2019山東省高三聯(lián)考理綜化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量： H1C12N14O16P31S32Cl35.5Cu64Zn65第I卷一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中， 只有一項是符合題目要求的。7、下列有關(guān)說法不正確的是A.用造竹紙……用上好石灰化汁涂漿”，造紙利用了石灰的堿性B.曾青（硫酸銅）涂鐵，鐵赤色如銅過程中發(fā)生了置換反應(yīng)C.人民幣防偽熒光油墨由顏料與樹脂連接料等制成，其中樹脂屬于有機高分子材料D.含鈣鎂離子的硬水均可通過煮沸的方法使之軟化8、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（ ）A.糖類都是天然高分子化合物，組成與結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜b.可以用酸性高酸鯽溶液鑒別丫0^和C.體積分數(shù)為90%的乙醇溶液能使蛋白質(zhì)變性，常用于醫(yī)療消毒D.甲苯的一澳代物和2一甲基丁烷的一澳代物都有4種（不考慮立體異構(gòu)）9、阿伏加德羅常數(shù)的值為Na。工業(yè)上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2+H2O假醐rCH3CH2OH。下列有關(guān)說法正確的是1mol乙烯和1mol乙醇分別完全燃燒，消耗O2的分子數(shù)均為3Na1molH2O和H2F+的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為10NaC.乙醇催化氧化生成1mol乙醛時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NaD.46g乙醇中所含共價鍵的數(shù)目為 7Na10、化學(xué)與社會、生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A明磯用于凈水明磯具行消毒殺菌的作用B“地溝油”可以用來制生物柴油其K要成分和從石汕口提取的柴汕類似C鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕海水中含氧旱:高于河水D含硫燥中加入適量石灰石可減少對大氣的污染使煤燃燒產(chǎn)生的SCh最終生成CaSd11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加， W與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， X的族序數(shù)等于周期數(shù)， Y與Z最外層電子數(shù)之和為10。下列說法不正確的是A.原子半徑：X>Y>Z>WX的最高價氧化物的水化物能溶解在 Z的最高價氧化物的水化物中W的氫化物不與Y的氧化物反應(yīng)W、X、Z的簡單離子均能促進水的電離12、天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC）,RFC是一種將太陽能電池電解水技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為 RFC工作原理示意圖（隔膜為質(zhì)子選擇性透過膜），下列說法中正確的是裝置I 裝置IIA.c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是： O2+4H++4e-=2H2OB.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，b極產(chǎn)生1.12L氣體Y（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）C.裝置I與裝置II的電解質(zhì)溶液中，氫離子運動方向相反D.RFC系統(tǒng)工作過程中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化13、下列各項關(guān)系中正確的是A.0.1mol/LNa2SO3溶液中：c(Na+)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)=0.2mol/LB.常溫下，pH=a的稀H2SO4與pH=b的氨水等體積混合后恰好完全反應(yīng)，則a+b<14C.0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：c(H+)-c(OH)=c(CH3COO)—c(CH3COOH)D.pH相同的三種溶液①NH4C1②(NH4)2SO4③NH4HSO4,c(NH4+)大小關(guān)系為：①》②〉第II卷二、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第26-28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35-36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。26、KI用于分析試劑、感光材料制藥和食品添加劑等。制備原理如下：反應(yīng)① 3匕+6KOH=aKIO3+5KI+3H2O反應(yīng)②3H2S+KIO3=3SJ+KI+3H2O勺。勺。3氫邕簟:柳溶液按照下列實驗過程，請回答有關(guān)問題。(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生的化學(xué)方程式為,用該裝置還可以制備(填一種氣體化學(xué)式)。(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，打開滴液漏斗的活塞，滴入 30%的KOH溶液，待觀察到(填現(xiàn)象)，停止滴人KOH溶液；然后(填操彳^),待KIO3混合液和NaOH溶液氣泡速率接近相同時停止通氣。(3)滴人硫酸溶液，并對KI混合液水浴加熱，其目的是(4)把KI混合液倒入燒杯，加入碳酸銀，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋼外，還有硫酸銀和,其中加入碳酸鋼的作用是。合并濾液和洗液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，濾出經(jīng)于燥得成品。(5)如果得到3.2g硫單質(zhì)，則理論上制得的KI為go27、神(As)及其化合物在生產(chǎn)、醫(yī)療、科技等方面有許多應(yīng)用⑴中國自古信口雌黃”、雄黃入藥”之說。雌黃As2s3和雄黃As4s4都是自然界中常見的神化物，早期都曾用作繪畫顏料， 因都有抗病毒療效也用來入藥。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。①神元素有+2、+3、+5等常見價態(tài)，雌黃和雄黃中S元素的價態(tài)相同，其價態(tài)是。I中發(fā)生的離子方程式是。②n中，雄黃在空氣中加熱至 300c時會產(chǎn)生兩種物質(zhì)，若 4.28gAs4s4反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.28mole-,則a為填化學(xué)式),砒霜(AS2O3)可用雙氧水將其氧化成 H3ASO4而除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。AsH3是一種很強的還原劑，室溫下，0.4molAsH3氣體在空氣一中自燃，氧化產(chǎn)物為AS2O3固體，放出bkJ熱量，AsH3自燃的熱化學(xué)方程式是：。⑶將Na3AsO3(aq)+l2(aq)+H2O(l)- 'Na2HAsO4(aq)+NaI(aq)+HI|(aq),設(shè)計成原電池如圖1所示，放電時電流強度(l)與時間關(guān)系如圖2所示。①圖2中表示在該時刻上述可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的點是（填字母）。②已知：a點對應(yīng)圖1中電流由Ci極經(jīng)外電路流向C2極，則d點對應(yīng)的負極的反應(yīng)式為③圖2中，b-c改變條件可能是（填代號），c-d電流強度變化的原因是A.向左室中加入適量的濃Na3AsO3溶液 B.向左室中加入適量的燒堿溶液C.向右室中加入適量的濃KI溶液 D.向右室中加入適量的稀硫酸28、硫酸鎰是一種重要的化工中間體，是鎰行業(yè)研究的熱點。 一種以高硫鎰礦（主要成分為含鎰化合物及FeS）為原料制備硫酸鎰的工藝流程如下：相化鋅礦H2so4MnOzCaCO*MnF,高硫鉆礦—4混合培燒卜T浸出卜邛詞T中和賴班化除親 「ZE：MnSOW比O—...作一^^-4魏化薪

nrfNH4HCO3已知：①混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、AI2O3、Mg。。②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與 pH的關(guān)系如圖所示（25C）：③此實驗條件下Mn2+開始沉淀的pH為7.54;離子濃度＜105moll_1H^,離子沉淀完全。請回答：(1)傳統(tǒng)工藝處理高硫鎰礦時，不經(jīng)混合焙燒”，而是直接用H2SO4浸出，其缺點為(2)氧化”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。若省略氧化”步驟，造成的后果是。(3)中和除雜”時，生成沉淀的主要成分為(填化學(xué)式)。(4)'氟化除雜"時，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需維持c(F-)不低于。(已知：Ksp(MgF2)=6.4X0-10；Ksp(CaF2)=3.6X0-12)(5)碳化結(jié)晶”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(6)系列操作"指、過濾、洗滌、干燥(7)用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2,電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為35.(化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))(15分)教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點。請回答以下問題：(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖 1所示，則該元素對應(yīng)的原子有種不同運動狀態(tài)的電子。(2)如圖2所示，每條折線表示周期表IVA~VHA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中 a點代表的是。判斷依據(jù)是。CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于 晶體。

電離能kJfmol 沸點/C（4）第一電離能介于 Al、P之間的第三周期元素有種。GaCl3原子的雜化方式為,寫出與GaCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體（寫離子）。（5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征，干冰分子中一個分子周圍有個緊鄰分子。D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是（填