個人收集整理僅供參照學習課題2.酸和堿之間會發(fā)生什么反響1.提出問題：酸和堿之間會發(fā)生反響嗎？2.猜想與假定：酸和堿之間會發(fā)生反響3.設計實驗方案：HCl+NaOH=NaCl+H2O無明顯現象（1）證明無酸：檢驗酸①石蕊②開朗金屬（H前，有氣泡產生）③金屬氧化物（CuO、Fe2O3）④難溶性堿（氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鎂。無任何變化，無酸）⑤碳酸鹽（看能否有氣泡）文檔來自于網絡搜尋2）證明無堿：檢驗堿①酚酞②某些鹽溶液（氯化銅溶液、氯化鐵溶液、硫酸鎂溶液等）3）證明無酸無堿（1）（2）全用4.進行實驗操作步驟：（1）在燒杯中加入10ml氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液-------溶液由無色變成紅色（2）再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，其實不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰巧變成無色為止5.分析現象，得出結論：HCl+NaOH=NaCl+H2O酸+堿==鹽+水一、鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構成的化合物二、中和反響1.定義：酸與堿作用生成鹽和水的反響2.實質：氫離子與氫氧根離子聯合形成水分子3.特點：放熱放熱反響：①生石灰和水②金屬與酸③焚燒④中和反響文檔來自于網絡搜尋中和反響不是基本反響種類三、中和反響在實質中的應用1.農業(yè)-----改變土壤酸堿性（改進酸性土壤用熟石灰；改進堿性土壤用碳酸水）2.工業(yè)-----辦理工廠廢水（熟石灰價錢低）3.醫(yī)療-----①中和胃酸（氫氧化鋁、氫氧化鎂）②制成含堿性物質的用品，防蚊蟲叮咬（稀氨水、牙膏、肥皂水）4.生活-----蒸饅頭花卷，面團發(fā)酵產生乳酸，加面堿，小蘇打；松花蛋，澀，加醋四、溶液酸堿度的表示法---pH1.pH的含義：pH不僅能夠表示溶液的酸堿性，即表示溶液是酸性還是堿性的pH還能夠表示溶液的酸堿度，即表示溶液酸堿性的強弱程度2.pH的范圍：0——14之間pH和溶液的酸堿性：酸性溶液pH<7越小酸性越強堿性溶液pH>7越大堿性越強中性溶液pH=7測定pH最簡單的方法是使用pH試紙3.測定方法（pH試紙測得的數值為整數）1）將pH試紙放在干燥的白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液，滴在試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較文檔來自于網絡搜尋第十二單元鹽化肥課題1.生活中常有的鹽化學中的“鹽”：一類物質的總稱（金屬離子或銨根離子和酸根離子）鹽生活中的“鹽”：食鹽（主要成分為NaCl）碘酸鉀KIO3每人每日約食用3~5g工業(yè)中的“鹽”：亞硝酸鈉NaNO2有毒1/4個人收集整理僅供參照學習一、氯化鈉（NaCl）-----食鹽的主要成分1、物理性質：白色固體，易溶于水，有咸味2、用途：人體中Na+（）Cl-（）調味、防腐、生理鹽水（0.9%的NaCl溶液）、農業(yè)上選種、化工原料做融雪劑（NaCl溶于水形成的溶液的凝結點比水的凝結點低）3、海水曬鹽----粗鹽（含CaCl2、MgCl2等）易潮解4、粗鹽提純1）溶解：燒杯、玻璃棒（攪拌，加速溶解速率）2）過濾A、儀器：鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒（引流）用品：濾紙B、注意事項：一貼二低三靠（3）蒸發(fā)A、儀器：蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺、玻璃棒（使藥品均勻受熱，防范液體飛濺）B、注意事項：用玻璃棒攪拌，使藥品均勻受熱，防范液體飛濺；當出現好多晶體時停止加熱，用蒸發(fā)皿的余溫烘干蒸發(fā)完成后，用玻璃棒將藥品轉移4）計算產率二、碳酸鈉（Na2CO3）1、俗稱：蘇打、純堿（pH>7，顯堿性的鹽）2、物理性質：白色固體，易溶于水，有苦澀味3、化學性質1）水溶液顯堿性2）能與酸反響：CO32-的檢驗：加稀鹽酸，將氣體通入澄清的石灰水4、用途：制玻璃、造紙、紡織、制沖刷劑等5、侯德榜----改進西方的制堿工業(yè)，發(fā)了然聯合制堿法（制純堿Na2CO3）三、碳酸氫鈉（NaHCO3Na+HCO3-）1、俗稱：小蘇打（pH>7，顯堿性的鹽）2、物理性質：白色固體，可溶于水，有苦澀味3、化學性質1）水溶液顯堿性2）能與酸反響：3）受熱易分解：（干粉滅火器反響原理）4、用途：治療胃酸過多、發(fā)酵粉沒發(fā)酵好的用NaHCO3發(fā)酵好的用Na2CO3文檔來自于網絡搜尋四、碳酸鈣（CaCO3）1、俗稱：大理石、石灰石2、物理性質：白色固體，難溶于水3、化學性質1）能與酸反響：2）受熱易分解：（工業(yè)制二氧化碳）4、用途：建筑資料、補鈣劑2/4個人收集整理僅供參照學習5、溶洞的形成鐘乳石、石筍的形成五、鹽的分類1、按相同的離子陽離子：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽陰離子：碳酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、磷酸鹽、鹽酸鹽2、按溶解性：可溶、難溶、微溶（CaSO4、Ag2SO4）鹽的溶解性口訣酸的溶解性堿的溶解性六、復分解反響發(fā)生的條件：生成物中必定有積淀、氣體或水（反響前后，元素化合價不變）七、鹽的化學性質1、鹽+金屬條件：前置后、鹽可溶、銅鐵正二價，不用K、Ca、Na次序：最開朗先置換最不開朗2、鹽+酸3、鹽+堿4、鹽+鹽復習酸堿鹽化學性質置換反響①金屬+酸②金屬+鹽復分解反響③④⑤⑥⑦有酸看產物（產物中有積淀、氣體或水）無酸前后看（反響我都可溶，產物中有積淀、氣體或水）⑧堿+非金屬氧化物補充：純堿制火堿離子共存1、離子共存：離子間不產生積淀、氣體或水2、離子的顏色：三黃二綠銅藍色，其他離子均無色3、常有的積淀（4對）4、常有的氣體第十二單元鹽化肥課題1.生活中常有的鹽化學中的“鹽”：鹽生活中的“鹽”：每人每日約食用g工業(yè)中的“鹽”：一、氯化鈉（NaCl）-----的主要成分1、物理性質：2、用途：人體中Na+（）Cl-（）3、海水曬鹽----粗鹽（含CaCl2、MgCl2等）易潮解4、粗鹽提純（1）溶解：燒杯、玻璃棒（2）過濾A、儀器：鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒用品：3/4個人收集整理僅供參照學習B、注意事項：（3）蒸發(fā)A、儀器：蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺、玻璃棒B、注意事項：4）計算產率二、碳酸鈉1、俗稱：2、物理性質：3、化學性質（1）（2）能與反響：CO32-的檢驗：4、用途：5、侯德榜三、碳