歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！專題綜合測評(一)揭示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的奧秘(建議用時：75分鐘)一、選擇題1．2017年諾貝爾化學(xué)獎被瑞典、美國和英國三位化學(xué)家獲得：表彰他們“將低溫電子顯微鏡技術(shù)用于溶液中生物分子結(jié)構(gòu)的高分辨率測定”。結(jié)合以上信息，下列說法不正確的是()A．化學(xué)家已經(jīng)可以在微觀層面上操縱分子、認識分子和制造分子B．化學(xué)與生物學(xué)關(guān)系密切，化學(xué)研究技術(shù)促進了生物學(xué)發(fā)展C．現(xiàn)在很多新技術(shù)已成為化學(xué)研究的重要手段D．化學(xué)屬于實驗科學(xué)，分子微觀結(jié)構(gòu)的研究不是主流，不需要投入過多精力D[分子微觀結(jié)構(gòu)的研究是化學(xué)重要的研究內(nèi)容，可以為實驗提供理論指導(dǎo)，D錯誤。]2．關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的研究，科學(xué)家分別提出過：原子論、“葡萄干布丁”模型、核式模型、核外電子分層排布模型、量子力學(xué)模型。提出核外電子分層排布模型的科學(xué)家是()A．盧瑟福 B．玻爾C．湯姆生 D．道爾頓B[盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，A錯誤；C．湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型，C錯誤；D．道爾頓提出了近代原子學(xué)說，D錯誤。]3．科學(xué)工作者發(fā)現(xiàn)另一種“足球分子”N60，它的結(jié)構(gòu)與C60相似。下列說法正確的是()A．N60和C60互為同素異形體B．N60是一種新型化合物C．N60和N2是同素異形體D．N60和14N都是氮的同系物C[N60和C60是不同種元素的單質(zhì)，所以不是同素異形體，A錯誤；N60中只含一種元素，所以是單質(zhì)，B錯誤；N60和N2是N的不同單質(zhì)，所以是同素異形體，C正確；N60是單質(zhì)，14N是元素，所以不是同系物，且同系物多用于有機化合物，D錯誤。]4．下列化學(xué)用語正確的是()A．CO2的電子式：B．CH4的比例模型：C．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NaCl的電子式：B[CO2的電子式為：，A錯誤；CH4的比例模型：，B正確；硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯誤；NaCl的電子式為，D錯誤。]5．“軌道電子俘獲”是放射性同位素衰變的一種形式，即原子核俘獲一個核外電子，核內(nèi)一個質(zhì)子變?yōu)橹凶?，原子核衰變成一個新核，并且放出一個中微子(其質(zhì)量小于電子質(zhì)量且不帶電)。若一個靜止的原子核發(fā)生“軌道電子俘獲”(電子的初動量可不計)，則()A．生成的新核與衰變前的原子核質(zhì)量數(shù)不同B．生成新核的核電荷數(shù)增加C．生成的新核與衰變前的原子核互為同位素D．生成的新核與中微子的動量大小相等D[設(shè)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為a中子數(shù)為b，發(fā)生衰變后質(zhì)子數(shù)為a－1，中子數(shù)為b＋1，質(zhì)量數(shù)仍為a＋b，A錯誤；原子核俘獲一個核外電子，核內(nèi)一個質(zhì)子變?yōu)橹凶樱穗姾蓴?shù)減少，B錯誤；生成的新核與衰變前的原子核質(zhì)量數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)不同，所以根據(jù)同位素概念判斷不是同位素，C錯誤；以靜止原子核及被俘獲電子為系統(tǒng)，系統(tǒng)動量守恒，系統(tǒng)初動量為零，所以生成的新核與中微子的動量大小相等，方向相反，D正確。]6．下列敘述正確的是()①eq\o\al(7,3)Li＋中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為2∶1②在C2H6分子中極性共價鍵與非極性共價鍵數(shù)之比為3∶1③常溫下，11.2L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4∶1④5.6g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子與參與反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比為2∶1A．①② B．②③C．①③ D．③④C[①eq\o\al(7,3)Li＋中含有的中子數(shù)為4與電子數(shù)為2，中子數(shù)與電子數(shù)之比為2∶1，①正確；②在C2H6分子中極性共價鍵有6個，非極性共價鍵有1個，兩者數(shù)目之比為6∶1，②錯誤；③甲烷(CH4)氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4∶1，③正確；④5.6g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子與參與反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比為3∶1。④錯誤。]7．科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是()A．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D．探究新型催化劑實現(xiàn)汽車尾氣中NO與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2和CO2B[NO中氮元素化合價為＋2價，N2O中氮元素化合價為＋1價，化合生成NO2時化合價都升高，不符合氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征，此項探究沒有意義。]8．下列說法中，正確的是()①eq\o\al(16,8)O與eq\o\al(18,8)O是不同的核素，因此分別由這兩種原子構(gòu)成的eq\o\al(16,8)O2與eq\o\al(18,8)O2化學(xué)性質(zhì)不同②eq\o\al(1,1)H2、eq\o\al(2,1)H2、eq\o\al(3,1)H2互為同位素③C60與12C、14C互為同位素④科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)了H3分子，H2與H3互為同素異形體⑤稀土元素eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素⑥H2O與D2O互稱同素異形體⑦eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素A．④⑥ B．③⑦C．②⑤ D．④⑦D[①eq\o\al(16,8)O與eq\o\al(18,8)O是不同的核素，原子核外電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同，因此分別由這兩種原子構(gòu)成的eq\o\al(16,8)O2與eq\o\al(18,8)O2化學(xué)性質(zhì)相同，①錯誤；②eq\o\al(1,1)H2、eq\o\al(2,1)H2、eq\o\al(3,1)H2不是原子，不能互為同位素，②錯誤；③C60是單質(zhì)，12C、14C互為同位素，③錯誤；④科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)了H3分子，H2與H3是氫元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，④正確；⑤稀土元素eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同屬于同種元素，⑤錯誤；⑥H2O與D2O是化合物，不能互稱同素異形體，⑥錯誤；⑦eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同互為同位素，⑦正確。]9．下列說法正確的是()①符合分子通式CnH2n＋2的烴一定都是烷烴，分子中均只含單鍵②苯能使溴水褪色，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵③CH4與C4H8一定不是同系物④乙烯使溴水褪色屬于取代反應(yīng)⑤是同分異構(gòu)體⑥相同質(zhì)量的烴完全燃燒，耗氧量最大的是CH4⑦乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反應(yīng)類型相同A．②⑥⑦ B．①③⑥C．②⑥⑧ D．④⑤⑥B[①符合分子通式CnH2n＋2的烴一定都是烷烴，分子中均只含單鍵，正確；②苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種鍵，錯誤；③CH4與C4H8一定不是同系物，分子組成上不是相差若干個“CH2”，正確；④乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，錯誤；⑤與是同種物質(zhì)，不是同分異構(gòu)體，錯誤；⑥相同質(zhì)量的烴完全燃燒，氫元素質(zhì)量分數(shù)越大耗氧量越高，氫元素質(zhì)量分數(shù)最大的烴是CH4，則耗氧量最大的是甲烷，正確；⑦乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，前者屬于加成反應(yīng)，后者屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不相同，錯誤。綜上可知說法正確的有①③⑥。]10．俄羅斯科學(xué)家在利用回旋加速器進行的實驗中，用含20個質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)轟擊含95個質(zhì)子的镅元素，結(jié)果成功制得4個第115號元素的原子。其與N元素同主族。這4個原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。前者的一種核素為eq\o\al(288,115)X。下列有關(guān)敘述正確的是()A．115號元素衰變成113號元素是化學(xué)變化B．115號元素X的近似相對原子質(zhì)量為288C．113號元素的原子最外層有3個電子D．因115號元素與N元素同主族，所以是非金屬元素C[115號元素衰變成113號元素，為原子核之間的核變化，不是化學(xué)變化，A錯誤；核素eq\o\al(288,115)X的質(zhì)量數(shù)與相對原子質(zhì)量近似相等，即為288，元素的相對原子質(zhì)量要根據(jù)核素原子質(zhì)量與豐度進行計算得到，B錯誤；113號元素位于第ⅢA族，則113號元素最外層有3個電子，C正確；115號元素與N元素位于同一主族，所以位于第ⅤA族，從銻開始為金屬元素，所以115號元素屬于金屬元素，D錯誤。]11．下列化學(xué)用語正確的是()A．結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷B．丙烷分子的空間填充模型：C．甲烷分子的球棍模型：D．乙烷分子的電子式：D[(CH3)2CHCH3為異丁烷，不能表示正丁烷，A錯誤；為丙烷的球棍模型，故B錯誤；為甲烷的空間填充模型，甲烷的球棍模型為：，C錯誤；因碳原子的最外層有4個電子，氫原子最外層有1個電子，一個碳原子形成4對共用電子對，一個氫原子形成一對共用電子對，所以，乙烷分子的電子式為，D正確。]12．如圖所示均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，更能反映其真實存在狀況的是()A． B．結(jié)構(gòu)示意圖 電子式C． D．球棍模型比例模型D[比例模型表示的是原子的相對大小及連接形式，所以甲烷的比例模型更接近分子的真實結(jié)構(gòu)，所以D正確。]13．下列敘述錯誤的是()A．瑞典化學(xué)家舍勒把濃鹽酸與軟錳礦混合在一起加熱，意外地發(fā)現(xiàn)了氯氣B．英國物理學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，提出了“葡萄干面包”式原子結(jié)構(gòu)模型C．侯氏制堿的原理是將二氧化碳通入氨的氯化鈉飽和溶液中析出碳酸鈉固體D．德國化學(xué)家維勒通過蒸發(fā)氰酸銨(NH4CNO)水溶液得到了尿素[CO(NH2)2]C[濃鹽酸與軟錳礦的主要成分二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)能生成氯氣，A正確；英國物理學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，他認為電子像“葡萄干”一樣鑲嵌在原子中，提出了“葡萄干面包”式原子結(jié)構(gòu)模型，B正確；侯氏制堿的原理是將二氧化碳通入氨的氯化鈉飽和溶液中析出碳酸氫鈉固體，C錯誤；蒸發(fā)氰酸銨(NH4CNO)水溶液可以得到尿素[CO(NH2)2]，D正確。]14.已知某有機物只含C、H、O三種元素，分子模型如圖所示(球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等)。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是()A．結(jié)構(gòu)簡式為CH2—C(CH3)COOHB．與CH3CH=CHCOOH互為同分異構(gòu)體C．只含有一種官能團——羧基D．與CH3CH2CH(CH3)COOH互為同系物B[該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C(CH3)COOH，A錯誤；B．CH2=C(CH3)COOH與CH3CH=CHCOOH分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確；C．該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=C(CH3)COOH，含有的官能團為碳碳雙鍵、羧基，C錯誤；D．CH2=C(CH3)COOH含有碳碳雙鍵、羧基兩種官能團，CH3CH2CH(CH3)COOH只有羧基一種官能團，通式不同，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，D錯誤。]15．2020年1月11日科教頻道，以短片介紹了周其林院士“萬能”手性催化劑。手性一詞來源于希臘“手”，是自然界中廣泛存在的一種現(xiàn)象。比如我們的左手照鏡子時看到的模樣與右手一模一樣。但在現(xiàn)實世界中，我們的左手卻永遠無法與右手完全重合，這種現(xiàn)象就叫手性，具有手性特征的物體就叫手性物體。下列說法正確是()A．手性催化劑在催化過程中實際參與了反應(yīng)，并改變反應(yīng)的進程B．“萬能”手性催化劑可以催化任何一種反應(yīng)C．催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D．氯仿、甲醇具有手性A[催化劑參加了反應(yīng)，降低反應(yīng)的活化能，實際上在反應(yīng)過程中改變反應(yīng)的進程；但催化劑理論上在整個反應(yīng)前后是質(zhì)量不變和化學(xué)組成均不變的物質(zhì)，A正確；催化劑具有高度的選擇性(或?qū)Ｒ恍?，一種催化劑并非對所有的化學(xué)反應(yīng)都有催化作用，B錯誤；催化劑可以加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達到平衡的時間，并不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，C錯誤；氯仿(CHCl3)與甲醇(CH3OH)無論空間怎么擺放都可以通過旋轉(zhuǎn)與原來分子重合，因而氯仿、甲醇都不具有手性，D錯誤。]二、非選擇題16．歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了鹵族元素的各種性質(zhì)后，可歸納整理出如下所示的表格：9F17Cl35Br53I單質(zhì)熔點(℃)－219.6－101113.5單質(zhì)沸點(℃)－188.1－34.658.78184.4主要化合價－1－1，＋1，＋3，＋5，＋7－1，＋1，＋3，＋5，＋7原子半徑eq\o(→,\s\up10(逐漸增大))單質(zhì)與H2反應(yīng)情況暗處劇烈化合并爆炸光照或點燃反應(yīng)加熱至一定溫度反應(yīng)不斷加熱才緩慢反應(yīng)請根據(jù)表回答下列問題：(1)溴的熔點范圍可能是________________。(2)碘的化合價可能有________________。(3)氯、溴、碘的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強至弱順序是________________(填化學(xué)式)。(4)氫碘酸有較強的________________(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。[解析](1)由表可知：從氟到碘，單質(zhì)的熔點逐漸升高，所以溴的熔點應(yīng)該比氯的熔點要高，比溴的沸點要低，熔點范圍可能是－101℃～58.78℃。(2)因溴的化合價有－1，＋1，＋3，＋5，＋7，碘的性質(zhì)與溴相似，所以碘的化合價可能有－1，＋1，＋3，＋5，＋7。(3)氯、溴、碘的非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強至弱順序為HClO4＞HBrO4＞HIO4。(4)因氫溴酸中溴的化合價為－1價，處于最低價，具有還原性，因此氫碘酸有較強的還原性，能被空氣中的氧氣氧化，反應(yīng)方程式為4HI＋O2=2H2O＋2I2。[答案](1)－101℃～58.78℃(2)－1、＋1、＋3、＋5、＋7(3)HClO4＞HBrO4＞HIO4(4)還原性4HI＋O2=2H2O＋2I217．通過實驗事實的驗證與討論，認識苯的結(jié)構(gòu)式。提出問題：苯分子是碳碳單、雙鍵交替的環(huán)狀結(jié)構(gòu)嗎？(1)提出假設(shè)：從苯的分子式看，C6H6具有不飽和性；從看，分子中含有碳碳雙鍵，所以，苯一定能使___________________________________________褪色。(2)實驗驗證：①苯不能使________褪色。②經(jīng)科學(xué)測定，苯分子中6個碳原子之間的鍵________________________；6個碳原子和6個氫原子都在同一________上。(3)結(jié)論：苯結(jié)構(gòu)簡式中的雙鍵與烯烴的雙鍵________，苯?jīng)]有表現(xiàn)出不飽和性，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，說明苯分子________碳碳單、雙鍵交替的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。(4)應(yīng)用：為了表示苯分子的結(jié)構(gòu)特點，結(jié)構(gòu)式可用________表示。[解析](1)分子中含碳碳雙鍵的物質(zhì)可使酸性高錳酸鉀溶液(或溴水)褪色。(2)①實驗驗證苯不能使酸性高錳酸鉀溶液(或溴水)褪色；②苯分子中6個碳原子之間的鍵完全相同，所有原子共平面。(3)根據(jù)上述實驗事實，苯結(jié)構(gòu)簡式中的雙鍵與乙烯中的雙鍵不同，說明苯分子并不是碳碳單、雙鍵交替出現(xiàn)的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。(4)為了表示苯分子中的6個碳碳鍵完全相同，可用表示苯分子。[答案](1)酸性KMnO4溶液(或溴水)(2)①酸性KMnO4溶液(或溴水)②完全相同平面(3)不同不是(4)18．(1)將下列科學(xué)家與他們的原子結(jié)構(gòu)模型用線連接起來：A．道爾頓 B．盧瑟福 C．湯姆生 D．玻爾 原子結(jié)構(gòu)發(fā)展階段的歷史順序是(用序號A、B、C、D填寫)________________(2)原子結(jié)構(gòu)的演變過程表明________________(多項選擇，選填序號)A．人類對某一事物的認識是無止境的，是發(fā)展變化的。B．現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)已經(jīng)完美無缺，不會再發(fā)展。C．科學(xué)技術(shù)的進步，推動了原子學(xué)說的發(fā)展。D．科學(xué)理論的發(fā)展過程中的不完善現(xiàn)象在許多科學(xué)領(lǐng)域都存在，隨著科學(xué)的不斷發(fā)展將會得到補充和完善。(3)在打開原子結(jié)構(gòu)大門的過程中，科學(xué)家運用了許多科學(xué)方法，除模型方法外，請從下列方法中選擇出人們在認識原子結(jié)構(gòu)過程中所運用的科學(xué)方法________(多項選擇，填寫序號)①實驗方法②假說方法③類比方法④推理方法[解析](1)古希臘哲學(xué)家德謨克利特提出古典原子論，認為物質(zhì)由極小的稱為“原子”的微粒構(gòu)成，物質(zhì)只能分割到原子為止；1808年，英國科學(xué)家道爾頓提出了原子論，他認為物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，原子是一個實心球體，不可再分割，創(chuàng)立了近現(xiàn)代原子論；1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，1904年湯姆生提出了葡萄干面包原子模型；1911年，英國科學(xué)家盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型；1913年丹麥物理學(xué)家玻爾(盧瑟福的學(xué)生)引入量子論觀點，提出電子在一定軌道上運動的原子結(jié)構(gòu)模型。原子結(jié)構(gòu)發(fā)展階段的歷史順序是：A、C、B、D；(2)A．原子結(jié)構(gòu)模型的演變的過程為：道爾頓原子模型→湯姆生原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學(xué)模型，人類對某一事物的認識是無止境的，是發(fā)展變化的，A正確；B．現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)會再發(fā)展，B錯誤；C．人們對原子結(jié)構(gòu)的認識，同其他科學(xué)事實一樣經(jīng)歷了一個不斷探索，不斷深化的過程科學(xué)技術(shù)的進步，推動了原子學(xué)說的發(fā)展，C正確；D．從原子結(jié)構(gòu)模型的演變的過程可看出：科學(xué)理論的發(fā)展過程中的不完善現(xiàn)象在許多科學(xué)領(lǐng)域都存在，隨著科學(xué)的不斷發(fā)展將會得到補充和完善，D正確。(3)道爾頓運用假說方法，認為物質(zhì)是由原