、0和－3價(

)答案：(1)×

(2)√

(3)√

(4)√3．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”號)。分析：根據(jù)氧化還原反應的基本概念可以得出正確結果。答案：(1)得到降低還原(2)失去升高氧化分析：根據(jù)氧化還原反應的基本概念可以得出正確結果。答案：(1人教版高中化學必修一《氧化還原反應》課件氧化還原反應基本概念間的關系氧化還原反應基本概念間的關系狹義含義特征本質氧化反應得到氧的反應元素化合價升高的反應失去電子(或電子對偏離)的反應還原反應失去氧的反應元素化合價降低的反應得到電子(或電子對偏向)的反應氧化還原反應有得失氧的反應有元素化合價升降的反應有電子轉移(得失或偏移)的反應狹義含義特征本質氧化得到氧的反應元素化合價升高的反應失去電子2．氧化還原反應概念間的關系2．氧化還原反應概念間的關系3．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

(1)置換反應一定是氧化還原反應；

(2)復分解反應一定不是氧化還原反應；

(3)有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應是氧化還原反應。關系如圖所示：3．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系[例1]已知CaH2中Ca為＋2價，對于CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑下列說法正確的是(

)A．H2都是還原產(chǎn)物

B．H2都是氧化產(chǎn)物

C．CaH2中的氫元素既被氧化又被還原

D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為1∶1[例1]已知CaH2中Ca為＋2價，對于[答案]

D[答案]D分析氧化還原反應中基本概念及其關系的方法

(1)正確標出反應前后變價元素的化合價。

(2)找出化合價變化(升、降)與氧化還原反應中各概念之間的對應關系。

(3)在分析電子轉移總數(shù)時，不能將得電子數(shù)和失電子數(shù)加和作為轉移電子數(shù)。分析氧化還原反應中基本概念及其關系的方法氧化還原反應中電子轉移的表示方法氧化還原反應中電子轉移的表示方法1．雙線橋法表示反應前后同一元素原子間電子的轉移情況。(1)雙線橋法的基本寫法思路：1．雙線橋法(2)注意事項：①箭頭、箭尾對應化合價變化的同種元素。②必須注明“得到”或“失去”的字樣。③還原劑失去電子總數(shù)與氧化劑得到電子總數(shù)相等。(2)注意事項：2．單線橋法表示反應前后不同元素原子間電子的轉移情況。(1)單線橋法的基本寫法思路：2．單線橋法(2)注意事項：①單線橋表示反應物中變價元素原子得失電子的情況；②不需標明“得”或“失”，只標明電子轉移數(shù)目；③箭頭標明電子轉移的方向；④單線橋箭頭從失電子的元素原子指向得電子的元素原子。(2)注意事項：[例2]

(1)分析下列反應的化學方程式，是氧化還原反應的用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目，指出被氧化和被還原的元素。①2Na＋Cl22NaCl__________________________②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O_____________________(2)分析下列反應的化學方程式，是氧化還原反應的用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目。①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl_______________②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑________________________[例2](1)分析下列反應的化學方程式，是[解析]

首先分析各個反應中元素的化合價的變化，根據(jù)化合價升高的元素，失去電子，被氧化；化合價降低的元素，得到電子，被還原；用箭頭標出電子轉移的情況時，要注意單、雙線橋的表示方法的特點及各自的注意事項。[解析]首先分析各個反應中元素的化合價的變人教版高中化學必修一《氧化還原反應》課件(1)表示氧化還原反應中電子轉移、化合價升降、物質被氧化、被還原等關系時，用“雙線橋”法較方便；表示電子轉移的方向和數(shù)目時，用“單線橋”法較方便。

(2)雙線橋法“線橋”上以“a×be－”的形式表示電子轉移數(shù)。a表示得或失電子的原子個數(shù)，b表示每個原子得到或失去的電子數(shù)，當a或b為1時，可省略。(1)表示氧化還原反應中電子轉移、化合價升降人教版高中化學必修一《氧化還原反應》課件點擊下圖進入點擊下圖進入人教版高中化學必修一《氧化還原反應》課件(1)氧化還原反應的本質是電子轉移(得失或偏移)；特征是反應前后元素的化合價發(fā)生變化。判斷方法為標明元素的化合價，分析元素的化合價是否變化。(3)有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應是氧化還原反應；置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都不是氧化還原反應。(1)氧化還原反應的本質是電子轉移(得失或偏點擊下圖進入點擊下圖進入第二章第三節(jié)第一課時課前預習·巧設計名師課堂·一點通考點一創(chuàng)新演練·大沖關設計1設計2考點二設計3課下30分鐘演練課堂10分鐘練習課堂5分鐘歸納第二章第三節(jié)課前預習名師課堂考點一創(chuàng)新演練設計1設計2考點二人教版高中化學必修一《氧化還原反應》課件第三節(jié)氧化還原反應第一課時氧化還原反應第三節(jié)氧化還原反應第一課時氧化還原反人教版高中化學必修一《氧化還原反應》課件人教版高中化學必修一《氧化還原反應》課件得到氧失去氧氧化還原H2H2OCuOCu得到氧失去氧氧化還原H2H2OCuOCu(3)在反應Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu中，F(xiàn)e元素的化合價從

升高到

價，Cu元素的化合價從

價降低到

價。

(4)在下列物質H2O、H2O2、CaH2中，氫元素的化合價是

價，氧元素的化合價是

價。0價＋2＋2＋1和－10－2和－1(3)在反應Fe＋CuSO4===FeSO4人教版高中化學必修一《氧化還原反應》課件從不同角度認識氧化還原反應1．從得失氧的角度認識氧化還原反應結論：一種物質被氧化，另一種物質被還原的反應叫氧化還原反應。從不同角度認識氧化還原反應結論：一種物質被氧2．從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應結論：反應前后有元素化合價升降的反應叫氧化還原反應。2．從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應結3．從電子轉移的角度認識氧化還原反應結論：凡有電子轉移(得失或偏移)的化學反應叫氧化還原反應。3．從電子轉移的角度認識氧化還原反應結論：凡人教版高中化學必修一《氧化還原反應》課件分析：反應前后元素的化合價是否變化，是判斷反應是否是氧化還原反應的依據(jù)。分析元素化合價可知A項元素的化合價在反應前后有變化。答案：A分析：反應前后元素的化合價是否變化，是判斷反應是否是氧化還原2．將下列反應類型與相應的反應連接起來。反應類型化學反應答案：(1)—B

(2)—A

(3)—D

(4)—A、C、D2．將下列反應類型與相應的反應連接起來。答案：(1)—B(3．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”號)。(1)只有反應中有物質得氧、失氧的反應才是氧化還原反應 (

)(2)置換反應一定是氧化還原反應 (

)(3)氧化還原反應的本質是電子的轉移 (

)(4)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合價分別為＋5、＋4、＋3、＋2、0和－3價(

)答案：(1)×

(2)√

(3)√

(4)√3．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”號)。分析：根據(jù)氧化還原反應的基本概念可以得出正確結果。答案：(1)得到降低還原(2)失去升高氧化分析：根據(jù)氧化還原反應的基本概念可以得出正確結果。答案：(1人教版高中化學必修一《氧化還原反應》課件氧化還原反應基本概念間的關系氧化還原反應基本概念間的關系狹義含義特征本質氧化反應得到氧的反應元素化合價升高的反應失去電子(或電子對偏離)的反應還原反應失去氧的反應元素化合價降低的反應得到電子(或電子對偏向)的反應氧化還原反應有得失氧的反應有元素化合價升降的反應有電子轉移(得失或偏移)的反應狹義含義特征本質氧化得到氧的反應元素化合價升高的反應失去電子2．氧化還原反應概念間的關系2．氧化還原反應概念間的關系3．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

(1)置換反應一定是氧化還原反應；

(2)復分解反應一定不是氧化還原反應；

(3)有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應是氧化還原反應。關系如圖所示：3．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系[例1]已知CaH2中Ca為＋2價，對于CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑下列說法正確的是(

)A．H2都是還原產(chǎn)物

B．H2都是氧化產(chǎn)物

C．CaH2中的氫元素既被氧化又被還原

D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為1∶1[例1]已知CaH2中Ca為＋2價，對于[答案]

D[答案]D分析氧化還原反應中基本概念及其關系的方法

(1)正確標出反應前后變價元素的化合價。

(2)找出化合價變化(升、降)與氧化還原反應中各概念之間的對應關系。

(3)在分析電子轉移總數(shù)時，不能將得電子數(shù)和失電子數(shù)加和作為轉移電子數(shù)。分析氧化還原反應中基本概念及其關系的方法氧化還原反應中電子轉移的表示方法氧化還原反應中電子轉移的表示方法1．雙線橋法表示反應前后同一元素原子間電子的轉移情況。(1)雙線橋法的基本寫法思路：1．雙線橋法(2)注意事項：①箭頭、箭尾對應化合價變化的同種元素。②必須注明“得到”或“失去”的字樣。③還原劑失去電子總數(shù)與氧化劑得到電子總數(shù)相等。(2)注意事項：2．單線橋法表示反應前后不同元素原子間電子的轉移情況。(1)單線橋法的基本寫法思路：2．單線橋法(2)注意事項：①單線橋表示反應物中變價元素原子得失電子的情況；②不需標明“得”或“失”，只標明電子轉移數(shù)目；③箭頭標明電子轉移的方向；④單線橋箭頭從失電子的元素原子指向得電子的元素原子。(2)注意事項：[例2]

(1)分析下列反應的化學方程式，是氧化還原反應的用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目，指出被氧化和被還原的元素。①2Na＋Cl22NaCl__________________________②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O_____________________(2)分析下列反應的化學方程式，是氧化還原反應的用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目。①BaCl2＋Na2SO4===Ba