2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇2、下列說法正確的是A．白磷和紅磷互為同素異形體，兩者之間不能相互轉(zhuǎn)化B．C2H6和C5H12一定互為同系物C．CH3CH2CH(CH3)2的名稱是3－甲基丁烷D．CH3OCHO和HCOOCH3互為同分異構體3、對于HCl、HBr、HI，隨著相對分子質(zhì)量的增大而增強的是()A．共價鍵的極性 B．氫化物的穩(wěn)定性 C．范德華力 D．共價鍵的鍵能4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，5.6LO2含有4NA個電子B．28gN2、CO和C2H4的混合氣體分子總數(shù)為NAC．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子5、下圖表示從混合物中分離出X的兩種方案，根據(jù)方案I和方案Ⅱ指出下列說法合理的是A．若含X的混合物為溴水，可通過方案I進行分離，加入試劑為CC14液體，充分振蕩后液體分層，上層為X的CC14溶液B．若含X的混合物為苯和苯酚，可通過方案Ⅱ進行分離，加入試劑為濃溴水，X為三溴苯酚C．若含X的混合物為皂化反應后的混合物，可通過方案I進行分離，加入試劑為飽和食鹽水，殘留液中含有甘油D．若含X的混合物為Fe、Al，可通過方案II進行分離，加入試劑為過量NaOH溶液，1molX與足量氯氣完全反應時，轉(zhuǎn)移3mol電子6、異丙苯[]是一種重要的化工原料，下列關于異丙苯的說法不正確的是()A．異丙苯是苯的同系物B．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)別苯與異丙苯C．在光照條件下，異丙苯與Cl2發(fā)生取代反應生成的氯代物有三種D．在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應7、相同條件下，下列物質(zhì)在水中的溶解度最大的是A．HOCH2CH(OH)CH2OH B．CH3COOCH3C． D．C17H35COOH8、下列烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代物的有（）A．2-甲基丙烷 B．甲基環(huán)戊烷 C．2，2-二甲基丁烷 D．2，2-二甲基丙烷9、有機結構理論中有一個重要的觀點：有機化合物分子中，原子（團）之間相互影響，從而導致化學性質(zhì)不同。以下事實中，不能夠說明此觀點的是A．乙烯能發(fā)生加成反應，乙烷不能發(fā)生加成反應B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．苯酚與飽和溴水直接就可反應，而苯與溴單質(zhì)反應則需要加鐵屑D．苯的硝化反應一般生成硝基苯，而甲苯的硝化反應生成三硝基甲苯(TNT)10、下列化學用語表達不正確的是（）①丙烷的球棍模型②丙烯的結構簡式為CH3CHCH2③某有機物的名稱是2，3-二甲基戊烷④與C8H6互為同分異構體A．①② B．②③ C．③④ D．②④11、下列操作或試劑的選擇不合理的是A．可用蒸發(fā)結晶的方法從碘水中提取砷單質(zhì)B．可用灼燒法除去氧化制中混有的銅粉C．可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉D．可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸12、具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（）A．1s22s22p63s1 B．1s22s22p2 C．1s22s22p3 D．1s22s22p63s213、下列各性質(zhì)中不符合圖示關系的(

)A．還原性 B．與水反應的劇烈程度 C．熔點 D．原子半徑14、某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）。下列說法正確的是A．該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為光能和電能B．a(chǎn)電極的反應為：3CO2+16H+-18e-=C3H8O+4H2OC．該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移D．每生成1molO2有44gCO2被還原15、根據(jù)下面的四個裝置圖判斷下列說法錯誤的是（）A．可以用圖甲裝置來證明非金屬性：S＞C＞SiB．可以用圖乙裝置來檢驗是否有還原性氣體生成C．可以用圖丙裝置來制備并用向上排空氣法收集氨氣D．可以用圖丁裝置來演示Cl2的噴泉實驗16、化學與社會、生活密切相關。下列說法正確的是()A．明礬凈水與自來水的殺菌清毒原理相同B．醫(yī)學上常采用碳酸鋇作為鋇餐C．鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快D．泡沫滅火劑利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生雙水解反應17、下列推論錯誤的是A．NaCl為離子晶體，可推測CsCl也為離子晶體B．CO2晶體是分子晶體，可推測CS2晶體也是分子晶體C．NH4+為正四面體結構，可推測PH4+也為正四面體結構D．NCl3中N原子是sp3雜化，可推測BCl3中B原子也是sp3雜化18、《本草綱目拾遺》中在藥物名“鼻沖水”條目下寫到：貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減。氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅；在“刀創(chuàng)水”條目下寫到：治金創(chuàng)，以此水涂傷口，即斂合如故。這里所說的“鼻沖水”、“刀創(chuàng)水”分別指的是A．氫氟酸、食鹽水 B．氨水、碘酒 C．石灰水、硝酸 D．稀硫酸、食醋19、下列事實可以用同一原理解釋的是A．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理B．乙烯可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色C．苯酚和氫氧化鈉溶液在空氣中久置均會變質(zhì)D．重鉻酸鉀酸性溶液和高錳酸鉀酸性溶液遇乙醇，顏色均發(fā)生變化20、某烴的含氧衍生物的相對分子質(zhì)量為102，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為31.4%，則能與NaOH溶液反應的有機物有(不含立體異構)（）A．11種B．8種C．12種D．13種21、廣義的水解觀認為：水解的物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新結合成新的物質(zhì)，不出現(xiàn)元素化合價的變化。根據(jù)以上信息，下列物質(zhì)水解后的產(chǎn)物錯誤的是A．BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2B．BrCl水解的產(chǎn)物是HClO和HBrC．Mg2C3水解的產(chǎn)物是Mg(OH)2和C3H4D．Al2S3水解的產(chǎn)物是Al(OH)3和H2S22、從海水中提取鎂的工業(yè)流程如下圖所示，下列說法正確的是A．在實驗室進行②的操作需用到坩堝、坩堝鉗、玻璃棒、酒精燈B．步驟⑥電解MgCl2時，陰極產(chǎn)生H2C．步驟⑤應將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D．上述工藝流程中的反應未涉及氧化還原反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，該藥物通常以2-－氯苯甲醛為原料合成，合成路線如下：（1）下列關于氯吡格雷的說法正確的是__________。A．氯吡格雷在一定條件下能發(fā)生消去反應B．氯吡格雷難溶于水，在一定條件下能發(fā)生水解反應C．1mol氯吡格雷含有5NA個碳碳雙鍵，一定條件下最多能與5molH2發(fā)生加成反應D．氯吡格雷的分子式為C16H16ClNO2S（2）物質(zhì)D的核磁共振氫譜有_________種吸收峰。（3）物質(zhì)X的結構簡式為____________。（4）物質(zhì)C可在一定條件下反應生成一種含有3個六元環(huán)的產(chǎn)物，寫出該反應的化學方程式______，反應類型是__________。（5）寫出屬于芳香族化合物A的同分異構體__________(不包含A)。24、（12分）已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A與B，C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。(1)寫出A元素的基態(tài)原子外圍電子排布式：_______________________________。F的離子電子排布式：__________。(2)寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個化學方程式：______________________。(3)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：_____________。(4)CE、FA的晶格能分別為786kJ·mol－1、3401kJ·mol－1，試分析導致兩者晶格能差異的主要原因是___________________________。(5)F與B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示。F與B形成的離子化合物的化學式為________________；該離子化合物晶體的密度為ag·cm－3，則晶胞的體積是____________________(只要求列出算式)。25、（12分）某化學小組需要480mL0.1000mol/L的NaOH溶液。欲在實驗室用固體燒堿配制。請回答下列問題：(1)本實驗需用托盤天平稱量燒堿的質(zhì)量為_____g。(2)配制過程中，不需要的儀器(填寫代號)________________。a．燒杯b．冷凝管c．玻璃棒d．1000mL容量瓶e．漏斗f．膠頭滴管(3)根據(jù)實驗需要和(2)所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器有藥匙、__________、__________。(4)請說出本實驗中玻璃棒的作用____________。(5)將上圖中的實驗步驟A～F按實驗過程先后次序排列______________。(6)請用恰當?shù)奈淖置枋錾蠄DA操作的過程____________________________。(7)若配制過程中，其他操作都準確，下列操作能引起濃度偏高的有______(填代號)。①用來溶解NaOH的燒杯里面有少許水②未等稀釋后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時，不小心撒到了外面少許④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線⑦定容時，俯視標線26、（10分）制備苯甲酸的反應原理及有關數(shù)據(jù)如下：名稱相對分子質(zhì)量性狀熔點沸點溶解度甲苯92無色液體-95℃110℃不溶于水苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122℃248℃微溶于水高錳酸鉀158易溶于水實驗過程如下：①將高錳酸鉀、水和氫氧化鈉溶液混合搖勻后，加入甲苯，采用電磁攪拌，加熱（但溫度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高錳酸鉀的紫色存在，則加數(shù)滴乙醇。②將混合液過濾后冷卻。③濾液用鹽酸酸化，析出白色晶體過濾，洗滌，干燥，得到苯甲酸的粗產(chǎn)品，最后測定其熔點?；卮鹣铝袉栴}：（1）①中反應易暴沸，本實驗中采用______方法防止此現(xiàn)象；乙醇的作用是____________________。（2）②中過濾出的沉淀是____________________。（3）③中測定熔點時，發(fā)現(xiàn)到130℃時仍有少量不熔，推測此不熔物的成分是____________________。（4）提純苯甲酸粗產(chǎn)品的方法是____________________。27、（12分）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1．（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸．①該學生需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制．②所需的實驗儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有_________________________．（4）①假設該同學成功配制了0.400mol?L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g

NaOH的NaOH溶液，則該同學需取______mL鹽酸．②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4g

NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是___________．A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B．配制溶液時，未洗滌燒杯C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．28、（14分）甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。I.利用甲醇(CH3OH)制備甲醛脫氫法：CH3OH(g)?HCHO(g)＋H2(g)△H1=＋92.09kJ·mol-1氧化法：CH3OH(g)＋1/2O2(g)?HCHO(g)＋H2O(g)△H2(1)脫氫法制甲醛，有利于提高平衡產(chǎn)率的條件有____________。A.低溫B.高溫C.低壓D.高壓E.催化劑(2)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H3=－483.64kJ·mol－1，則△H2=________。(3)750K下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生反應CH3OH(g)?HCHO(g)＋H2(g)，若起始壓強為101kPa，達到平衡轉(zhuǎn)化率為50.0%，則反應的平衡常數(shù)Kp=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，忽略其它反應)。(4)Na2CO3是甲醇脫氫制甲醛的催化劑，有研究指出，催化反應的部分機理如下：歷程i：CH3OH→·H＋·CH2OH歷程ⅱ：·CH2OH→·H＋HCHO歷程ⅲ：·CH2OH→3·H＋CO歷程iv：·H＋·H→H2如圖所示為在體積為1L的恒容容器中，投入1molCH3OH，在碳酸鈉催化劑作用下，經(jīng)過5min反應，測得甲醇的轉(zhuǎn)化率(X)與甲醛的選擇性(S)與溫度的關系(甲醛的選擇性：轉(zhuǎn)化的CH3OH中生成HCHO的百分比)，回答下列問題：①600℃時，5min內(nèi)甲醛的反應速率為____________。②650℃－750℃甲醛選擇性隨溫度下降，而甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的可能原因為________；③700℃時，歷程iii能量～反應過程如圖所示，在答卷紙上繪制歷程ii的“能量～反應過程”示意圖。___________II.室內(nèi)甲醛超標會危害人體健康，通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理所示，則工作電極的電極反應式為_____________。29、（10分）[選修5：有機化學基礎]扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下：（1）A可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A的結構簡式為____________。B的分子式為C6H6O，則A與B所發(fā)生反應的類型為___________。（2）C生成D的化學方程式為_____________________________。E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E的結構簡式為______________。（3）1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_______mol。符合下列條件的F的同分異構體(不考慮立體異構)共有______種。①苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基；②在稀H2SO4中或NaOH溶液中加熱均能發(fā)生水解反應；③能發(fā)生銀鏡反應。（4）已知：R—CH2—COOH，A有多種合成方法，在下面的空格處寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)。合成路線流程圖示例如下：H2C===CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5_________________________________________________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】

有機物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其它原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應是加成反應，有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所替代的反應叫取代反應，有機化合物在一定條件下，從1個分子中脫去1個或幾個小分子，而生成不飽和鍵化合物的反應，叫做消去反應。有機物分子中失去氫原子或加入氧原子的反應叫做氧化反應，有機物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應叫做還原反應，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A.溴丙烷水解制丙醇，-Br被-OH取代，為取代反應；丙烯與水反應制丙醇，雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，引入-OH，為加成反應，類型不同，故A不選；B.甲苯硝化制對硝基甲苯，苯環(huán)上的H被硝基取代，為取代反應；甲苯氧化制苯甲酸，甲基轉(zhuǎn)化為-COOH，為氧化反應，類型不同，故B不選；C.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯，-Cl轉(zhuǎn)化為雙鍵，為消去反應；由丙烯與溴反應制1,2二溴丙烷，雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，引入-Br，為加成反應，類型不同，故C不選；D.乙酸和乙醇制乙酸乙酯，發(fā)生酯化反應；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇，發(fā)生水解反應，則酯化反應、水解反應均屬于取代反應，類型相同，故D選。答案選D。2、B【答案解析】

A．白磷和紅磷互為同素異形體，一定條件下二者可以相互轉(zhuǎn)化，故A錯誤；B．C2H6

和

C5H12都是烷烴，二者C原子數(shù)不同，互為同系物，故B正確；C．CH3CH2CH(CH3)2

的甲基在2號C，正確名稱為2-甲基丁烷，故C錯誤；D．CH3OCHO

和

HCOOCH3的分子式、結構完全相同，為同一種物質(zhì)，故D錯誤；故選B。3、C【答案解析】

A.成鍵元素的非金屬性差別越大，共價鍵的極性越明顯，與相對分子質(zhì)量無關，故A錯誤；B.氫化物的穩(wěn)定性與鍵的強弱有關，與相對分子質(zhì)量無關，故B錯誤；C.范德華力與相對分子質(zhì)量和分子結構有關，一般而言，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強，故C正確；D.共價鍵的鍵能與鍵的強弱有關，與相對分子質(zhì)量無關，故D錯誤；答案選C。4、B【答案解析】

標準狀況下，5.6LO2的物質(zhì)的量是0.25mol；N2、CO和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol；鹽酸是液體，不能利用VVm計算物質(zhì)的量；Na被完全氧化生成Na2O2【題目詳解】標準狀況下，5.6LO2的物質(zhì)的量是0.25mol，含有電子數(shù)是0.25mol×16×NA=4NA，常溫常壓下，5.6LO2的物質(zhì)的量不是0.25mol，故A錯誤；N2、CO和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，根據(jù)極值法，28gN2、CO和C2H4的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，分子總數(shù)為NA，故B正確；鹽酸是液體，不能利用VVm計算物質(zhì)的量，故C錯誤；Na被完全氧化生成Na2O2，鈉元素化合價由0升高為+1，1molNa被完全氧化生成Na5、D【答案解析】A：用CC14萃取溴水，由于CC14的密度大于水，分層后，水層在上方，CC14位于下層B：分離苯和苯酚，不能用濃溴水，即使它與苯酚反應，產(chǎn)物三溴苯酚在苯中也不能以沉淀的方式存在，它會溶于有機試劑苯中；分離苯和苯酚，一般是加入NaOH溶液，再分液；C：皂化反應后的混合物，一般是加入食鹽細顆粒進行鹽析，再進行過濾分離。D：利用鋁可溶于強堿溶液的性質(zhì)，分離二金屬，正確；6、C【答案解析】分析：A.根據(jù)苯的同系物的概念分析判斷；B.異丙苯中的側(cè)鏈能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化；C.在光照的條件下，異丙苯中的側(cè)鏈與Cl2發(fā)生取代反應；D.結合苯的性質(zhì)分析判斷。詳解：A.異丙苯中含有苯環(huán)，與苯相差3個CH2原子團，是苯的同系物，故A正確；B.異丙苯能夠與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能，可以區(qū)別，故B正確；C.在光照的條件下，發(fā)生苯環(huán)側(cè)鏈的取代反應，異丙基中含有2種氫原子，因此異丙苯與Cl2發(fā)生側(cè)鏈的取代反應生成的氯代物有兩種，故C錯誤；D.異丙苯中含有苯環(huán)，在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應，故D正確；故選C。點睛：本題考查有機物的結構和性質(zhì)，掌握苯的同系物的性質(zhì)是解題的關鍵。本題的易錯點為C，要注意苯環(huán)上的氫原子和側(cè)鏈上的氫原子發(fā)生取代反應的條件是不同的。7、A【答案解析】

羥基和羧基在水中可以與水分子形成氫鍵，所以含有羥基和羧基的物質(zhì)往往在水中的溶解度較大，而含烴基等非極性基團的物質(zhì)在水中因極性不同，溶解度很小，被稱為憎水基或疏水基。分子中有羥基、羧基或二者比例較大的物質(zhì)在水中的溶解度較大?！绢}目詳解】A、HOCH2CH(OH)CH2OH分子中含有三個羥基，易溶于水；B、CH3COOCH3屬于酯類，難溶于水；C、屬于硝基化合物，難溶于水；D、C17H35COOH分子中有羧基，但烴基比例較大，不溶于水；故溶解度最大的為HOCH2CH(OH)CH2OH，即選A。【答案點睛】本題考查有機物在水中的溶解度，注意有機物所含官能團對溶解度的影響是解答關鍵。8、D【答案解析】

A.2-甲基丙烷有2種不同位置的H原子，因此在光照下與氯氣反應，能生成兩種一氯代物，A錯誤；B.甲基環(huán)戊烷有4種不同位置的H原子，因此在光照下與氯氣反應，能生成四種一氯代物，B錯誤；C.2，2-二甲基丁烷有3種不同位置的H原子，因此在光照下與氯氣反應，能生成3種一氯代物，C錯誤；D.2，2-二甲基丙烷只有一種不同位置的H原子，因此在光照下與氯氣反應，能生成一種一氯代物，D正確；故合理選項是D。9、A【答案解析】分析：A．乙烯含官能團碳碳雙鍵，而甲烷不含官能團；B．苯環(huán)影響甲基，則甲苯中甲基易被氧化；C．酚羥基影響苯環(huán)上氫的活潑性；D．甲基影響苯環(huán)，使苯環(huán)上的H更活潑。詳解：A．乙烯能發(fā)生加成反應，乙烷不能發(fā)生加成反應，是因官能團導致化學性質(zhì)不同，A符合；B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲烷不能，苯環(huán)影響甲基，則甲苯中甲基易被氧化，可說明原子（團）之間相互影響導致化學性質(zhì)不同，B不符合；C．苯酚與飽和溴水直接就可反應，而苯與溴單質(zhì)反應則需要加鐵屑，則酚羥基影響苯環(huán)，使苯環(huán)上的H更活潑，可說明原子（團）之間相互影響導致化學性質(zhì)不同，C不符合；D．苯硝化反應一般生成硝基苯，而甲苯硝化反應生成三硝基甲苯，則甲基影響苯環(huán)，使苯環(huán)上的H更活潑，可說明原子（團）之間相互影響導致化學性質(zhì)不同，D不符合；答案選A。點睛：本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團對性質(zhì)的影響、原子團之間相互影響的差別為解答的關鍵，注意甲苯中甲基、苯環(huán)均不是官能團，題目難度不大。10、D【答案解析】

①丙烷的球棍模型為，①正確；②丙烯的結構簡式應為CH3CH＝CH2，②不正確；③某有機物的名稱是2，3-二甲基戊烷，③正確；④的分子式為C8H6，但分子式為C8H6的其結構并不知道，因此二者不一定是同分異構體，④不正確；答案選D。11、A【答案解析】

A項，碘單質(zhì)不易溶于水，易溶于有機溶液，一般使用萃取來提純，故A項錯誤；B項，Cu與氧氣反應生成氧化銅，則灼燒可除去雜質(zhì)，故B項正確；C項，硫酸與碳酸鈉反應生成氣體，與硅酸鈉反應會有沉淀生成，易于分辨，故C項正確；D項，乙醇、乙醛和乙酸分別與氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液混合加熱的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、磚紅色沉淀、藍色溶液，現(xiàn)象不同可鑒別，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為A。12、A【答案解析】

1s22s22p63s1為第三周期第IA族的Na，1s22s22p2為第二周期第IVA的C，1s22s22p3為第二周期第VA族的N，1s22s22p63s2為第三周期第IIA族的Mg，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，原子半徑由大到小的順序為Na>Mg>C>N，原子半徑最大的是A，故選A。【答案點睛】本題考查了原子半徑大小的比較，先比較電子層數(shù)，再根據(jù)元素周期律判斷同一周期元素原子半徑相對大小，難度不大。13、C【答案解析】圖中表示堿金屬的某項性質(zhì)隨核電荷數(shù)的增大而逐漸增大或升高。隨核電荷數(shù)增大，堿金屬元素原子半徑逐漸增大，還原性增強，單質(zhì)與水反應的劇烈程度增大，A、B、D符合圖像關系；隨核電荷數(shù)增大，堿金屬的熔點逐漸降低，答案選C。14、C【答案解析】A．該裝置是電解池裝置，是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，所以該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學能，故A錯誤；B．a(chǎn)與電源負極相連，所以a是陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，故B錯誤；C．a(chǎn)與電源負極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動，所以H+從陽極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，故C正確；D．電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，也就是1mol的氧氣，陰極有mol的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為29.3g，故D錯誤；故選C。15、C【答案解析】

A項、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，稀硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸鈉反應生成膠狀物質(zhì)硅酸，由此得出酸性：硫酸>碳酸>硅酸，則非金屬性S>C>Si，故A正確；B項、蔗糖在濃硫酸的作用下脫水炭化生成碳，碳與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C項、氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，故C錯誤；D項、氯氣能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，使燒瓶內(nèi)氣體壓強小于外界大氣壓而產(chǎn)生噴泉，故D正確；故選C?！敬鸢更c睛】本題考查化學實驗方案評價，側(cè)重考查實驗操作和對實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)的理解，注意明確實驗原理，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析是解本題關鍵。16、D【答案解析】

分析：A.

明礬凈水，是利用膠體的吸附性，自來水是用強氧化性物質(zhì)來消毒的；

B.碳酸鋇能夠溶于鹽酸；C.吸氧腐蝕速率小于析氫腐蝕速率；

D.泡沫滅火器裝有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳。詳解:A.明礬溶于水形成的氫氧化鋁膠體能吸附不溶性固體雜質(zhì)小顆粒，形成大顆粒，易于沉降，所以明礬凈水，是利用膠體的吸附性，自來水是用強氧化性物質(zhì)來消毒的，故A錯誤；B.碳酸鋇能夠溶于鹽酸生成可溶性氯化鋇溶液，鋇為重金屬離子有毒，故B錯誤；C.酸性條件下鋼鐵被腐蝕快，析氫腐蝕速率快于吸氧腐蝕，故C錯誤；

D.泡沫滅火器裝有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，所以D選項是正確的；

所以D選項是正確的。【答案點睛】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及用途，性質(zhì)決定用途，熟悉碳酸鋇、明礬、碳酸氫鈉等的性質(zhì)是解題關鍵，注意金屬的電化學防護原理，題目難度不大，注意對相關知識的積累。17、D【答案解析】

A．Cs和Na均為活潑金屬元素，與Cl形成離子鍵，所以NaCl、CsCl均是離子晶體，A正確；B．CO2晶體由分子間作用力結合而成，CS2晶體也是由分子間作用力結合而成，都是分子晶體，B正確；C．N、P為同主族元素，NH4+和PH4+中，中心N、P原子孤對電子數(shù)==0，σ鍵電子對數(shù)==4，價層電子對數(shù)=4+0=4，所以NH4+和PH4+中心原子皆為sp3雜化，空間構型均是正四面體，C正確；D．NCl3中N原子孤對電子數(shù)==1，σ鍵電子對數(shù)==3，價電子對數(shù)=3+1=4，所以NCl3中N原子是sp3雜化，BCl3中B原子孤對電子數(shù)==0，σ鍵電子對數(shù)==3，價層電子對數(shù)=3+0=3，所以BCl3中B原子是sp2雜化，D錯誤。答案選D。18、B【答案解析】

“鼻沖水”氣甚辛烈，說明有刺激性氣味；“刀創(chuàng)水”治金創(chuàng)，以此水涂傷口，即斂合如故，說明其可以殺菌消毒?！绢}目詳解】A.氫氟酸有劇毒，不能用于治病，A不正確；B.氨水有刺激性氣味，碘酒能殺菌消毒，B符合題中信息；C.石灰水沒有刺激性氣味，硝酸不可用于殺菌消毒；D.稀硫酸有強腐蝕性，且無刺激性氣味；綜上所述，題中所說的“鼻沖水”、“刀創(chuàng)水”分別指的是氨水和碘酒，故選B。19、D【答案解析】

A.漂白粉利用其產(chǎn)生次氯酸的氧化性對自來水起到殺菌消毒的作用；明礬利用電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體吸附水中的懸浮物，對自來水起到凈化的作用。因此不能用同一原理解釋，A項錯誤；B.乙烯使溴水褪色發(fā)生的是加成反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是被酸性高錳酸鉀氧化，發(fā)生氧化反應。因此不能用同一原理解釋，B項錯誤；C.苯酚在空氣中久置易被空氣中的氧氣氧化，發(fā)生氧化反應；氫氧化鈉溶液在空氣中久置會吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉，為非氧化還原反應。因此不能用同一原理解釋，C項錯誤；D.重鉻酸鉀酸性溶液和高錳酸鉀酸性溶液都因具有強氧化性遇乙醇后顏色發(fā)生變化，使乙醇發(fā)生氧化反應?？梢杂猛辉斫忉?，D項正確；答案應選D。20、D【答案解析】

某烴的含氧衍生物的相對分子質(zhì)量為102，所含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.4%，則分子中N（O）=102×31.4%/16=2，分子中碳、氫元素的原子量之和為102-16×2=70，利用余商法可知70/14=5…0，所以分子式為C5H10O2。則分子式為C5H10O2的有機物能與NaOH溶液反應，可能是酸，屬于飽和一元酸，其同分異構體等于丁基的種類，共有4種；分子式為C5H10O2的有機物能與NaOH溶液反應，可能是酯，屬于飽和一元酯，則若為甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種，可形成4種酯；若為乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種，可形成2種酯；若為丙酸和乙醇酯化，丙酸有1種，可形成1種酯；若為丁酸和甲醇酯化，丁酸有2種，可形成2種酯；所以能與NaOH溶液反應的C5H10O2的同分異構體有4種羧酸，9種酯，共13種；答案選D。【答案點睛】本題考查有機物分子式的確定、同分異構體書寫、官能團的性質(zhì)等，計算確定有機物的分子式、確定酯的種類是解題的關鍵，注意掌握官能團的性質(zhì)，題目難度較大。21、B【答案解析】分析：本題考查了水解原理，根據(jù)已知信息分析，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)，所以將物質(zhì)分為陽離子和陰離子兩部分，陽離子和氫氧根離子結合即為產(chǎn)物，陰離子和氫離子結合即為產(chǎn)物。詳解：A.BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2，該反應中沒有元素化合價升降，符合水解原理，故正確；B.該反應中氯元素化合價從-1價變?yōu)?1價，有電子轉(zhuǎn)移，不符合水解原理，故錯誤；C.碳化鎂水解生成是氫氧化鎂和丙炔，該反應中沒有元素化合價變化，符合水解原理，故正確；D.硫化鋁水解為氫氧化鋁和硫化氫，沒有化合價變化，符合水解原理，故正確。故選B。22、C【答案解析】試題分析：蒸發(fā)溶液時應該用蒸發(fā)皿，而不是坩堝，坩堝用于固體的加熱，A不正確；鎂是活潑的金屬，應該電解熔融的氯化鎂，陰極生成鎂，陽極生成氯氣，B不正確；氯化鎂在溶液中存在水解平衡，而水解是吸熱的，且生成的氯化氫極易揮發(fā)，所以直接加熱得不到氯化鎂，因此選項C正確，目的是抑制鎂離子的水解；D不正確，⑥是氧化還原反應，答案選C。考點：考查海水的綜合應用、儀器的選擇、電解產(chǎn)物的判斷、水解的應用及氧化還原反應的判斷等點評：本題容易錯選選項A，這是由于不能正確理解蒸發(fā)皿和坩堝的使用范圍造成的。蒸發(fā)皿用來蒸發(fā)水分、濃縮溶液等，例如提純食鹽等；坩堝用來煅燒、熔融固體的，有瓷坩堝及金屬坩堝之分，金屬坩堝有鎳坩堝、金坩堝及鉑坩堝等，可耐受某些強氧化劑、強酸或強堿的侵蝕。二、非選擇題(共84分)23、BD72+2H2O取代反應、、【答案解析】

(1)氯吡格雷含有酯基、氯原子，可發(fā)生水解反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應；(2)D結構不對稱，有7種不同的H；(3)對比D、E可知X的結構簡式；(4)物質(zhì)C可在一定條件下反應生成一種含有3個六元環(huán)的產(chǎn)物，可由2分子C發(fā)生取代反應生成；(5)A的同分異構體可含有醛基、Cl原子以及-COCl?！绢}目詳解】(1)A．氯吡格雷中氯原子在苯環(huán)上，不能發(fā)生消去反應，故A錯誤；B．氯吡格雷含有酯基、氯原子，難溶于水，在一定條件下能發(fā)生水解反應，故B正確；C．lmol氯吡格雷含有2NA個碳碳雙鍵，且含有苯環(huán)，則一定條件下最多能與5molH2發(fā)生加成反應，故C錯誤；D．由結構簡式可知氯吡格雷的分子式為C16H16ClNO2S，故D正確；故答案為BD；(2)D結構不對稱，有7種不同的H，則核磁共振氫譜有7種吸收峰；(3)對比D、E可知X的結構簡式為；(4)物質(zhì)C可在一定條件下反應生成一種含有3個六元環(huán)的產(chǎn)物，可由2分子C發(fā)生取代反應生成，反應的化學方程式為；(5)A的同分異構體可含有醛基、Cl原子以及-COCl，苯環(huán)含有2個取代基，可為鄰、間、對等位置，對應的同分異構體可能為?！敬鸢更c睛】推斷及合成時，掌握各類物質(zhì)的官能團對化合物性質(zhì)的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質(zhì)的分子結構，結合反應類型，進行順推或逆推，判斷出未知物質(zhì)的結構。能夠發(fā)生水解反應的有鹵代烴、酯；可以發(fā)生加成反應的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、羰基；可以發(fā)生消去反應的有鹵代烴、醇。可以發(fā)生銀鏡反應的是醛基；可能是醛類物質(zhì)、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化鐵溶液變紫色，遇濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚等。掌握這些基本知識對有機合成非常必要。24、2s22p41s22s22p63s23p62Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑Al2O3為離子晶體(或者離子化合物)，而AlCl3為分子晶體(或者共價化合物)CaO晶體中Ca2＋、O2－帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中Na＋、Cl－帶的電荷數(shù)CaF24×78g?【答案解析】

A原子L層上有2對成對電子，說明A是第二周期元素，L層上s軌道有兩個成對電子，p軌道上有4個電子，所以A為O；因為A、B位于同一周期，故B也是第二周期元素，又B可形成離子晶體C3DB6，故B為F；又因為C、D與E分別位于同一周期，故前20號元素中C、D與E只能位于第三周期。在C3DB6中，F(xiàn)是負一價，故C只能為正一價，則D是正三價，所以C是Na，D是Al。再結合CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體，故E為Cl，F(xiàn)為Ca。據(jù)此解答。【題目詳解】（1）由題干分析可知，A為O，F(xiàn)為Ca，所以A元素的基態(tài)原子外圍電子排布式：2s22p4；F的離子電子排布式：1s22s22p63s23p6；（2）電解鋁工業(yè)中常加入冰晶石來降低Al2O3的熔融溫度，反應方程式為：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；（3）因為Al2O3為離子晶體，熔融狀態(tài)可導電，而AlCl3為分子晶體，熔融狀態(tài)不導電，故工業(yè)上工業(yè)冶煉Al不以AlCl3而是以Al2O3為原料；（4）因為Ca2＋和Cl－電子層結構相同，O2－和Na＋電子層結構相同，且Ca2＋、O2－帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中Na＋、Cl－，故NaCl晶格能低于CaO晶格能；（5）從所給晶胞結構示意圖可知其中F-全在內(nèi)部，有8個，Ca2+有6×12+8×18=4，故形成的離子化合物的化學式為CaF2；CaF2晶體的密度為ag·25、2.0bde托盤天平500mL容量瓶攪拌、引流CBDFAE用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切時停止加水②⑦【答案解析】（1）配制0.1mol?L-1的NaOH溶液480mL，應選擇500mL容量瓶，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為0.1mol?L-1×0.5L×40g/mol=2.0g；（2）配制0.1mol?L-1的NaOH溶液480mL，所以需選用500mL的容量瓶；稱量需用藥匙取NaOH，溶解需要用燒杯，玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，最后用膠頭滴管定容，故不需要的儀器是冷凝管、1000mL容量瓶和漏斗，答案選nde；（3）根據(jù)以上分析可知還缺少托盤天平和500mL容量瓶；（4）在溶解時玻璃棒起攪拌作用，在轉(zhuǎn)移時起引流作用；（5）根據(jù)溶液的配制原理可知，用固體配制溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容搖勻，因此正確的操作順序是CBDFAE；（6）A是定容，操作為用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切時停止加水；（7）①用來溶解NaOH的燒杯里面有少許水不影響；②未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，溶液熱脹冷縮，恢復到室溫后溶液體積小于500mL，所配溶液濃度偏高；③將NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時，不小心撒到了外面少許，溶質(zhì)減少，濃度偏低；④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出，溶質(zhì)減少，濃度偏低；⑤容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，由于定容時還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結果；⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線，溶液體積增加，濃度偏低；⑦定容時俯視刻度，導致溶液的體積偏小，根據(jù)c=n/V可知，配制的溶液濃度偏高，答案選②⑦。26、電磁攪拌過量的高錳酸鉀可被乙醇還原成二氧化錳或除去過量的高錳酸鉀二氧化錳或MnO2氯化鉀或KCl重結晶【答案解析】分析：一定量的甲苯和KMnO4溶液和氫氧化鈉在加熱條件下反應2h后停止反應，反應混合物為苯甲酸鉀、氫氧化鉀、二氧化錳和剩余的高錳酸鉀，過量的高錳酸鉀可以用乙醇除去，經(jīng)過濾除去不溶物二氧化錳，濾液為苯甲酸鉀、氫氧化鉀溶液，加入鹽酸酸化，過濾得白色固體為苯甲酸和氯化鉀的混合物。詳解：（1）根據(jù)題干信息，甲苯和KMnO4溶液在加熱條件下反應，屬于溶液之間的反應，在加熱條件下進行，為了防止暴沸，必需加入碎瓷片，并進行不斷的攪拌，所以可以用電磁攪拌完成這一操作；乙醇易溶于水，被氧化為二氧化碳和水，所以過量的高錳酸鉀可以用乙醇除去，生成的二氧化錳通過過濾除去，所以乙醇的作用：除去過量的高錳酸鉀溶液，正確答案：電磁攪拌；除去過量的高錳酸鉀；（2）根據(jù)分析可知，過濾所得沉淀是二氧化錳，正確答案：二氧化錳；（3）通過測定白色固體苯甲酸的熔點，發(fā)現(xiàn)其在122℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物，所以不熔物的成分是氯化鉀，正確答案：氯化鉀；（4）利用苯甲酸和氯化鉀的溶解度不同，通過重結晶的方法分離苯甲酸和氯化鉀，除去苯甲酸中的氯化鉀，所以正確答案：重結晶。27、11.9BD16.8500mL容量瓶25C【答案解析】分析：（1）依據(jù)c=1000ρω/M計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關判斷；（3）①依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸體積；②根據(jù)配制過程中需要的儀器分析解答；（4）①根據(jù)n（HCl）=n（NaOH）計算；②鹽酸體積減少，說明標準液鹽酸體積讀數(shù)減小，據(jù)此解答。詳解：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=1000×1.19×36.5%/36.5mol/L=11.9mol/L；（2）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量=cV，所以與溶液的體積有關，A不選；B．溶液具有均一性，濃度與溶液的體積無關，B選；C．溶液中Cl-的數(shù)目=nNA=cVNA，所以與溶液的體積有關，C不選；D．溶液的密度與溶液的體積無關，D選；答案選BD；（3）①設需要濃鹽酸體積V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×11.9mol/L=0.400mol?L-1×0.5L，解得V=0.0168L=16.8mL；②所需的實驗儀器有：膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，由于是配制500mL溶液，則配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有500mL容量瓶；（4）①n（HCl）=n（NaOH）=0.4g÷40g/mol=0.01mol，V（HCl）=0.01mol/0.400mol?L?1=0.025L=25mL，即該同學需取25mL鹽酸；②消耗的標準液鹽酸體積減少，說明讀數(shù)時標準液的體積比實際體積減少了，則A、濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，配制的標準液濃度減小，滴定時消耗鹽酸體積變大，A不選；B、配制溶液時，未洗滌燒杯，標準液濃度減小，消耗體積增大，B不選；C、配制溶液時，俯視容量瓶刻度線，配制的標準液濃度變大，滴定時消耗的體積減小，C選；D、加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出，標準液濃度減小，滴定時消耗標準液體積增大，D不選；答案選C。點睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作過程是解題關鍵，題目難度不大。注意誤差分析方法，即根據(jù)cB=nBV可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V28、BC－149.73kJ·mol-150.5kPa0.066mol·L-1·min-1反應CH3OH?CO＋2H2為吸熱反應，溫度升高平衡正移，CH3OH轉(zhuǎn)化率提高；或該反應隨溫度升高反應速率加快，CH3OH轉(zhuǎn)化率提高HCHO－4e-+H2O＝CO2+4H+【答案解析】

I．(1)該反應是一個反應前后氣體體積增大的吸熱反應，減小壓強、升高溫度都能增大反應物轉(zhuǎn)化率；(2)根據(jù)蓋斯定律分析解答；(3)恒溫恒容條件下，壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)方程式，結合甲醇的轉(zhuǎn)化率計算平衡時的壓強和三種氣體分壓，再結合反應的平衡常數(shù)Kp=計算；(4)①600℃時，5min內(nèi)甲醇的轉(zhuǎn)化率為55%，根據(jù)C原子守恒得n(HCHO)=n(CH3OH)(消耗)×60%=1mol×55%×60%=0.33mol，據(jù)此計算v(HCHO)；②升高溫度平衡向吸熱方向移動；③ii為分解反應，是吸熱反應，H原子和CO生成甲醛的反應為放熱反應，所以反應ii產(chǎn)物總能量小于反應iii產(chǎn)物總能量；II．反應中C元素化合價由0價