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始濃度均為0.1mol·L－1，由圖中信息可知，起始時pH都小于13，說明三種堿均為弱堿，且堿性強弱為AOH＜BOH＜DOH。滴定前，三種堿液中水電離的c(H＋)大小關(guān)系為AOH＞BOH＞DOH，A不正確；pH＝7時，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，由電荷守恒可知，三種溶液中c(Cl－)均等于其c(弱堿的陽離子)。由于三種鹽在相同的條件下的水解程度由小到大的順序是DCl＜BCl＜ACl，且其水解均使溶液顯酸性，則滴定到溶液恰好呈中性時，三種溶液中消耗HCl的體積由小到大的順序為AOH＜BOH＜DOH，則三種溶液中c(Cl－)不相等，且c(Cl－)由小到大的順序為AOH＜BOH＜DOH，因而c(A＋)＜c(B＋)＜c(D＋)，故B不正確；滴定至P點時，此時中和百分?jǐn)?shù)為50%，即BOH恰好有一半被中和，溶液為物質(zhì)的量濃度相同的BOH和BCl混合溶液，pH＞7、溶液顯堿性，則BOH的電離程度大于BCl的水解程度，所以溶液中c(Cl－)＜c(B＋),C不正確；當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達100%時，三種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，混合后，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(DOH)＋c(AOH)＋c(BOH)＋c(OH－)＝c(H＋)，則c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＝c(H＋)－c(OH－)，故D正確。7．B根據(jù)題圖可知：曲線Ⅱ表示H2C2O4濃度負對數(shù)的變化，曲線Ⅰ表示HC2Oeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))濃度負對數(shù)的變化，曲線Ⅲ表示C2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))濃度負對數(shù)的變化。pH＝4時，pC(HC2Oeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4)))<pC(C2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4)))，則c(HC2Oeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4)))>c(C2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4)))，A錯誤；pH＝3時溶質(zhì)主要是NaHC2O4，向此時的溶液中加NaOH溶液，NaHC2O4溶液和NaOH溶液之間會發(fā)生反應(yīng)得到C2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))，C2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))的水解程度較大，對水的電離起到促進作用，B正確；a點時H2C2O4、HC2Oeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))的物質(zhì)的量濃度相同，則Ka1＝c(H＋)＝10－0.8，C錯誤；溫度不變時，eq\f(c2（HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))）,c（H2C2O4）·c（C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）)＝eq\f(Ka1,Ka2)，不隨pH的升高而變化，D錯誤。8．C解答該題的關(guān)鍵是確定兩條曲線的歸屬，根據(jù)兩種弱酸的電離常數(shù)大小關(guān)系可知，點①所在曲線為NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化曲線，點②所在曲線為NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的pH變化曲線。由電解質(zhì)溶液中的電荷守恒及圖像可知，點①溶液中存在：c(CN－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)、c(H＋)<c(OH－)，即c(CN－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)<0，則c(CN－)<c(Na＋)，點②溶液中存在：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)、c(H＋)>c(OH－)，即c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)>0，則c(CH3COO－)>c(Na＋)，而點①和點②溶液中的c(Na＋)相等，故c(CH3COO－)>c(CN－)，A項錯誤；點③溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，pH＝7，則c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，而c(CH3COO－)＝c(Na＋)?10－7mol·L－1，B項錯誤；由物料守恒知，滴定過程中，滴入的NaOH溶液體積相等時，存在：c(CN－)＋c(HCN)＝c/