無機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)試題1無機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)試題1無機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)試題1xxx公司無機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)試題1文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì)，管理制度試卷一一、選擇題（每題1分，共20分）（）1．已知H2和He的相對分子質(zhì)量分別為2和4。2gH2與2gHe混合后體系的壓力為3300kPa，則混合氣體中He的分壓為：A、3300kPaB、2200kPaC、1100kPaD、1650kPa（）2．關(guān)于氧的相對原子質(zhì)量下列敘述正確的是：等于8O16核素一個(gè)原子的質(zhì)量B、等于氧的平均原子質(zhì)量C、等于氧的平均原子質(zhì)量與碳—12核素質(zhì)量的之比值D、等于一個(gè)氧原子的質(zhì)量與碳—12核素質(zhì)量的之比值（）3．下列關(guān)系式中錯(cuò)誤的是：A、H=U+PVB、ΔU(體系)+ΔU(環(huán)境)=0C、ΔG=ΔH-TΔSD、ΔG(正反應(yīng))×ΔG(逆反應(yīng))=1（）4．反應(yīng)2NO2(g)(紅棕色)==N2O4(g)(無色)ΔrHm<0達(dá)平衡后，將體系的溫度降低，則混合氣體顏色：A、變淺B、變深C、不變D、無法判斷（）5．反應(yīng)C(s)+O2(g)===CO2(g)，ΔrHm<0下列不能使正反應(yīng)速度增大的措施是：A、縮小體系的體積B、升高體系溫度C、增大氧氣的分壓D、減小CO2(g)的分壓（）6．在298K的溫度下石墨的標(biāo)準(zhǔn)生成自由能為：A、等于零B、大于零C、小于零D、無法確定（）7．NO(g)+CO(g)===N2(g)+CO2(g)ΔrHm=·mol-1，欲使有害氣體NO和CO取得最高轉(zhuǎn)化率，則應(yīng)選擇的操作是：A、增大NO濃度B、增大CO濃度C、降低溫度、增大壓力D、使用高效催化劑（）8．對于等溫等壓下進(jìn)行的任一反應(yīng)，下列敘述正確的是：A、ΔrSm越小反應(yīng)速度越快B、ΔrHm越小反應(yīng)速度越快C、ΔrGm越小反應(yīng)速度越快D、Ea越小反應(yīng)速度越快（）9．下列四個(gè)量子數(shù)（依次為n，l，m，ms）不合理的一組是：A、（3、1、0、+）B、（4、3、1、-）C、（4、0、0、+）D、（2、0、1、-）（）10．下列四個(gè)量子數(shù)所描述的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)中，能量最高的電子是：A、（4、1、0、+）B、（4、2、1、-）C、（4、0、0、+）D、（4、1、1、-）（）11．下列分子中C原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道采取SP3雜化的是：A、CO2B、CH2=CH2C、CH≡CHD、CH4（）12．二氧化碳和碘分子之間存在的作用力是：A、取向力B、誘導(dǎo)力C、色散力D、以上三者都存在（）13．按照酸堿質(zhì)子理論，下列既能做質(zhì)子酸又能做質(zhì)子堿的是：A、HCO3-B、NH4+C、H3O+D、NO3-（）14．下列溶液(濃度均為mol·L-1)pH值最大的是：A、NaAc溶液（Ka=×10-5）B、NH3H2O溶液(Kb=×10-5)C、K2S溶液(K2=×10-15)D、HCN溶液(Ka=×10-10)（）15．下列兩溶液等體積混合后，具有緩沖能力的是：A、·L-1HCl和·L-1NaAcB、·L-1HCl和·L-1NaAcC、·L-1HCl和·L-1NaAcD、HCl和NaAc無論濃度體積怎么樣變化都不能組成緩沖溶液（）16．在難溶電解質(zhì)BaSO4的飽和溶液中加入下列物質(zhì)后，BaSO4的溶解度增大的是：A、Na2SO4B、BaCl2C、KNO3D、H2SO4（）17．已知某難溶電解質(zhì)A2B的KSP=×10-17，則該難溶物的溶解度為：A、×10-9mol·L-1B、×10-6mol·L-1C、×10-6mol·L-1D、×10-9mol·L-1（）18．下列化合物中，正負(fù)離子間附加極化作用最強(qiáng)的是：A、AgFB、AgClC、AgBrD、AgI（）19．下列分子間能形成氫鍵的是：A、HF——HIB、H2O——H2SeC、NH3——H3AsD、NH3——H2O（）20．在XeF4分子中，中心原子“Xe”的價(jià)層電子對數(shù)是：A、3對B、4對C、5對D、6對二、填空（30分）1．狀態(tài)函數(shù)的特征是其變化量只決定于，而與變化的無關(guān)。在熱(Q)、功(W)、焓(H)和熱力學(xué)能(U)中，是狀態(tài)函數(shù)，不是狀態(tài)函數(shù)。2．已知反應(yīng)NH4Cl(s)===NH3(g)+HCl(g)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能夠自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔrGmo，ΔrSmo。(填寫：>0、<0或=0)。3．在300K時(shí)反應(yīng)A(g)+B(g)==C(g)的速度方程為v=kc(A)c1/2(B)。其反應(yīng)速度的單位是；速度常數(shù)的單位是。（濃度的單位用mol·L-1，時(shí)間單位用s）4．已知反應(yīng)2A(g)===2C(g)+B(g)為一基元反應(yīng)，A的反應(yīng)級數(shù)為，總反應(yīng)級數(shù)為，速度方程式為。5．可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)===D(g)+E(g)達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表示式為Kc=，Kp與Kc的關(guān)系為Kp=。6．反應(yīng)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)，ΔrHmo>0達(dá)到平衡時(shí)，若減小容器的體積，平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)；若提高體系的溫度，平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)。7．在配制FeCl3、SnCl2溶液時(shí)，通常要加入中其目的是為了。8．溶度積規(guī)則是指：當(dāng)達(dá)到沉淀溶解平衡，形成飽和溶液；當(dāng)為過飽和溶液，會(huì)有沉淀產(chǎn)生；當(dāng)為不飽和溶液，若有沉淀，沉淀會(huì)溶解。9．在NH3H2O溶液中加入一定量的固體NH4Cl，則溶液中的OH-濃度，NH3的解離度，這種現(xiàn)象稱為。NH3的解離常數(shù)。10．30號元素基態(tài)原子核外電子排布式為，該元素屬于周期，族，區(qū)。三、回答問題（20分）1．為什么Al2(CO3)3不能存在于溶液中？

2．K原子的4s和3d軌道哪一個(gè)能級高H原子呢為什么3．寫出O2的分子軌道電子排布式，并指出鍵級是多少？

4．C和Si同為ⅣA族元素，為什么SiO2在常溫下是固體且熔點(diǎn)很高，而CO2在常溫下卻是氣體？

四、計(jì)算題（30分）（選做3題）1．在1133K時(shí)于一恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3H2（g）+CO（g）====CH4(g)+H2O(g)起始分壓(kPa)00平衡時(shí)CH4的分壓為，求該反應(yīng)在1133K時(shí)的平衡常數(shù)Kc及各物質(zhì)的平衡濃度。2．配制1LpH=的緩沖溶液，若緩沖溶液中NH3H2O濃度為·L-1，需mol·L-1的NH3H2O和mol·L-1NH4Cl各多少毫升（

Kb=×10-5）3．已知反應(yīng)C(石墨)+O2(g)===CO2(g)ΔrHo=·mol-1，ΔrGo=·mol-1；C(金剛石)+O2(g)===CO2(g)ΔrHo=l-1，ΔrGo=·mol-1，So(石墨)=J·mol-1·K-1。通過計(jì)算說明石墨和金剛石哪一個(gè)晶體的晶格有序程度更高。4．試計(jì)算mol·L-1Fe3+開始沉淀和沉淀完全時(shí)溶液的pH值。（已知Fe(OH)3的KSP=×10-36）

試卷二一、選擇題（每題1分，共20分）（）1．下列情況最接近理想氣體的為：A、高溫高壓B、低溫低壓C、高溫低壓D、低溫高壓（）2．合成氨的原料氣中氫氣和氮?dú)獾捏w積比是3:1，若原料氣中含有4%(體積分?jǐn)?shù))的其它雜質(zhì)氣體。原料氣的總壓為10000kPa，則氮?dú)獾姆謮菏牵篈、2500kPaB、2400kPaC、7500kPaD、7200kPa（）3．某反應(yīng)的速度常數(shù)為×103L·mol-1·min-1則該反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)為：A、1B、2C、3D、無法確定（）4．若某反應(yīng)的ΔrHm>0，要使其能自發(fā)進(jìn)行，必須滿足的條件是：A、高溫且ΔrSm>0B、低溫且ΔrSm>0C、高溫且ΔrSm<0D、低溫且ΔrSm<0（）5．有一體系從環(huán)境吸熱960J且對環(huán)境做功1200J，則其熱力學(xué)能的變化量為：A、2160JB、240JC、-2160JD、-240J（）6．反應(yīng)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)，ΔrHm>0要使正反應(yīng)速度增大，下列措施無用的是：A、增大H2O(g)的分壓B、升高溫度C、縮小反應(yīng)容器的體積D、減小CO(g)的分壓（）7．反應(yīng)CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)的熵變?yōu)椋篈、ΔrSm>0B、ΔrSm<0C、ΔrSm=0D、無法判斷（）8．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)ΔrHm>0，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列操作正確的是：A、升高溫度B、縮小反應(yīng)容器的體積C、加入催化劑D、增大反應(yīng)物CO的濃度（）9．按照酸堿質(zhì)子理論，下列不是共軛酸堿的一對物質(zhì)是：A、H3AsO4——H2AsOB、NH3——NHC、HCO——COD、H2S——SO（）10．下列兩溶液等體積混合后，具有緩沖能力的一組是：A、·L-1HCl和·L-1NaAcB、·L-1HCl和·L-1NaAcC、·L-1HCl和·L-1NaOHD、·L-1HCl和·L-1NaAc（）11．pH值為的H2SO4溶液用水稀釋1000倍后，溶液的pH值為：A、B、接近C、D、（）12．難溶電解質(zhì)AB2的沉淀溶解反應(yīng)為AB2(s)==A2+(aq)+2B-(aq)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，難溶物AB2的溶解度S與溶度積Ksp的關(guān)系是：A、S=B、S=C、S=D、S=（）13．下列試劑中能使BaSO4(s)溶解度增大的是：A、BaCl2B、Na2SO4C、H2OD、KNO3（）14．下列敘述正確的是：A、分子間力HF>HCl>HBr>HIB、相對分子質(zhì)量愈大，分子間力愈大C、鍵有極性分子一定有極性D、I2和CCl4分子間只存在色散力（）15．下列分子為非極性分子的是：A、BF3B、CHCl3C、H2OD、NH3（）16．下列描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的四個(gè)量子數(shù)（n，l，m，ms）不合理的一組是：A、（2、1、-1、+）B、（3、0、-1、-）C、（4、3、-2、+）D、（3、1、0、-）（）17．具有下列電子構(gòu)型的原子，第一電離勢最小的為：A、[Ar]3d104S1B、[Ar]3d54S1C、[Ne]3S1D、[Ar]4S1（）18．下列晶體物質(zhì)熔點(diǎn)的判斷正確的是：A、SiO2>H2O>CO2>NaFB、SiO2>CO2>H2O>NaFC、SiO2>NaF>CO2>H2OD、SiO2>NaF>H2O>CO2（）19．下列物質(zhì)間不能形成分子間氫鍵的是：A、HF—H2OB、H2O—H2OC、NH3—H2OD、CH4—H2O（）20．根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論XeF4的空間構(gòu)型是：A、八面體B、四面體C、平面正方形D、平面六邊形二、填空（30分）1．將O2(M=·mol-1)和N2(M=·mol-1)混合于的容器中，27℃時(shí)混合物的總壓力為kPa，O2的分壓為kPa，N2的分壓為kPa。2．有四個(gè)反應(yīng)，在298K時(shí)反應(yīng)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)分別為反應(yīng)1234ΔrHmo/kJ·mol-1-126-120ΔrSmo/J·mol-1·K-1-113-150則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是；任何溫度都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是；當(dāng)T≥350K時(shí)反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)T≤800K時(shí)反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行。3．已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)ΔrHmo=kJ·mol-1。升高溫度，正反應(yīng)速度，化學(xué)平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)；加入催化劑正反應(yīng)速度，化學(xué)平衡移動(dòng)。4．已知反應(yīng)當(dāng)A的濃度c1=·L-1時(shí)，反應(yīng)速度為v1；c2=·L-1時(shí)，反應(yīng)速度為v2。當(dāng)v2/v1=時(shí)反應(yīng)級數(shù)為；當(dāng)v2/v1=時(shí)反應(yīng)級數(shù)為；當(dāng)v2/v1=時(shí)反應(yīng)級數(shù)為。5．在BaSO4飽和溶液中，加入Na2SO4溶液，則BaSO4的溶解度，原因是，而加入NH4NO3溶液后BaSO4的溶解度。6．已知某元素的原子序數(shù)比氪小，當(dāng)它失去三個(gè)電子后，l=2的軌道內(nèi)電子處半充滿狀態(tài)，則該元素的原子序數(shù)是，其基態(tài)原子核外電子排布式為，屬于第周期第族元素。7．填充下表物質(zhì)晶格結(jié)點(diǎn)上的質(zhì)點(diǎn)晶體類型質(zhì)點(diǎn)間的作用力預(yù)測熔點(diǎn)例：MgCl2Mg2+、Cl-離子離子晶體離子鍵較高KClSiCCuNH3三、回答問題（20分）下列說法是否正確，為什么？(1)ΔrSm<0的反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行；(2)冰在室溫下自動(dòng)熔化成水是熵增加起了主要作用的結(jié)果。2．Al2(SO4)溶液與Na2CO3溶液作用的產(chǎn)物是什么為什么3．有第四周期的A、B、C、D四種元素，其價(jià)電子數(shù)依次為1、2、2、7，其原子序數(shù)依ABCD依次增大。已知A與B的次外層電子數(shù)為8，而C與D為18。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)回答：(1)哪些是金屬元素？(2)D與A的簡單離子是什么？(3)哪一元素的氫氧化物堿性最強(qiáng)？(4)B與D兩原子間能形成何種化合物？寫出化學(xué)式。4．寫出B2和O2分子軌道表示式，并解釋為什么B2和O2是順磁性物質(zhì)？

四、計(jì)算題（30分）1．在296K和×104Pa下，由NH4NO2分解制氮?dú)?，用排水集氣法收集了氮?dú)狻Ｇ驨2的質(zhì)量和干燥后的體積（干燥后溫度、壓力不變；已知296K時(shí)水的飽和蒸氣壓為×103Pa；M(N2)=·mol-1）。2．在325K，時(shí)N2O4(g)的分解率為%。該溫度下1013kPa時(shí)N2O4(g)的分解率是多少？從計(jì)算結(jié)果說明壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響。

3．在·L-1的NH4Cl溶液中加入，并稀釋至mL，混合溶液的pH值是多少？[M(NaOH)=·mol-1]在混合溶液中再加入mlmol·L-1NaOH，溶液的pH值又是多少？(Kb(NH3)=×10-5)4．已知反應(yīng)S(單斜)+O2(g)===SO2(g)ΔrHo=·mol-1，S(正交)+O2(g)===SO2(g)ΔrHo=·mol-1；S(單斜硫)=J·mol-1·K-1，S(正交硫)=J·mol-1·K-1。計(jì)算說明在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，當(dāng)溫度為298K和390K時(shí)，硫的哪種晶型更穩(wěn)定兩種晶型的轉(zhuǎn)變溫度是多少

試卷三一、選擇題(20分)（）1．下列敘述正確的是AO2和O3互為同位素；B65Cu和65Zn互為同位素；C1H和2H互為同位素；D以上三者都不正確（）2．在一定的溫度下將的N2和混合于1L的容器中，則總壓為A250kPa；B200kPa；C150kPa；D100kPa（）3．下列敘述不正確的是A1mol任何氣體的體積都是；B同溫同壓下相同體積的兩種氣體所含分子數(shù)相同C20gNaOH(M=的n=；D1molO2重32g(M(O2)=（）4．下列生成物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱等于反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的是AC(s)+O2(g)===CO2(g)；BSO2(g)+O2(g)===SO3(g)C2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；DH2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)（）5．反應(yīng)2NO2(g)(紅棕色)===N2O4(g)(無色)達(dá)平衡后降低溫度，混合氣體的顏色變淺，說明正反應(yīng)為AΔrH=0；BΔrH<0；CΔrH>0；D無法判斷（）6．下列關(guān)系式不正確的是AΔrH=；BΔrS=；CΔrG=ΔrH+TΔrS；DΔU=Q+W（）7．反應(yīng)：A(g)——→產(chǎn)物，當(dāng)A的濃度為時(shí)，反應(yīng)速度為，當(dāng)A的濃度為時(shí)，反應(yīng)速度為則該反應(yīng)為A零級反應(yīng)；B一級反應(yīng)；C二級反應(yīng)；D三級反應(yīng)（）8．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速度下列敘述正確的是A反應(yīng)的Ea越大反應(yīng)速度越慢；B反應(yīng)的ΔrG越大反應(yīng)速度越慢；C反應(yīng)的ΔrH越大反應(yīng)速度越慢；D反應(yīng)的ΔrS越大反應(yīng)速度越慢（）9．反應(yīng)N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)，ΔrHm<0下列不能使平衡發(fā)生移動(dòng)措施是A、縮小體系的體積B、升高體系溫度C、減小體系的總壓D、加入催化劑（）10．下列關(guān)系式表示正確的是AKc=Kp(RT)ΔV(Δv=)；BKp(+)×Kp(-)=1CKc(+)+Kc(-)=0；DKp(+)×Kc(+)=1（）11．在多電子原子中，表示一個(gè)電子的四個(gè)量子數(shù)不合理的一組是An=3，l=0，m=0，ms=-；Bn=3，l=2，m=1，ms=+Cn=3，l=1，m=1，ms=-；Dn=3，l=1，m=2，ms=+（）12．下列表示最外層電子的能量最高的是A2s22p1；B2s22p2；C2s22p3；D2s22p4（）13．下列化合物熔點(diǎn)高低順序正確的是AHF<HCl<HBr<HI；BH2Se<H2S<H2OCCH4<NH3<H2O<HF；DCO2<SO2<SiO2（）14．下列各對分子間只存在色散力的一對是ACCl4—CO2；BH2O—CCl4；CH2O—H2O；DH2O—CO2（）15．下列分子幾何構(gòu)型為平面三角形的是ABF3；BNH3；CNCl3；DIF3（）16．下列晶體熔點(diǎn)高低順序正確的是ASiO2>CO2>KCl>NaF；BSiO2>CO2>NaF>KClCSiO2>KCl>NaF>CO2；DSiO2>NaF>KCl>CO2（）17．下列物質(zhì)中只能作質(zhì)子酸的是AH2O；BS2-；CHS-；DHAc（）18．下列水溶液堿性最強(qiáng)是APO；BHCO；CHS-；DNH（）19．下列各對物質(zhì)不能形成緩沖溶液的是ANaAc—HAc；BNH4Cl—NH3H2O；CNaH2PO4—Na2HPO4；DHCl—NaCl；（）20．已知某難溶電解質(zhì)A2B的KSP=×10-17，則該難溶物的溶解度為：A×10-9mol·L-1；B×10-6mol·L-1；C×10-9mol·L-1；D×10-6mol·L-1二、填空題(30分)1．在熱力學(xué)體系中，體系從環(huán)境吸熱，Q；體系對環(huán)境做功，W；某體系從環(huán)境吸熱100kJ，并對環(huán)境做功120kJ，則體系的熱力學(xué)能變化量ΔU=。2．某基元反應(yīng)A(g)+2B(g)===2D(g)k=400則該反應(yīng)對反應(yīng)B為級反應(yīng)，總反應(yīng)級數(shù)為。速度方程為，當(dāng)反應(yīng)物濃度均為時(shí)，反應(yīng)速度為。3．已知反應(yīng)N(g)+3H2(g)===2NH3(g)ΔrH=在某溫度下達(dá)平衡后，使反應(yīng)應(yīng)體系的總壓力增大一倍，則正反應(yīng)速度將，平衡將向移動(dòng)，平衡常數(shù)將；升高溫度，逆反應(yīng)速度將，平衡將向移動(dòng)。4．在配制FeCl3、SnCl2溶液時(shí)，通常要加入，其目的是為了。5．在NH3H2O溶液中加入一定量的固體NH4Cl，則溶液中的OH-濃度，NH3的解離度，這種現(xiàn)象稱為。6．溶度積規(guī)則是指：當(dāng)QKsp達(dá)到沉淀溶解平衡，形成飽和溶液；當(dāng)QKsp為過飽和溶液，會(huì)有沉淀產(chǎn)生；當(dāng)QKsp為不飽和溶液，若有沉淀，沉淀會(huì)溶解。7．已知某元素的原子序數(shù)為25，其基態(tài)原子核外電子排布式為，屬于第周期，第族，區(qū)元素。8．在離子晶體中晶格結(jié)點(diǎn)上的質(zhì)點(diǎn)間的作用力是，分子晶體中晶格結(jié)點(diǎn)上的質(zhì)點(diǎn)間的作用力是，原子晶體中晶格結(jié)點(diǎn)上的質(zhì)點(diǎn)間的作用力是，金屬晶體中晶格結(jié)點(diǎn)上的質(zhì)點(diǎn)間的作用力是。8．實(shí)驗(yàn)證實(shí)O2是順磁性物質(zhì)，按照分子軌道理論，O2中有鍵和鍵。三、回答問題（20分）1．反應(yīng)C(金剛石)+O2(g)===CO2(g)ΔrH=其是否為CO2的生成熱為什么2．為什么Al2S3不能在水溶液中存在？

3．在氫原子中4s和3d哪一個(gè)軌道能量高？19號鉀元素的原子4s和3d哪一個(gè)軌道能量高為什么4．C和Si為同族元素，它們與氧形成的化合物CO2和SiO2的熔點(diǎn)為什么相差很大5．H2O和H2S哪一個(gè)熔點(diǎn)高為什么四、計(jì)算題(30分)1．已知下列反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)ΔrHo=-253Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔrHo=-47Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)ΔrHo=+19求反應(yīng)FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g)ΔrHo=2．反應(yīng)CO2(g)+H2(g)====CO(g)+H2O(g)在1123K時(shí)建立平衡，Kc=1。若平衡時(shí)有90%的氫氣變成了水，問CO2(g)和H2(g)原來是按什么樣的物質(zhì)的量之比相互混合的。3．配制1LpH=5的緩沖溶液，若溶液中HAc的濃度為，需的HAc和各多少？

4．現(xiàn)有100mL溶液，其中和，逐滴加入AgNO3時(shí)，何者先產(chǎn)生沉淀。為什么？

(KSP(AgCl)=×10-10；KSP(Ag2CrO4)=×10-12)

試卷四一、填空（每空分，共20分）1、寫出熱力學(xué)中以下物理量的定義式：焓__，自由能。2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是，外因是，，。3、反應(yīng)CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O(l)△H°298=moL達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡將向方向移動(dòng)，若減小壓力，平衡將向方向移動(dòng)。4、寫出NH3的共軛堿，HPO42-的共軛酸。5、血液的正常pH值在左右，當(dāng)人體血液pH值小于或大于時(shí)，稱為酸中毒或堿中毒。6、分子間作用力有，，與。7、配合物[CrCl（NH3）5]SO4名稱，K3[CoCl2（C2O4）2]名稱8、寫出下列物質(zhì)的俗名或化學(xué)式：Ca（ClO）2As2O3，H2O2，大蘇打，鉛丹。甘汞.9、周期表中的112種化學(xué)元素共可分為個(gè)周期個(gè)族個(gè)區(qū)，其中29號元素Cu核外電子排布式位于第周期，第族，屬于區(qū)元素。10、鐵系元素為，和。11、符合對角相似規(guī)則的元素是指和，和，和。二、是非題：（每題1分，共10分）（）1、具有極性共價(jià)鍵的分子是極性分子（）2、最穩(wěn)定的純凈單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓、標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能、標(biāo)準(zhǔn)熵等于零（）3、單分子反應(yīng)是一級反應(yīng)，雙分子反應(yīng)是二級反應(yīng)。（）4、在溫度一定時(shí)，不同水溶液中[H]+濃度不同，所以水的離子積Kw也不同（）5、主量子數(shù)為4時(shí)，有4S，4P，4d、4f四個(gè)原子軌道（）6、兩個(gè)等滲溶液以任意比例混合后仍為等滲溶液（）7、C和H形成CH4時(shí)，是H原子的1S軌道和C原子的三個(gè)2P軌道雜化形成4個(gè)SP3雜化軌道成鍵（）8、NaCl，F(xiàn)eCl3，HgCl2都是金屬與非金屬形成的化合物，所以都是離子化合物（）9、K穩(wěn)較大的配合物其穩(wěn)定性較高（）10、Br2能取代溶液中的I-生成I2，又能從KClO3溶液取代出Cl2三、選擇題：(每題分，共15分)（）1、已知標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，可發(fā)生2Cu+=Cu2++Cu和Hg2++Hg=Hg22+反應(yīng)，則：A、E0Cu2+/Cu+>E0Cu+/CuB、E°Cu2+/Cu+<E°Cu+/CuC、E°Hg2+/Hg22+＞E°Hg2+/HgD、E°Hg2+/Hg22+<E°Hg22+/Hg（）2、下列配合物中，配位數(shù)為6的是：A、[Ni(NH3)2（en）2]2+B、[Ni（edta）]2-C、AB兩者都是D、AB兩者都不是（）3、在配合物中，中心原子的雜化軌道屬內(nèi)軌型的是：A、SP3d2雜化B、dSP2雜化C、SP3雜化D、SP雜化（）4、下列哪一種物質(zhì)只需克服色散力就能沸騰A、HClB、CC、N2D、MgCO3（）5、下列化合物不存在氫鍵的是：A、H2SB、C2H5OHC、NH3D、HF（）6、配位數(shù)為5的配離子，其幾何構(gòu)型為：A、三角雙錐B、平面四方形C、正四面體D、正八面體（）7、要配制pH=5的緩沖溶液，選擇下列最合適的緩沖對是：A、HCOOH——HCOONa（pka=）B、HAC——NaAC（pka=）C、Na2CO3——NaHCO3（pka=）D、CH3CH2COOH——CH3CH2COONa（pka=）（）8、已知一AB型難溶電解質(zhì)和A2B型電解質(zhì)的Ksp均為10-10則：A、前者溶解度大于后者B、前者溶解度小于后者C、前者溶解度等于后者D、無法確定（）9、升高溫度使反應(yīng)速度加快的主要原因是A、單位時(shí)間內(nèi)碰撞次數(shù)增多B、反應(yīng)的活化能降低C、活化分子的百分?jǐn)?shù)增大D、體系放熱（）10、ΔH0>0,ΔS0>0的反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下A、任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行B、低溫下自發(fā)高溫下非自發(fā)C、高溫下自發(fā)低溫下非自發(fā)D、任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行四、簡答題：（每題3分，共15分）1．乙醚與乙醇的化學(xué)式相同(C2H6O),但它們的沸點(diǎn)不同,為什么？

2．為什么CuS不溶于鹽酸，而溶于硝酸？3．為什么配制FeSO4溶液時(shí)要加入少量鐵屑與H2SO44．簡述過渡元素的電子結(jié)構(gòu)特征？5．完成配平下列反應(yīng)①Na2O2+CO2→②MnO4-+Fe2++H+→五、計(jì)算題（共40分,每題10分）101mg的胰島素溶于的水中，該溶液在298K時(shí)的滲透壓是，求：⑴胰島素的摩爾質(zhì)量⑵溶液的凝固點(diǎn)下降ΔTf（已知水的凝固點(diǎn)下降常數(shù)Kf=）2、已知反應(yīng)CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的ΔH0298=molΔS0298=mol，該反應(yīng)在298K能否自發(fā)進(jìn)行若需該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行溫度需達(dá)到多少（K）3、Zn│Zn2+L)‖F(xiàn)e3+（L）,Fe2+L)│Pt.（已知：E0Fe3+/Fe2+=，E0Zn2+/Zn=）①寫出電極反應(yīng)式。②計(jì)算298K時(shí)，上列電池的電動(dòng)勢，并在以上電池表示式上標(biāo)明正、負(fù)極。③寫出電池反應(yīng)式。4、配制pH=的緩沖溶液1000ml，需L的NH3水和LHCl各多少毫升(

PKb(NH3)=

試卷五一、完成下列化學(xué)反應(yīng)（每題2分，共10分）1．H2O2+HI→I2+H2O2．Cr2O72--+SO32-+OH-→MnO42-+SO42-+H2O3．S2O82-+Mn2++H+=4．Br2(過量)+I2+H2O=5．S+(濃)HNO3=二、填空（每空分，共20分）1．寫出熱力學(xué)中代表以下物理量的符號：標(biāo)墑__，自由能，2．決定化學(xué)平衡的主要內(nèi)因是和。3．反應(yīng)CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O(l)△H°298=moL達(dá)到平衡后，若降底溫度，平衡將向移動(dòng)，若增大壓力，平衡將向移動(dòng)。4、寫出H2O的共軛堿是，HSO4-的共軛酸。5、血液的正常人血液的pH值在，范圍內(nèi)，當(dāng)人體血液pH值小于或大于時(shí)，稱為酸中毒或堿中毒。6、將相同質(zhì)量的氯化鈉和甘油分別溶于1000g水中用半透膜隔開，滲透方向是7、氨分子與水之間的作用力有，，與。8、配合物[Co（NH3）5Br]SO4名稱配位體配位數(shù)；K3[Ni（C2O4）2I2]9、寫出下列物質(zhì)的名稱（或俗名）或化學(xué)式：Na2SO2，Ca（ClO）2（NH4）2S2O8，NaO2，小蘇打，砒孀。10、鐵系元素為，和。11、對角相似規(guī)則是指和，和，和。12、周期表中的112種化學(xué)元素共可分為個(gè)周期個(gè)族區(qū)，其中25號元素核外電子排布式位于第周期，第族，屬于區(qū)元素。三、是非題：（每題1分，共10分）（）1、HAc和NaAc緩沖對中，只有抗堿成分，而無抗酸成分（）2、最穩(wěn)定的純凈單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓、標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能、標(biāo)準(zhǔn)熵等于零（）3、單分子反應(yīng)是一級反應(yīng)，雙分子反應(yīng)是二級反應(yīng)。（）4、在溫度一定時(shí)，不同水溶液中[H]+濃度不同，所以水的離子積Kw也不同（）5、主量子數(shù)為3時(shí)，有3S，3P，3d、3f四個(gè)原子軌道（）6、L的H2SO4和L的HAC溶液各稀釋一倍，它們的濃度減小為原來的一半（）7、C和H形成CH4時(shí)，是H原子的1S軌道和C原子的三個(gè)2P軌道雜化形成4個(gè)SP3雜化軌道成鍵（）8、FeCl3，CrCl3，AlCl3都是金屬與非金屬形成的化合物，所以都是離子化合物（）9、Ksp較大的難溶化合物其溶解度也較高（）10、具有非極性共價(jià)鍵的分子是一定是非極性分子（）10、Br2能取代溶液中的I-生成I2，又能從KClO3溶液取代出Cl2四、選擇題：(每題1分，共15分)（）1、ΔH0>0,ΔS0>0的反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下A、任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行B、低溫下自發(fā)高溫下非自發(fā)C、高溫下自發(fā)低溫下非自發(fā)D、任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行（）2、已知反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則此反應(yīng)組成原電池的符號應(yīng)寫為A、Fe|Fe2+，F(xiàn)e3+||Cr2O72-,Cr3+，H+|PtB、Pt|Fe2+，F(xiàn)e3+||Cr2O72-,Cr3+，H+|PtC、Pt|Cr2O72-,Cr3+，H+||Fe2+，F(xiàn)e3+|FeD、Pt|H+，Cr3+，Cr2O72-||Fe3+,Fe2+|Pt（）3、離子極化的結(jié)果是：A、離子極化為分子B、使鍵型由共價(jià)鍵轉(zhuǎn)為離子鍵C、使化合物溶沸點(diǎn)升高D、晶型由離子晶體向分子晶體轉(zhuǎn)化（）4、下列配合物中，配位數(shù)為6的是：A、[NiH3）2（en）2]2+B、[Ni（edta）]2-C、兩者都是D、兩者都不是（）5、在配合物中，中心原子的雜化軌道屬內(nèi)軌型的是：A、SP3d2雜化B、dSP2雜化C、SP3雜化D、SP雜化（）6、已知某元素+2價(jià)離子的電子排布式為：1S22S22P63S23P63d5，該元素在周期表中屬于：A、VB族B、VA族C、VⅡB族D、VⅡA族（）7、原子序數(shù)為45的鉬（Mo）的電子構(gòu)型為：A、[Kr]4d45S2B、[Kr]4d55S1C、[Ar]3d44S1D、[Ar]3d54S1（）8、下列哪一種物質(zhì)只需克服色散力就能沸騰A、HClB、SC、NeD、CaCO3（）9、下列化合物不存在氫鍵的是：A、HFB、C2H5OHC、NH3D、H2S（）10、配位數(shù)為的配離子，其幾何構(gòu)型為：A、正八面體B、平面四方形C、正四面體D、三角雙錐（）11、要配制PH=9的緩沖溶液，選擇下列最合適的緩沖對是：A、HCOOH——HCOONa（Pka=）B、HAC——NaAC（Pka=）C、Na2CO3——NaHCO3（Pka=）D、CH3CH2COOH——CH3CH2COONa（Pka=）（）12、已知一AB型難溶電解質(zhì)和A2B型電解質(zhì)的Ksp均為10-10則：A、前者溶解度大于后者B、前者溶解度小于后者C、前者溶解度等于后者D、無法確定（）13、升高溫度使反應(yīng)速度加快的主要原因是A、單位時(shí)間內(nèi)碰撞次數(shù)增多B、反應(yīng)的活化能降低C、活化分子的百分?jǐn)?shù)增大D、體系放熱（）14、下列過程中，△U最大的是：A、體系放出60KJ熱，并對環(huán)境做了40KJ功B、體系吸收60KJ熱，環(huán)境對體系做了40KJ功C、體系吸收40KJ熱，并對環(huán)境做了60KJ功D、體系放出40KJ熱，環(huán)境對體系做了60KJ功（）15、已知標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，可發(fā)生2Cu+=Cu2++Cu和Hg2++Hg=Hg22+反應(yīng)，則：A、φ°Cu2+/Cu+>φ°Cu+/CuB、φ°Cu2+/Cu+<φ°Cu+/CuC、φ°Hg2+/Hg22+<φ°Hg2+/HgD、φ°Hg2+/Hg22+<φ°Hg22+/Hg五、簡答題：（每題3分，共10分）1．試用雜化軌道理論討論水分子的結(jié)構(gòu)。2．已知[Fe（H2O）6]3+配合物的磁矩μ=，試用有關(guān)理論解釋其呈鍵情況和結(jié)構(gòu)。3．簡述鹵素元素的通性。六、計(jì)算題（35分）1、已知反應(yīng)CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的ΔH0f，298=molΔS0f，298=kJ/mol2、計(jì)算298K時(shí)，下列電池的電動(dòng)勢，并標(biāo)明正、負(fù)極，寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式。Pt|Fe3+（L），F(xiàn)e2+（L）||Zn2+（L）|Zn（已知：φFe3+/Fe2+=，φZn2+/Zn=）3、實(shí)驗(yàn)室欲配制pH=的緩沖溶液1000ml，需L的NH3水和LHCl各多少毫升？

4、的胰島素溶于的水中，該溶液在298K時(shí)的滲透壓是，求：⑴胰島素的摩爾質(zhì)量⑵溶液的凝固點(diǎn)下降ΔTf（已知水的凝固點(diǎn)下降常數(shù)Kf=）

試卷六一、選擇題（每題1分，共20分）（）1．下列描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的四個(gè)量子數(shù)（n，l，m，ms）合理的一組是：A、（2、1、-2、+）B、（0、1、-1、-）C、（3、3、-2、+）D、（3、1、0、-）（）2．具有下列電子構(gòu)型的原子，第一電離勢最大的為：A、2S22P1B、2S22P2C、2S22P3D、2S22P4（）3．下列晶體物質(zhì)熔點(diǎn)的高低判斷正確的是：A、CaF2>SiO2>CCl4B、SiO2>CaF2>CCl4C、CCl4>SiO2>CaF2D、SiO2>CCl4>CaF2（）4．下列物質(zhì)間不能形成分子間氫鍵的是：A、HF—H2OB、H2O—H2OC、NH3—H2OD、CH4—H2O（）5．根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論XeF4的空間構(gòu)型是：A、八面體B、四面體C、平面正方形D、平面六邊形（）6．下列分子中存在離域大π鍵的是：A、NH3B、SO2C、H2OD、CH4（）7．下列分子為極性分子的是：A、BF3B、SO3C、NH3D、CO2（）8．假定空氣中含有氧氣、氮?dú)夂?%(體積分?jǐn)?shù))的其它氣體，其中氧氣是：A、75kPaB、25kPaC、72kPaD、24kPa：（）9．有一系統(tǒng)向環(huán)境放熱100kJ，同時(shí)對環(huán)境做功20kJ，則其熱力學(xué)能(內(nèi)能)的變化量為：A、80kJB、120kJC、-80kJD、-120kJ（）10．A、N2(g)+O2(g)===2NO(g)B、2NO(g)+O2(g)===2NO2(g)C、2NO2(g)===N2O4(g)D、N2(g)+O2(g)===NO(g)（）11．若某反應(yīng)的ΔrHm<0、ΔrSm>0，則該反應(yīng)是：A、高溫下可自發(fā)進(jìn)行B、低溫下可自發(fā)進(jìn)行C、任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行D、任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行（）12．實(shí)驗(yàn)確定某反應(yīng)A2+B===C的速率方程為υ=kc(A2)c(B),則該反應(yīng)：A、一定是基元反應(yīng)B、一定是非基元反應(yīng)C、一定是一級反應(yīng)D、一定是二級反應(yīng)（）13．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)，ΔrHmo>0要使正反應(yīng)速率增大，下列措施無用的是：A、增大H2O(g)的分壓B、升高溫度C、加入催化劑D、減小CO2(g)的分壓（）14．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔrHm>0，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列操作正確的是：A、增大反應(yīng)系統(tǒng)的總壓B、縮小反應(yīng)容器的體積C、增大反應(yīng)物H2O(g)的濃度D、增大反應(yīng)物CO(g)的濃度（）15．下列不同濃度的葡萄糖溶液，凝固點(diǎn)最高的為：A、·L-1B、·L-1C、·L-1D、·L-1（）16．下列不同物質(zhì)溶液的濃度均為·L-1，其中滲透壓最大的為：A、葡萄糖B、