.高三化學(xué)高考第二輪復(fù)習(xí)《專題2》魯教版【本講教育信息】.授課內(nèi)容：高考第二輪復(fù)習(xí)《專題2》化學(xué)常用計量及定律二.授課目標(biāo)：1、認(rèn)識物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位。認(rèn)識阿伏加德羅常數(shù)的涵義。2、認(rèn)識摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的涵義。3、認(rèn)識物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系，能用它們進(jìn)行簡單的化學(xué)計算。4、領(lǐng)悟定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。.重點和難點：1、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾。2、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的看法及其關(guān)系。3、有關(guān)物質(zhì)的量、微粒數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計算。4、必然物質(zhì)的量濃度溶液的配制。四.考點解析：本專題在高考中的主要觀察點是：1、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的看法及它們之間的關(guān)系。2、有關(guān)物質(zhì)的量、微粒數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計算。3、必然物質(zhì)的量濃度溶液的配制。五.知識網(wǎng)絡(luò)：.專業(yè)..【典型例題】例1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中，不正確的選項是（）A.0.5mol羥基中含有的電子數(shù)為4.5NAB.30g二氧化硅中所含原子總數(shù)為1.5NAC.17g氨氣溶于水，獲取NH3H2O的分子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4L甲烷中含有的共價鍵數(shù)為4NA解析：1個羥基含9個電子，0.5mol羥基中含有的電子數(shù)為4.5NA。30g二氧化硅物質(zhì)的量為0.5mol。標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4L甲烷物質(zhì)的量為1mol，含有共價鍵數(shù)為4NA。17g氨氣溶于水，獲取的NH3H2O分子數(shù)小于NA，因為要部分電離。故C不正確。答案：C例2.將2.4gFe、Mg合金投入到必然量的稀硝酸中，金屬與硝酸恰好完好反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)情況下的氣體VL（硝酸被還原成NO），若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金屬元素全部積淀后，再將積淀過濾、沖洗、灼燒后稱量，質(zhì)量為3.6g。則收集到的氣體體積V值可為（）.專業(yè)..A.0.986B.1.12C.3.36D.6.72解析：設(shè)合金中Fe、Mg的物質(zhì)的量分別為x、y，則56g/molx24g/moly2.4g；合金與硝酸恰好完好反應(yīng)，生成的硝酸鹽與足量NaOH溶液，將積淀過濾、沖洗、灼燒后為MgO、Fe2O3，質(zhì)量為3.6g，則160g/mol0.5x40g/moly3.6g。解得x0.03mol,y0.03mol。合金與硝酸恰好完好反應(yīng)，當(dāng)Fe全形成Fe3時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為30.03mol20.03mol0.15mol，由電子守恒，n(NO)0.05mol,V1.12L；當(dāng)Fe全形成Fe2時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為20.03mol20.03mol0.12mol，由電子守恒，n(NO)0.04mol,V0.896L；收集到的氣體體積V值可能為0.896L~1.12L。故AB正確。答案：AB例3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中不正確的選項是（）A.常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAB.爽朗金屬從鹽酸中置換出1molH2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAC.100mL、0.5molL1Al2(SO4)3溶液中SO24的濃度為1.5molL1D.在標(biāo)準(zhǔn)情況下，0.5NA個氧氣分子所占的體積是11.2L解析：A選項中氣體所處情況不是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，而是常溫常壓，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目應(yīng)小于NA；B鹽酸中H發(fā)生反應(yīng)2H2eH2，所以說法正確；C中Al2(SO4)3是強電解質(zhì)，在水溶液中完好電離：Al2(SO4)32Al33SO24,SO24濃度為原鹽濃度的3倍，即1.5molL1，C說法正確；D中氣體處于標(biāo)準(zhǔn)情況，0.5NA個氧氣分子即0.5molO2，體積為11.2L，所以D說法正確。答案：A例4.標(biāo)況下有：①6.72L甲烷，②3.011023氯化氫分子，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣，則這四種氣體體積由大到小的序次是_________，密度由大到小的序次是___________。解析：比較相同情況下氣體體積大小經(jīng)過比較氣體的物質(zhì)的量即可，因為在相同情況下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比。①中n(CH4)6.72L0.3mol，②中n(HCl)22.4L/mol3.0110230.5mol，③中n(H2S)13.6g0.4mol，④中n(NH3)0.2mol；相6.021023mol134g/mol.專業(yè)..同情況下氣體的密度與分子的相對分子質(zhì)量成正比，所以這四種氣體的密度由大到小的序次是②③④①。答案：②③①④②③④①例5.某工廠用FeCl3溶液腐化鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。某實驗小組的同學(xué)對該廠生產(chǎn)印刷電路后所得的廢液進(jìn)行了解析：取50mL廢液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02molNO；另取50mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出積淀43.05g。請回答以下問題：1）該廠原來使用的FeCl3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計）。2）原廢液中各金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為_____________。（3）另取50mL廢液，加入必然量鐵屑，充分反應(yīng)后有銅析出，則所得溶液中Fe2的物質(zhì)的量范圍為___________。解析：（1）由氯元素守恒，F(xiàn)eCl3~3AgCl,n(FeCl3)(43.05g/143.5g/mol)/30.1mol,c(FeCl3)0.1mol/0.05L2mol/L.（2）50mL廢液中加入足量的稀硝酸生成0.02molNO，由電子守恒，2；依照電荷守恒，2323n(Fe)2n(Cu)c(Cl)，n(Fe)0.06mol2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2,n(Fe2)2n(Cu2),則n(Cu2)0.03mol,n(Fe3)0.04mol,c(Fe3)：c(Fe2):c(Cu2)4:6:3.（3）向50mL廢液中加入必然量鐵屑，必定把Fe3反應(yīng)完才可能析出銅，由Fe2Fe33Fe2，此時n(Fe2)0.04mol20.06mol0.12mol；充分反應(yīng)后銅全部析出，由氯元素守恒，n(Fe2)0.3mol/20.15mol;0.12moln(Fe2)0.15mol。答案：（1）2mol/L（2）4：6：3（3）0.12moln(Fe2)0.15mol【模擬試題】1、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中正確的選項是（）A.常溫常壓下22.4LNO氣體的分子數(shù)小于NA.專業(yè)..B.標(biāo)準(zhǔn)情況時，22.4L四氯化碳所含的分子數(shù)為4NAC.1mol金剛石中含有C－C鍵的數(shù)目約為6.021023D.常溫常壓下，17g甲基（14CH3）所含的中子數(shù)為9NA2、阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol1。以下表達(dá)中正確的選項是（）A.標(biāo)準(zhǔn)情況下，1mol汽油所占的體積約為22.4LB.常溫常壓下，24gMg完好燃燒生成MgO時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)約為6.021023個C.6.021023個氮分子和6.021023個氫分子的質(zhì)量之比為14：1D.常溫、常壓下，48克O3所含原子數(shù)目約為6.021023個3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項是（）A.標(biāo)準(zhǔn)情況下，2.24L苯中含有0.6NA個碳原子B.常溫常壓下，46gNO2和N2O4混雜氣體中含有原子數(shù)為3NAC.25℃時，1LpH＝13的氫氧化鈉溶液中含有NA個氫氧根離子D.0.01mol鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.03NA4、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項是（）A.0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB.標(biāo)準(zhǔn)情況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NAC.0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NAD.46gNO2和N2O4的混雜物含有的分子數(shù)為1NA5、阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol1。以下表達(dá)中正確的選項是（）A.標(biāo)準(zhǔn)情況下，1molSO3所占的體積約為22.4LB.常溫常壓下，12gMg在空氣中完好燃燒生成MgO和Mg3N2時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.021023個C.25℃時，1LpH＝1的稀硫酸中約含26.021022個HD.常溫、常壓下，16gO3所含原子數(shù)目約為36.021023個6、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是（）A.1.8g銨根離子所含的電子數(shù)為1.1NAB.1mol白磷分子所含共價鍵數(shù)為4NAC.標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4L乙醇所含的分子數(shù)必然為NA.專業(yè)..D.在電解食鹽水的實驗中，測得電解后溶液的pH為14，又知電解后溶液整體積為1L，則陰極析出的氣體的分子數(shù)為0.5NA7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。以下說法中正確的選項是（）A.200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3和SO42離子數(shù)的總和是NAB.在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.3NAC.標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4LNO和11.2LO2混雜后氣體的分子總數(shù)為1.5NAD.S2和S8的混雜物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)必然為0.2NA8、阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol1，以下說法中，正確的選項是（）A.22.4LHCl中含有的分子數(shù)約為6.021023B.1molC22H46中含有的C—C鍵個數(shù)約為216.021023C.常溫常壓下，由6gNO2和40gN2O4組成的混雜氣體中原子總數(shù)約為36.021023D.1molNa2O2中所含的陰離子數(shù)約為26.0210239、阿伏加德羅常數(shù)為6.021023mol1，以下說法中必然正確的選項是（）1.0L1.0molL1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為6.021023Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12LO2（標(biāo)準(zhǔn)情況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.021022C.32gS8單質(zhì)中含有的S－S鍵個數(shù)為6.021023D.22.4LN2中所含的分子個數(shù)為6.02102310、阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol1，以下表達(dá)正確的選項是（）A.常溫常壓下，18.0g重水（D2O）所含的電子數(shù)約為106.021023B.11.2LO3所含的原子數(shù)約為1.56.021023C.標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4LCl2和HCl的混雜氣體中含分子總數(shù)約為26.021023D.0.1mol3581Br原子中含中子數(shù)約為4.66.02102311、25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則以下熱化學(xué)方程式正確的選項是（）.專業(yè)..12、14C是碳的一種同位素，NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中不正確的選項是（）①1mol14CH4分子中所含中子數(shù)為8NA②7g14C原子形成的石墨中所含質(zhì)子數(shù)為3NA③17g甲基(14CH3)所含電子數(shù)為8NA④常溫常壓下，22.4L14CO2其分子數(shù)為NAA.①②B.①③C.①②③D.③④13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項是（）18gD2O含有的電子數(shù)為10NA同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等C.標(biāo)準(zhǔn)情況下，11.2L以任意比率混雜的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NAD.4℃時5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.3NA14、2gCu2S和CuS的混雜物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液辦理，發(fā)生反應(yīng)以下：8MnO45Cu2S44H10Cu25SO8Mn222H2O26MnO45CuS28H5Cu25SO26Mn214H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，節(jié)余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完好反應(yīng)。（1）寫出KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________（2）KMnO4溶液與混雜物反應(yīng)后，節(jié)余KMnO4的物質(zhì)的量為________mol。（3）欲配制500mL0.1mol/LFe2溶液，需稱取.專業(yè)..(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M392g/mol)的質(zhì)量為__________g。4）混雜物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。15、磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷（P）在3.2g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出xkJ熱量。1）經(jīng)過計算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是___________，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為___________。（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為ykJ/mol，則1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱△H＝___________。（3）寫出1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式：___________。16、銅是重要的工業(yè)原資料，現(xiàn)有Cu、Cu2O和CuO組成的混雜物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究其組成情況，向混雜物中加入10mL6molL1HNO3溶液恰好使其溶解，同時收集到224mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)情況）。請回答以下問題：（1）寫出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________________。（不用配平）（2）產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量__________mol。（3）如混雜物中含0.01molCu，則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量分別是_________mol、__________mol。（4）如混雜物中Cu的物質(zhì)的量為x，求x的取值范圍__________。17、Fe是人體不能缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補充鐵。（1）正常人每天應(yīng)補充14mg左右的鐵。其中絕大部分來自于食品。若是全部經(jīng)過服用含F(xiàn)eSO47H2O的片劑來補充鐵，則正常人每天需服用含__________mgFeSO47H2O的片劑。（2）“速力菲”是市場上一種常有的補鐵藥物，其中Fe2的含量為35.0%。該藥品中的Fe2會緩慢氧化。國家規(guī)定該藥物中Fe2的氧化率高出10%即不能夠再服用。為檢驗?zāi)乘幍赇N售的“速力菲”可否無效，取10.00g該藥品全部溶于稀硫酸，配制成1000mL溶液。取其中20.00mL，用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液24.00mL。經(jīng)過計算說明該藥物可否能服用？（MnO4在酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2，藥品中除Fe元素外的其他成分不與KMnO4反應(yīng)）18、某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混雜物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來制取.專業(yè)..CuSO45H2O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過程中不產(chǎn)生SO2，反應(yīng)后的溶液中不含Cu(NO3)2，反應(yīng)中固體完好溶解，兩種酸均恰好完好反應(yīng)。設(shè)固體混雜物的總質(zhì)量為480g，其中銅屑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，試回答以下問題。（1）所得硫酸銅晶體的質(zhì)量y為：__________g（用x表示）。（2）若x0.4，混酸中HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量之比為__________。（3）若x0.4,480g固體混雜物與必然量混酸微熱后，充分反應(yīng)，冷卻恰好只獲取CuSO45H2O，試求原混酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。19、某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑、氧化銅的混雜物與硫酸、硝酸組成的混酸反應(yīng)制取CuSO45H2O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過程中不產(chǎn)生SO2，反應(yīng)后的溶液中不含有Cu(NO3)2，反應(yīng)中固體完好溶解，兩種酸恰好完好反應(yīng)。設(shè)固體混雜物的總質(zhì)量為240g，其中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，試回答以下問題：（1）所得CuSO45H2O晶體的質(zhì)量y的表達(dá)式為：__________g（用x表示）。（2）若要保證固體全部溶解，混酸恰好反應(yīng)，則混酸中HNO3、H2SO4的物質(zhì)的量濃度之比（A）：__________（填“A”的取值范圍）。（3）若A5，反應(yīng)結(jié)束時將所得氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)變成NaNO3，最少需24要30%的雙氧水多少克？20、將35.8gNa2CO3和NaHCO3的固體混雜物溶于足量水中，向其中逐滴加入1mol/L的鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，測得共產(chǎn)生CO28.96L（標(biāo)準(zhǔn)情況）（氣體溶解忽略不計