實(shí)驗(yàn)探究題設(shè)計(jì)與解析實(shí)驗(yàn)探究題設(shè)計(jì)與解析12018石景山1.研究+6價(jià)鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+;△H=+13.8kJ/mol，+6價(jià)鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。(1)試管c和b對(duì)比，推測(cè)試管c的現(xiàn)象是__________________.(2)試管a和b對(duì)比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對(duì)平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？_______(“是”或“否”)理由是_________________________________________________.溶液變黃色否Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+;△H=+13.8kJ/mol吸熱反應(yīng)，若因濃H2SO4溶于水而溫度升高，平衡正向移動(dòng)，溶液變?yōu)辄S色。而實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液橙色加深，說(shuō)明橙色加深就是增大c(H+)平衡逆向移動(dòng)的結(jié)果。選修4P26-平衡移動(dòng)一.探究影響反應(yīng)的因素--應(yīng)用原理分析評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案2018石景山1.研究+6價(jià)鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化22018-sjs1.研究+6價(jià)鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(3)對(duì)比試管a、b、c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到的結(jié)論是____________.(4)試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過(guò)量稀H2SO4，分析上圖的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論是__________________________________________；寫(xiě)出此過(guò)程中氧化還原反應(yīng)的離子方程式________________.堿性條件下，+6價(jià)鉻主要以CrO42-存在；酸性條件下，主要以Cr2O72-存在.堿性條件下，CrO42-不能氧化I-；酸性條件下，Cr2O72-能氧化I-6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O必修3P106-82018-sjs1.研究+6價(jià)鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧3(5)小組同學(xué)用電解法處理含Cr2O72-廢水，探究不同因素對(duì)含Cr2O72-廢水處理的影響，結(jié)果如下表所示(Cr2O72-的起始濃度，體積、電壓、電解時(shí)間均相同)。實(shí)驗(yàn)?、ⅱ＂な欠窦尤隖e2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨陰極為石墨，陽(yáng)極為鐵Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3①實(shí)驗(yàn)ⅱ中Cr2O72-放電的電極反應(yīng)式是____________________________________.Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O(5)小組同學(xué)用電解法處理含Cr2O72-廢水，探究不同因素4實(shí)驗(yàn)?、ⅱ＂な欠窦尤隖e2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨陰極為石墨，陽(yáng)極為鐵Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3②實(shí)驗(yàn)ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實(shí)驗(yàn)iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因_____________________________________________________.陽(yáng)極Fe失電子生成Fe2+，6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3+

+2Cr3++7H2O，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率。實(shí)驗(yàn)?、ⅱ＂な欠窦尤隖e2(SO4)3否否加入5g否是否加入52018東城2.某興趣小組利用電解裝置，探究“鐵作陽(yáng)極”發(fā)生反應(yīng)的多樣性，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下。I.KCl作電解質(zhì):(1)一定電壓下，按圖-1裝置電解，現(xiàn)象如下：石墨電極上迅速產(chǎn)生無(wú)色氣體，鐵電極上無(wú)氣體生成，鐵逐漸溶解。5min后U型管下部出現(xiàn)灰綠色固體，之后鐵電極附近也出現(xiàn)灰綠色固體，10min后斷開(kāi)K。按圖-2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①石墨電極上的電極反應(yīng)式是___.陰極：2H2O+2e-

=2OH-

+H2↑陽(yáng)極：Fe-2e-

=Fe2+陽(yáng)極：Fe-2e-

=Fe2+陰極：2H2O+2e-

=2OH-

+H2↑2018東城2.某興趣小組利用電解裝置，探究“鐵作陽(yáng)極”發(fā)生62018東城②確認(rèn)只在灰綠色固體中含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

.③灼燒晶體X，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色。結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋“試管I中析出白色晶體”的原因是

.試管iii中生成藍(lán)色沉淀試管v中沒(méi)有藍(lán)色沉淀.KCl(s)

?

K+(aq)+Cl-(aq)KCl晶體試管i中存在溶解平衡：KCl(s)

?

K+(aq)+Cl-(aq)，滴加12mol/L的鹽酸，增大c(Cl-)，平衡逆向移動(dòng)，析出KCl晶體.無(wú)Fe3+

Fe2+2018東城②確認(rèn)只在灰綠色固體中含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是7(2)其他條件不變時(shí)，用圖-3裝置重復(fù)實(shí)驗(yàn)，10min后鐵電極附近溶液依然澄清，斷開(kāi)K。按圖-4進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①鹽橋的作用是

.②實(shí)驗(yàn)vi、vii與ii~v中的現(xiàn)象比較，可以得出的結(jié)論是(答兩點(diǎn))：

.阻礙OH-向陽(yáng)極遷移，避免灰綠色固體生成.陽(yáng)極:Fe-2e-

=Fe2+陰極:2H2O+2e-

=2OH-

+H2↑Fe2+多Fe3+極少鐵在陽(yáng)極區(qū)的產(chǎn)物主要為Fe2+，F(xiàn)e2+在堿性條件下更容易被氧化為Fe3+--灰綠色(2)其他條件不變時(shí)，用圖-3裝置重復(fù)實(shí)驗(yàn)，10min后鐵電8II.KOH作電解質(zhì):(3)用圖-1裝置電解濃KOH溶液，觀察到鐵電極上立即有氣體生成，附近溶液逐漸變?yōu)榈仙?FeO42-)，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生。①鐵電極上OH-能夠放電的原因是

.

②陽(yáng)極生成FeO42-的總電極反應(yīng)式是

.③同學(xué)推測(cè)生成FeO42-的必要條件是濃堿環(huán)境，將圖-5中的實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整，證實(shí)推測(cè)成立。濃KOH溶液紅褐色沉淀或黃色溶液無(wú)色氣體.陽(yáng)極:Fe-2e-

=Fe2+

4OH-—4e-=O2↑+2H2O

c(OH-)大，反應(yīng)速率加快.Fe-6e-

+8OH-

=FeO42-+4H2O水或稀硫酸Fe2++O2+4OH-=FeO42-+2H2OFe-6e-

+8OH-

=FeO42-+4H2O陰極：6H2O+

6e-

=6OH-

+3H2↑II.KOH作電解質(zhì):濃KOH紅褐色沉淀陽(yáng)極:Fe-2e-9練習(xí)3.實(shí)驗(yàn)小組研究酸性條件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)Ⅰ】向盛有H2O2溶液的試管中，加入過(guò)量的K2Cr2O7溶液和硫酸，振蕩，溶液立即變?yōu)樽霞t色，此時(shí)pH＝1。溶液中持續(xù)產(chǎn)生氣泡，最終溶液變?yōu)榫G色。資料：ⅰ．Cr2(SO4)3溶液呈綠色。ⅱ．酸性條件下，K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反應(yīng)生成CrO5，CrO5進(jìn)一步反應(yīng)生成Cr3+和O2。ⅲ．CrO5是一種+6價(jià)Cr的過(guò)氧化物，其結(jié)構(gòu)如右圖，CrO5可溶于水,易溶于乙醚得到藍(lán)色溶液.ⅳ．乙醚是一種無(wú)色、不溶于水、密度比水小的有機(jī)溶劑，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定.(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中產(chǎn)生的氣體是O2，檢驗(yàn)的方法是___________________.(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的紫紅色溶液中含有CrO5。

①驗(yàn)證紫紅色溶液中含有CrO5的操作及現(xiàn)象是______________.

②生成CrO5的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是___.

2019-xc將帶火星的木條伸入試管中，木條復(fù)燃，

說(shuō)明生成的氣體是O2取少量紫紅色溶液于試管中，加入乙醚，振蕩，靜置，液體分為兩層，上層呈藍(lán)色Cr2O72?+4H2O2+2H+==2CrO5

+5H2OCr3+練習(xí)3.實(shí)驗(yàn)小組研究酸性條件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶10(3)對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液變?yōu)榫G色和產(chǎn)生O2的原因，作出如下假設(shè)：a．CrO5在酸性溶液中不穩(wěn)定，自身氧化還原生成Cr3+和O2.b．CrO5在酸性條件下氧化了溶液中的H2O2，生成Cr3+和O2.為驗(yàn)證上述假設(shè)，用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ(夾持裝置已略，B中石蠟油用于吸收揮發(fā)出的乙醚)。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】

ⅰ．將20mLCrO5的乙醚溶液加入A中的20mLpH＝1的稀硫酸中，不斷攪拌，乙醚層由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，水層變?yōu)榫G色，O2體積為VmL。

ⅱ．步驟ⅰ結(jié)束后向A中加入少量K2Cr2O7溶液，輕輕攪拌，靜置，乙醚層又顯出藍(lán)色.pH＝1

H2SO4(3)對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液變?yōu)榫G色和產(chǎn)生O2的原因，作出如下假設(shè)：11【實(shí)驗(yàn)Ⅲ】?jī)H將實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的pH＝1的稀硫酸替換為等量的含H2O2的pH＝1的稀硫酸，重復(fù)實(shí)驗(yàn).現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相同，且O2體積仍為VmL.

①實(shí)驗(yàn)Ⅱ步驟ⅰ中消耗的CrO5與生成的O2的物質(zhì)的量之比為2∶3，補(bǔ)全離子方程式：2CrO5+_____==2Cr3++3O2↑+________+________.②甲同學(xué)認(rèn)為依據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中生成O2的體積相同，無(wú)法說(shuō)明假設(shè)b是否成立，其理由是________________________________.(4)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中總反應(yīng)的離子方程式是_______________________.6H+H2O2+2H2O實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中，O2來(lái)源于CrO5、H2O2中的?1價(jià)O，且?1價(jià)O過(guò)量，當(dāng)CrO5的量相同時(shí)，生成O2的體積相同，因而由實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中生成O2的體積相同無(wú)法說(shuō)明假設(shè)b是否成立.Cr2O72?+3H2O2+8H+==2Cr3++3O2↑+7H2O含H2O2pH＝1

H2SO4【實(shí)驗(yàn)Ⅲ】6H+124..廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍，濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅產(chǎn)品．某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡(jiǎn)圖：回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)42+，反應(yīng)中H2O2的作用是_________.寫(xiě)出操作①的名稱(chēng)：__________。氧化劑過(guò)濾CuCu(NH3)42+鉑、金、銀溶解萃取反萃取電解結(jié)晶塑料碎片二、探究實(shí)驗(yàn)流程--根據(jù)原理解釋分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象4..廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中13(2)反應(yīng)Ⅱ是銅氨溶液中的Cu(NH3)42+與有機(jī)物RH反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________，操作②用到的主要儀器名稱(chēng)為_(kāi)___________，其目的是_____(填序號(hào))。a．富集銅元素b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離c．增加Cu2+在水中的溶解度(3)反應(yīng)Ⅲ是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和_____,若操作③使用如圖裝置，圖中存在的錯(cuò)誤是______________.-1+1Cu(NH3)42++2RH=CuR2+2NH4++2NH3分液漏斗abRH分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁;液體過(guò)多.(2)反應(yīng)Ⅱ是銅氨溶液中的Cu(NH3)42+與有機(jī)物RH反14(4)操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液，陰極析出銅，陽(yáng)極產(chǎn)物是______________，操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是_______________________________________.(5)流程中有三處實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是___________，循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)Ⅰ中的主要作用是_______________________________________________.O2、H2SO4加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾.H2SO4H2SO4提供酸性環(huán)境；抑制NH3·H2O電離，防止由于溶液中c(OH-)過(guò)高，生成Cu(OH)2沉淀.Cu(NH3)42+電解(4)操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液，陰極析出銅，陽(yáng)極155..實(shí)驗(yàn)小組制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）并探究其性質(zhì)。資料：Na2S2O3·5H2O在中性溶液中較穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S、SO2。Ⅰ.以SO2、Na2S、Na2CO3為原料制備N(xiāo)a2S2O3·5H2O，裝置如下圖所示：2019-ft(1)A是SO2氣體發(fā)生裝置，常溫下用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要控制SO2產(chǎn)生的速率。請(qǐng)?jiān)谔摽騼?nèi)將裝置A補(bǔ)充完整。(2)B中生成硫代硫酸鈉的實(shí)質(zhì)是：S+Na2SO3=Na2S2O3①S是由

、

、H2O反應(yīng)得到.②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有大量CO2產(chǎn)生，化學(xué)方程式為

.(3)裝置C中的試劑為

，作用是

.(4)當(dāng)裝置B中溶液的pH約為7時(shí)應(yīng)停止通入SO2，否則Na2S2O3的產(chǎn)率下降，其原因是

.SO2Na2SNaOH吸收SO2防止污染環(huán)境酸性條件下，Na2S2O3發(fā)生分解.

S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

SO2+Na2CO3=CO2+Na2SO3三、探究性質(zhì)和反應(yīng)原理--依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)5..實(shí)驗(yàn)小組制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）并探16Ⅱ.探究Na2S2O3的性質(zhì)：步驟1取Na2S2O3晶體，溶解，配成0.2mol/L溶液。步驟2取4mL溶液，向其中加入1mL飽和氯水(pH=2.4)，溶液立即出現(xiàn)渾濁，經(jīng)檢驗(yàn)渾濁物為S。步驟3繼續(xù)滴加氯水，渾濁度增大，最后消失，溶液變澄清。(5)研究S產(chǎn)生的原因：已知：Na2S2O3中S元素的化合價(jià)分別為-2和+6提出假設(shè)：假設(shè)1：Cl2、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2價(jià)硫元素

假設(shè)2：空氣中的O2也可能氧化-2價(jià)硫元素假設(shè)3：酸性條件下Na2S2O3分解產(chǎn)生S.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：①向試管b中加入

.②依據(jù)現(xiàn)象，S產(chǎn)生的主要原因是

，說(shuō)明理由

.(6)步驟3，繼續(xù)加入氯水，沉淀消失的原因是

(寫(xiě)化學(xué)方程式).加入1mLpH=2.4的稀鹽酸氯氣等含氯氧化性微粒的氧化是主要因素，酸性分解及氧氣氧化是次要因素.實(shí)驗(yàn)b中包含酸性條件、空氣兩種影響因素，反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)a慢且渾濁程度度小.00-1+63Cl2+S+4H2O=6HCl+H2SO4S2O32-

+Cl2

+H2O=SO42-+2Cl-+S↓+2H+3Cl2+S+4H2O=6HCl+H2SO4Ⅱ.探究Na2S2O3的性質(zhì)：步驟1取Na2S2O3晶體，176.某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：(1)①檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是

.

②整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請(qǐng)指出

.方法一：關(guān)閉活塞a，打開(kāi)止水夾b，將長(zhǎng)導(dǎo)管末端浸入水中；用手捂住圓底燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡；松開(kāi)手后，有一段水柱進(jìn)入導(dǎo)管；則氣密性良好。方法二：關(guān)閉止水夾b，打開(kāi)活塞a；向分液漏斗中滴水，若水不能順利流下;則氣密性良好。缺少尾氣處理裝置三、探究性質(zhì)和反應(yīng)原理--依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)6.某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱18實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論打開(kāi)活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈。D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無(wú)明顯變化。Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲_____________

(2)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：(3)因忙于觀察和記錄，沒(méi)有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。

E裝置中:CCl4層先由無(wú)色變?yōu)槌壬?后顏色逐漸加深，直至變成紅色.為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學(xué)查得資料如下：?。?SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類(lèi)似。氧化性：Cl2>(SCN)2

。ⅱ．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點(diǎn)約

5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)。ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

Cl2>Br2>Fe3+Cl-<Br-<Fe2+Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-=Br2+2Cl-橙色Cl2+Br2=2BrCl紅色2SCN-+Cl2(過(guò)量)=2Cl-+(SCN)2實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論打開(kāi)活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；19①請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理（結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)）解釋Cl2過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因________________________________________，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋?zhuān)?/p>

__________________.②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因

.③將少量BrCl加入到碘化鉀溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________________2SCN-+Cl2(過(guò)量)=2Cl-+(SCN)2，使SCN-濃度減小，則Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng)而褪色.

取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則上述推測(cè)合理。(或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅，則上述推測(cè)合理.）+1-1+1-1BrCl+H2O

?

HBrO+HCl反應(yīng)只產(chǎn)生Cl-，不產(chǎn)生Br-+1-1-10BrCl+2KI=KCl+KBr+I2①請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理（結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)）解釋Cl2過(guò)量時(shí)D中溶液紅202018朝陽(yáng)7.小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案比較Cu2+、Ag+的氧化性。(1)方案1:通過(guò)置換反應(yīng)比較:向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍(lán)。反應(yīng)的離子方程式是______________________

_，說(shuō)明氧化性Ag+＞Cu2+.(2)方案2:通過(guò)Cu2+、Ag+分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行比較:實(shí)驗(yàn)試劑編號(hào)及現(xiàn)象試管滴管1.0mol·L-1KI溶液1.0mol·L-1AgNO3溶液Ⅰ.產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無(wú)色1.0mol·L-1CuSO4溶液Ⅱ.產(chǎn)生白色沉淀A，溶液變黃①檢驗(yàn)，Ⅰ中溶液不含I2，黃色沉淀是______________.2Ag++Cu=2Ag+Cu2+AgI↓Ag++I-=AgI↓黃色

2Cu2++4I-=2CuI↓白+I22018朝陽(yáng)7.小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案比較Cu2+、Ag+的氧21②經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅱ中溶液含I2。推測(cè)Cu2+做氧化劑，白色沉淀A是CuI。確認(rèn)A的實(shí)驗(yàn)如下：a.檢驗(yàn)濾液無(wú)I2。溶液呈藍(lán)色說(shuō)明溶液含有_______(填離子符號(hào))b.白色沉淀B是_______________.c.白色沉淀A與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________________，說(shuō)明氧化性Ag+＞Cu2+.Cu2+

AgCl2Ag++CuI=Ag+Cu2++AgICu2+

AgCl↓白色CuIAgAgIAgI3Ag+4HNO3=3AgNO3+2H2O+NO↑Ag+2HNO3濃=AgNO3+H2O+NO2↑

2Ag++CuI=Ag+Cu2++AgIAg+2HNO3濃=AgNO3+H2O+NO2↑

AgAgI②經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅱ中溶液含I2。推測(cè)Cu2+做氧化劑，白色沉淀A是22(3)分析方案2中Ag+未能氧化I-,但Cu2+氧化了I-的原因,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：編號(hào)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)明顯變化a中溶液較快變棕黃色,b中電上析出銀；電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)c中溶液較慢變淺黃色；電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)(電極均為石墨，溶液濃度均為

1mol/L，b、d中溶液pH≈4)①a中溶液呈棕黃色的原因是______________(用電極反應(yīng)式表示).②“實(shí)驗(yàn)3”不能說(shuō)明Cu2+氧化了I-。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該依據(jù)，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是_________.③方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因：______.(資料：Ag++I-=AgI↓;K1=1.2×1016；2Ag++2I-=2Ag↓+I2;K2=8.7×108)2I--2e-=I2將d燒杯內(nèi)的溶液換為pH≈4的1mol/LNa2SO4溶液，c中溶液較慢變淺黃，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn).K1＞K2，故Ag+更易與I-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成AgI。2Cu2++4I-=2CuI+I2，生成了CuI沉淀，使得反應(yīng)程度大.(-):2I--2e-=I2(+):2Ag+-2e-=2Ag(-):2I--2e-=I2(+):Cu2++2e-=Cu

O2+4e-+4H+=2H2O

(+)C:O2+4e-+4H+=2H2O

(3)分析方案2中Ag+未能氧化I-,但Cu2+氧化了I-的23實(shí)驗(yàn)探究題設(shè)計(jì)與解析實(shí)驗(yàn)探究題設(shè)計(jì)與解析242018石景山1.研究+6價(jià)鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+;△H=+13.8kJ/mol，+6價(jià)鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。(1)試管c和b對(duì)比，推測(cè)試管c的現(xiàn)象是__________________.(2)試管a和b對(duì)比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對(duì)平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？_______(“是”或“否”)理由是_________________________________________________.溶液變黃色否Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+;△H=+13.8kJ/mol吸熱反應(yīng)，若因濃H2SO4溶于水而溫度升高，平衡正向移動(dòng)，溶液變?yōu)辄S色。而實(shí)際的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液橙色加深，說(shuō)明橙色加深就是增大c(H+)平衡逆向移動(dòng)的結(jié)果。選修4P26-平衡移動(dòng)一.探究影響反應(yīng)的因素--應(yīng)用原理分析評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案2018石景山1.研究+6價(jià)鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化252018-sjs1.研究+6價(jià)鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(3)對(duì)比試管a、b、c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到的結(jié)論是____________.(4)試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過(guò)量稀H2SO4，分析上圖的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論是__________________________________________；寫(xiě)出此過(guò)程中氧化還原反應(yīng)的離子方程式________________.堿性條件下，+6價(jià)鉻主要以CrO42-存在；酸性條件下，主要以Cr2O72-存在.堿性條件下，CrO42-不能氧化I-；酸性條件下，Cr2O72-能氧化I-6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O必修3P106-82018-sjs1.研究+6價(jià)鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧26(5)小組同學(xué)用電解法處理含Cr2O72-廢水，探究不同因素對(duì)含Cr2O72-廢水處理的影響，結(jié)果如下表所示(Cr2O72-的起始濃度，體積、電壓、電解時(shí)間均相同)。實(shí)驗(yàn)?、ⅱ＂な欠窦尤隖e2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨陰極為石墨，陽(yáng)極為鐵Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3①實(shí)驗(yàn)ⅱ中Cr2O72-放電的電極反應(yīng)式是____________________________________.Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O(5)小組同學(xué)用電解法處理含Cr2O72-廢水，探究不同因素27實(shí)驗(yàn)?、ⅱ＂な欠窦尤隖e2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL電極材料陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨陰極為石墨，陽(yáng)極為鐵Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3②實(shí)驗(yàn)ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實(shí)驗(yàn)iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因_____________________________________________________.陽(yáng)極Fe失電子生成Fe2+，6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3+

+2Cr3++7H2O，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率。實(shí)驗(yàn)ⅰⅱⅲⅳ是否加入Fe2(SO4)3否否加入5g否是否加入282018東城2.某興趣小組利用電解裝置，探究“鐵作陽(yáng)極”發(fā)生反應(yīng)的多樣性，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下。I.KCl作電解質(zhì):(1)一定電壓下，按圖-1裝置電解，現(xiàn)象如下：石墨電極上迅速產(chǎn)生無(wú)色氣體，鐵電極上無(wú)氣體生成，鐵逐漸溶解。5min后U型管下部出現(xiàn)灰綠色固體，之后鐵電極附近也出現(xiàn)灰綠色固體，10min后斷開(kāi)K。按圖-2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①石墨電極上的電極反應(yīng)式是___.陰極：2H2O+2e-

=2OH-

+H2↑陽(yáng)極：Fe-2e-

=Fe2+陽(yáng)極：Fe-2e-

=Fe2+陰極：2H2O+2e-

=2OH-

+H2↑2018東城2.某興趣小組利用電解裝置，探究“鐵作陽(yáng)極”發(fā)生292018東城②確認(rèn)只在灰綠色固體中含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

.③灼燒晶體X，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色。結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋“試管I中析出白色晶體”的原因是

.試管iii中生成藍(lán)色沉淀試管v中沒(méi)有藍(lán)色沉淀.KCl(s)

?

K+(aq)+Cl-(aq)KCl晶體試管i中存在溶解平衡：KCl(s)

?

K+(aq)+Cl-(aq)，滴加12mol/L的鹽酸，增大c(Cl-)，平衡逆向移動(dòng)，析出KCl晶體.無(wú)Fe3+

Fe2+2018東城②確認(rèn)只在灰綠色固體中含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是30(2)其他條件不變時(shí)，用圖-3裝置重復(fù)實(shí)驗(yàn)，10min后鐵電極附近溶液依然澄清，斷開(kāi)K。按圖-4進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①鹽橋的作用是

.②實(shí)驗(yàn)vi、vii與ii~v中的現(xiàn)象比較，可以得出的結(jié)論是(答兩點(diǎn))：

.阻礙OH-向陽(yáng)極遷移，避免灰綠色固體生成.陽(yáng)極:Fe-2e-

=Fe2+陰極:2H2O+2e-

=2OH-

+H2↑Fe2+多Fe3+極少鐵在陽(yáng)極區(qū)的產(chǎn)物主要為Fe2+，F(xiàn)e2+在堿性條件下更容易被氧化為Fe3+--灰綠色(2)其他條件不變時(shí)，用圖-3裝置重復(fù)實(shí)驗(yàn)，10min后鐵電31II.KOH作電解質(zhì):(3)用圖-1裝置電解濃KOH溶液，觀察到鐵電極上立即有氣體生成，附近溶液逐漸變?yōu)榈仙?FeO42-)，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生。①鐵電極上OH-能夠放電的原因是

.

②陽(yáng)極生成FeO42-的總電極反應(yīng)式是

.③同學(xué)推測(cè)生成FeO42-的必要條件是濃堿環(huán)境，將圖-5中的實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整，證實(shí)推測(cè)成立。濃KOH溶液紅褐色沉淀或黃色溶液無(wú)色氣體.陽(yáng)極:Fe-2e-

=Fe2+

4OH-—4e-=O2↑+2H2O

c(OH-)大，反應(yīng)速率加快.Fe-6e-

+8OH-

=FeO42-+4H2O水或稀硫酸Fe2++O2+4OH-=FeO42-+2H2OFe-6e-

+8OH-

=FeO42-+4H2O陰極：6H2O+

6e-

=6OH-

+3H2↑II.KOH作電解質(zhì):濃KOH紅褐色沉淀陽(yáng)極:Fe-2e-32練習(xí)3.實(shí)驗(yàn)小組研究酸性條件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)Ⅰ】向盛有H2O2溶液的試管中，加入過(guò)量的K2Cr2O7溶液和硫酸，振蕩，溶液立即變?yōu)樽霞t色，此時(shí)pH＝1。溶液中持續(xù)產(chǎn)生氣泡，最終溶液變?yōu)榫G色。資料：?。瓹r2(SO4)3溶液呈綠色。ⅱ．酸性條件下，K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反應(yīng)生成CrO5，CrO5進(jìn)一步反應(yīng)生成Cr3+和O2。ⅲ．CrO5是一種+6價(jià)Cr的過(guò)氧化物，其結(jié)構(gòu)如右圖，CrO5可溶于水,易溶于乙醚得到藍(lán)色溶液.ⅳ．乙醚是一種無(wú)色、不溶于水、密度比水小的有機(jī)溶劑，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定.(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中產(chǎn)生的氣體是O2，檢驗(yàn)的方法是___________________.(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的紫紅色溶液中含有CrO5。

①驗(yàn)證紫紅色溶液中含有CrO5的操作及現(xiàn)象是______________.

②生成CrO5的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是___.

2019-xc將帶火星的木條伸入試管中，木條復(fù)燃，

說(shuō)明生成的氣體是O2取少量紫紅色溶液于試管中，加入乙醚，振蕩，靜置，液體分為兩層，上層呈藍(lán)色Cr2O72?+4H2O2+2H+==2CrO5

+5H2OCr3+練習(xí)3.實(shí)驗(yàn)小組研究酸性條件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶33(3)對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液變?yōu)榫G色和產(chǎn)生O2的原因，作出如下假設(shè)：a．CrO5在酸性溶液中不穩(wěn)定，自身氧化還原生成Cr3+和O2.b．CrO5在酸性條件下氧化了溶液中的H2O2，生成Cr3+和O2.為驗(yàn)證上述假設(shè)，用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ(夾持裝置已略，B中石蠟油用于吸收揮發(fā)出的乙醚)。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】

ⅰ．將20mLCrO5的乙醚溶液加入A中的20mLpH＝1的稀硫酸中，不斷攪拌，乙醚層由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，水層變?yōu)榫G色，O2體積為VmL。

ⅱ．步驟ⅰ結(jié)束后向A中加入少量K2Cr2O7溶液，輕輕攪拌，靜置，乙醚層又顯出藍(lán)色.pH＝1

H2SO4(3)對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液變?yōu)榫G色和產(chǎn)生O2的原因，作出如下假設(shè)：34【實(shí)驗(yàn)Ⅲ】?jī)H將實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的pH＝1的稀硫酸替換為等量的含H2O2的pH＝1的稀硫酸，重復(fù)實(shí)驗(yàn).現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相同，且O2體積仍為VmL.

①實(shí)驗(yàn)Ⅱ步驟ⅰ中消耗的CrO5與生成的O2的物質(zhì)的量之比為2∶3，補(bǔ)全離子方程式：2CrO5+_____==2Cr3++3O2↑+________+________.②甲同學(xué)認(rèn)為依據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中生成O2的體積相同，無(wú)法說(shuō)明假設(shè)b是否成立，其理由是________________________________.(4)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中總反應(yīng)的離子方程式是_______________________.6H+H2O2+2H2O實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中，O2來(lái)源于CrO5、H2O2中的?1價(jià)O，且?1價(jià)O過(guò)量，當(dāng)CrO5的量相同時(shí)，生成O2的體積相同，因而由實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中生成O2的體積相同無(wú)法說(shuō)明假設(shè)b是否成立.Cr2O72?+3H2O2+8H+==2Cr3++3O2↑+7H2O含H2O2pH＝1

H2SO4【實(shí)驗(yàn)Ⅲ】6H+354..廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍，濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅產(chǎn)品．某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡(jiǎn)圖：回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)42+，反應(yīng)中H2O2的作用是_________.寫(xiě)出操作①的名稱(chēng)：__________。氧化劑過(guò)濾CuCu(NH3)42+鉑、金、銀溶解萃取反萃取電解結(jié)晶塑料碎片二、探究實(shí)驗(yàn)流程--根據(jù)原理解釋分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象4..廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中36(2)反應(yīng)Ⅱ是銅氨溶液中的Cu(NH3)42+與有機(jī)物RH反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________，操作②用到的主要儀器名稱(chēng)為_(kāi)___________，其目的是_____(填序號(hào))。a．富集銅元素b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離c．增加Cu2+在水中的溶解度(3)反應(yīng)Ⅲ是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和_____,若操作③使用如圖裝置，圖中存在的錯(cuò)誤是______________.-1+1Cu(NH3)42++2RH=CuR2+2NH4++2NH3分液漏斗abRH分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁;液體過(guò)多.(2)反應(yīng)Ⅱ是銅氨溶液中的Cu(NH3)42+與有機(jī)物RH反37(4)操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液，陰極析出銅，陽(yáng)極產(chǎn)物是______________，操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是_______________________________________.(5)流程中有三處實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是___________，循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)Ⅰ中的主要作用是_______________________________________________.O2、H2SO4加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾.H2SO4H2SO4提供酸性環(huán)境；抑制NH3·H2O電離，防止由于溶液中c(OH-)過(guò)高，生成Cu(OH)2沉淀.Cu(NH3)42+電解(4)操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液，陰極析出銅，陽(yáng)極385..實(shí)驗(yàn)小組制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）并探究其性質(zhì)。資料：Na2S2O3·5H2O在中性溶液中較穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S、SO2。Ⅰ.以SO2、Na2S、Na2CO3為原料制備N(xiāo)a2S2O3·5H2O，裝置如下圖所示：2019-ft(1)A是SO2氣體發(fā)生裝置，常溫下用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要控制SO2產(chǎn)生的速率。請(qǐng)?jiān)谔摽騼?nèi)將裝置A補(bǔ)充完整。(2)B中生成硫代硫酸鈉的實(shí)質(zhì)是：S+Na2SO3=Na2S2O3①S是由

、

、H2O反應(yīng)得到.②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有大量CO2產(chǎn)生，化學(xué)方程式為

.(3)裝置C中的試劑為

，作用是

.(4)當(dāng)裝置B中溶液的pH約為7時(shí)應(yīng)停止通入SO2，否則Na2S2O3的產(chǎn)率下降，其原因是

.SO2Na2SNaOH吸收SO2防止污染環(huán)境酸性條件下，Na2S2O3發(fā)生分解.

S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

SO2+Na2CO3=CO2+Na2SO3三、探究性質(zhì)和反應(yīng)原理--依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)5..實(shí)驗(yàn)小組制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）并探39Ⅱ.探究Na2S2O3的性質(zhì)：步驟1取Na2S2O3晶體，溶解，配成0.2mol/L溶液。步驟2取4mL溶液，向其中加入1mL飽和氯水(pH=2.4)，溶液立即出現(xiàn)渾濁，經(jīng)檢驗(yàn)渾濁物為S。步驟3繼續(xù)滴加氯水，渾濁度增大，最后消失，溶液變澄清。(5)研究S產(chǎn)生的原因：已知：Na2S2O3中S元素的化合價(jià)分別為-2和+6提出假設(shè)：假設(shè)1：Cl2、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2價(jià)硫元素

假設(shè)2：空氣中的O2也可能氧化-2價(jià)硫元素假設(shè)3：酸性條件下Na2S2O3分解產(chǎn)生S.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：①向試管b中加入

.②依據(jù)現(xiàn)象，S產(chǎn)生的主要原因是

，說(shuō)明理由

.(6)步驟3，繼續(xù)加入氯水，沉淀消失的原因是

(寫(xiě)化學(xué)方程式).加入1mLpH=2.4的稀鹽酸氯氣等含氯氧化性微粒的氧化是主要因素，酸性分解及氧氣氧化是次要因素.實(shí)驗(yàn)b中包含酸性條件、空氣兩種影響因素，反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)a慢且渾濁程度度小.00-1+63Cl2+S+4H2O=6HCl+H2SO4S2O32-

+Cl2

+H2O=SO42-+2Cl-+S↓+2H+3Cl2+S+4H2O=6HCl+H2SO4Ⅱ.探究Na2S2O3的性質(zhì)：步驟1取Na2S2O3晶體，406.某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：(1)①檢查氣體發(fā)生裝置A的氣密性的操作是

.

②整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請(qǐng)指出

.方法一：關(guān)閉活塞a，打開(kāi)止水夾b，將長(zhǎng)導(dǎo)管末端浸入水中；用手捂住圓底燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡；松開(kāi)手后，有一段水柱進(jìn)入導(dǎo)管；則氣密性良好。方法二：關(guān)閉止水夾b，打開(kāi)活塞a；向分液漏斗中滴水，若水不能順利流下;則氣密性良好。缺少尾氣處理裝置三、探究性質(zhì)和反應(yīng)原理--依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)6.某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱41實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論打開(kāi)活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈。D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無(wú)明顯變化。Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲_____________

(2)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：(3)因忙于觀察和記錄，沒(méi)有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。

E裝置中:CCl4層先由無(wú)色變?yōu)槌壬?后顏色逐漸加深，直至變成紅色.為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學(xué)查得資料如下：ⅰ．(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類(lèi)似。氧化性：Cl2>(SCN)2

。ⅱ．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點(diǎn)約

5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)。ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

Cl2>Br2>Fe3+Cl-<Br-<Fe2+Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-=Br2+2Cl-橙色Cl2+Br2=2BrCl紅色2SCN-+Cl2(過(guò)量)=2Cl-+(SCN)2實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論打開(kāi)活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；42①請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理（結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)）解釋Cl2過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原